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1、精品word学习资料可编辑资料- - - - - - - - - - - - - - - -第一章 探究物质的变化第一节 物质的变化一、物质是在不断变化着的化学变化没有新物质产生,只有外形、状态的转变新物质的产生实质分子间的距离发生转变构成物质的分子的原子重新组合, 形成新的分子- - -细心整理 - - - 欢迎下载 - - -第 28 页,共 29 页不需要发生化学变化就能表现出来的性质 性质颜色；气味；软硬；物质的溶解性；液体的沸点；晶体的熔点只在化学变化中表现出来的性质酸碱性；可燃性二、探究物质变化的方法通过观看和试验 等来查找物质变化的证据；物质变化的 证据： 生成沉淀、颜色转变、气
2、体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等；物质变化规律的应用依据物质的变化规律,我们可以估计物质的性质和用途；查找未知物质、建立物质变化模型等；其次节 探究酸的性质一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；+酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H；产生的阴离子叫这种酸的酸根离子；+二、酸：酸是在水中电离时,生成的阳离子都是（H）这一种粒子的一类物质酸的共同特点电离产生的阳离子都只有H三、酸碱指示剂1) 定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂.2) 常见的酸碱指示剂有 :紫色石蕊试液 和无色酚酞试液 .3) 作用: 可以定性地测量溶液的酸碱
3、性 .4) 常见的酸碱指示剂变色情形指示剂酸性溶液（PH7石蕊试液（紫色）红色蓝色酚酞试液（无色）无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色结论： pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂就只能指示溶液是否显酸性；酸能使指示剂变色 , 其中能使紫色石蕊试液变红色 , 使无色酚酞试液不变色；四、酸的共性 通性.酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色；酸金属盐氢气酸金属氧化物盐水酸碱 盐水酸盐 新盐新酸2-五、CO3 的检验：加盐酸,能产生使 澄清石灰水 变浑浊的气体（ 二氧化碳 ）CaOH2 + CO 2 CaCO3 H 2 O2-六、SO4 的检验方法：滴加 硝酸钡（ BaNO3 2 溶
4、液显现白色沉淀 硫酸钡（ BaSO4） ,再滴入稀硝酸沉淀不溶解；-Cl的检验方法：滴加 硝酸银 AgNO3 溶液显现白色沉淀 氯化银 AgCl,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解；检验 Cl 和 SO2- 时, 要加几滴稀硝酸,目的是除去 CO2 等杂质离子的干扰；由于43CO 2 3与 AgNO3 或 BaCl2 溶液接触时,也有白色沉淀 Ag2CO3、BaCO3 生成,但这些沉淀都溶于稀硝酸；七、溶液有可能同时存在Cl 和 SO42 时,应当先检验 SO4 2 ,而且用 Ba（NO3）2 溶液4和稀硝酸代替 BaCl2 溶液和盐酸作试剂；且需将 BaSO4 沉淀滤去,再往滤液中加 AgNO 3 溶
5、液和稀硝酸检验 Cl ； 由于硫酸银微溶于水,假如溶液中SO2 浓度较大,先检验 Cl ,加入 AgNO3 溶液时,会生成 Ag2SO4 微溶 沉淀,而干扰 Cl 的检验；八、盐酸（氯化氢溶液）3+重要的物理性质： a.纯洁盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe 而呈黄色）,有刺激性气味,有酸味；b.易挥发,浓盐酸在空气中形成 白雾（缘由是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触,形成的盐酸的小液滴）；九、硫酸 H2SO4物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发；稀 H2SO4 有类似稀 HCl 的化学性质；浓 H2SO4 的特性a. 吸水性：可吸取气体含有的水分；常用作不与它反应气体的干燥
