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1、第 一 章 探 索 物 质 的 变 化 第 一 节 物 质 的 变 化 一 、 物 质 是 在 不 断 变 化 着 的 变 化 实 质 性 质 物 理 没 有 新 物 质 产 生 ， 只 有 形 态 、 状 态 的 改 变分 子间 的 距 离 发 生 改 变 不 需 要 发 生 化 学 变 化 就 能 表 现 出 来 的 性 质颜色；气味；软硬；物质的溶解性；液体的 沸点；晶体的熔点 化 学 新 物 质 的 产 生 构 成 物 质 的 分 子 的 原 子 重 新 组 合 ，形 成 新 的 分 子只在化学变化中表现出来的性质 酸碱性；可燃性 二、探究物质变化的方法 通过 观 察 和 实 验 等来
2、寻找物质变化的证据。 物质变化的 证 据 ： 生 成 沉 淀 、 颜 色 改 变 、 气 体 产 生 、 温 度 变 化 、 性 质 变 化 、 发 光 发 热 、 PH 变 化 、 状 态 变 化 等 。物 质 变 化 规 律 的 应 用 根 据 物 质 的 变 化 规 律 ， 我 们 可 以 推 测 物 质 的 性 质 和 用 途 。 寻 找 未 知 物 质 、 建 立 物 质 变 化 模 型 等 。第 二 节 探 索 酸 的 性 质 一 、 一 些 物 质 溶 于 水 或 受 热 熔 化 而 离 解 成 自 由 移 动 离 子 的 过 程 叫 电 离 ；酸 在 水 中 电 离 时 生 成
3、 的 阳 离 子 只 有 氢离 子 H+； 产 生 的 阴离 子 叫 这种酸 的 酸 根 离 子 。 二 、 酸 ： 酸 是 在 水 中 电 离 时 ， 生 成 的 阳 离 子 都是 （H+）这一 种粒子 的 一 类物 质 酸 的 共同特点 电 离 产 生 的 阳 离 子 都只 有 H+三、 酸 碱 指示剂1) 定义: 在 酸 或 碱 溶 液 里能 显示出 不 同颜 色 的 物 质 叫 作酸 碱 指示剂.2) 常见的 酸 碱 指示剂有 : 紫色 石蕊试液 和 无色 酚酞试液 .3) 作用 :可 以 定性 地测 量 溶 液 的 酸 碱 性 .指示剂酸 性 溶 液（PH7)4) 常见的 酸 碱 指
4、示剂变 色 情 况 石蕊试液 （紫色）红 色蓝 色酚酞试液 （无色）无色红 色蓝 色 石蕊试纸红 色不 变 色 红 色 石蕊试纸不 变 色 蓝 色结 论 ： pH 试纸 能 显示酸 性 的 强 弱 ， 而 酸 碱 指示剂则 只 能 指示溶 液 是 否 显酸 性 。 酸 能 使 指示剂变 色 ,其 中 能 使 紫色 石蕊试液 变 红 色 ,使 无色 酚酞试液 不 变 色 。 四 、 酸 的 共性 (通 性 ). 酸能 使 紫色的 石蕊变 红 ， 无色 酚酞不变色。 8酸金属盐氢气酸金属氧化物盐水酸碱盐水酸盐新盐新酸五、CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca(OH
5、)2+CO2CaCO3 H2O六、SO42-的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO ），4再滴入稀硝酸沉淀不溶解。Cl-的检验方法：滴加硝酸银 AgNO3 溶液出现白色沉淀氯化银 AgCl，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。检验Cl和 SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去 CO32等杂质离子的干扰。因为 CO32与 AgNO3 或 BaCl2 溶液接触时，也有白色沉淀 Ag2CO3、BaCO3 生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。七、溶液有可能同时存在 Cl和 SO 2时，应该先检验SO 2，而且用 Ba（NO ）溶液4432和稀硝酸代替 BaCl2 溶液和盐酸作试剂
