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1、北京市东城区 20212021 学年其次学期初三综合练习（二）化 学 试 卷学校 姓名 考号1. 本试卷共 8 页，共四道大题， 35 个小题，满分80 分；考试时间 100 分钟；2. 在试卷和答题卡上精确填写学校名称、姓名和考号；3. 试卷答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效；考生4. 在答题卡上，挑选题用2B 铅笔作答，其他试卷用黑色字迹签字笔作答；须知5. 考试终止，将试卷和答题卡一并交回；6. 本试卷化学方程式中的“ =和”“”含义相同；可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16 Na 23Fe 56一、挑选题（每道题只有一个选项符合题意；共25 个小题，每道题1 分
2、，共 25 分；）1把少量以下物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A 食盐 B面粉C食用油D牛奶2以下是生活中常见物质，其中属于纯洁物的是A 空气 B蒸馏水 C 可乐饮料D 铝合金3. 锌铬黄（ ZnCrO 4）可用于制防锈涂料，其中铬元素的化合价是A +1B +2C+6D +74. 以下物质的名称（或俗称）与化学式相符的是 A 熟石灰 CaOB硫酸铜 CuSO4C氧化铝 AlOD 氯化铁 FeCl25. 以下物质在氧气中充分燃烧，只生成二氧化碳的是A 氢气B自然气C酒精D一氧化碳6以下物质可用于人工降雨的是A 纯碱 B干冰 C蔗糖D活性炭 7依据质量守恒定律，电解氯化钠的水溶液不行能
3、得到的物质是A NaNO 3B H2 C Cl 2D NaOH8. 以下试验操作不正确的是5 / 11A 蒸发食盐水B. 取固体粉末 C加热液体D. 倾倒液体9. 以下由 “ CO2”获得的有关信息中，不正确的是 A 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成B 二氧化碳中碳元素的化合价为+4C二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3:8D 每个分子中含有 1 个碳原子和 1 个氧分子10以下有关分子、原子和离子的说法不正确的是A 分子、原子、离子都是构成物质的粒子B分子是保持物质化学性质的最小粒子C原子是不能够再分的粒子D离子是带电荷的原子11以下事故处理方法正确选项A 炒菜时油锅着火，立刻盖上锅盖B家用电器着
4、火时，立刻用水浇灭C发觉燃气泄漏时，立刻打开排风扇D高层住房着火时，立刻打开全部门窗12以下说法不正确的是A 洗洁精除去餐具上的油污是“乳化作用” B 煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料C物质发生化学反应的同时相伴着能量变化D 使用乙醇汽油能削减污染，节省石油资源13. 以下化学方程式书写正确选项点燃A CO+O 2CO 2B 2HgO= 2Hg+O 2C 2H2O22H 2O O2D NaOH + H 2SO4=NaSO 4 +H 2O14. 将 60的硝酸钾饱和溶液降温至20，不发生变化的是A 溶液的质量B 溶质的质量C 溶剂的质量D溶质的质量分数 15以下对金属和金属材料的熟悉中，不正确
5、的是A 生铁和钢的性能完全相同B铁在潮湿 的空气中简单生锈C赤铁矿的主要成分是Fe2O3D 回收废旧金属有利于节省金属资源16用分子的观点判定，以下说法不正确的是A 一滴水中大约有1.6 l021 个水分子，说明分子很小B. 石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙 来源 :学科网 C. 水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度上升而增大D. 在太阳下晾湿衣服干得快，说明分子运动速率与温度有关17依据下表中 pH 的数据判定，以下说法正确选项物质盐酸CuSO4 溶液NaCl 溶液水Na2CO3 溶液NaOH 溶液pH777A pH7 的溶液肯定是碱溶液C pH=7 的肯定是水 D盐溶液可能