6、剂,如CO2 等b. 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1 的比例从上述化合物中夺取出来,使之发生 碳化现象 ；c. 氧化性：浓 H2SO4 的氧化性很强,它与金属起反应时,一般生成水；d. 浓 H2SO4 稀释要放出大量的热；留意试验操作：把浓 H2 SO4 沿着容器壁渐渐地注入水里, 并不断搅动, 使产生的热量快速扩散； 切不行把水倒进浓 H2SO4 里（危急！）十、硝酸 HNO3物理性质：无色、有刺激性气味,液体,易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾；硝酸也有类似盐酸的化学性质；硝酸的特性：强氧化性,与 金属反应不产生 H2,而是水 ,能猛烈腐蚀衣服和皮肤
7、,使用时当心；第三节 探究碱的性质一、碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物；碱的通性：1） 碱性物质能使 紫色石蕊变蓝 , 无色酚酞变红 .2） 碱跟酸作用生成盐和水,这种反应也叫中和反应 ；NaOH+HCl=NaCl+2OH3）非金属氧化物 +碱反应=盐+水： CO2+2NaOH=N2CaO3+H2O4）盐+碱=另一种碱 +另一种盐： Na2CO3+CaOH2=CaCO3 +2NaOH以上碱的化学性质要留意：1) 只有可溶性碱 才能满意以上四条性质, 难溶性碱 只能满意第 2 条2) 第 4 条参与反应的盐和碱必需都是可溶性的；二、中和反应：定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中
8、和反应；中和反应的应用：农业上用熟石灰 CaOH2 降低土壤的酸性, 达到改良酸性土壤的目的 石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸 H 2SO4 ；医学上用氢氧化铝 AlOH 3 中和过多的胃酸；中和反应的实质：+-实质是酸电离的 H与碱电离的 OH结合成中性的水三、碱的个性：1、氢氧化钠 （化学式： NaOH 俗名： 烧碱、火碱和苛性钠aOH是一种白色固体,aOH暴露在空气中易潮解；极易溶于水、溶解时放出大量的热；具有猛烈的腐蚀性 ,能溶解有机物,使用时必需特别当心；碱的水溶液有滑腻感；2、氢氧化钙 ：（化学式： CaOH2） 俗名： 熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳CaOH 2 是一种
9、白色粉末固体 , 微溶于水 , 它的水溶液俗称石灰水 . CaOH 2 也具有肯定的腐蚀性 .CaOH 2 具有碱的共性第四节 几种重要的盐一、 什么是盐盐是电离时能产生 金属阳离子 （或铵根离子）和 酸根阴离子 的化合物；盐是酸跟碱 中和的产物；酸根离子和碱中的金属 或铵根 离子结合而成；盐晶体除有各种颜色外,仍有规章的几何外形；二、几种盐的性质1、碳酸钠晶体（ Na2CO310H2O）（1） 常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为： Na2CO3 ）,俗名为 纯碱或苏打 ；含有肯定数目水分子的物质称为结晶水合物；2-2-（2） CO3 的检验方法 ：往某
