《河南省林州市第一中学2022-2022学年高一化学12月月考试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省林州市第一中学2022-2022学年高一化学12月月考试题.doc（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、河南省林州市第一中学2022-2022学年高一化学12月月考试题考试时间90分钟可能用到的相对原子质量为：H:1 C:12 O:16 N:14 Mg:24 Al:27 Na:23 K:39 Mn:55 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 一单项选择题每题3分，共48分1.化学与生产、生活密切相关，以下说法不正确的选项是 A过氧化钠与二氧化碳、水反响产生氧气，可作潜水艇里的供氧剂B工业上用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂白粉C如果发生了氯气泄漏，应用浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离D苏打水是很多人喜爱的饮品，小苏打是Na2CO3的俗名2. 2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修
2、改。新的摩尔的定义规定，1摩尔物质包括阿伏加德罗常数NA个根本单元。以下有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的选项是 A. 常温常压下，11gCO2中含有075NA个原子B. 2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NAC. 标准状况下，NA个水分子的体积约为224LD. 1L 03molL的NaCl溶液中含有03NA个NaCl分子3以下关于新制氯水的表达正确的选项是( )A.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 B.新制氯水放置数天后酸性减弱C.新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子 D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后退色4.向mg镁和铝的混合物中参加适量的稀硫酸，恰好完全反响生成标准
3、状况下的气体bL。向反响后的溶液中参加cmolL-1氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。那么以下关系不正确的选项是Ac= Bp=m+ Cn=m+17Vc Dmpm5.某无色溶液含有以下离子中的假设干种：H、Fe3、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NH，向该溶液中参加铝粉，只放出H2，那么溶液中能大量存在的离子最多有()A 3种 B 4种 C 5种 D 6种6.以下变化不可能通过一步实验直接完成的是()A Al(OH)3Al2O3 B Al2O3Al(OH)3 C AlAlO D Al3Al(OH)37.两份铝屑
4、，第一份与过量的盐酸反响，第二份与过量的氢氧化钠溶液反响，产生氢气的体积比为12，那么第一份与第二份铝屑的质量比为()A 11 B 12 C 13 D 148 .四种黑色粉末氧化铜、氧化亚铁、二氧化锰、石墨粉，只需参加一种试剂即可将它们区别开来， 这种试剂是()A 氢氧化钠溶液 B 稀硫酸 C 浓盐酸 D 蒸馏水9.铁不能与冷、热水反响，但能与水蒸气反响。以下说法不正确的选项是()A 组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为1个酒精灯、1支大试管和导气管B 可通过加热湿棉花产生水蒸气C 可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验D 铁粉与水蒸气反响后，可立即用磁铁将剩余铁粉别离出来10.以下判断正确的选项
5、是()A 可用水来确定某氧化钠粉末中是否含有过氧化钠B 可用二氧化碳来确定某氧化钠粉末中是否含有过氧化钠C 可利用在空气中加热的方法除去氧化钠中的过氧化钠D 将足量的过氧化钠、氧化钠分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色11.将100 mL某物质的量浓度的盐酸逐滴参加到100 mL 2 molL1的碳酸钠溶液中，以下说法正确的选项是 ()A 开始参加盐酸时有气体放出，盐酸过量后无气体放出B 参加盐酸时，开始无气体放出，最后有气体放出C 盐酸浓度为2 molL1时，放出二氧化碳4.4 gD 盐酸浓度为5 molL1时，放出二氧化碳0.2 mol12.北京奥运会开幕式上的焰火“脚印“笑脸“五环让奥运
6、会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中的“焰色反响知识相关。以下说法中正确的选项是()A 焰色反响均应透过蓝色的钴玻璃观察B NaCl与Na2CO3灼烧时火焰的颜色相同C 焰色反响是化学变化D 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色13.同温同压下，A容器中的CH4和B容器中的NH3所含氢原子数相等，那么两个容器的体积比是 A34 B43 C11 D1214. 汽车剧烈碰撞时，平安气囊中发生反响：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。以下说法不正确的选项是() A复原性：NaN3 N2B假设有65 g NaN3参加反响，那么生成的N2的物质的量为1.6 molC每转移1 mol电子，可生成
7、标准状况下N2的体积为35.84 LD被复原的N与被氧化的N为15 ：115.现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。以下结论不正确的选项是 A原混合气体所含氧原子总数为0.6 NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值)B标况下气球中收集到的气体体积为4.48LC. 原混合气体的平均摩尔质量为32g/molD. 原混合气体CO和CO2的体积比为1:116.以下转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生产金属钠：，以下说法不正确的选项是 AA、C、E一定含有同种元素 B. 假设在B中点燃铜丝会产生棕黄色烟CC与