6、显酸性、碱性或中性18爱护环境是我们应共同关注的社会问题；以下说法不正确 的是A SO2、NO 2 排入大气会形成酸雨B CO 2 的过量排放将导致温室效应C随便丢弃塑料垃圾会造成“白色污染 ”D 推广 大量使用农药、化肥以提高农作物产量19. 对以下各主题学问的整理完全正确选项环境爱护A废旧电池 随便丢弃生活 污水 处理后排放化学反应类型C盐酸和石灰水混合 中和反应一氧化碳仍原氧化铁 置换反应生活常识B防煤气中毒 室内放一盆水人体缺铁 引起缺铁性贫血性质与用途D乙醇有可燃性 用作燃料活性炭有吸附性 用于净化水20. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示；以下表达正确是A 40时，丙的溶解
7、度最大B. 由 60降温至 40时，甲析出的晶体最多C. 0时，乙和丙的饱和溶液中溶质质量分数相同D. 40时， 100 g 水中加入 50 g 丙，所得溶液中溶质的质量分数为 33.3%21. 以下除去杂质少量 的方法正确选项选项物质杂质除去杂质的方法A CO2CO点燃B CaOCaCO3加水溶解、过滤C NaCl 溶液Na2 CO 3加入适量石灰水，过滤D FeCl2 溶液CuCl 2加过量铁粉，过滤22. 盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH 变化如下图所示，有关说法不 正确的是A 该试验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸B x 点时，溶液中只含有一种溶质C y 点表示盐酸和氢氧化钠
8、恰好完全反应D y 点和 z 点时，溶液均出现无色23利用右图可以制取并探究二氧化碳的性质；以下表达正确选项A 移动铜丝能掌握反应的发生和停止B试验中浸有石蕊溶液的棉花会变蓝C可以用稀硫酸代替稀盐酸完成试验D可以用铁丝代替铜丝来进行试验24在 FeSO4 和 CuSO4 的混合溶液中加入肯定量锌粉，充分反应后得到肯定量固体；过滤后向固体中加入少量稀硫酸，有气泡产生；对固体成分的说法正确选项肯定含有 Zn肯定含有 Fe肯定含有 Cu可能含有 Zn可能含有 FeA B CD 25甲物质是一种重要的有机化工原料；肯定质量的甲和48g 乙按下图所示充分 反应，当乙完全反应时，可生成44g 丙和 36g
9、 丁，就甲中所含各元素的质量比为A C:H=12:1B C:H=3:1C C:H:O=6:1:8D C:H:O=3:1:4二、填空题（共 5 个小题，共 30 分）26.（ 6 分） 小东按右图所示配方自制一瓶果汁汽水；请回答：（1） 蔗糖（ C12H 22O11 ）属于（填 “有机物 ”或“无机物 ”）；（2） 该配 方中能为人体供应维生素的物质是；含量最多且是人体重要养分素之一的物质是；能为人体供应能量的物质是（填序号）；A 蔗糖B水C小苏打（3） 汽水中的气体是柠檬酸（注：属于酸类物质中的一种）与配方中的反应生成的， 人体胃液中的酸可与该成分反应，其化学方程式是；27.（ 5 分） 空气
10、是一种重要的自然资源；在经济进展的同时，更要爱护空气；（ 1）氧气约占空气总体积的；人类生存离不开氧气，克服高原反应的方法之一是吸入氧气，其缘由是；（2） 以下变化中，没有氧气参与的是（填序号）；A 自然气燃烧B光合作用C食物变质 D 电解水（3） 二氧化碳和氨气（ NH 3）在高温、高压下反应，生成尿素CONH 22和水，反应的化学方程式是；（ 4） “低碳经济 ”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济进展模式；以下做法符合“低碳经济 ”的是（填序号）；提倡绿色出行大力进展火力发电研制和开发新能源提倡使用一次性木筷增强室内自然采光第 1期 第 2 期 第 3期（1）第 2 周期中，铍（ Be
11、）元素的相对原子质量为；第3 周期中，属于金属元素的有（填元素名称）；（2）氧元素的原子结构示意图为， 第 3 周期中某元素与氧元素的化学性质相似，该元素的原子结构示意图为,就 x = ， m = ；（3）从原子序数分别为1、8、11、12、 17 的五种元素中，挑选适当的元素组成物质，就这些物质之间能发生中和反应的化学方程式为（只写一个，下同），能发生置换反应的化学方程式为；29.（ 7 分） 钢铁是使用最多的金属材料；（1）下图为试验室炼铁的装置图，A 中反应的化学方程式是；将反应后的气体通过装置B和 C，收集较纯洁的CO 并循环使用， B 中应盛放的试剂是浓溶液；（2）工业上可用酸清洗锈