10、化合物中滴加盐酸,如有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,就说明该化合物中含有CO3 ；2、碳酸钙 CaCO3 碳酸钙是重要的建筑材料；（1）雪白纯洁的碳酸钙岩石叫 汉白玉；（2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石；（3）质地致密的碳酸钙岩石叫 石灰石；3、食盐（ NaCl）白色固体、易溶于水来源：主要来自海水晒盐、井水制盐粗盐提纯的方法： 溶解过滤蒸发结晶用途： 1、食盐不仅是人类不行缺少的食物,而且是重要的化工原料；2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；3、制生理盐水（ %）%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水；4、盐的性质：（1）酸盐 新酸新盐（2）碱盐
11、新碱新盐（3）盐盐新盐新盐4）某些盐加热能分解三、制取盐的可能途经金属酸 盐氢气： 2Na+2HCl=2NaCl+H2酸金属氧化物 盐水： 2HCl+Na 2O=2NaCl+H2 O酸碱 盐水：NaOH+HCl=NaCl+H2O碱非金属氧化物 盐水： CO 2+2NaOH=N2CaO3+H2O金属盐 新金属新盐：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu酸盐 新酸新盐：2HCl+Na 2CO3 =2NaCl+H2O+CO2碱盐 新碱新盐：2NaOH+CuSO4=N2Sa O4+CuOH2盐盐 新盐新盐：AgNO 3+NaCl=NaN3O+AgCl四、复分解反应： 由于化合物相互交换成份生成新的化合物的
12、反应；复分解反应发生的 条件是：1） 生成物中有 沉淀、气体、水三者之一生成；2） 没有酸参与的反应要求反应物必需都是可溶的 ；（无酸皆可溶）五、溶解性口诀 :钾钠铵硝溶,氯化银不溶 ;再说硫酸盐,不溶硫酸钡；碳酸磷酸盐,只溶钾钠铵 ;最终说碱类,只溶钾钠铵钙钡 ；六、盐与化肥1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料,经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）；2、化肥的类型：氮肥: 含有氮元素的称氮肥；磷肥: 含有磷元素的称磷肥；钾肥: 含有钾元素的称钾肥；3、复合肥 : 化肥中含有两种或两种以上主要养分元素的称复合肥；4、氮肥作用：铵盐为主,仍包括硝酸盐和尿素；能促使农作物的茎叶生长茂密,含有
13、组成叶绿素的重要元素；磷肥作用：促进农作物要根系发达,增强吸取养份和抗寒抗旱才能,促进作物穗数增多,籽粒饱满等；钾肥作用：促进农作物生长旺盛,茎杆粗大,增强抗病虫害才能,促进糖和淀粉生成；5、铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液,如有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色, 说明原溶液中含有铵根离子；第五节 查找金属变化的规律1、金属：在元素周期表中,除汞外,元素的中文各名称都带有金字旁；2、金属用途：生活用品,房屋建筑,交通工具,农业生产；3、金属物理性质：有光泽、比较硬,有延展性、有导电性；4、金属与非金属的主要性质差异金属非金属有金属颜色有多种颜色有延展性不具延展性有可锻性不具
14、可锻性硬度大硬度不一样有良好的导电性不导电有良好的导热性不导热密度大密度小熔点高熔点低金属的化学性质金属跟氧气的反应有些金属能在 空气中燃烧,如镁；有些金属能在 纯氧中燃烧,如铁；5.有些虽不能燃烧,但也会反应,生成氧化物,如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝；金属跟酸的反应铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气,而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应；金属跟某些盐溶液反应能生成新的盐和新的金属6. 金属活动性次序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐步减弱金属活动性次序的应用规律：金属跟酸反应：在金属活动性次序中
