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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 2022 年四川省高考化学试题及答案解析1（ 2022 四川高考）化学与生活亲密相关,以下说法不正确选项：A 乙烯可作水果的催熟剂B硅胶可作袋装食品的干燥剂C褔尔马林可作食品的保鲜剂D氢氧化铝可作胃酸的中和剂2（ 2022 四川高考）以下关于物质的分类说法正确选项：A 金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯洁物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3（ 2022 四川高考）能正确表示以下反应的离子方程式是：A Cl2 通往 NaOH 溶液中： Cl 2 OH =ClClOH2O BNaHCO 3 溶液中加入 HC
2、 ：CO3 22H =CO 2H2O CAlCl 3 溶液中加入过量稀氨水：Al 34NH 3H 2O AlO 24NH 42H 2O DCu 溶液于稀 HNO 3：3Cu8H2NO 3 =3Cu 22NO 4H 2O 4（ 2022 四川高考）以下试验方案中,不能达到试验目的的是：选试验目的试验方案项A 检验 CH3CH2Br 在 NaOH将 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热；冷却后,取出上层水溶液,溶液中是否发生水解 用稀 HNO 3酸化,辊入 AgNO 3 溶液,观看是否产生淡黄色沉淀B 检验 FeNO32 晶体是否已将 FeNO32 样品溶于稀硫酸后, 滴加 KSCN 溶液,观
3、看溶液是氧化变质否变红CCl4,振荡,静置,可观C 验证 Br2 的氧化性强于 I2将少量溴水加入 KI 溶液中,再加入察到下层液体呈紫色D 验证 FeOH3的溶解度小 于 MgOH 2将 FeCl3 溶液加入 MgOH 2 悬浊液中,振荡,可观看到沉淀由 白色变为红褐色5（ 2022 四川高考）设 NA为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确选项：A 高温下, 0.2molFe 与足量水蒸气反应,生成的 H 2 分子数目为 0.3N AB室温下, 1LpH=13 的 NOH 溶液中,由水电离的 OH离子数目为 0.1NA C氢氧化燃料电池正极消耗 22.4L （标准状况）气体时,电路中通过和电子数
4、目为 2NAD5NH 4NO 3 2HNO 3+4N 2 +9H2O反应中,生成 28gN2 时,转移的电子数目为 3.75N A6（ 2022 四川高考）以下溶液中粒子的物质的量浓度关系正确选项：A 0.1mol/L NH 4CO3 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中：CNa cCO 3 2cHCO 3cOH B20ml0.1mol/L CH 3COONa 溶液与 10mlHCl 溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中：CCH 3COOcClcCH 3COOH cH C室温下, pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合,所得溶液中：名师归纳总结 - - - -
5、- - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - cCl+ cHcNH 4cOH D0.1mo;/L CH 3COOH 溶液与 0.1mol/L NOH 溶液等体积混合,所得溶液中：M g+Ng,cOH cH+ cCH 3COOH 7（2022 四川高考）在10L 恒容密闭容器中充入X（ g）和 Yg ,发生反应 X（ g）+Yg所得试验数据如下表：编号 温度 / 起始时物质的量 /mol 平稳时物质的量 /mol nX nY nM 700 0.40 0.10 0.090 800 0.10 0.40 0.080 800 0.20 0.30 a 900 0.10
6、0.15 b 以下说法正确选项：A 试验中,如 5min 时测得 nM=0.50mol ,就 0 至 5min 时间内,用 N 表示的平均反应速率 v（N）=1.0 102mol/Lmin B试验中,该反应的平稳常数 K=2.0 C试验中,达到平稳时,X 的转化率为 60% D试验中,达到平稳时,b0.060 8（ 2022 四川高考） X 、Y 、Z、 R 为前四周期元素,且原子序数依次增大；XY 2是红棕色气体；X 与氢元素可形成 XH 3；Z 基态原子的 M 层与 K 层电子数相等； R 2+离子的 3d 轨道中有 9 个电子； 请回答以下问题：（1） Y 基态原子的电子排布式是；Z 所
7、在周期中第一电离能最大的元素是；（2）XY 2离子的立体构型是；R2+的水合离子中,供应孤电子对的原子是；（3） Z 与某元素形成的化合物的晶胞如下列图,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是；（4）将 R 单质的粉末加入 XH 3 的浓溶液中,通入 Y 2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是；某爱好小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na 2S2O35H2O）. 9（2022 四川高考） 硫代硫酸钠一种重要的化工产品；I.【查阅资料】（1） Na2S2O35H2O 是无色透亮晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；（2）向 Na2CO3 和 Na2S 混合溶液中能入 SO2可制得 N