12、蚀的金属；将生锈的铁片和生锈的28.（ 6 分） 元素周期表是学习化学的重要工具；下图是元素周期表的一部分，请依据此表回答有关问题；周1 H2 He1.0084.003周3 Li4 Be5 B6 C7 N8 O9 F10 Ne6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18周11 Na12 Mg13 Al14 Si15 P16 S17 Cl18 Ar22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95铜片 铜锈的成分是Cu2 OH 2CO3 同时放入肯定量盐酸中，可能发生的化学反应有：铜锈溶解： Cu2OH 2CO3+ 4HCl= 2
13、CuCl 2 + 3X + CO 2，就 X 的化学式为；铁锈溶解：化学方程式为；有金属单质生成：化学方程式为；（ 3）某化学小组欲测定一种钢样品中铁的含量，试验操作如下列图，试验结果记录如下表：反应时间烧杯和药品质量 /gt055.7t 155.6t255.5t355.5经运算，这种钢样品中铁的含量是% 精确到 0.1 ；有 同学提出，灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳，钢样品质量会减轻；但是他们将肯定量的钢样品灼烧后，发觉质量反而增加了，其缘由是；30（ 6 分） 甲、乙、丙是由C、H 、O、Cl 、 Ca 中的几种元素组成的中学化学常见化合物；以下所示相互关系中，“”（或“”）表示相连物质间
14、可以反应，“”表示物质间可以转化（注：反应条件、部分反应物或生成物略去）；（1） 当相互关系为：甲 乙 丙如甲、乙、丙均为氧化物，在常温下依次为气、液、固态，就丙的俗称为；甲与乙反应的化学方程式为；如甲与乙、乙与丙反应的产物中有两种相同，且甲由三种元素组成，乙和丙发生的是中和反应，就甲的化学式为；乙与丙反应的化学方程式为；（2） 当相互关系为：甲乙丙甲、乙、丙为不同类别 的化合物，甲 乙、乙 丙均为复分解反应，就乙 丙反应的化学方程式为 ；甲与丙反应的化学方程式为；三、试验题（共 3 个小题，共 19 分）31（ 6 分）依据以下三组试验回答疑题；（ 1）图中仪器 a的名称是；三组试验都用到的
15、玻璃仪器是；（ 2）指出甲试验中不正确的操作；（3） 乙试验中，燃烧匙中装入的药品应为，其反应的试验现象是；（ 4）丙试验中，正确的操作次序为（填序号）： ；32.（ 5 分）某化学小组对“ SO2 能否与 H2O 反应生成酸 ”的课题开展探究；【查阅资料】（1） SO2 有毒，常温下是一种无色气体，易溶于水；（2） 酸能使蓝色的石蕊试纸变成红色；【试验过程】（ 1）常温下，试验室用稀硫酸与固体亚硫酸钠反应制取SO2；以下气体的制备装置能用于制备 SO2 的是（填序号）；A 加热高锰酸钾制氧气B 稀盐酸与大理石反应制二氧化碳C过氧化氢分解（二氧化锰作催化剂）制氧气（2） 右图 A 中，试验时，
16、 A 中蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化，由此得出的结论是；（3） 右图 B 中，在通入 SO2 之前，将滴管内的水滴到试纸上，试纸颜色没有发生变化， 由此得出的结论是，当有SO2 通过时，潮湿的蓝色石蕊试纸变红，由此得出的结论是；（4） 该试验中尾气处理的方法是：将其通入溶液中；33（ 8 分）为探究四瓶未知无色溶液的成分，甲、乙、丙三组同学分别设计了如下试验；已知四 种溶液分别是Na2CO 3、NaOH 、CaOH 2 和稀盐酸中的一种；【试验过程 】甲组试验方案 ：将四瓶溶液标号分别为1、2、 3、4，只利用紫色石蕊溶液进行试验；试验步骤和操作试验现象和结论（ 1）如下列图： 2 号溶液由
17、无色变为红色， 就 2 号溶液是 另三支试管中溶液均由无色变蓝色11 / 11（ 2）另取 1、 3、4 号溶液，分别滴加2 号溶液 3 号溶液中有气泡放出，就 3 号溶液是 另外二支试管中溶液无明显变化（ 3）另取 1、 4 号溶液，分别滴加 1 号溶液中有白色沉淀析出，就反应的化学方程式为 另一支试管中溶液中无明显变化乙组试验方案： 不用其他试剂进行试验；试验操作任取三种溶液于三支试管中，分别滴加第四种溶液试验现象一支试管中有气泡放出其余二支试管中溶液无明显变化试验结论 第四种溶液为稀盐酸 一支试管中有白色沉淀析出，其余二支试管中溶液无明显变化 三支试管中溶液均无明显变化第四种为 Na 2