15、,只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来；金属跟盐溶液的反应：在金属活动性次序中,只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来；7. 在反应物之间电子发生转移的反应,称为氧化仍原反应 ；置换反应都是氧化仍原反应 ；第六节 有机物的存在和变化一、一些简洁的有机物1. 有机物的概念；（1） 通常将含碳的化合物叫有机化合物,简称有机物；跟有机物相对应的是无机物,它包括单质和无机化合物；（2） 碳的氧化物、碳酸、碳酸盐,虽是含碳 的化合物,但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相像,所以,通常将它们归到无机物中；（3） 有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素；2.
16、甲烷（1） 甲烷的化学式为 CH4,它是最简洁的一种有机物；（2） 沼气、自然气和石油气的主要成分都是甲烷；火星的大气层也发觉有很多的甲烷（3） 由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时,易发生爆炸,故使用前需要验纯；家庭在使用沼气或自然气体作燃料时要留意安全；3. 除甲烷外,(1) 打火机中液体的主要成分 - 丁烷（ C4H10）,易被液化、具有可燃性它在空气中燃烧的化学方程式：2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O(2) 乙炔 C2H2 ,具有可燃性, 燃烧能产生 3000 度以上的高温, 可以用于焊接和切割金属；它在空气中燃烧的化学方程式：2C2H2 + 5O2 = 4CO2
17、 + 2H2O4. 有机物的特性；（1） 大部分有机物熔点较低,易挥发,不易导电,易燃烧等；（2） 很多有机物,如酒精、乙醚、苯等都是常见的、很好的溶剂5. 有机物的用途；（1）甲烷是常见的清洁燃料；（ 2）乙炔燃烧火焰用来割断或焊接金属；（3）乙烯是重要的化工原料；（ 4）酒精用于消毒和作燃料；（5）乙酸用作食醋；二、对生命活动具有重大意义的有机物1. 有机物是生物体各组织的主要成分；人体的生长发育和体内各组织的新陈代谢,都需要各种有机物的参与；2. 人体内最基本的有机物有 糖类、蛋白质、脂肪等 ；（1） 糖类是人体消耗能量的主要来源（供能物质） ,也是合成人体中很多重要化合物的原料；常见的
18、糖类有葡萄糖（单糖） 、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖,最简洁的糖类是葡萄糖（C6H12O）6；（2） 蛋白质是构成生物体的基本物质,蛋白质是细胞结构里最复杂多变的一类大分子；相对分子量约在 100 万之间；蛋白质由 C、H、O、N四种元素组成；（3） 脂肪：由碳、氢、氧三种元素组成,摄入的脂肪,一部分通过氧化转化为生命活动所需的能量,另一部分以贮存能量的形式存在于体内（皮下脂肪）；3. 人每天摄取的食物, 大部分都是有机物； 这些有机物在生命活动中经过消化吸取、 贮存、转化、消耗等过程不断地变化着,实现各种物质的转化和能量的转移；4. 自然界物质循环的基本途径；（1） 自然界中各种无机物通过被植物
19、吸取,从自然环境进入生物圈,变成有机物；（2） 通过生物之间的食物关系进行转移；生物体通过呼吸作用,将有机物转化为无机物, 通过生物的排泄物和尸体的分解,使有机物变成无机物,回到自然环境中去；其次章 物质转化与材料利用第 1 节 物质的分类和利用物质的分类混合物两种或两种以上物质组成注：同种元素组成的物质,空气、NaCl可能为混合物（ O2+O3）溶 液 、 盐可 用 物 理 由构成不同物质的微粒构成物酸、合金（过滤,结晶,蒸馏 ）无固定组成和性质或者化学方各物质保持其原有性质法分别成各纯洁物特性：金属光泽、延展性、导电性（强弱次序：质纯洁物金属银铜铝铁）、导热性、硬度大、密度和熔点高单质单质