8、a2S2O3；所得产品常含有少量 Na2SO3 和 Na2SO4. （3） Na2SO3 易被氧化； BaSO3 难溶于水,可溶于稀 HCl ；II. 【制备产品】试验装置如下列图（省略夹持装置）：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 试验步骤：（1）检查装置气密性,按图示加入试剂；仪器 a 的名称是；E 中的试剂是（选填以下字母编号）；A；稀 H2SO4 B. NaOH 溶液 C；饱和 NaHSO 3 溶液（2）先向 C 中烧瓶加入 Na2S 和 Na2CO 3 混合溶液,再向 A 中烧瓶滴加 H2SO4. （3）等
9、Na2S 和 Na2CO3 完全消耗后,终止反应；过滤 C 中混合物,滤液（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品；III. 【探究与反思（1）为验证产品中含有Na2SO3 和 Na2SO4,该小组设计了以下试验方案,请将方案补充完整；（所需试剂从稀 HNO 3、稀 H2SO4、稀 HCl 、蒸馏水中挑选）取适量产品配成稀溶液,滴加足量 BaCl 2 溶液, 有白色沉淀生成,如沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,就可确定产品中含有 Na 2SO3 和 Na 2SO4. （2）为削减装置 C 中生成 Na 2SO4 的量,在不转变原有装置的基础上对试验步骤（2）进行了改进,改进后
10、的操作是；（3） Na2S2O35H2O 的溶液度随温度上升显著增大,所得产品通过 方法提纯；1 10（ 2022 四川高考） A 是一种有机合成中间体,其结构简式为A 的合成路线如下图,其中 BH 分别代表一种有机物；请回答以下问题：（1） A 中碳原子的杂化轨道类型有；A 的名称（系统命名）是；第步反应的类型是；（2）第步反应的化学方程式是（3） C 物质与 CH 2=CCH 3COOH 按物质的量之式 料 I； I 的结构简式是（4）第步反应的化学方程式是1：1 反应,其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜片材（5）写出含有六元环,且一氯代物只有两种（不考虑立体异构）的 A 的同分异构体的结构
11、简式：；11（2022 四川高考）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要讨论课题；某讨论小组名师归纳总结 利用软锰矿（主要成分为MnO 2,另含少量铁,铝,铜,镍等金属化合物）作脱硫剂,通过如下简化流程,第 3 页,共 5 页既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO 2（反应条件已省略）；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 请回答以下问题：（1）上述流程脱硫实现了（选填以下字母编号）；A；废弃物的综合利用 B；白色污染的削减 C；酸雨的削减（2）用 MnCO3 能除去溶液中 Al 3和 Fe 3,其缘由是；（3）已知： 25、 101
12、kPa 时, Mns+O2g=MnO 2s H= 520kJ/mol Ss+O2g=SO 2g H=297kJ/mol Mns+Ss+2O2g=MnSO 4s H=1065kJ/mol SO2与 MnO2反应生成无水 MnSO 4 的热化学方程式是（4） MnO 2 可作超级电容材料；用惰性电极电解 MnSO 4 溶液可制得 MnO 2,其阳极的电极反应式是（5） MnO 2 是碱性锌锰电池的正极材料；碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是（6）假设脱除的 SO2只与软锰矿浆中 MnO 2 反应； 根据图示流程, 将 a m3标准状况 含 SO2 的体积分数为b%的尾气通入矿浆,如 SO2的脱
13、除率为 89.6%,最终得到 MnO 2 的质量 ckg,就除去铁、铝、铜、镍等杂质时,所引入的锰元素相当于 MnO 2 kg； 2022 年一般高等学校招生考试四川卷化学试题参考答案1C 2A 3 D 4B 5 D 6B 7 C 8（ 1） 1s 22s 22p 4 Cl （2） V 形 O （3） 2：1 （4） 2Cu+8NH 3H 2O+O 22CuNH 342+4OH+6H 2O C 中烧瓶加入Na2S 和9II （1）分液漏斗 B蒸发III （1）过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀HCl （2）先向 A 中烧瓶滴加浓H 2SO4,产生的气体将装置中空气排尽后,再向Na2CO 3混合溶液；（3）重结晶10（ 1） sp 2、sp33,4二乙基 2,4已二烯消去反应11（ 1）A 、C（2）消耗溶液中的酸,促进Al3和 Fe 3水解生成氢氧化物沉淀名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - （3） MnO 2s+SO2g=MnSO 4sH=248kJ/mol （4） Mn2+2H 2O 2e =MnO 2+4H（5） MnO 2+H 2O+e=MnOOH+OH（6）名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页