6、。且需将 BaSO4 沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3 溶液和稀硝酸检验Cl。 因为硫酸银微溶于水，如果溶液中 SO42浓度较大，先检验Cl，加入 AgNO3 溶液时，会生成 Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰 Cl的检验。八、盐酸（氯化氢溶液）重要的物理性质：a. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有 Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。b. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。九、硫酸H2SO4物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发。稀 H2SO4 有类似稀HCl的化学性质。浓 H2SO4 的特性a. 吸水性：可吸
7、收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如 CO2 等b. 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1 的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。c. 氧化性：浓 H2SO4 的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。d. 浓 H2SO4 稀释要放出大量的热。注意实验操作：把浓 H2SO4 沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓 H2SO4 里（危险！）十、硝酸HNO3物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。硝酸也有类似盐酸的化学性质。硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而
8、是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。第三节 探索碱的性质一、碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。碱的通性：1） 碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2） 碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。NaOH+HCl=NaCl+H2O3） 非金属氧化物+碱反应=盐+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4） 盐+碱=另一种碱+另一种盐：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH以上碱的化学性质要注意：1) 只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第 2 条2) 第 4 条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。二、中和反应：定义：碱跟酸作用生成盐和水的
9、反应叫中和反应。中和反应的应用：农业上用熟石灰Ca(OH)2降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4；医学上用氢氧化铝Al(OH)3中和过多的胃酸。中和反应的实质：实质是酸电离的 H+与碱电离的 OH-结合成中性的水三、碱的个性：1、氢氧化钠（化学式：NaOH )俗名：烧碱、火碱和苛性钠aOH 是一种白色固体，aOH 暴露在空气中易潮解。极易溶于水、溶解时放出大量的热。具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。碱的水溶液有滑腻感。2、氢氧化钙：（化学式：Ca(OH)2） 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳Ca(OH)2 是一种白色