8、D反响会产生红褐色沉淀 DD物质可能为二、填空题每空2分，共52分17.8分某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反响是否有氧气生成，设计了如图的实验装置B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。 1C中盛有 ,目的是 。2写出装置D中发生反响的化学方程式 。3指出装置E的错误 。1810分现有以下物质：铁单质 二氧化碳 氯气 硫酸钡晶体 碳酸氢钠 盐酸 氢氧化钠溶液 乙醇 熔化的硝酸钾 漂白粉1属于电解质的是 填序号属于非电解质的是 填序号。2写出在水中的电离方程式 。3请写出以下反响的化学方程式：与反响 漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂
9、白、杀菌作用的次氯酸 19、14分实验室经常用KMnO4与过量浓盐酸反响制备氯气，化学方程式如下：2KMnO4 16HCl浓 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O 1用单线桥标出电子转移的方向和数目:_2将此反响改写为离子方程式： 3假设31.6g KMnO4与过量浓盐酸充分反响，被氧化的HCl的物质的量为 ，在标准状况下生成的Cl 2的体积为 。4用生成的氯气通入下面的装置来验证氯气的某些性质。用离子方程式解释C中有色布条褪色的原因： ， 将B、C的顺序颠倒，可否到达原来的实验目的： 填“可以或“不可以；D是用来检验氯气性质的实验，可观察到溶液由无色变为蓝色I2单质遇淀粉变蓝色，请
10、比拟Cl2、I2 、KMnO4 的氧化性，由强到弱为 。20 8分.将有铜的印刷线路板浸入200 mL氯化铁浓溶液中，有19.2 g铜被腐蚀掉。出印刷线路板，向溶液中参加16.8 g铁粉，经充分反响，溶液中还存在9.6 g不溶解的物质。设溶液体积不变。请答复以下问题：1充分反响后，溶液中存在9.6 g不溶物的成分为。2充分反响后溶液中一定不存在的金属离子为。3比拟Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：。4试计算最后溶液中Fe2+的物质的量浓度molL-121.12分AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如以下图所示(局部反响物、生成物没有列出)。H为固态氧化物，F是红褐色难
11、溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写以下空白：1A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是_。2反响的化学方程式为_。反响的离子方程式为_。反响的化学方程式为_。3反响过程中的现象是_。41 mol I发生反响后生成的A高温下与足量的水蒸气反响，生成的气体换算成标准状况下占_L。2022级高一上学期12月调研考试化学答案1、选D 小苏打为NaHCO3 2、选 A B：Mg发生氧化反响失去两个电子，应为0.2NA C:水在标况下不是气体 D: 在溶液中没有氯化钠分子，而是以Na+ ，Cl- 存在。3、选D A:为O2 B: 增强 C:还有HClO
12、4、选C此过程发生的反响：Mg+H2SO4=MgSO4+H2；2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2；MgSO4+2KOH=MgOH2+K2SO4；Al2SO43+6KOH=2AlOH3+3K2SO4；MgOH2MgO+H2O；2AlOH3Al2O3+3H2O。根据电荷守恒，氢氧化镁、氢氧化铝沉淀中含有nOH，等于金属提供的电子的物质的量，等于生成氢气的获得的电子的物质的量，故生成的氢气的物质的量等于参加反响的碱的物质的量的一半，2=cmolL-1V103L，整理得c=，故 A正确；选项B中p为生成的氧化物的质量，由MgO、Al2O3的化学式可知，氧化物的质量等于金属质量与氧原子的质量之
13、和，由方程式可知氧原子的物质的量等于氢氧根离子物质的量的一半，故p=m+cV10316=m+，B正确；沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，其质量等于金属的质量与含有的氢氧根离子的质量之和，故n=m+cV10317=m+，C错误；假设mg全是镁，得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，那么质量为p=40=，假设mg全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，那么质量为p=102=，质量介于二者之间，D正确。5.【答案】C【解析】含有Fe3的溶液显棕黄色，在无色溶液中不能大量存在；H与CO、OH会发生反响，不能大量共存，OH与Al3会发生反响，不能大量共存；Ba2、Al3与CO会发生反响，不能大量共存。向该溶液
14、中参加铝粉，只放出H2，假设溶液为碱性，那么含有大量的OH，还可能含有大量的Ba2或CO、Cl、NO，离子最多4种；假设溶液为酸性，可能含有的离子是：H、NH、Ba2、Al3、Cl，最多是5种离子。6.【答案】B【解析】Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反响可得AlO，Al3遇弱碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反响得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反响得Al3或AlO，再与碱或酸反响，才能得Al(OH)3。7.【答案】B【解析】铝与盐酸、氢氧化钠溶液反响的化学方程式为2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO
15、23H2；由化学方程式可知，铝与产生氢气的物质的量关系式都为2Al3H2，假设二者产生氢气的体积比为12，那么第一份与第二份铝屑的物质的量比为12，质量比也为12。8.【答案】C【解析】浓盐酸与氧化亚铁反响形成浅绿色溶液，与氧化铜反响形成蓝色溶液，与二氧化锰加热产生黄绿色有刺激性气味的氯气，与石墨粉不反响。9.【答案】D【解析】先对试管中湿棉花加热，当有水蒸气形成时再把酒精灯移到铁粉位置加热，故一个酒精灯、一支大试管和导气管也能完成实验，A、B正确；铁和水蒸气反响生成氢气，通入肥皂液中，用燃烧法检验氢气的存在，C正确；铁粉与水蒸气反响生成的四氧化三铁也可以被磁铁吸引，不能别离出铁，D错误。10
16、.【答案】A【解析】CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反响，与Na2O2反响时能产生氧气，氧气无色无味，在CO2与Na2O2的反响中无法观察此现象，在水与Na2O2反响中，会产生气泡，A正确、B错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，后者会转化为前者，C错误；两种氧化物加到酚酞溶液中，均先与水反响生成碱而使溶液变为红色， Na2O2具有漂白性，最后又会将变成红色的溶液漂白，D错误。11.【答案】D【解析】有关反响方程式：HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，HClNaHCO3=NaClH2OCO2。开始参加盐酸时无二氧化碳气体放出，碳酸钠的物质的量0.1 L2 molL10.