18、CO 3 溶液 第四种为 NaOH 溶液【试验分析 】经过沟通后，发觉试验结论（填序号）是不正确的；如该结论作正确，对应的试验现象应是；丙组试验方案 ：将四种溶液编号为试验操作如下列图：1、 2、3、4，不用其他试剂进行试验；试验现象试验结论A 、B、C 均无明显变化D 中有沉淀析出标号为1、 2、3、4的溶液依次 为（用化学式表示）：或四、运算题（共 2 个小题，共 6 分；如不能整除，最终运算结果保留一位小数）34（ 2 分）现有1000g 溶质质量分数为10的氯化钠溶液，其中所含溶质的质量是g； 如将此溶液稀释为4的稀溶液，需加水g；35（ 4 分）为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，
19、某同学取25.0g 样品，溶于水得到100g 溶液，再加入100g 足量稀硫酸，充分反应至不再产愤怒体，测得溶液质量为197.8g；请运算：（ 1）反应产生 CO 2 的质量；（ 2）样品中 NaOH 的 质量分数；（ 3）最终所得溶液中钠元素的质量；北京市东城区 2021-2021学年其次学期初三综合练习（二）化学试卷参考答案一 、挑选题 共25个小题，每道题1分，共 25分； 题号123456789101112131415答案ABCBDBACDCABCCA题号16171819202122232425答案CDDDCDBABD二、填空题（每空1 分，共 30 分；）26.（ 6 分）（1）有机
20、物（ 2）果汁水 A（ 3）小苏打 碳酸氢钠或 NaHCO 3NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 227.（ 5 分）（ 1） 21% （或 1/ 5）氧气可供呼吸（2）B D（ 3） CO 2 + 2 NH 3CONH 22 +H 2O（4）28.（ 6 分）（ 1） 9.012（或 9）钠、镁、铝（ 2） 616（ 3） NaOH + HCl = NaCl + H2O 或 MgOH 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2OMg + 2HCl = MgCl2 + H 2（或 2Na + 2HCl = 2NaCl + H 2）29.（ 7 分）（ 1）
21、3CO + Fe 2O33CO 2 +2 Fe 氢氧化钠（或 NaOH ）（ 2） H 2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O CuCl 2 + Fe = Cu + FeCl 2（ 3） 98.2钢中含碳量少，所以碳削减的质量，远小于铁转化为氧化物时增加的质量30.（ 6 分）（ 1） 生石灰 H 2O + CO 2 = H 2CO3 CaCO32HCl+CaOH 2=CaCl 2 +2H 2O（ 2） CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 CaOH 2 + CO 2=CaCO3 +H2O三、试验题（每空1 分，共 19 分）31.（ 6 分）（
22、1）量筒 烧杯 （ 2）没使用玻璃棒搅拌（ 3）红磷 猛烈燃烧、放热、产生大量白烟（ 4）32.（ 5 分）（ 1）B C （ 2） SO2 不能使蓝色石蕊试纸变红（ 3）水不能使蓝色石蕊试纸变红（或证明水没有酸性）SO2 与 H2O 反应生成酸（4）氢氧化钠（或 NaOH ）33.（ 8 分）甲组试验：（ 1）稀盐酸（ 2） 碳酸钠溶液（ 3）3 号溶液 Na2CO3 + CaOH 2 = CaCO3 + 2NaOH乙组试验：一支试管中有气泡放出、一支试管中有白色沉淀析出、一支试管中无明显现象丙组试验： NaOH 、CaOH 2、HCl 、Na2 CO3或 HCl 、Na2CO3、NaOH
23、、CaOH 2四、运算题（共 6分；最终运算结果保留一位小数） 34.（ 2 分）100（1 分）1500 （1 分）35.（ 4 分） 解 （ 1） CO2 的质量 =100g+1 00g 197.8g=2.2g（1 分）（ 2）设样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3 H2 SO4=Na2SO4 + H 2O + CO 210644x2.2g解得 x 5.3 g（ 1 分）就样品中NaOH 的质量为：25g 5.3g=19.7g（ 1 分）（ 3）所得溶液中钠元素的质量=（ 1 分） 答：反应产生的 CO2 的质量为 2.2g ；样品中 NaOH 的质量分数为78.8% ；最终所得溶液中钠元素的质量为13.6g ；（注：此题 其他解法合理得分）