2022年四川高考化学试卷及解析.docx

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1、精品学习资源2021 年四川高考化学试卷及解析1 2021 四川卷 化学与生活亲密相关；以下说法不正确的选项是 A 乙烯可作水果的催熟剂B硅胶可作袋装食品的干燥剂C福尔马林可作食品的保鲜剂D氢氧化铝可作胃酸的中和剂1. C 解析 乙烯可以作生物调剂剂，催熟果实，A正确；硅胶具有吸水性，可以作干燥剂， B 正确；福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂，C 错误；氢氧化铝具有两性，可以中和胃酸，作胃酸中和剂，D 正确；2. 2021 四川卷 以下关于物质分类的说法正确的选项是 A 金刚石、白磷都属于单质B. 漂白粉、石英都属于纯洁物C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D. 葡萄糖、蛋白质

2、都属于高分子化合物2A 解析 金刚石是碳单质， 白磷的化学式为 P4 ，A 项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物， B 项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质， C 项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物， D 项错误；3. 2021 四川卷 能正确表示以下反应的离子方程式的是 A Cl 2 通入 NaOH 溶液：Cl 2 OH=Cl ClOH 2OB. NaHCO 3 溶液中加入稀盐酸：欢迎下载精品学习资源3 CO22H=CO2 H2O欢迎下载精品学习资源C. AlCl 3 溶液中加入过量稀氨水：Al 3 4NH3H 2O=AlO 2 4NH 4 2H 2OD. Cu 溶于稀 HNO 3：

3、32O3Cu 8H 2NO =3Cu2 2NO 4H3. D 解析 A 项不满意电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为Cl 2 2OH=Cl欢迎下载精品学习资源 ClO H2O，错误； NaHCO 3 的电离方程式为 NaHCO 3=Na HCO 3 ，NaHCO 3 与稀盐欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源酸反应， 实质是 HCO 3 和 H发生反应 HCO 3 H=CO2 H 2O，B 项错误； 氢氧化铝不能欢迎下载精品学习资源与过量氨水反应， AlCl 3 中加入过量氨水， 反应的离子方程式为Al 3 3NH 3H 2O=AlOH 33NH 4 ， C 项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸

4、铜，复原产物为NO ，就 D 正确；4. 2021 四川卷 以下试验方案中，不能到达试验目的的是选项试验目的试验方案欢迎下载精品学习资源检验 CH 3CH 2Br 在 NaOH 溶液中是否发A生水解将 CH 3CH 2Br 与 NaOH 溶液共热；冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO 3 酸化， 加入 AgNO 3 溶液，观看是否产生淡黄色沉淀欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源B 检验 FeNO 32 晶体是否已氧化变质C 验证 Br 2 的氧化性强于I2将 FeNO 32 样品溶于稀 H 2SO4 后，滴加KSCN 溶液，观看溶液是否变红将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCl 4，

5、 振荡，静置，可观看到下层液体呈紫色欢迎下载精品学习资源D 验证 FeOH 3 的溶解度小于 MgOH 2将 FeCl3 溶液加入 MgOH 2 悬浊液中， 振荡，可观看到沉淀由白色变为红褐色欢迎下载精品学习资源5. 2021 四川卷 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值；以下说法正确的选项是A 高温下， 0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H2 分子数目为 0.3 NA B室温下， 1 L pH 13 的 NaOH 溶液中，由水电离的OH 数目为 0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L 标准状况 气体时，电路中通过的电子数目为2NAD 5NH 4NO 3=2HNO 3 4N2 9H

6、 2O 反应中，生成28 g N 2 时，转移的电子数目为3.75NA高温45D解析 依据 3Fe 4H 2Og=Fe3O4 4H2，就 0.2 mol Fe 参加反应生成 15 mol欢迎下载精品学习资源H2 ，A 项错误； pH 13 的 NaOH 溶液中， 溶液中 cOH 0.1 mol/L ，cHK WcOH 欢迎下载精品学习资源1310mol/L ，就水电离出来 cOHcH 10 13mol/L ， B 项错误；氢氧燃料电池正极的欢迎下载精品学习资源电极反应式为O2 4H 4e=2H 2O，就 1 mol O 2 被消耗， 电路中有 4NA 的电子通过，欢迎下载精品学习资源C 项错误

