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1、学问点大全化学与生活20221 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可连续进展的战略举措；以下做法违反 进展低碳经济的是A进展氢能和太阳能 B限制塑料制品的使用 C提高原子利用率,进展绿色化学D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂1、解析：所谓低碳经济,是指在可连续进展理念指导下,通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段, 尽可能地削减煤炭石油等高碳能源消耗, 削减温室气体排放, 达到经济社会进展与生态环境爱护双赢的一种经济进展形状； 进展氢能和太阳能, 限制塑料的使用,和进展绿色化学,都符合低碳经济；答案： D20222 化学已渗透到人类生活的各个方面；以下说法不正确的是A. 阿司匹
2、林具有解热镇痛作用B. 可以用 Si 3N4、Al 2O3 制作高温结构陶瓷制品 C在入海口的钢铁闸门上装肯定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂,可削减汽车尾气污染2、解析：阿司匹林是常用的解热阵痛药,这是生活常识,A 正确； Si3N 4、Al 2 O3 是常用的高温结构陶瓷, B 正确；铜和铁组成的原电池,铁作负极被腐蚀,故C 错；铅是一种重要的污染物, D 正确；答案： C命题立意：考查化学与STES；化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容；（2022 ） 1化学在人类生活中扮演着重要角色,以下应用
3、正确选项AA. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸取水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的B. 为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂C. 使用无磷洗衣粉,可完全解决水体富养分化问题D. 自然药物无任何毒副作用,可长期服用（2022 ） 1依据以下物质的化学性质,判定其应用错误 的是 （ ）A 酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒BCaO 能与 SO2 反应,可作工业废气的脱硫剂C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂D镧镍合金能大量吸取H2 形成金属氢化物,可作储氢材料1 答案 ;C该题考查和生活相关的一些物质的主要性质；A. 使蛋白质变性的化学因素有强酸、强碱、 重金属
4、盐、乙醇、丙酮等选项正确；B.Ca+SO2=CaSO3 可削减工业废气中二氧化硫的排放,正确； C.明矾水解产生的胶体粒子AlOH3 作净水剂, 吸附水中的杂质,没有漂白作用,错误； D. 镧镍合金可作储氢材料,正确（2022 ） 2、以下食品化学学问的表达不正确选项A 、食盐可作调味剂,液可作食品防腐剂B、新奇蔬菜做熟后,所含维生素C 会有缺失C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可做人类的养分物质D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒；2. 解析： A 选项正确,考查食盐的常识性学问；B 选项考查维生素 C 的性质,维生素 C 在水溶液中或受热时很简洁被氧化,生吃新奇
5、蔬菜比熟吃时缺失小,正确；C 选项,纤维素在人体内不能水解,所以不能作为人类的养分物质,错误；D 选项苏打是碳酸钠,呈碱性,假红酒中没有葡萄糖时与苏打不显蓝色；正确；答案： C20221 化学与生产、生活息息相关,以下表达错误选项（B） A 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可削减白色污染 C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D含重金属离子的电镀废液不能随便排放化学与生活化学与生活,看似简洁,但实际上也糅杂着考查了许多基本理论；化学与日常生活、 社会热点问题、 食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容；2022 年必考题型,挑选题
6、以判定正误类型为主；考查化学基本理论和生活常识；此题难度较低试验操作现象（2022 ） 3以下鉴别方法可行的是2+3+A. 用氨水鉴别Al、Mg 和 Ag22B. 用 BaNO3 2 溶液鉴别 Cl、SO4 和 CO3C. 用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和 2溴丙烷D. 用 K Mn O4 酸性溶液鉴别CH3CH CHCH2OH和 CH3 CH2CH2CHO33、解析： Al 3+和 Mg 2+与氨水反应都只生成沉淀,不溶解, 无法鉴别, 故 A 错；SO42-和 CO 2-与 BaNO 32 反应都生成白色沉淀,无法鉴别,故B 错； 1 溴丙烷有三种等效氢,其核磁共振谱有三个峰,而2 溴丙烷有两
