《2022年北京市房山区届高三第二次模拟化学试题及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年北京市房山区届高三第二次模拟化学试题及答案.docx（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、房山区 2021 届高三其次次模拟化学6. 以下做法与所要实现目的中，正确的选项是A 回收电子垃圾通过高温燃烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保B 回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节省化石能源C采纳自然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染D 将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和防止水的污染7. 以下所述试验、现象、反应方程式中，均正确的选项是8.ABCDA 用图 1 所示装置从 FeOH 3 胶体中过滤出 FeOH 3 胶粒 B用图 2 所示装置蒸发掉 CuCl 2 溶液中部分水制得CuCl 2 2H2O 晶体C用图 3 所示装置从 CH
2、3OH 与 C2 H5OH 的混合物中别离出乙醇D用图 4 所示装置从 C2H5 OH 与 C2H5OOCCH 3 的混合物中别离出乙酸乙酯9. 已知：向盛有稀H 2SO4 试管中加入 Fe 粉， Fe 粉完全溶解得浅绿色溶液；向试验浅绿色溶液中滴加NaOH 溶液，生成白色沉淀并立刻变为红褐色；向试验红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI 溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液；以下判定正确的选项是A 上述试验中，共涉及四个氧化复原反应+2+-学习文档 仅供参考B. 试验可证明复原性：H Fe OH IC. 试验可证明溶解度：FeOH 3 FeOH 2A氧化铝与铁两粉末混合高温反应，火花四射Al 2O3+ 2
3、Fe2Al + Fe 2O3B铁与水高温反应，生成无色气体和红色固体2Fe +3H 2OgFe2O3 +3H 2碳棒作电极电解硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅，阴极C产生无色气，阳极有红色固体附着2Cu2+2H 2 OO2+2Cu+4H +D铝片与氯化铵溶液反应，产生白色浑浊和无色气泡2Al + 6H2O = 2AlOH 3 + 3H 2用以下试验装置进行相应试验，能到达试验目的的是D. 试验中，反应的离子方程式是：2FeOH 3 + 2I -+6H += 2Fe2+ I 2 + 6H 2O10. 可用于鉴别以下三种物质的一组试剂是银氨溶液溴的四氯化碳溶液氯化铁溶液氢氧化钠溶液A B CD 11. 如
4、右图所示，假设向盛有溶液和溶液的试管中，通入过量气体X，最终、均有沉淀生成的是选项X溶液溶液ACl 2Na2SO3Na2 SBSO2Na 2SiO 3BaNO 32CNH 3AgNO 3AlCl 3DHClCuSO4NaAlO 212. 已知，某温度下在2L 密闭容器中加入肯定量A ，发生以下化学反应：2AgBg + C g； H kJmol 1反应过程中时间 t 与 A、B 浓度有下 molL 1，就以下结论正确的选项是A 该温度下此反应平稳常数为3.2B A 的 初 始 物 质 的 量 为 4 mol C反应到达平稳的过程中，放出的热量是kJD如使反应最终 cB/cA = 3，只能降低反应
5、温度25. 12 分 W、X 、Y 、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如以下列图所示；已知W 的一种核素的质量数为14，中子数为 7；X 的离子与 NH 4+具有相同的质子、电子数目；W 与 Y 的氧化物均能导致酸雨的形成；Z 的非金属性在同周期主族元素中最强；1Y 在周期表中的位置是；2用电子式说明 X 与 W 能形成化合物X 3W 的缘由；3X 3W 遇水可释放出访酚酞溶液变红的气体 A ，化学方程式是；4用惰性电极电解化合物XZ 溶液从阴极释放出气体 B，反应的离子方程式是；5已知 W 的单质与气体 B 在肯定条件下可形成气体A ，即： W 2 g + 3B g2Ag
6、H = kJ. mol 1在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应；在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：时间第 0 mincW 24.0cB9.0cA0第 10min3.8第 20min1.2第 30min3.41.2第 40min3.67.80.8浓度 mol/L W 2 的平均反应速率 v0min 10min/ v10min 20min =；反应在第 10min 转变了反应条件，转变的条件可能是；a. 更新了催化剂b上升温度c增大压强d增加 B 的浓度假设反应从第 30min 末又发生了一次条件转变，转变的反应条件可能是；a更新了催化剂b上升温度c增大压强d减小 A 的浓度