20、由同种物质唯独的液态金属： 水银（汞）非金属唯独的液态非金属： 溴组成单质石墨 C：导电性良好,但是非金属 （金属肯定能导电、导热,但能导电导热的单质不肯定是金属）由构成同种自然界硬度最大的物质： 金刚石 C物质的微粒金属氧化物构成氧化物非金属氧化物有固定组成无机化合物酸和性质碱盐各成分不保化合物一般有 C、H 等元素,因此燃烧生成的产物为 CO2持其原有性和 H2O质有机化合物CH4（最简洁的有机物） 、C2 H5OH等有机化合物肯定含有 C元素,但含有 C元素的化合物不肯定是有机物；第 2 节 物质转化的规律1、物质的转化规律非金属单质化合物S+ O2=点燃=SO2（ 刺激性,有毒,污染空
21、气 ） 4P+5O2=点燃=2P2 O5（除去空气中少量氧气 ） C+O2=点燃=CO2（氧气充分）2C+ O2=2CO （氧气不充分）某些非金属氧化物 +H2O酸CO2+H2O=H2CO3 （CO2通入紫色石蕊试验变红色,加热又变紫色）SO2+ H2 O=H2SO3 SO3+ H2 O=H2SO4金属单质化合物2Mg+O2点= 燃=2MgO （ 发出刺眼强光,生成白色固体 ）2Cu+O2加= 热=2CuO （ 红色的铜在空气中加热变黑色 ）2Fe+2O2=点燃=Fe3O4 （火星四射,生成黑色固体 ）某些金属氧化物 +H2O碱CaO+ H2O=CaOH2 K2O+ H2O=2KOHCuO、F
22、e2O3不能,由于对应的碱不溶金属单质 +非金属单质盐或金属氧化物Fe+S=加热=FeS2Fe+3Cl2=加热=2FeCl3化合物间相互转化规律：* 任何酸和碱都能发生 中和反应* 任何碳酸盐和酸都能反应生成 CO2* 盐+盐、盐 +碱的反应中, 反应物必需可溶 ,且要满意复分解反应的条件（ 生成物种有气体,水或沉淀 ）* 盐+金属的反应中,反应的 盐必需是可溶的 ；因此一些 特别活泼能够跟水发生发应的金属（K、Ca、Na等）不符合要求2、物质的鉴别：-HCl 及盐酸盐（ Cl ）：用 AgNO3溶液和稀 HNO3,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（ AgCl）2-H2SO4 及硫酸盐 SO4 ：B
23、aCl2 溶液和稀 HNO3,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 BaSO42-碳酸盐的检验（ CO3）：用稀 HCl 和澄清石灰水 CaOH2酸和碱的检验 ：酸碱指示剂或 PH试纸3、物质的推断：沉淀： 蓝色沉淀 CuOH2； 红褐色沉淀 FeOH3 ；白色沉淀且不溶于稀硝酸 AgCl、BaSO4溶液颜色：Cu2+溶液为蓝色 ,CuSO4溶液、 CuCl2 溶液 Fe3+溶液为黄色 ,FeCl3 溶液Fe2+溶液为浅绿色 ： FeCl2 溶液, FeSO4溶液黑色固体 ：CuO、C、Fe3O4红色固体 ：Cu4、物质的俗称烧碱（苛性钠）：NaOH 纯碱（苏打）：Na2CO3小苏打： NaHC3O生石
24、灰： CaO熟石灰（消石灰）： CaOH2石灰石（大理石）： CaCO3 胆矾： CuSO4*5H2 O4、氧化仍原反应：含氧化合物里的 O被夺取的反应叫 仍原反应 ；能从氧化物中夺取 O的才能叫做 仍原性；具有仍原性的物质叫仍原剂氧化剂失氧被仍原（化合价）仍原剂夺氧被氧化（化合价）5、金属的冶炼常见仍原剂： C、CO、H2C+2CuO加= 热=2Cu+CO22+CuO=加热=Cu+H2O3CO+Fe2O3= 高温=2Fe+3CO21C：黑色固体逐步变为红色,澄清石灰水变浑浊2H2：试管内黑色粉末变红色,试管口显现水珠步骤：试验开头时 先通入 H2,一段时间后 再加热（防止氢气与空气混合加热时
25、试管爆裂）；试验终止后, 先熄灭酒精灯,连续通入 H2, 直到试管 冷却为止 （ 防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜 ）提示： 试管口要略 低于试管底,防止反应生成的水倒流；导管贴试管上壁 伸入试管底部3CO：最好在 通风橱中进行；试验时应当 先通一会 CO,以排除试管中的空气,防止CO与空气混合加热时引起爆炸；余外的 CO不能直接排到空气中, 应对着火焰烧掉 （ 试验装置末端设置点燃的酒精灯燃烧尾气）第 3 节 常见的材料合金： 两种或两种以上的金属（也可以是金属盒非金属）熔合在一起具有金属特性的物质合金具有 金属特性 ,其性能比纯金属更好,硬度更大；钢是最常见、应用较广的一种合金,由F