7、种等效氢原子,其核磁共振谱有两个峰,故可鉴别,C 正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO 4 氧化, KMnO 4 溶液都退色,故无法鉴别；答案： C命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别,通过鉴别,考查离子或有机物的化学性质；（2022 ） 3向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确选项B操作现象结论A 滴加 BaCl 2 溶液生成白色沉淀原溶液中有 SO42 B 滴加氯水和 CCl 4 ,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有 IC 用干净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有 Na 、无 K +D 滴加稀 NaOH 溶液,将潮湿红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中
8、无 NH 4（2022 ） 4完成以下试验所挑选的装置或仪器夹持装置已略去 正确选项（）ABCD实 用 CCl 4 提取验 溴水中的 Br 2装置或仪器除去乙醇中的苯酚从 KI 和 I2 的固体混合物中回收I2配制 100 mL 0.1000 1mol LK 2Cr2O7 溶液4 答案： A该题考查试验基本操作和物质分别提纯的主要方法；A. 用 CCl4 提取溴水中的溴,用萃取和分液的方法,主要仪器用分液漏斗,选项正确；B. 苯酚易溶与乙醇等有机溶剂,不能用过滤的方法,应用氢氧化钠溶液把苯酚成盐,再蒸馏出乙醇即可；C.碘升华,但在蒸发皿中加热时碘挥发到空气中, 达不到回收的目的, 应当在烧瓶中
9、加热即可； D.配制肯定物质的量浓度的溶液时,用到的主要仪器是容量瓶,选项错误；（2022 ） 4、以下试验误差分析错误选项A 、用潮湿的 pH 试纸测稀碱液的 pH ,测定值偏小B、用容量瓶配置溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D、测定中和反应反的应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小4.解析： A 选项潮湿的 PH 试纸测稀碱液的 PH 时,碱液被稀释, PH 值偏小,正确； B 选项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线,所加水偏少,所配溶液浓度偏大,错误； C 选项滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小,液就是读数
10、偏小,正确； D 选项测定中和反应反的应热时,将碱缓慢倒入酸中,热量缺失比较多,所测温度值偏小,正确；答案： B20222 试验室制备以下气体时,所用方法正确选项AA 制氧气时,用 Na2O2 或 H 2O2 作反应物可挑选相同的气体发生装置B制氯气时,用饱和NaHCO 3 溶液和浓硫酸净化气体C制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时,用水或NaOH 溶液吸取尾气试验操作现象化学试验是化学重要的考查部分, 以试验的基本操作, 反应现象及结论分析进行考查；考查离子或物质的化学性质； 物质分别提纯的主要方法； 试验误差分析；考查常见气体的试验室制备问题；2022 年必考题型,挑选题
11、以判定正误类型为主；考查化学基础学问和化学试验的规范；此题难度较低化学基本概念和理论（2022 ） 5以下试验设计及其对应的离子方程式均正确选项3 +2+2+A. 用 F e Cl 3 溶液腐蚀铜线路板： Cu + 2F e Cu+ 2Fe+B. Na2O2 与 H2 O 反应制备 O2： Na2O2 + H 2 O 2N a+ 2O H+ O 2 22C. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl+ HO 2H + + Cl + ClO D. 用浓盐酸酸化的KMn O4 溶液与 H2 O2 反应,证明 H2 O2 具有仍原性：2MnO4 + 6H+2+ 5H 2 O2 2Mn+ 5O 2 + 8 H2
12、O5、解析： B 中元素不守恒,正确的离子方程式为：2Na 2O2+2H 2O=4Na+O+4OH-2；C 中的HClO 是弱酸,不能拆成离子形式；D 的离子方程式本身没有问题,但KMnO 4 的强氧化性能将浓盐酸氧化, 不能实现证明 H2O2 具有仍原性的目的仍原性： HCl H 2O2,HCl 先反应 ,D 错；答案： A命题立意：考查离子方程式的正误判定；（2022 ） 5以下说法正确选项CA.25 时 NH 4Cl 溶液的 Kw 大于 100时 NaCl 溶液的 KwB.SO 2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I 2+2H 2OSO32+2I+4H23C. 加入铝粉能产生 H2