7、；依据化学方程式，3 价的氮元素上升到0 价，失去 3 个电子； 5 价的氮元素降低到 0 价，得到 5 个电子，即每生成4 mol 氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol ， 就生成 28 g N 2即 1 mol 氮气 ，转移电子的物质的量是15 mol 4 3.75 mol， D 项正确；欢迎下载精品学习资源6. 2021 四川卷 以下溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的选项是 A 0.1 mol/L NaHCO 3 溶液与 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：33cNa cCO 2 cHCO cOH B20 mL 0.1 mol/L CH3COONa 溶液与 1

8、0 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性， 所得溶液中： cCH 3COOcClcCH 3COOH cHC室温下， pH 2 的盐酸与 pH 12 的氨水等体积混合，所得溶液中：cCl cHcNH 4 cOHD 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：cOH cH cCH 3COOH6. B 解析 两者等体积混合得到碳酸钠溶液，存在二级水解，就氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，A 项错误； 混合后得到等物质的量浓度的CH 3 COOH 、CH 3COONa 、NaCl 的混合溶液， 依据混合后呈酸性， 就 CH 3

9、COOH 的电离程度大于 CH 3COONa 的水解程欢迎下载精品学习资源度， cCH 3COO cCH3COOH cH, B 项正确；依据电荷守恒：cH cNH 4 cOH欢迎下载精品学习资源4cCl ，混合后溶液呈碱性，cH cOH ，cCl cNH ，就 cH cCl 0.0607. C 解析 依据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，vN vM 欢迎下载精品学习资源0.05 mol 10 L 5 min 1.0 10 3molL 1min 1， A 项错误；欢迎下载精品学习资源试验中Xg YgMg Ng1c 起始 mol L0.010.04001c 转化 mol L0.0080.

10、0080.0080.0081c 平稳 mol L0.0020.0320.0080.008求得： K c M cN 0.008 0.008 1.0， B 项错误；cX cY 0.002 0.032依据温度相同，就K 相等，Xg YgMg Ng1c 起始 mol L0.020.03001c 转化 mol Laaaa1c 平稳 mol L0.02 a0.03 aaacM cNa2K cX cY 0.02 a0.03a 1.0，求得 a0.012，就 X 的转化率0.020.012 100%60% ， C 项正确；依据上述三段式求得，在700 ， K 2.6，就温度上升，K 减小，该反应为放热反应，假

11、设的温度为800 ，此时与为等效平稳，b 0.060，但的温度为 900 ，就平稳逆向移动， bPSSiMgAlNa，就第欢迎下载精品学习资源一电离能最大的是Cl ；2NO 2 的立体构型为 V 形； Cu2 的水合离子中，配位体是H2O，O欢迎下载精品学习资源原子上有孤电子对，就供应孤电子对的原子是O； 3该晶胞中阳离子的个数为1 812，欢迎下载精品学习资源阴离子的个数为4 1 824，就应阴离子与阳离子的个数比为2 1；4将 R 单质的粉末加欢迎下载精品学习资源 2入氨气的浓溶液，通入氧气，充分反应后溶液呈深蓝色，说明在反应中铜被氧化为铜离子， 其与氨气结合形成配位键，就该反应的离子方程

12、式为2Cu 8NH 3H 2O 2O2 =2CuNH 342 4OH 6H 2O；9. 2021 四川卷 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品；某爱好小组拟制备硫代硫酸钠晶体 Na2S2O35H 2O； .【查阅资料】(1) Na 2S2O35H 2O 是无色透亮晶体，易溶于水，其稀溶液与 BaCl 2 溶液混合无沉淀生成；(2) 向 Na 2CO 3 和 Na2S 混合溶液中通入 SO2 可制得 Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和 Na2SO4；(3) Na 2SO3 易被氧化； BaSO3 难溶于水，可溶于稀盐酸； .【制备产品】试验装置如下图 省略夹持装置 ：欢迎下载精品学习资源