10、粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水. Ca(OH)2 也具有一定的腐蚀性.Ca(OH)2 具有碱的共性第四节 几种重要的盐一、 什么是盐盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。盐是酸跟碱中和的产物。酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。二、几种盐的性质1、碳酸钠晶体 （Na2CO310H2O）（1）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：Na2CO3），俗名为纯碱或苏打。含 有 一 定 数 目 水 分 子 的 物 质 称 为 结 晶 水 合 物 。 3（ 2） CO 2-的 检 验
11、方 法 ：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有 CO32-。2、 碳 酸 钙 (CaCO3 )碳酸钙是重要的建筑材料。（ 1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫 汉 白 玉 。（ 2） 因 含 杂 质 而 有 花 纹 的 碳 酸 钙 叫 大 理 石 。（ 3） 质 地 致 密 的 碳 酸 钙 岩 石 叫 石 灰 石 。3、 食 盐 （ NaCl）白色固体、易溶于水 来源：主要来自海水晒盐、井水制盐 粗盐提纯的方法： 溶 解 过 滤 蒸 发 结 晶 用 途 ： 1、 食 盐 不 仅 是 人 类 不 可 缺 少 的 食 物 ， 而 且 是 重 要 的 化 工
12、原 料 。 2、 可 制 氢 氧 化 钠 、 氯 气 、 盐 酸 等 。3、 制 生 理 盐 水 （ 0.9%）0.9%氯 化 钠 溶 液 中 钠 离 子 浓 度 跟 人 体 内 血 浆 中 钠 离 子 浓 度 几乎相等 ， 所以称 为 生 理 盐 水 。 4、 盐 的 性质 ： （ 1） 酸 盐 新酸 新盐（ 2） 碱盐 新碱新盐（ 3） 盐 盐 新盐 新盐(4）某 些盐加 热能分解 三、制 取盐的可能途 经金属酸 盐 氢气：2Na+2HCl=2NaCl+H2酸 金属氧化物 盐 水：2HCl+Na2O=2NaCl+H2O酸 碱 盐 水：NaOH+HCl=NaCl+H2O碱非金属氧化物 盐 水
13、：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O金属盐 新金属新盐：Fe+Cu SO4=FeSO4+Cu酸 盐 新酸 新盐：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 碱盐 新碱新盐：2NaOH+Cu SO4=Na2SO4+Cu (OH)2 盐 盐 新盐 新盐：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl四、 复分解 反应： 由于 化 合 物 互相交换成 份生 成 新的 化 合 物 的 反应。复分 解 反应发 生 的 条件是 ： 1） 生 成 物 中 有 沉淀、 气 体 、 水 三者之 一生成。 2） 没 有酸 参 加的 反应要 求 反应物 必须都 是 可 溶 的 。（ 无 酸 皆 可 溶 ）
14、 五 、 溶 解 性口 诀 : 钾 钠 铵 硝 溶 ， 氯 化 银 不 溶 ; 再 说 硫 酸 盐 ， 不 溶 硫 酸 钡 。六 、 盐 与 化 肥1、化 学肥 料是 用 矿 物质、 空 气、水等 作 原料， 经过化 2、化 肥 的类 型 ：氮肥 :含有 氮元素 的称 磷肥 :含有 磷元素 的称 钾肥 :含有 钾元素 的称 氮肥 。磷肥 。钾肥 。碳 酸 磷 酸 盐 ， 只 溶 钾 钠 铵 ; 最 后 说 碱类 ， 只 溶 钾 钠 铵 钙 钡 。学 加工 精 制而成的 肥 料（ 简 称化 肥 ）。3、 复合 肥 :化 肥 中含有 两种或两种 以上 主要 营养元素 的称 复合 肥 。4、 氮肥作
15、 用： 铵 盐为主， 还包括硝 酸盐 和尿素 。能 促 使 农作 物的 茎叶 生 长茂盛 ，含有 组成 叶绿素 的重要 元素 。磷肥作 用： 促进农作 物要 根系 发 达 ， 增强吸收养 份和抗寒抗旱 能 力 ， 促进作 物 穗 数 增多 ， 籽粒饱满 等。 钾肥作 用： 促进农作 物生 长旺盛 ， 茎杆 粗 壮 ， 增强抗病虫害 能 力 ， 促进糖和 淀粉 生成。 5、 铵根 离子的检验： 往溶液中滴 入 氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使 红 色的石 蕊试纸 变 蓝 色， 说明原溶液中含有 铵根 离子。 第五节寻找金属变化的规律1、金属：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都带