13、的溶液中,可能存在大量的Na 、Ba2 、AlO 、NO D.100 时,将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液显中性（2022 ） 2以下单质或化合物性质的描述正确选项（）A NaHSO4 水溶液显中性B SiO2 与酸、碱均不反应CNO 2 溶于水时发生氧化仍原反应D Fe 在足量 Cl 2 中燃烧生成 FeCl2 和 FeCl32 答案： C该题考查重要物质的化学性质；和第一题相像； A.NaHSO4 属于强酸的酸式盐,电离后显强酸性；选项错误； B.SiO2 和强碱和 HF 反应,选项错误； C.3NO2+H2O=2HNO3+NO是氧化仍原反应,正确；
14、D.Fe 在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系,只能生成FeCl3；选项错误（2022 ） 1.运用有关概念判定以下表达正确选项A 、1molH 2 燃烧放出的热量为H 2 的燃烧热B、Na2SO3 和 H 2O2 的反应为氧化仍原反应C、和互为同系物D、BaSO4 的水溶液不导电,故BaSO4 是弱电解质1.解析： A 选项燃烧热的定义是在25、 101kPa 时, 1moL 纯物质完全燃烧生成稳固化合物时所放出的热量,假如生成气态水,就不是H2 的燃烧热；所以A 选项错误； C 选项中两种物质虽然相差 -CH2, 但前者是酚类物质后者是醇类物质,不符合同系物定义,错误；D 选选BaSO4 属
15、于盐类, 是强电解质, 电解质的强弱时指肯定条件下能否完全电离的化合物,错误； B 选项中 Na2SO3 具有强仍原性, H 2O2 具有强氧化性,二者能发生氧化仍原反应,正确；答案： B（2022 ） 3运用相关化学学问进行判定,以下结论错误选项（ D ）A 某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应BNH 4F 水溶液中含有 HF,因此 NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2 的速率化学基本概念和理论考查一些基本的化学理论和元素化合物学问；2022 年必考题
16、型,挑选题以判定正误类型为主；化学专用名词定义, 化学基本理论和公式,物质分类等基本化学理论学问点；此题难度中等物质结构、周期律（2022 ） 2以下有关原子结构及元素周期律的表达正确选项CA. 第 IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比 133Cs 多 4 个质子B. 同周期元素（除 0 族元素外）从左到右,原子半径逐步减小C. 第 VIIA族元素从上到下,其氢化物的稳固性逐步增强D. 同主族元素从上到下,单质的熔点逐步降低（2022 ） 3以下表达正确选项（） A 乙酸与丙二酸互为同系物B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键235C 92 U 和23892 U 是中子数不同质子数相同的
17、同种核素D短周期第 A 与 A 族元素的原子间构成的分子,均满意原子最外层8 电子结构3 答案： D92U 和 92U 是同种元素的该题主要考察同系物、 极性共价键、 核素基本等概念； A. 同系物的官能团的种类和个数必需相同,甲酸属于一元羧酸,丙二酸是二元羧酸,选项错误；B.不同元素原子构成的分子可以既含有非极性共价键又含极性共价键如H2O2 ,选项错误； C.235238两种不同核素,选项错误；D.IVA和 VIIA元素的原子构成的分子是C 、Si 和卤素原子形成的 CX4 和 SiX4 构型的分子,均满意原子最外层8 电子结构,选项正确；（2022 ） 3、以下有关元素的性质及其底边规律
18、正确选项A 、IA 族与 VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、最高其次周期元素从左到右,正价从+1 递增到 +7 C、同主族元素的简洁阴离子仍原性越强,水解程度越大D、同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子才能越强3.解析： A 选项 IA 族的 H 元素可以与 VIIA族的元素形成共价化合物,Na 元素可以与 VIIA 族的形成离子化合物,正确；B 选项其次周期元素从左到右,元素O 和 F 无正价,错误； C 选项同主族元素的简洁阴离子仍原性越强,水解程度越小, 错误； D 选项同周期金属元素的化合价越高,其失电子才能越弱,如Na Mg Al ,错误；答案： A（2022 ）
19、4对右图两种化合物的结构或性质描述正确选项（ C）A 不是同分异构体B分子中共平面的碳原子数相同C均能与溴水反应D可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分物质结构、周期律主要考察原子结构及元素周期律； 物质的结构： 极性共价键、同系物、同分异构、有机物的空间结构、特别官能团的性质、现代仪器分析、核素基本等概念；2022 年必考题型,挑选题以判定正误类型为主；此题难度中等偏难电解质溶液中的平稳（2022 ） 4以下液体均处于25,有关表达正确选项 A某物质的溶液 p H cCHCOO 4、解析：某些强酸的酸式盐pH 7,如 NaHSO 4,故 A 错； pH=4.5 ,cH+ =10 -4.5