26、e 和 C 形成的合金金属锈蚀的 条件：空气和水分金属防锈措施：爱护膜法： 油漆、涂油、电镀、烤蓝 等转变金属内部结构： 不锈钢金属的污染与除污危害：铺张资源和能源破坏土壤结构有毒金属离子污染土壤、水源、生态环境重金属会在生态系统的食物链里流淌,造成生物污染措施：分类回收有用垃圾对工业废水进行金属除污处理,达标排放对工业废渣中的金属实行循环再生用无铅汽油代替含铅汽油,用无 P 洗衣粉代替有 P 洗衣粉不随便丢弃废旧电池和废旧金属无机物非金属材料： 水泥 （石灰石与黏土煅烧后加石膏磨细） , 玻璃（石英 +石灰石）和陶瓷有机合成材料： 合成塑料、合成纤维和合成橡胶第 4 节 材料的进展依据人类在
27、不同时期的材料进展情形,可将人类的历史分为旧石器时代、新石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、 新材料时代当前最令人关注的材料： 光电子信息材料、 先进复合材料、 超级陶瓷材料、 新型金属材料、新型高分子材料、超导材料、 纳米材料 等纳米材料：以 纳米为单位的超级微小颗粒（材料） ,称为纳米材料特性：在机械强度、磁、光、声、热等方面与一般有很大的不同；第三章 能量的转化与守恒第一节能量的相互转化1、 人类使用的常规能源,如煤、石油、自然气等,归根究底,它们来自太阳 能；2、大量的事实说明,自然界中的各种形式的能量都不是孤立 的,不同形式的能量会发生 转化 ,能量也会在不同的物体间相互转移
28、；3、日常生活中常说“消耗能量” 、“利用能量”或者“获得能量”实质上就是能量的相互转化 或 转移 的过程4、能量转化是一个 普遍的现象,自然界中物质 运动形式 的变化总相伴着 能量的相互转化；雪崩时的能量转化 :势能转化为动能人造卫星 :太阳能转化为电能青蛙跃起扑食 的过程 :化学能 转化为 动能和势能 胶片感光成像 :光能转化为 化学能绝技跳伞 :势能转化为动能和热能森林火灾 :化学能 转化为热能植物生长 :光能转化为 化学能水电站 工作时 :机械能转化为 电能其次节能量转化的量度一、功：物体具有 做功 的本事,是由于它具有 能；做功的过程实质上 能量转化的过程,力对物体做多少的功,就有多
29、少的能量 发生转移；定义作用在物体上的 力 和物体在力的方向上移动的距离 的乘积；两个必要因素一个是作用在物体上的力 ,另一个是物体在 力的方向上 移动的距离 ；运算公式功=力距离W=FS=Pt单位国际单位：焦耳简称：焦 1焦=1 牛米二、功率：反映物体 做功快慢 的物理量定义单位时间 里完成的功叫功率运算公式功率=功/ 时间P=W/t P=Fv（ v=S/t ）国际单位： 瓦特；简称：瓦；符号： W常用单位仍有：千瓦、兆瓦单位1 千瓦=1000 瓦1兆瓦=1000 千瓦=106 瓦第三节熟悉简洁的机械一、杠杆定义在 力 的作用下能绕 固定点 转动的硬棒叫做杠杆五个要素支点: 使杠杆围着转动的
30、固定点动力:使杠杆转动的力动力臂:从支点到动力作用线的垂直距离阻力:阻碍杠杆转动的力阻力臂:从支点到阻力作用线的垂直距离 杠杆平稳指杠杆保持静止 状态或匀速转动状态,我们在做讨论杠杆的平稳条件的试验时,是指杠杆的处于水平位置 平稳；文字公式： 动力动力臂 =阻力阻力臂,符号公式： F1 L1=F2 L2分类a.L1 L2 时,叫省力 杠杆,其特点是省了力 , 但费了 距离 ；如开 开瓶器 、 铡刀 、 老虎钳 、 道钉撬 等b. L1 L2 时,叫 费劲 杠杆,其特点是费了力 , 但省了 距离 ；如 钓鱼竿、筷子 、镊子 、缝纫机脚踏板 等；c. L1=L2 时,叫等臂 杠杆,其特点是不省力也