16、有金字旁。2、金属用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，农业生产。3、金属物理性质：有光泽、比较硬，有延展性、有导电性。4、金属与非金属的主要性质差异金属非金属有金属颜色有多种颜色有延展性不具延展性有可锻性不具可锻性硬度大硬度不一致有良好的导电性不导电有良好的导热性不导热密度大密度小熔点高熔点低5 . 金属的化学性质金属跟氧气的反应有些金属能在空气中燃烧，如镁； 有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。金属跟酸的反应铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。金属跟某些盐溶液反
17、应能生成新的盐和新的金属6. 金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用规律：金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出 来。金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。7. 在反应物之间电子发生转移的反应，称为氧化还原 反应。置换反应都是 氧化还原 反应。第六 节有机 物的存 在和变化一、一些简 单 的有机 物1. 有机物的概念。（1） 通常将含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。 跟有机物相对应的是无机物，它包括单质
18、和无机化合物。（2） 碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽是含碳的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似，所以，通常将它们归到无机物中。（3） 有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素。2. 甲烷（1） 甲烷的化学式为 CH4，它是最简单的一种有机物。（2） 沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷。火星的大气层也发现有很多的甲烷（3） 由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故使用前需要验纯 。家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全。3. 除甲烷外，(1) 打火机中液体的主要成分-丁烷（C4H10），易被液化、具有可燃性它在空气中燃烧的化学方程式：2C4H10 + 13O2 =
19、 8CO2 + 10H2O(2) 乙炔 C2H2 ，具有可燃性，燃烧能产生 3000 度以上的高温，可以用于焊接和切割金属。它在空气中燃烧的化学方程式： 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O4. 有机物的特性。（1） 大部分有机物熔点较低，易挥发，不易导电，易燃烧等。（2） 许多有机物，如酒精、乙醚、苯等都是常见的、很好的溶剂5. 有机物的用途。（1）甲烷是常见的清洁燃料。（2）乙炔燃烧火焰用来割断或焊接金属。（3）乙烯是重要的化工原料。（4）酒精用于消毒和作燃料。（5）乙酸用作食醋。二、对生命活动具有重大意义的有机物1. 有机物是生物体各组织的主要成分。人体的生长发育和体内各组
20、织的新陈代谢，都需要各种有机物的参与。2. 人体内最基本的有机物有糖类、蛋白质、脂肪等。（1） 糖类是人体消耗能量的主要来源（供能物质），也是合成人体中许多重要化合物的原料。常见的糖类有葡萄糖（单糖）、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖，最简单的糖类是葡萄糖（C6H12O6）。（2） 蛋白质是构成生物体的基本物质，蛋白质是细胞结构里最复杂多变的一类大分子。相对分子量约在 1.2100 万之间。蛋白质由C、H、O、N 四种元素组成。（3） 脂肪：由碳、氢、氧三种元素组成，摄入的脂肪，一部分通过氧化转化为生命活动所需的能量，另一部分以贮存能量的形式存在于体内（皮下脂肪）。3. 人每天摄取的食物，大部分都是有