20、 mol L-1,2是 NaCl 的两倍,pH=6.5 ,其 cH + =10 -6.5 molL -1 ,故 B 正确； 同浓度的 CaCl 溶液的 cCl -它们对 AgCl 沉淀溶解平稳的抑制程度不同,故 C 错；混合溶液显酸性, 就 cH+cOH - , 依据电荷守恒,cCH 3COO -cNa+ ,故 D 错；答案： B命题立意：综合考查了电解质溶液中的有关学问,包括盐类的水解、溶液的pH 与 cH +的关系、沉淀溶解平稳的移动和溶液中离子浓度大小的比较；A.pH7 时,-+ cC（2022 ）425时,向 10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加 0.01mol/L 苯酚溶液
21、,混合溶液中粒子浓度关系正确选项D6H 5O cK cHcOH6H5O cHcOHB.pHcC-C.VC6H 5OHaq=10mL时,cK+=cC 6H5O-cOH =cH D. VC 6H 5OHaq=20mL时, cC 6H5O-+cC 6 H5OH= 2cK +（2022 ） 5以下电解质溶液的有关表达正确选项（）A 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH 7 B在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入Na2SO4 固体, cBa2+增大3C含 l m ol KOH 的溶液与 l m o l CO 2 完全反应后,溶液中cK+ cHCOD在 CH 5 答案： D3COONa 溶液中
22、加入适量 CH3COOH ,可使 cNa +cCH 3COO 该题考察电解质溶液中的离子浓度大小问题、酸碱混合后的PH 只大小、 难溶电解质的溶解平稳等化学理论基础学问；A. 同浓度、同体积的强酸和强碱混合后,PH 值的大小取决于是否恰好反应,是酸过量仍是碱过量；如HCl+NaOH 、H2SO4+NaOH 、HCl+BaOH2 ,选项错误； B.含 BaSO4 的溶液中存在平稳BaSO4（ s）Ba 2+aq+SO42-aq,加硫酸钠固体,溶液中 cSO42-增大, 溶解平稳向左移动, cBa2+ 减小, 选项错误； C.1molKOH与 1molCO2反 应 恰 好 生 成 1molKHCO
23、3 , HCO3- 即 电 离 又 水 解 , cK + cHCO3 - , 选 项 错 误 ；D.CH3COONa 溶液显碱性,加适量CH3COOH 可使溶液显中性, cH+=cOH-, 由电荷守恒知 cNa+=cCH3COO-.（2022 ） 5、以下有关电解质溶液的说法正确选项A 、在蒸馏水中滴加浓H2SO4, K W 不变B、CaCO3 难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C、在 Na2S 稀溶液中, cH+=cOH -2cH 2S-cHS -D、NaCl 溶液和 CH 3COONH 4 溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同5. 解析： A 选项在蒸馏水中滴加浓 H2SO4,放出热量,溶液温度
24、上升, K W 变大,错误； B 选项 CaCO3 难溶于稀硫酸,但能难溶于醋酸,错误； C 选项时溶液中的质子守恒,正确； D 选项 CH 3COONH 4 双水解,促进水的电离,水的电离程度增大,错误；答案： C（2022 ） 5以下有关电解质溶液中粒子浓度关系正确选项（ A ）A pH 1 的 NaHSO 4溶液： cH +2cSO 4 + cOH+B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液： cAg cCl cICCO 2的水溶液： cH + cHCO23 2cCO 3D含等物质的量的NaHC 2O4 和 Na2C2O4 的溶液：+3cNa2 2cHC 2O 4 + cC 2O 4 +
25、 cH 2C2O4电解质溶液中的平稳考查了电解质溶液中的有关学问, 包括盐类的水解、溶液的 pH 与 cH+的关系、沉淀溶解平稳的移动和溶液中粒子浓度大小的比较2022 年必考题型,挑选题以判定正误类型为主；考查电解质溶液中的四大平稳；此题难度较大化学平稳移动与热化学（2022 ） 6以下各表述与示意图一样的是A. 图表示25时,用0.1 mol L 1 盐酸滴定 20 mL 0.1 mol L 1 NaOH 溶液,溶液的 pH 随加入酸体积的变化B. 图中曲线表示反应2S O2 （ g）+ O2 （ g）2S O3 g H 0 正、逆反应的平稳常数 K 随温度的变化4C. 图表示10 mL
26、0.01 mol L 1 K Mn O酸性溶液与过量的0.1 mol L 1 H2 C2 O4 溶2+液混合时, nMn 随时间的变化D. 图中 a、b 曲线分别表示反应CH2 CH2 （ g）+ H 2 gCH3 CH3 g ； H 2P 乙B SO3 的质量 m：m 甲 m 丙 2m 乙C cSO2与 cO2之比 k： k 甲 k 丙 k 乙 D 反应放出或吸取热量的数值Q： Q 甲 G 丙 2Q 乙6 答案： B考查化学平稳中等效平稳学问；考查的学问点有些单一； 等温等容时反应前后气体体积变化 的反应规律： 将起始投料量按化学计量系数之比换算成同一半边的物质,其物质的量与对应组分的起始投