13、试验步骤：(1) 检查装置气密性，如图示加入试剂；仪器 a 的名称是；E 中的试剂是 选填以下字母编号；A 稀 H2SO4BNaOH 溶液C饱和 NaHSO 3 溶液(2) 先向 C 中烧瓶加入 Na2S 和 Na2CO 3 的混合溶液，再向 A 中烧瓶滴加浓H 2SO4；(3) 待 Na 2S 和 Na 2CO 3 完全消耗后，终止反应；过滤C 中的混合物，滤液经 填写操作名称 、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品； .【探究与反思】(1) 为验证产品中含有Na2SO3 和 Na2SO4，该小组设计了以下试验方案，请将方案补充完整； 所需试剂从稀 HNO 3、稀 H 2SO4、稀盐酸、蒸馏水中

14、挑选取 适 量 产 品 配 成 稀 溶 液 ， 滴 加 足 量 BaCl 2溶 液 ， 有 白 色 沉 淀 生 成 ， ，假设沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，就可确定产品中含有Na2SO3 和 Na 2SO4；(2) 为削减装置 C 中生成 Na2SO4 的量，在不转变原有装置的基础上对试验步骤2进行了改良，改良后的操作是 ；3Na 2S2O35H 2O 的溶解度随温度上升显著增大，所得产品通过 方法提纯； 9 .1 分液漏斗 B(3) 蒸发 .1过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸2 先向 A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C 中烧瓶加入Na2

15、S 和 Na2CO3 混合溶液3重结晶解析 .1 a 为分液漏斗， E 中试剂用来吸取 SO2 尾气，就为 NaOH 溶液； 3 由于 Na2S2O3 5H2O 是无色透亮晶体，易溶于水，就要从溶液中得到硫代硫酸钠晶体，需经过欢迎下载精品学习资源蒸发浓缩， 冷却结晶， 过滤， 洗涤， 干燥， 得到产品； . 1Na2S2O35H2O 的稀溶液与 BaCl 2混合无沉淀生成， 而试验过程中有白色沉淀生成，就需进一步验证， 可向白色沉淀中滴加稀盐酸，假设沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，就可确定产品中含有Na2SO3 和Na2SO4 ；2Na 2SO3 很简单被空气中的氧气氧化成Na2SO

16、4，为了削减Na2SO4 生成的量，可排空装置中的空气； 3Na2S2O35H 2O 的溶解度随温度上升显著增大，结晶时很简单混有其他杂质，就可通过重结晶的方法提纯；10. 2021 四川卷 A 是一种有机合成中间体，其结构简式为，A 的合成路线如下图， 其中 B H 分别代表一种有机物；已知：RMgBrR、R代表烃基；请答复以下问题：(1) A中 碳 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 有； A的 名 称 系 统 命 名 是 ；第步反应的类型是 ；(2) 第步反应的化学方程式是 ；(3) C 物质与 CH 2CCH 3COOH 按物质的量之比 1 1 反应， 其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜

17、片材料；的结构简式是 ；(4) 第步反应的化学方程式是 ；(5) 写出含有六元环，且一氯取代物只有2 种不考虑立体异构 的 A 的同分异构体的结构简式：；10 1 sp2、sp3 3， 4-二乙基 -2， 4-己二烯消去反应2CH 3CH 2OH HBr CH3CH 2Br H2O欢迎下载精品学习资源344CH 3CH 2MgBr 2CH3OMgBr5解析 1 依据 A 的结构简式可知，分子中碳原子部分形成单键，部分形成碳碳双键，就碳原子的杂化轨道类型为sp2 和 sp3 ；依据逆推法可知： B 为乙醇， C 为乙二醇， D 为乙二酸， E 为；(2) 第步反应的化学方程式为CH 3CH 2O