21、机物。这些有机物在生命活动中经过消化吸收、贮存、转化、消耗等过程不断地变化着，实现各种物质的转化和能量的转移。4. 自然界物质循环的基本途径。（1） 自然界中各种无机物通过被植物吸收，从自然环境进入生物圈，变成有机物。（2） 通过生物之间的食物关系进行转移。生物体通过呼吸作用，将有机物转化为无机物，通过生物的排泄物和尸体的分解，使有机物变成无机物，回到自然环境中去。第二章 物质转化与材料利用第 1 节 物质的分类和利用物质的分类混合物两种或两种以上物质组成23注：同种元素组成的物质， 空气、NaCl可 用 物 理（过滤，结晶，蒸馏） 或者化学方法分离成各纯净物由构成不同物质的微粒构成无固定组成
22、和性质各物质保持其原有性质可能为混合物（O +O ）溶液、 盐酸、合金物 纯净物由同种物质组成单质由构成同种物质的微粒构成金属单质非金属单质特性：金属光泽、延展性、导电性（强弱顺序： 银铜铝铁）、导热性、硬度大、密度和熔点高唯一的液态金属：水银（汞） 唯一的液态非金属：溴石墨C：导电性良好，但是非金属（金属一定能导电、导热，但能导电导热的单质不一定是金属）自然界硬度最大的物质： 金刚石 C金属氧化物氧化物质 有固定组成和性质无机化合物酸碱盐非金属氧化物各成分不保持其原有性质化合物一般有 C、H 等元素，因此燃烧生成的产物为和COH O22有机化合物第 2 节 物质转化的规律1、物质的转化规律非
23、金属单质化合物CH （最简单的有机物）、C H OH 等42 5有机化合物一定含有 C 元素，但含有 C 元素的化合物不一定是有机物。S+ O =点燃=SO（刺激性，有毒，污染空气）224P+5O =点燃=2P O（除去空气中少量氧气）22 5C+O2=点燃=CO2（氧气充足） 2C+ O2=2CO（氧气不充足）某些非金属氧化物+H 2O 酸CO2+H2O=H2CO3 （CO2 通入紫色石蕊实验变红色，加热又变紫色）SO2+ H2O=H2SO3 SO3+ H2O=H2SO4金属单质化合物2Mg+O2=点燃=2MgO（发出耀眼强光，生成白色固体）2Cu +O2=加热=2Cu O（红色的铜在空气中
24、加热变黑色）2Fe+2O2=点燃=Fe3O4（火星四射，生成黑色固体） 某些金属氧化物+H 2O 碱CaO+ H2O=Ca(OH)2 K2O+ H2O=2KOHCu O、Fe2O3 不能，因为对应的碱不溶金属单质+非金属单质盐或金属氧化物Fe+S=加热=FeS 2Fe+3Cl2=加热=2FeCl3化合物间相互转化规律：*任何酸和碱都能发生中和反应*任何碳酸盐和酸都能反应生成 CO2*盐+盐、盐+碱的反应中，反应物必须可溶，且要满足复分解反应的条件（生成物种有气体，水或沉淀）*盐+金属的反应中，反应的盐必须是可溶的。因此一些非常活泼能够跟水发生发应的金属（K、Ca、Na 等）不符合要求2、物质的
25、鉴别：HCl 及盐酸盐（Cl-）：用 AgNO3 溶液和稀 HNO3，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl） H2SO4 及硫酸盐(SO42-)：BaCl2 溶液和稀 HNO3，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀(BaSO4)碳酸盐的检验（CO32-）：用稀 HCl 和澄清石灰水 Ca(OH)2酸和碱的检验：酸碱指示剂或 PH 试纸3、物质的推断：沉淀：蓝色沉淀Cu (OH)2；红褐色沉淀 Fe(OH)3；白色沉淀且不溶于稀硝酸 AgCl、BaSO4溶液颜色：Cu 2+溶液为蓝色，Cu SO4 溶液、Cu Cl2 溶液Fe3+溶液为黄色，FeCl3 溶液Fe2+溶液为浅绿色：FeCl2 溶液，FeSO
26、4 溶液黑色固体：Cu O、C、Fe3O4红色固体：Cu4、物质的俗称烧碱（苛性钠）：NaOH纯碱（苏打）：Na2CO3小苏打：NaHCO3 生石灰：CaO熟石灰（消石灰）：Ca(OH)2石灰石（大理石）：CaCO3胆矾：CuSO4*5H2O4、氧化还原反应：含氧化合物里的O 被夺取的反应叫还原反应；能从氧化物中夺取O 的能力叫做还原性； 具有还原性的物质叫还原剂还原剂夺氧被氧化（化合价）氧化剂失氧被还原（化合价）5、金属的冶炼常见还原剂：C、CO、H2C+2Cu O=加热=2Cu +CO22+Cu O=加热=Cu+H2O3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO21) C：黑色固体逐渐变为红色