27、料量相等,就建立的化学平稳是等效的,简称 “等量等效 ”； 这种情形下的等效平稳中的 “ 等效 ” 指平稳体系中的各种性质 各对应物的浓度、 体积分数 、 转化率、 物质的量 是完全相同的； 类似于数学中的全等三角形,也可叫 “ 全等平稳 ”； 甲和乙容器内的平稳是完全相同的平稳（等同平稳）,各物理参数除热量都相同；甲和乙的比较可用下图处理帮忙懂得P 甲 2P 乙, m 甲2m 乙, K 甲 K 乙, Q 乙=197-Q 甲, Q 甲不等于 Q 乙所以选 B化学平稳移动与热化学综合考查了有关图像问题, 有酸碱中和滴定图像、 正逆反应的平稳常数图像,反应速率图像和能量变化图像；化学平稳中等效平稳
28、学问；2022 年单独考查机率不高, 13、14 年将其转变为电化学类型题,但是在大题中却有所考查；此题难度中等偏难电化学（2022 ） 6、为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚；其反应原理如下：电池：Al 作阳极、 Pb 作阴极,电Pbs + PbO2s + 2H 2SO4aq=2PbSO4s + 2H 2Ol ；电解池： 2Al+3O 2电解过程中,以下判定正确选项电池Al 2 O3+3H 2电解池A B CDH+移向 Pb 电极每消耗 3molPb正极： PbO2+4H +2e-=Pb2+2H 2OH+ 移向 Pb 电极生成 2molAl 2O3阳极
29、： 2Al+3H 2O-6e=Al 2O3 +6H +6解析： A 选项 H+在原电池中移向PbO 电极,错误； B 选项每消耗23molPb ,依据电子守恒生成 lmolAl 2 O3,错误； C 选项在原电池的正极电极反应是生成原电池中 Pb 电极的质量由于生成确；答案： DPbSO4,质量增加,在电解池中,PbSO4,错误； D 选项在Pb 阴极,质量不变,正（2022 ） 6己知：锂离子电池的总反应为：Li xC + Li 1 xCoO 2C + LiCoO 2锂硫电池的总反应为：2Li + SLi 2S有关上述两种电池说法正确选项（ B）A 锂离子电池放电时,Lj+向负极迁移B锂硫电
30、池充电时,锂电极发生仍原反应C理论上两种电池的比能量相同D右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电电化学考查电化学学问：原电池和电解池的基本原理；2022 年考查机率较高, 13、14 年两年连续单独考查了电化学学问；此题难度中等无机物、元素推断（2022 ） 7（ 14 分） X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大；X、 Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素, M是地壳中含量最高的金属元素；回答以下问题： L 的元素符号为；M在元素周期表中的位置为 ；五种元素的原子半径从大到小的次序是 （用元素符号表示） ； Z、X 两元素按原子数目比l 3和 24构成分子 A 和 B,A 的电子式为 ,B
31、 的结构式为； 硒（ se）是人体必需的微量元素,与L 同一主族, Se 原子比 L 原子多两个电子层,就 Se 的原子序数为,其最高价氧化物对应的水化物化学式为 ；该族 2 5周期元素单质分别与H2 反应生成 l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol 硒化氢反应热的是（填字母代号） ；1a+99.7 mol L1b+29.7 mol L1c 20.6 mol Ld 241.8 kJ mol 1 用 M单质作阳极,石墨作阴极, NaHCO3 溶液作电解液进行电解,生成难溶物 R, R 受热分解生成化合物 Q ；写出阳极生成 R 的电极反应式：；由 R 生成 Q的化学方程式：；7.解
32、析： 1X 、Y 、Z、L 是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大,故分别为：H 、C、N、O 元素； M 是地壳中含量最高的元素,为Al ,其在周期表的位置为第3 周第 A 族； 再依据五种元素在周期表的位置,可知半径由大到小的次序是：Al C N O H；(2) N 和 H 1 ：3 构成的分子为 NH 3,电子式为；2：4 构成的分子为N 2H4 ,其结构式为；(3) Se 比 O 多两个电子层,共4 个电子层, 14电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6, 故其原子序数为 34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4,为 H2 SeO4；非金属性越强,与氢气反应放出的热
33、量越多,故25周期放出的热量依次是：d、c、b、a,就第四周期的Se 对应的是 b；(4) Al 作阳极失去电子生成Al 3+,Al 3+3HCO 3-=AlOH 3+3CO 2,2AlOH 3Al2 O3+3H2O；答案： 1O 第三周第 A 族 Al C N O H23 34H 2SeO4b4 Al-3e-Al 3+Al 3+3HCO -=AlOH 3+3CO 232AlOH 3Al O +3H O；232命题立意： 此题以元素的推断为背景,综合考查了元素符号的书写、元素位置的判定和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写,元素周期律,和电极反应式、化学方程式的书写,是典型的学科内综