17、2 mol，恰好生成碳酸氢钠时需盐酸的物质的量0.2 mol，此时盐酸的物质的量浓度0.2 mol0.1 L2 molL1，碳酸钠完全生成二氧化碳时需盐酸的物质的量0.1 L2 molL120.4 mol，此时盐酸的物质的量浓度0.4 mol0.1 L4 molL1，当盐酸的浓度小于或等于2 molL1时，无气体放出，当盐酸的浓度大于或等于4 molL1时，放出二氧化碳的物质的量0.2 mol。12【答案】B【解析】A项，只有做钾的焰色反响实验时，才透过蓝色的钴玻璃观察；C项，焰色反响没有新物质产生，是物理变化；D项，并非所有的金属元素都能发生焰色反响(如Fe、Al、At等)。13 【答案】A
18、 氢原子个数相等，那么两者物质的量之比为3：4，根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。14. 【答案】A D选项为1：1515.【答案】C M=m/n 由体积为8.96L得物质的量为0.4mol ，带入的摩尔质量为36g/mol 16.【答案】D 物质为FeCl317.(1)浓硫酸，吸收CO2中的水分枯燥气体，防止水蒸气与Na2O2反响产生O2对反响干扰22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O23集气瓶中导管应该左短右长18.1， 2NaHCO3 = Na+ + HCO3- (3) 2NaOH + Cl2= NaCl+NaClO + H2O CaClO
19、2 + CO2 + H2O= CaCO3+ 2HClO19、(每空2分 ，共14分 1单线桥略ClMn : 10e-22MnO410Cl+16H+ 2Mn2+ 5Cl 2 8H2O 31mol，11.2L 4Cl 2 H2O = HClO + H+Cl， 可以， KMnO4Cl2I2 20.8分【答案】1Cu 2Fe3+ 3Fe3+Cu2+Fe2+ 46【解析】1参加Fe粉前，溶液中有Cu2+、Fe2+、Cl，可能还有Fe3+，16.8 g Fe为0.3 mol，19.2 g Cu为0.3 mol，假设无Fe3+，那么Fe恰好把19.2 g Cu全部置换，现在只有9.6 不溶物，所以不可能为F
20、e，只能是Cu。2Fe的复原性强于Cu， Fe先和过量的Fe3+反响，再置换局部Cu2+，溶液中一定不存在的金属离子为Fe3+，存在Cl、Fe2+、Cu2+。3由化学方程式Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即溶液中离子氧化性Fe3+大于Cu2+，根据金属活动顺序表，Cu2+Fe2+，所以氧化性顺序：Fe3+Cu2+Fe2+。4Fe先和过量的Fe3+反响，再置换局部Cu2+，所以溶液中存在Cl，Fe2+，Cu2+；溶液中剩余的Cu元素为19.2 g9.6 g=9.6 g，即0.15 mol，综合来看，溶液中是9.6 g Cu和16.8 g Fe恰好完
21、全复原了Fe3+，Cu失电子为0.3 mol，Fe失电子0.6 mol，合计0.9 mol，所以原有Fe3+0.9 mol，最后所有的Fe元素都变成Fe2+，故cFe2+=mol L-1=6.0 mol L-1。21.【答案】1铁元素28Al3Fe3O44Al2O39FeFe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O Al2O32NaOH2NaAlO2H2O3生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 433.6【解析】F是红褐色难溶于水的沉淀，因此F是氢氧化铁，那么E是氢氧化亚铁，所以C和D分别是亚铁盐和铁盐。B和盐酸反响生成C和D，所以B是四氧化三铁，C是氯化亚铁，D是氯化铁，A在
22、氧气中燃烧生成B，那么A是铁。H和I均能与氢氧化钠溶液反响生成G，那么I是铝，和四氧化三铁发生铝热反响生成铁和氧化铝，H是氧化铝，G是偏铝酸钠。1根据以上分析可知A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是铁元素。2根据以上分析可知反响的化学方程式为8Al3Fe3O44Al2O39Fe。反响的离子方程式为Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O；反响的化学方程式为Al2O32NaOH2NaAlO2H2O。3反响是氢氧化亚铁被空气氧化，过程中的现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。4根据8Al3Fe3O44Al2O39Fe可知1 mol铝发生反响后生成铁，铁在高温下与足量的水蒸气反响的方程式为3Fe4H2O(g)4H2Fe3O4，所以生成的气体换算成标准状况下为。