31、不费劲,不省距离也不费距离；如 天平 、 定滑轮等实际应用的杠杆外形是各异的,可以是直 的,也可以是曲 的二、滑轮1. 定滑轮是等臂 杠杆,不省 力 ,但可以转变力的方向 ；2. 动滑轮是动力臂等于阻力臂2倍的杠杆,使用动滑轮可以省一半 的力： F=1/2G3. 滑轮组既能省 力又能转变力的 方向；重物和动滑轮的总重力由 n 段绳子承担,提起重物所用的力就是总重力的 n 分之一, 即 F= 1/n G,拉力所通过的距离为物体上升距离的n 倍；三、机械效率1. 有用功 ：必需要做的这部分功； 额外功或无用功 ：不需要, 但又不得不做的那部分功；3. 总功： 有用功 与 额外功 的总和；符号公式：
32、W总=W有用+W额外；4. 机械效率：有用功 跟 总功 的比值；符号公式： =W有用 /W总=Gh/FL100 W 有用W总 1四、讨论杠杆的平稳（1） 把杠杆的中心支在支架上,调剂杠杆两端的螺母 ,使杠杆在水平位置处于 平稳状态,目的是便于直接在杠杆上测出力臂的大小；（2） 在杠杆的两端分别挂上不同数量的钩码,在杠杆上左右移动钩码悬挂的位置,直到杠杆再次达到水平位置,处于平稳状态；（3） 用直尺量出 动力臂 L1 和阻力臂 L2 的大小；（4） 动力与动力臂乘积等于 阻力与阻力臂 的乘积五、测量斜面的机械效率 （ 1）光滑斜面： FL=Gh W额外=0=100（2）有摩擦的斜面： W总=FL
33、 W有用=Gh W额外=FL =Gh/FL（ 3）斜面的机械效率与斜的面的粗糙程度和倾角有关；第四节 动能和势能机械能： 动能 和 势能 统称为机械能；动能势能分类物体由于 运动而具有的能重力势能 ：物体由于被举高而具有的能弹性势能 ：物体由于发生弹性形变而具有的能影响因素物体的质量和速度质量相同,速度越大物体具有的动能越大速度相同,质量越大的物体具有的动能越大动能重力势能物体的质量和高度质量相同时,高度越大重力势能越大高度相同时,质量越大的物体重力势能越大动能弹性势能同一物体的弹性形变越大,其弹性是能越大动能和势能的相互转化机械能守物体的速度不断减小, 高度不断增加重力势能动能高度减小,速度
34、增加a. 物体通常既具有 动能,又具有 势能速度削减,弹性形变变大弹性是能动能弹性形变削减,速度增大b. 当物体只受重力和弹性力时（ 不受阻力时 ）,机械能总量保持不变；即动能减小了多少,恒势能就增加多少；势能减小了多少,动能就增加多少；第五节 物体的内能热运动物体内部大量微粒的 无规章 运动；温度越高,微粒的无规章运动越猛烈 ；物体内部大量微粒作无规章运动时具有的能任何物体都具有内能单位： 焦耳物体的温度上升时,内能增加；物体温度降低时,内能就削减内能热传递物体的内能增大时,温度不肯定上升转变物体内能的方法： 做功和热传递,这两种方法对转变物体的内能是等效的做功：对物体做功,可以使物体的内能
35、增加；对外做功,本身内能会削减热传递：从外界吸热,内能增加；向外界放出热量,内能削减热量从高温物体向低温物体或者从同一物体的高温部分向低温部分传递的现象热传递的三种方式： 传导、对流、辐射热传递总是由高温物体指向低温物体高温物体放出热量温度降低,低温物体吸取热量温度上升,直到两者温度相同为止热量：在热传递中,传递的能量的多少Q=cmt （Q表示热量、 c 表示物体的比热容、 m表示物体的质量、 t 表示变化的温度）水的比热： C 水=103 焦/ （千克） ,表示每千克的水温度上升1 摄氏度,所吸取的热量为 103 焦燃烧的热值： 1 千克某种燃料 完全燃烧 时放出的热量叫做这种燃料的热值；单
36、位：焦/ 千克 ；第六节 电能的利用一、电功概念电流所做的功叫电功；电流做功的过程实质是电能转化为其他形式的能的过程； 电流做了多少功, 就有多少电能转化为其他形式的能 ；6单位焦、 千瓦时（ 度 ）1度= 1千瓦时= 10焦；2运算公式W=UIt=U/Rt=I二、电功率2Rt=Pt定义电流在单位时间内所做的功叫电功率；表示电流 做功快慢 的物理量单位瓦, 千瓦 1千瓦=1000 瓦额定电压用电器 正常工作时的电压； 额定功率用电器在 额定电压 下消耗的功率；实际功率用电器在 实际电压 下工作时所消耗的功率输入功率用电器消耗的总电功率；22运算公式P= W/t=UI=U /R=I R当电功率的