34、合试题；（2022 ） 7图中 X、Y 、Z 为单质,其他为化合物,它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）；其中, A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应；回答以下问题：组成单质的化学式是Y 的元素在周期表中的位置是；M 中存在的化学键类型为；R肯定条件下, Z 与 H 2 反应转化为 ZH 4；ZH 4 的电子式为已知 A 与 1molAl 反应转化为的热化学方程式：写出 A 和 D 的稀溶液反应生成X 时（全部物质均为固体）,放出G 的离子方程式：；akJ 热量,写出该反应；向含 4mol D 的稀溶液中,逐步加入X 粉末至过量,假设生成的气体只有一种,请在坐标
35、系中画出nX 2+随 nX 变化的示意图,并标出nX 2+的最大值；7.14 分其次周期第 VIA 族离子键、共价键H2SiO3或 H4SiO48Als+3Fe 3O4s=9Fes+4Al 2 O3s H=- 8a kJ/mol3Fe3O4+28H +NO 3 9Fe3+NO +14H2O（2022 ）7（ 14 分） X、Y 、Z、M 、G 五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大；X 、 Z 同主族,可形成离子化合物ZX ； Y 、M 同主族,可形成 MY 2 、MY 3 两种分子；请回答以下问题： Y 在元素周期表中的位置为 ； 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （ 写化
36、学式）,非金属气态氢化物仍原性最强的是 （写化学式） ； Y 、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式） ； 1 X 2M 的燃烧热 H a kJ mo l,写出 X2M 燃烧反应的热化学方程式：； ZX 的电子式为； ZX 与水反应放出气体的化学方程式为 ； 熔融状态下, Z 的单质和 FeG2 能组成可充电电池（装置示意图如下）,反应原理为：2Z + FeG2Fe + 2ZG放电时,电池的正极反应式为 ： 充电时,（写物质名称）电极接电源的负极； 该电池的电解质为 ；7 该题考察物质结构元素周期律、热化学方程的书写、电化学等基本理论学问；由已知条件第
37、一推断 X 、Y 、Z、M 、G 元素分别为 H、O、Na 、S、 Cl ；（1） Y 第 2 周期 VIA（2） 最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4 ,非金属性越弱,气态氢化物仍原性越强,气态氢化物仍原性最强的是H2S（3） Y 的单质 O3、G 的单质 Cl 2、二者形成的ClO 2 可作消毒剂（4） 依据燃烧热的含义,写H2S 燃烧的热化学方程式生成物应当生成SO2,-12H 2Sg+3O 2 g=2 SO 2g+2H 2Ol, H=-2aKJ mol（ 5）,（ 6）2Na+FeCl 2Fe+NaCl, 放电时正极发生仍原反应,应当是Fe2+得电子,电极反应式为；充电时原电池
38、的负极材料Na 接电源的负极；该电池的电解质为B-Al 2O3（2022 ）7、X、Y 、Z、Q、R 是五种短周期元素,原子序数依次增大；X 、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为0； Q 与 X 同主族； Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素；请回答以下问题：（1） 五种元素原子半径由大到小的次序是（写元素符号）（2） X 与 Y 能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质（写分子式）（3） 由以上某些元素组成的化合物A 、B、C、D 有如下转化关系其中 C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体；写出C 的结构式；D 的电子式假如 A 、B 均由三种元素组成, B 为两性不溶物,就A 的化学式为由 A 转化为 B 的离子方程式假如 A 由三种元素组成, B 由四种元素组成, A 、B 溶液均显碱性；用离子方程式表示A 溶液显碱性的缘由；A 、B 浓度均为 0.1mol/L 的混合溶液中,离子浓度由大到小的次序是；常温下, 在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有；7. 解析：（ 1）依据短周期元素、 X 、Y 元素的 X 、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为0； 推知 X Y 元素分别为 H 和 C,Q 与 X 同主族推知 Q 为 Na 元素, Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元