27、，澄清石灰水变浑浊2) H2：试管内黑色粉末变红色，试管口出现水珠步骤：实验开始时先通入 H2, 一段时间后再加热（防止氢气与空气混合加热时试管爆裂）；实验结束后，先熄灭酒精灯，继续通入 H2， 直到试管冷却为止（防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜）提示：试管口要略低于试管底，防止反应生成的水倒流。导管贴试管上壁伸入试管底部3) CO：最好在通风橱中进行。实验时应该先通一会CO，以排除试管中的空气，防止 CO与空气混合加热时引起爆炸。多余 的CO 不 能直接 排到空气中，应对 着 火 焰 烧掉 （实验装 置 末端 设 置 点 燃 的酒精灯燃 烧尾 气）9第3 节常见的材料合金：两种或两种以
28、上的金属（也可以是金属盒非金属）熔合在一起具有金属特性的物质合金具有金属特性，其性能比纯金属更好，硬度更大。钢是最常见、应用较广的一种合金，由 Fe和 C 形成的合金金属锈蚀的条件：空气和水分金属防锈措施：保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等改变金属内部结构：不锈钢金属的污染与除污危害：浪费资源和能源破坏土壤结构有毒金属离子污染土壤、水源、生态环境重金属会在生态系统的食物链里流动，造成生物污染措施：分类回收有用垃圾对工业废水进行金属除污处理，达标排放对工业废渣中的金属实行循环再生用无铅汽油代替含铅汽油，用无 P 洗衣粉代替有P 洗衣粉不随意丢弃废旧电池和废旧金属无机物非金属材料：水泥 （石灰石与
29、黏土煅烧后加石膏磨细），玻璃（石英+石灰石）和陶瓷有机合成材料：合成塑料、合成纤维和合成橡胶第4 节材料的发展根据人类在不同时期的材料发展情况，可将人类的历史分为旧石器时代、新石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、新材料时代当前最令人关注的材料：光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料、纳米材料等纳米材料：以纳米为单位的超级微小颗粒（材料），称为纳米材料特性：在机械强度、磁、光、声、热等方面与普通有很大的不同。63 第三章 能 量 的 转 化 与 守 恒第 一 节 能 量 的 相 互 转 化 1、 人 类 使 用 的 常 规 能 源 ， 如 煤 、
30、 石 油 、 天 然 气 等 ， 归 根 究 底 ， 它 们 来 自 太 阳 能 。 2、 大 量 的 事 实 表 明 ， 自 然 界 中 的 各 种 形 式 的 能 量 都 不 是 孤 立 的 ， 不 同 形 式 的 能 量 会 发生转 化， 能 量 也 会 在 不 同 的 物 体 间 相 互转 移 。3、 日 常 生 活 中 常 说 “ 消 耗 能 量 ”、“ 利 用 能 量 ” 或 者 “ 获 得 能 量 ” 实 质 上 就 是 能 量 的 相 互转 化或转 移 的 过 程 4、能量转化是一个 普遍 的现象，自然界中物质 运动形式 的变化总伴随着 能量 的相互转化。 雪 崩 时 的 能
31、量 转 化 :势 能 转 化 为 动 能人 造 卫 星 :太 阳 能 转 化 为 电 能 青 蛙 跃 起 扑 食 的 过 程 :化 学 能 转 化 为 动 能 和 势 能 胶 片 感 光 成 像 :光 能 转 化 为 化 学 能特 技 跳 伞 :势 能 转化为 动 能 和 热 能森 林 火灾:化 学 能 转 化 为 热 能 植物 生 长:光 能 转化为 化 学 能水电 站( 工作时 ) :机械能 转 化 为 电 能 第 二节 能 量 转 化 的 量 度一 、 功：物 体 具有做功的 本领， 是 因为 它 具有能 。 做功的 过 程 实 质 上 能 量 转 化的 过程 ， 力对物 体 做多少的
32、功， 就 有多少的 能 量 发 生 转 移 。 定义作用 在 物 体 上 的 力和 物 体 在 力的 方向上 移 动 的 距离的 乘积。两个 必要因素一 个 是 作用 在 物 体 上 的 力， 另一 个 是 物 体 在 力的 方向上 移 动 的 距离。计算公式功=力距离W=FS=Pt定义计算公式单位时 间 里完成的 功叫功率功率=功/时间P=W/tP=Fv （v =S/t）单位国际单位：瓦特 ；简称：瓦；符号：W常用 单位还有：千瓦、 兆瓦1 千瓦=1000 瓦1 兆瓦=1000 千瓦=106 瓦单位国际单位：焦耳简称：焦1 焦=1 牛米二、 功率：反映物 体 做功快慢的物 理量第 三 节认识