18、H HBr CH3CH 2Br H2O；(3) 该 反 应 为 先 发 生 酯 化 反 应 后 发 生 加 聚 反 应 ， 就 其 结 构 简 式为；(4) 依据题目供应的信息，第步反应的化学方程式为4CH 3CH 2MgBr 2CH 3OMgBr ；(5) 满意条件的 A 的同分异构体的结构简式为；11. 2021 四川卷 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要讨论课题；某讨论小组利用软锰矿主要成分为 MnO 2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物 作脱硫剂， 通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料 MnO 2反应条件已省略 ；请答复以下问题：(1) 上述流

19、程脱硫实现了 选填以下字母编号；欢迎下载精品学习资源A 废弃物的综合利用B白色污染的削减C酸雨的削减(2) 用MnCO 3能 除 去 溶 液 中 的Al 3和Fe3， 其原 因 是 ；3已知： 25 、 101 kPa 时，Mns O2g=MnO 2sH 520 kJ/mol Ss O2g=SO2gH 297 kJ/mol Mns Ss 2O2g=MnSO 4sH 1065 kJ/molSO2与MnO 2反 应 生 成 无 水MnSO 4的 热 化 方 程 式 是 ；(4) MnO 2 可作超级电容器材料；用惰性电极电解MnSO 4 溶液可制得 MnO 2，其阳极的电极反应式是；(5) MnO

20、 2 是碱性锌锰电池的正极材料；碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是 ；(6) 假设脱除的 SO2 只与软锰矿浆中的 MnO 2 反应；依据图示流程，将 a m3标准状况 含 SO2 的体积分数为 b%的尾气通入矿浆，假设 SO2 的脱除率为 89.6%，最终得到 MnO 2 的质量为 c kg，就除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于 MnO 2kg ；11 1A 、C2消耗溶液中的酸，促进Al 3 和 Fe3水解生成氢氧化物沉淀3MnO 2sSO2g=MnSO 4s欢迎下载精品学习资源H 248 kJ/mol2e4Mn 2 2H2O =MnO2 4H欢迎下载精品学习资源5MnO

21、 2 H2Oe=MnOOH OH 61500c 87ab2500解析 1 脱硫的目的是削减产生 SO2，进而削减酸雨的产生， 同时可对废弃物综合利用；就 A 、C 项符合题意； 2加入 MnCO 3 消耗溶液中的 H ，促使 Al 3 和 Fe3 的水解平稳正向移动，生成氢氧化物沉淀除去； 3 将已知 3 个热化学方程式依次编号为，依据盖斯欢迎下载精品学习资源定律，可知： MnO 2s SO2 g=MnSO 4s H 248 kJ/mol ；4电解池中阳极失去电子发生氧化反应，就用惰性电极电解 MnSO 4 溶液可制得 MnO 2，就阳极是Mn 2 放电，其阳极电极反应式为 Mn 2 2H2O

22、 2e=MnO 2 4H ；5 原电池中正极得到电子发生复原反应， 在碱性锌锰电池放电时， 正极是二氧化锰得到电子， 就正极电极反应欢迎下载精品学习资源式为 MnO 2 H 2O e =MnOOH OH；6KMnO 4 与 MnSO 4 反应生成 MnO 2 的质量为 c欢迎下载精品学习资源kg，依据氧化复原反应化合价升降法配平的关系式为： 2KMnO 4 3MnSO 4 5MnO 2欢迎下载精品学习资源3 mol5 molx1000 c87mol欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源求得： x 3000 c435molMnSO 4 总的物质的量 欢迎下载精品学习资源MnO 2SO2=MnSO 41 mol1 mol1000ab%89.6%22.4ymoly欢迎下载精品学习资源求得： y 0.4ab mol435除去铁、 铝、铜、镍等杂质时， 所引入的锰相当于MnO 2 的物质的量 x y 3000 cmol欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源3000c87 gmol 1欢迎下载精品学习资源0.4ab mol，就所引入的锰相当于MnO 2 的质量 1500 c 87ab2500kg；435mol 0.4ab mol 1000 gkg 1欢迎下载