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1、一. 核外电子排布：选修三第一章学问点小结1、能层：原子核外电子按大小排布,从内到外分为 、 、 、 、 、 、 七层,能量依次；各能层所能容纳的电子个数为 ；2、能级：各能层电子的能量 （填“相同”或“不相同” ）,不同能量的电子分别排布在 、 、 、 能级上,各能层的能级个数与容纳的电子数分别为、 、 、 ； 相等,各能级上所能的区域,这种电子云轮廓图也就是原子轨道的形象化描述；原子轨道轨道外形轨道个数spdf4. 能层、能级、原子轨道及其最多容纳电子数的关系能层n符号能级原子轨道最多容纳电子数3、原子轨道： 表示电子在原子核外的一个空间运动状态；电子云轮廓图给出了电子在一二三四五nK1s
2、122.能级数=能层序数.S、p、d、f 能级分别有 1、3、5、7 个原子轨道,最多容纳电子数分别是2、6、10、14.各能层 n 原子轨道数目 =.各能层 n 最多容纳的电子数 =5、原子轨道能量高低规律同能层： nsnpndnf外形相同的原子轨道：1s 2s 3s 4s,2p 3p4p5p同一能层内外形相同而舒展方向不同的原子轨道：2px=2py=2pz练习. 比较以下多电子原子的原子轨道的能量高低；12s3s 2 2s3d 33p3s4 4f6f5 3d4s二核外电子排布的规律：1 核外电子排布遵守原理,原理和原理；（ 1）. 能量最低原理：内容：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子
3、的能量处于最低状态；构造原理电子的排布先后次序为：1s；（ 2）. 泡利不相容原理 ：在一个原子轨道里, 最多容纳个电子, 且自旋；表示为：（ 3）. 洪特规章 ：基态原子中的电子优先占据一个轨道,且自旋；3如 np 应表示为：610143洪特规章特例：当能量相同的原子轨道在p、d 、f 、p、24d5、f 7 和p0 、d0、f 0 状态时,体系的能量最低,如：Cr 的电子排布式为1s2 2s22p63s2 3p63d54s1 ；而不是 1s22s2 2p63s23p63d44s22. 原子光谱：（1） ） 基 态 ： 处 于的 原 子 叫 做 基 态 原 子 , 基 态 原 子 的 排 布
4、 符 合 ；（2） ） 激发态：基态原子的电子能量跃迁到高能层或者高能级,成为激发态原子；（3） ） 基态原子的电子跃迁到高能层或者高能级时, 能量,得到 光谱；当电（4） ）子跃迁回基态时能量,得到 光谱；3. 基态原子核外电子排布的表示方法(1) 电子排布式： 用数字在能级符号的右上角说明该能级上排布的电子数,这就是电子排布式A电子排布遵循构造原理； B能层低的能级要写在左边,不能按填充次序写；如钪Sc 的电子排布式为 1s2 2s22p63s23p63d14s2 ,而不能写成 1s22s22p6 3s23p64s23d1；练习；写出以下元素的原子核外电子排布式：AlCu Cr（2） ）简
5、化电子排布式如 Na的简化电子排布式为 Ne3s1练习；书写以下元素原子的 简化电子排布式Fe Br（3） 电子排布图： 在电子排布图中,用方框表示原子轨道,用箭头表示电子；箭头方向表示电子的自旋状态；练习. 画出以下元素的电子排布图PO（4） 外围电子排布 价电子排布式 价电子：即能够影响元素化合价的电子；25主族元素：价电子即为最外层电子；如 Cl 的外围电子排布： 3S 3P过渡元素：价电子包括最外层电子和次外层d 能级电子 .62如 Fe 的外围电子排布： 3d 4S【练习】1. 以下基态原子核外各电子排布中,违反了哪些原子或规章？正确的排布如何？23A. 硼： 1s 2s2221B.