37、单位为千瓦, t 的单位为小时,电功或电能的单位是千瓦时 （ 度 ）；电灯的亮度由实际电功率 的大小打算；测定小灯泡的功率1） 试验原理： 伏安法 测电功率的原理是 P=UI：利用电压表和电流表分别测出小灯泡两端的电压和通过小灯泡的电流就可以求出小灯泡的电功率；在额定电压下测出来的电功 率就是额定功率；2） 试验器材：电源、电压表、电流表、开关、小灯泡、滑动变阻器、导线3） 留意事项： 在连接电路时, 开关始终要 断开,滑动变阻器的滑片应放在 最大电阻值 处；第七节 电热器1、电流的 热效应：电流通过各种导体时,会使导体的温度上升；2、电流通过导体发热的过程实质上是 电能转化为内能 的过程；3
38、、电热器（1） 电热器是利用电流的热效应制成的加热设备；（2） 电热器的主要组成部分是发热体,发热体是由电阻率大、熔点高的电阻丝 绕在绝缘材料上制成的；4、 焦耳定律：2（1） 文字表达：电流通过导体产生的热量跟电流的平方成正比,跟导体的电阻成正比, 跟通电的时间成正比,这个规律叫做 焦耳定律 ；（2） 数学表达式： Q=I Rt；22（3） 电流产生热量的运算方法： Q=I Rt 是焦耳通过试验总结出来的；任何导体有电流通过时,产生的热量都可以由此公式来运算；对于纯电阻电路 ,即电能全部转化为内能的用电器,像电炉、电烙铁、电饭锅等；电流产生的热量仍可以由Q=U/Rt , Q=UIt 推导公式
39、来结算；第八节核能的利用原子核质子（带正电）中子（不带电）核外电子（不带电）二、核能：原子核在发生转变的过程中,释放出庞大的能量；也叫原子核能或原子能；获得核能裂变：是质量较大的原子核在中子轰击下分裂成2 个新原子核,并释放能量的的两条途过程；径：原子弹、核电站、核潜艇 是依据裂变的原理制造的,裂变和聚聚变： 2 个质量较小的原子核,在超高温条件下聚合成质量较大的一个新核,变同时释放出能量的过程；聚变又叫热核反应；氢弹是依据聚变的原理制造的核电站一、原子结构1、核电站利用核能发电,它的核心设备是核反应堆；核反应堆是通过可以掌握的裂变反应释放核能的设备；2、核电站中发生的能量转化是：核能内能机械
40、能电能；我国第一座核电站是浙江秦山核电站3、原子核的裂变和聚变都会产生一些发射性物质,如射线、射线、射线；其中可以用于机械设备探伤、种子变异、治疗肿瘤的是射线 ；第九节能量的转化与守恒1、能的转化和守恒定律：能量既不会消逝,也不会创生,它只会从一种形式转化为其他形式,或者从一个物体转移到另一个物体,而在转化和转移的过程中, 能的总量保持不变；2、能的转化和守恒定律,是自然界最普遍、最重要的基本定律之一；无论是机械运动, 仍是生命运动,无论是宇宙天体,仍是微观粒子,都遵循这个定律；3、能量的转移和转化有肯定的方向性；*“永动机”不行能胜利是由于它违反了能的转化的守恒定律；* 自然界的事物的运动和
41、变化都必需遵循能量转化和守恒定律,但符合能量和守恒定律的大事却不肯定能够发生；第四章代谢与平稳第一节 食物与摄食一、食物体内氧化和体外燃烧共同点：都是氧化反应,都能释放热量不同点：体内氧化是一个 缓慢的氧化过程,能量是 逐步释放 的； 体外燃烧是一个 猛烈的氧化过程, 快速地放出热量；试验：测试食物能量的试验结论：花生仁（脂肪）是较好的能量来源；热量价：每克养分物质在体内氧化时的产生的能量；三大养分物质的热量价蛋白质：千焦 / 克糖类：千焦 / 克脂肪：千焦 / 克二、食物中的养分素及其作用水1）细胞的重要组成成分2）各种生理活动的基础糖类1）是人体细胞 最重要的供能物质2）人体细胞的种组成成
42、分1）是细胞生长和修补的主要原料2）可以为人体生命活动供应部分能量蛋白质3）参与人体的各种生理活动脂肪生物体贮存能量 的物质无机盐 不能供应能量,但是人体 维护正常生理活动所必需的养分物质维生素是维护人体正常生理活动不行缺少的微量有机物；除维生素 D外,其他维生素人体均不能合成,必需从食物中获得来源于植物性食物,由纤维素组成,不能被消化吸取,但对人体有特别重要粗纤维的作用；刺激消化腺分泌消化液 ,促进肠道蠕动,利于排便等常见维生素的名称、来源和缺乏症（供参考）名称缺乏症主要来源维生素 A夜盲症、角膜干燥症肝、鱼肝油、卵黄、牛乳、胡萝卜维生素 B1脚气病米糠、麦麸、卵黄、酵母维生素 B2口角炎、唇裂症卵黄、酵母、大豆、胚芽、肝维生素 C坏血病蔬菜、水果维生素 D成人骨软化、儿童佝