33、简单的 机械一 、 杠杆定义 在力的 作用 下能 绕 固定点 转 动 的 硬棒叫做杠杆五个 要素支点:使 杠杆绕着 转 动 的 固定点动 力: 使 杠杆转 动 的 力 动 力臂: 从支点到动 力作用 线的 垂直距离阻力: 阻碍杠杆转 动 的 力阻力臂: 从支点到阻力作用 线的 垂直距离杠杆平衡指杠杆保持 静止 状态或匀速转 动状态，我们 在 做研究 杠杆的 平衡条件的 实 验时 ， 是 指杠杆的 处于 水平位置 平衡。文字公式 ：动 力动 力臂=阻力阻力臂 ， 符号公式 ：F L =F L1122分类a. L1L2 时， 叫 省力杠杆， 其特 点是 省了力,但费了 距离。如 开 开瓶器 、 铡
34、刀 、 老虎钳 、道钉撬 等b. L1L2 时 ， 叫 费力杠杆， 其特 点是 费了力,但省了 距离。如 钓鱼竿 、筷子 、镊子 、 缝纫机脚踏板 等。 c. L1=L2 时， 叫等 臂 杠杆， 其特 点是不 省力也不 费力，不 省距离也不 费距离。如 天 平 、 定滑轮 等实 际应用的 杠杆形 状是各 异的， 可以是 直 的，也 可以是 曲 的二、滑轮1. 定滑轮是等臂杠杆，不省力，但可以改变力的方向。2. 动滑轮是动力臂等于阻力臂2 倍的杠杆，使用动滑轮可以省一半的力：F=1/2 G3. 滑轮组既能省力又能改变力的方向。重物和动滑轮的总重力由n 段绳子承担，提起重物所用的力就是总重力的n
35、分之一,即F= 1/n G，拉力所通过的距离为物体上升距离的n 倍。三、机械效率1.有用功：必须要做的这部分功。额外功或无用功：不需要，但又不得不做的那部分功。3.总功：有用功与额外功的总和。符号公式：W =W +W。4.机械效率：有用功跟总功的比值。总有用额外符号公式：=W /W =Gh/FL100 W W1有用总有用 总四、研究杠杆的平衡（1） 把杠杆的中央支在支架上，调节杠杆两端的螺母 ，使杠杆在水平位置处于平衡状态，目的是便于直接在杠杆上测出力臂的大小。（2） 在杠杆的两端分别挂上不同数量的钩码，在杠杆上左右移动钩码悬挂的位置，直到杠杆再次达到水平位置，处于平衡状态。（3） 用直尺量出
36、动力臂L 和阻力臂L 的大小。12（4） 动力与动力臂乘积等于阻力与阻力臂的乘积五、测量斜面的机械效率（1）光滑斜面：FL=Gh W=0=100（2）有摩擦的斜面：额外W =FL W=Gh W=FL =Gh/FL（3）斜面的机械效率与斜的面的粗糙程度和倾角有关。总有用额外第四节 动能和势能机械能：动能和势能统 称 为机械能。动能势能分类物体由于运 动而 具 有的能重力势能：物体由于被举高 而具 有的能弹 性 势能：物体由于发生 弹性形 变而具 有的能影响因素物体的质 量和速 度质 量相 同，速 度越 大物体具 有的动能越 大速 度相 同，质 量越 大的物体具 有的动能越 大动能 重力势能动能和
37、势物体的速 度不断 减 小，高 度不断 增 加 物体的质 量和高 度质 量相 同时 ，高 度越 大重力势能越 大高 度相 同时 ，质 量越 大的物体重力势能越 大动能 弹 性 势能速 度减 少 ，弹 性 形 变变大同一物体的弹 性 形 变越大，其 弹 性 是能越 大能的相 互 转 化 重力势能 动能高 度减 小，速 度增 加 弹 性 是能 动能弹 性 形 变减 少 ，速 度增 大机械能守a. 物体通常 既具 有动能，又具 有势能恒b. 当 物体只 受 重力和弹 性 力时 （不受 阻力时 ），机械能总量保 持 不变。即动能减 小了 多 少 ，势能就增 加 多 少 ； 势能减 小了 多 少 ，动能
38、就增 加 多 少 。热 运 动物体内 部大量微 粒 的无规 则 运 动。 温 度越 高 ，微 粒 的无规 则 运 动越 剧 烈 。物体内 部大量微 粒 作 无规 则 运 动时 具 有的能内 能任 何 物体都 具 有内 能单 位：焦 耳 物体的温 度升高 时 ，内 能增 加 ； 物体温 度降 低 时 ，内 能就减 少 第五节 物体的内 能物体的内能增大时，温度不一定升高改变物体内能的方法：做功和热传递，这两种方法对改变物体的内能是等效的做功：对物体做功，可以使物体的内能增加；对外做功，本身内能会减少热传递：从外界吸热，内能增加；向外界放出热量，内能减少热量从高温物体向低温物体或者从同一物体的高温