6、 氮： 1s 2s 2px 2py22C. 铍： 1s 2pD. 铜：【Ar 】3d9 4s22、几个重要的电子排布式以及电子排布图：元素OFCrFe3电子排布式简化电子排布式外围电子排布式外围电子排布图原子结构示意图二、核外电子排布与周期、族的关系：1、与周期的关系 ：102周期数；外围电子排布为 3d 4s 的原子位于周期表的 周期；每周期元素核外电子排布, 以开头,终止,依次为、 、 ；（以第三周期为例）2、与族的关系：主族元素：族序数 =原子的最外层电子数 = 价电子数副族元素：大多数族序数 =（n-1d+ns 的电子数 = 价电子数4. 元素周期表的分区：除区外,元素最终一个电子填入
7、哪个能级,元素便位于周期表的哪个区,按此原就共分为个区；请将各自区的对应的族的位置填入以下空格内：s 区：p区： d 区：f区： ds 区： 以上 5 个区中,全部为金属元素的区是 【练习】1、不查表,快速写出以下元素的价电子排布式,以及在周期表中的位置；28 号元素： 47 号元素： 35 号元素： 三. 元素周期律1. 同周期元素的主要化合价：最高正价： +1 递增到+7；（氟、氧例外） 负价： -4 递增到 -1 ,出现周期性的变化；最高正价 +| 负价|=82. 原子半径：A 原子半径的大小取决于两个因素： 和；B. 同周期原子半径从左到右依次； 同主族原子半径从上到下依次；C微粒半径
8、的比较方法（1） 能层数不同时 , 电子层数越多 ,半径越大；（2） 能层相同时 , 核电荷数越大,半径越小；（3） 能层、核电荷数都相同时 , 电子数越多,半径越大；反之,越小；练习. 比较以下微粒的半径的大小（ 1） CaAI(2) Na+NaF(3) Cl-Cl+2+2-(4) KCaSCI3. 电离能：（1） ）第一电离能概念： 原子失去一个电子转化为 正离子所需要的能量叫做；（2） ）第一电离能的变化规律：（1） 同一周期的电离能从左到右呈趋势,在显现反常；如第 IIA族元素第 IIIA族元素,第 VA族元素第 VIA 族元素；（2） 同一主族的电离能从上到下；（3） 同一原子的逐级
9、电离能依次；（4） 同一原子的电离能显现猛烈变化时说明显现 ；练习、将以下元素按第一电离能由大到小的次序排列K Na LiB C Be NHe Ne Ar Na Al S P4. 电负性：概念：电负性是用来描述不同元素的原子对的力的大小, 电负性越大的原子,对键合电子的吸引力越 ；变化规律：A同一周期的电负性从左到右 ； B同一主族的电负性从上到下 ；3 应用：电负性的大小可以用作判定5. 对角线规章：周期表中其次和第三周期处于和位置的三组元素（和、和 、 和 、）,由于 相像,单质以及化合物的性质是相像的总结：以 IA 和 VIIA 族为例同主族 上下第一电离能呈趋势逐步元素电负性逐步逐步性
10、质化合物最高正价由 +1+7;最高正化合价 +最低负化合价 =8最高正价和最低负价数相同;主族序数 =最外层电子数=元素最高正化合价同周期、同主族元素性质的递变规律性质以第3 周期为例同周期 左右核电荷数逐步逐步原子结构电子层数最外层电子数逐步逐步原子半径逐步逐步元素的金属性和金属性逐步金属性逐步非金属性非金属性逐步非金属性逐步单质的氧化性和氧化性逐步氧化性逐步 ,仍原性仍原性逐步仍原性逐步最高价氧化物的酸性逐步酸性逐步水化物的酸碱性碱性逐步稳固性逐步碱性逐步稳固性逐步气态氢化物的稳定性、仍原性,仍原性逐步,仍原性逐步己画一幅图来描述上述规律：练习.1.判定以下物质金属性和非金属性的强弱金属性
11、：KCa；KCs 非金属性： SCl；ClF2. 判定以下物质氧化性和仍原性的强弱氧化性： O 2S;PS仍原性： NaMg； CaBa3. 判定以下物质酸碱性的强弱酸性： HClO 4H2SO4;HBrO 4HIO4碱性： NaOHMgOH2;Ca（ OH）2Ba OH24. 判定以下物质氢化物的稳固性稳固性： H2 SH2O;H 2SHF性质以第 3 周期为例同周期 左右以 IA 和 VIIA 族为例同主族 上下核电荷数逐步增大逐步增大原子电子层数相同逐步增多结构最外层电子数原子半径逐步减小逐步增大第一电离能呈增大趋势逐步减小电负性逐步增大逐步减小化合物元素性质元素的金属性和非金属性最高正价由 +1+7;最高正化合价 +最低负化合价 =8金属性逐步减弱 ,非金属性逐步增强最高正价和最低负价数相同;主族序数 =最外层电子数=元素最高正化合价金属性逐步增强 ,非金属性逐步减弱单质的氧化性和仍原性最高价氧化物的水化物的酸碱性氧化性逐步增强 ,仍原性逐步减弱酸性逐步增强 , 碱性逐步减弱氧化性逐步减弱 ,仍原性逐步增强酸性逐步减弱 , 碱性逐步增强气态氢化物的稳稳固性逐步增强,稳固性逐步减弱,定性、仍原性,仍原性逐步减弱,仍原性逐步增强,同周期、同主族元素性质的递变规律