7、26. 14 分铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用；1用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4制备原理用离子方程式表示为；假设要提高FeSO4 生成速率，实行以下措施中正确的选项是；A 使用浓硫酸与铁屑反应B使用磨细的铁粉反应C掌握温度在 50 70D掌握温度在 80 100在上述反应过程中，常会相伴发生反应：4Fe2+ + O2 + 4H +4Fe3+ 2H 2O假设要削减产品 FeSO4 中 Fe3+的含量，实行以下措施中正确的选项是；A 掌握稀硫酸的浓度不能太高B. 用去 O2 蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸C. 反应中保持 nFe/nH 2SO4 1D. 反
8、应中应常常添加Fe2SO43 搅拌反应终止后，将溶液进行、冷却、过滤、洗涤即得FeSO4 7H2O 晶体；2工业上用含有少量Cu、Al 的废铁屑制备Fe2SO43其反应及操作流程如下：加入 NaHCO 3 并搅拌，将混合液 pH 调控至范畴内，使杂质沉淀过滤除去；沉淀物FeOH 3FeOH 2AlOH 3CuOH 2开头沉淀完全沉淀反应中反应的离子方程式是：；生产中，将反应产生的NO 配比一种气体 X ，混合后重新通入反应中，该设计的目的是，气体 X 与 NO 配比的比例是；3用 Fe2SO43 处理含 S2- 污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是；27. 15 分资料显
9、示：在煤中加入适量石灰石粉可使煤含S燃烧时产生的SO2 转化成固体 CaSO4 ，从而削减SO2 排放，该方法被称为钙基固硫；这一过程是通过以下两步反应实现的： CaCO3CaO + CO 2 2CaO + 2SO 2 + O2 = 2CaSO4对此，某试验小组利用以下试验装置和药品对其可行性进行了模拟探究；已知试验所用样品：-S 粉与 CaCO3 粉末的混合物 -CaSO 4 粉末1试验一： 取样品装入A 中；连续通入过量 O2，加热至 500左右， 充分反应发觉，B中红色消逝、C 中显现大量白色浑浊；停止该步试验的正确操作是；取反应后 D 中溶液滴加过量盐酸，无明显现象；由此得知试验一过程
10、中：A 中发生反应的化学方程式是；C 中反应的离子方程式是；要获得与以上试验事实相一样的结论，可替代 B 中品红溶液的是；a. 酚酞的 NH 3 H2KMnO 4 溶液c. 酚酞的 NaHCO 3 溶液d. Br 2 的 CCl 4 溶液 2试验二：取样品装入A 中；连续通入过量O2，并快速加热升温，掌握在1000 左右，充分反应；发觉B 中红色消逝， C 中显现白色浑浊；取反应后 D 中溶液滴加过量盐酸， 显现大量无色气泡， 反应的离子方程式是；反应终止后， 将 A 中余下固体溶入水中，取其上层清液， 滴加 BaCl 2 溶液， 立刻有白色沉淀显现；由此得知试验二：A 中发生的反应有填选 “
11、”、“”；3试验三：取样品装入A 中；连续通入过量O2，加热至 1200左右，充分反应， B中红色消逝，就 A 中发生反应的化学方程式是；比较试验一、二、三可知，如用该方法固硫，可行的基本条件是；4在中学化学试验室里，装置A 通常只能选为材料制作的玻璃管，但这种挑选有一点不妥，其理由用化学方程式说明是：；5试验所需 O2 假设改由空气供应，且对上述试验探究事实不产生影响，应在A 前添加一装有某药品的装置；请将该药品和装置图示在图中的虚线框内；28. 17 分聚酯纤维是目前产量第一的合成纤维；它可通过如下路线合成：已知：答复以下问题：1假设 W 的核磁共振氢谱显示有两个峰，峰值面积比是2 ： 3
12、； W 物质的结构简式为；生成 W 的反应类型为； J 物质所含官能团的名称是；2假设 G 的摩尔质量是 116g/mol ，其分子中含C 为 41.4% 、含 O 为 55.2%，其余为氢元素；以下表达中不正确的有；a. A 的同系物中可能存在顺反异构现象b. 反应 I 需要在 NaOH 的乙醇溶液中完成c. W 与 A 均能使酸性 KMnO 4 溶液褪色d. 在 B 中滴加 AgNO 3 溶液不会产生淡黄色沉淀3完成化学方程式 C D：；反应 II ：；形成 G：；4 J 有多种同分异构体，满意以下条件J 的同分异构体的个数是；3 溶液呈紫色；b.能发生银镜反应；c.1mol J 能与最多
13、 3molNaOH 反应；假设1molJ 最多能与4molNaOH反应，写出J 全部同分异构体的结构简式：；生产中为提高产品质量，将粗品J 溶于热水、过滤、，获得 J 的精品；客观题：主观题：2021 房山高三二模化学参考答案及评分标准78910111213BDCDABC25. 12 分1第三周期、第族- 1分21 分3Na3 N + 3H 2O = NH 3 + 3NaOH- 2 分42Cl - + 2H 2OCl 2 + H2 + 2OH- -2 分51/22 分a、b2 分b2 分26. 14 分1Fe + 2H+ = Fe2+ + H 2 -2 分B 、C2 分A 、C2 分过滤1 分
14、-2 7.51 分3Fe2+ NO 3+ 4H += 3Fe3+ NO +2H2O-2 分节省 FeNO 33 、防止 NO 污染 -1 分3 : 41 分32Fe3+ + 3S2-=2 FeS + S - 2 分27. 15 分1撤掉喷灯，连续通入O2 至 A 冷却-1 分S+ O 2SO2-1 分2SO 2 + 2H 2O + O 2 + 2Ba2+ = 2BaSO 4 + 4H+-2 分a、b2 分2CO 32- + 2H += CO 2 +H2O- 1 分一、二 1 分32CaSO42CaO + 2SO2 + O2 -2 分燃烧温度需 1000左右 1 分4石英，SiO 2 + CaOCaSiO3 - 2 分5图略装置 + 药品2 分28. 17 分1 1 分取代 1 分羧基 1 分2b2 分32 分2 分2 分4 132 分邻、间“略”3 分冷却结晶1 分