39、部分向低温部分传递的现象热传递的三种方式：传导、对流、辐射热传递总是由高温物体指向低温物体高温物体放出热量温度降低，低温物体吸收热量温度升高，直到两者温度相同为止热传递热量：在热传递中，传递的能量的多少Q=cmt （Q 表示热量、c 表示物体的比热容、m 表示物体的质量、t 表示变化的温度）水的比热：C 水=4.2103 焦/（千克），表示每千克的水温度升高1 摄氏度，所吸收的热量为4.2103 焦燃烧的热值：1 千克某种燃料完全燃烧时放出的热量叫做这种燃料的热值。单位：焦/千克。第六节 电能的利用一、电功电流所做的功叫电功。概念电流做功的过程实质是电能转化为其他形式的能的过程。电流做了多少功
40、，就有多少电能转化为其他形式的能。单位焦、千瓦时（度）1 度= 1 千瓦时= 3.6106 焦。计算公式W=UIt=U2/Rt=I2Rt=Pt二、电功率定义 电流在单位时间内所做的功叫电功率。表示电流做功快慢的物理量 单位瓦，千瓦1 千瓦=1000 瓦额定电压用电器正常工作时的电压。 额定功率用电器在额定电压下消耗的功率。实际功率用电器在实际电压下工作时所消耗的功率输入功率用电器消耗的总电功率。计算公式P= W/t=UI=U2/R=I2R当电功率的单位为千瓦，t 的单位为小时，电功或电能的单位是千瓦时（度）。电灯的亮度由实际电功率的大小决定。测定小灯泡 的功率1） 实验 原 理：伏 安 法测电
41、功率的原 理是P=U I：利用电压表和电流表分别 测出小灯泡 两端 的电压和通 过小灯泡 的电流就可以求 出小灯泡 的电功率。在额定电压下测出来 的电 功率就是额定功率。2） 实验 器材 ：电源 、电压表、电流表、开 关 、小灯泡 、滑 动 变阻 器、导线3） 注 意 事 项 ：在连 接 电路 时，开 关 始 终 要 断 开 ，滑 动 变阻 器的滑 片 应 放在最 大电阻 值处 。第七 节 电热器1、电流的热效应 ：电流通 过各 种导体时，会使导体的温度升高。2、电流通 过导体发 热的过程实质上 是电能转化为内能的过程。3、电热器（1） 电热器是利用电流的热效应 制 成 的加热设 备 。（2）
42、 电热器的主要组成 部分是发 热体，发 热体是由电阻 率大、熔点 高的电阻丝 绕 在绝缘 材 料上制成 的。4、 焦耳定律： （ 1） 文字叙述：电流通过导体产生的热量跟电流的平方成正比，跟导体的电阻成正比， 跟通电的时间成正比，这个规律叫做 焦 耳 定 律 。（ 2） 数 学 表 达 式 ： Q=I2Rt。（ 3） 电流产生热量的计算方法： Q=I2Rt 是焦耳通过实验总结出来的。任何导体有电流 通过时，产生的热量都可以由此公式来计算。对于 纯 电 阻 电 路 ，即电能全部转化为内能的用电器，像电炉、电烙铁、电饭锅等。电流产生的热量还可以由 Q=U2/Rt， Q=UIt 推导公式来结算。 第
43、 八 节核 能 的 利 用 一 、 原 子 结 构 原 子 核质 子 （ 带 正 电 ） 中 子 （ 不 带 电 ） 核 外 电 子 （ 不 带 电 ） 二 、 核 能 ： 原 子 核 在 发 生 改 变 的 过 程 中 ， 释 放 出 巨 大 的 能 量 。 也 叫 原 子 核 能 或 原 子 能 。 获 得 核 能的 两 条 途径 ： 裂 变 和 聚变裂变：是质量较大的原子核在中子轰击下分裂成 2 个 新原子核， 并释放能量的过程。 原子 弹、核电 站、核 潜艇是 根据裂变 的原 理制造的， 聚变： 2 个质量较 小的原子核，在 超高温条 件下聚 合成质量较大的一个 新核， 同时释放出能量
44、的过程。聚变 又叫热核 反应。氢弹是 根据聚变 的原 理制造的核电 站1、 核 电 站利 用 核 能 发 电 ， 它的 核 心设备是 核 反应堆。 核 反应堆是 通 过 可 以 控制的 裂 变 反应释 放 核 能 的 设备。2、 核 电 站中 发 生 的 能 量 转 化 是 ： 核 能 内 能 机械能 电 能 。 我国第 一 座核 电 站是 浙江秦山核 电 站3、 原 子 核 的 裂 变 和 聚 变 都 会产 生 一 些发 射性物质 ， 如射线、 射线、 射线。其中 可 以 用 于 机械设备探伤、 种子 变 异、 治疗肿瘤的 是 射线 。第 九节能 量 的 转 化 与守恒1、 能 的 转 化 和 守恒定 律 ： 能 量 既不 会消失， 也 不 会创生 ， 它只会从一 种形式 转 化 为 其他形式 ， 或 者从一 个 物体 转 移到另一 个 物体 ， 而在