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1、选修三第一章知识点小结一、核外电子排布 : 1、能层:原子核外电子按 _大小_排布,从内到外分为 _、 _、 _、 _、 _、_、_七层,能量依次 _。各能层所能容纳得电子个数为_。2、能级:各能层电子得能量 _(填 “相同”或 “不相同”),不同能量得电子分别排布在_、_、_、_能级上 ,各能层得能级个数与 _相等,各能级上所能容纳得电子数分别为 _、_、_、_。3、原子轨道 :表示电子在原子核外得一个空间运动状态。电子云轮廓图给出了电子在得区域 ,这种电子云轮廓图也就就是原子轨道得形象化描述。原子轨道轨道形状轨道个数spd f 4、能层、能级、原子轨道及其最多容纳电子数得关系能层n一二三四
2、五n 符号K能级1s原子轨道1最多容纳电子数2 2 ?能级数=能层序数?S、p、d、f 能级分别有 1、3、5、7 个原子轨道 ,最多容纳电子数分别就是2、6、10、14 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - - ?各能层(n)原子轨道数目 = ?各能层(n)最多容纳得电子数 = 5、原子轨道能量高低规律同能层:ns np nd nf 形状相同得原子轨道 : 1s 2s 3s 4s, 2p 3p 4p 5p 同一能层内形状相同而伸展方向不同
3、得原子轨道:2px=2py=2pz练习、比较下列多电子原子得原子轨道得能量高低。(1)2s_3s (2) 2s_3d (3)3p_3s (4) 4f_6f (5) 3d_4s 二.核外电子排布得规律 : 1 核外电子排布遵守原理, 原理与原理。(1)、能量最低原理 : 内容:原子得电子排布遵循构造原理能使整个原子得能量处于最低状态。构造原理电子得排布先后顺序为 :1s_。(2)、泡利不相容原理 :在一个原子轨道里 ,最多容纳 _个电子 ,且自旋 _。表示为 : (3)、洪特规则 :基态原子中得电子优先 _占据一个轨道 ,且自旋 _。如 np3应表示为 : 洪特规则特例 :当能量相同得原子轨道在
4、(p6、d10、f14)、(p3、d5、f7)与(p0、d0、f0)状态时 ,体系得能量最低,如:24Cr得电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。而不就是 1s22s22p63s23p63d44s22、原子光谱 : （1） 基 态 : 处 于 _得 原 子 叫 做 基 态 原 子 , 基 态 原 子 得 排 布 符 合_ 。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - - （2） 激发态 :基态原子得电子 _能量跃迁到高能层或者高
5、能级,成为激发态原子。（3） 基态原子得电子跃迁到高能层或者高能级时,_能量 ,得到 _光谱 ;当电子跃迁回基态时 _能量,得到_光谱。（4）3、基态原子核外电子排布得表示方法(1)电子排布式 :用数字在能级符号得右上角表明该能级上排布得电子数,这就就是电子排布式A.电子排布遵循构造原理。B.能层低得能级要写在左边,不能按填充顺序写。如钪(Sc)得电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2,而不能写成 1s22s22p63s23p64s23d1。练习。写出下列元素得原子核外电子排布式:Al Cu Cr (2)简化电子排布式如 Na得简化电子排布式为 Ne3s1 练习。书写下列元素原
6、子得简化电子排布式Fe Br(3)电子排布图 :在电子排布图中 ,用方框表示原子轨道 ,用箭头表示电子。箭头方向表示电子得自旋状态。练习、画出下列元素得电子排布图P O (4)外围电子排布 (价电子排布式 ) 价电子 :即能够影响元素化合价得电子。主族元素 :价电子即为最外层电子。如 Cl 得外围电子排布 :3S23P5过渡元素 :价电子包括最外层电子与次外层d 能级电子、如 Fe得外围电子排布 :3d64S2【练习】1、下列基态原子核外各电子排布中,违反了哪些原子或规则？正确得排布如何？精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - -
7、 - - - - - - -第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - - A.硼:1s22s3B.氮:1s22s22px22py1C.铍:1s22p2D.铜:【Ar】3d94s22、几个重要得电子排布式以及电子排布图: 元素O FCr Fe3电子排布式简化电子排布式外围电子排布式外围电子排布图原子结构示意图二、核外电子排布与周期、族得关系: 1、与周期得关系 : 周期数 _ 。外围电子排布为3d104s2得原子位于周期表得 _周期。每周期元素核外电子排布,以_开始 ,_结束 ,依次为 _、_、_、_、_;(以第三周期为例 ) 2、与族得关系 : 主族元素 :族序数 =原子得最
8、外层电子数=价电子数副族元素 :大多数族序数 =(n-1)d+ns 得电子数=价电子数4、元素周期表得分区 : 除_区外,元素最后一个电子填入哪个能级,元素便位于周期表得哪个区,按此原则共分为 _个区。请将各自区得对应得族得位置填入下列空格内: s区:_p 区:_ d 区:_f区:_ ds区:_ 以上 5 个区中,全部为金属元素得区就是 _ 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 【练习】1、不查表,迅速写出下列元素得价电子排布式,以及在
9、周期表中得位置。28 号元素 :_ 47 号元素 :_ 35 号元素 :_ 三、元素周期律1、 同周期元素得主要化合价:最高正价 :+1 递增到 +7。(氟、氧例外 )负价:-4 递增到 -1,呈现周期性得变化。最高正价 +|负价|=82、 、原子半径 : A 原子半径得大小取决于两个因素: _ _与_ 。B、同周期原子半径从左到右依次_; 同主族原子半径从上到下依次_ 。C.微粒半径得比较方法(1)能层数不同时 ,电子层数越多 , 半径越大。(2)能层相同时 ,核电荷数越大 ,半径越小。(3)能层、核电荷数都相同时,电子数越多 ,半径越大 ;反之,越小。练习、比较下列微粒得半径得大小(1)C
10、a AI (2) Na+Na F(3) Cl-Cl (4)K+Ca2+S2-CI-3、 、电离能 : (1)第一电离能概念 :_ 原子失去一个电子转化为_ 正离子所需要得_能量叫做 _ 。(2)第一 电离能得变化规律 : （1） 同一周期得电离能从左到右呈趋势, 在_ 出现反常 ;如第 IIA 族元素第 IIIA 族元素 ,第 VA 族元素第 VIA 族元素。（2） 同一主族得电离能从上到下_; （3） 同一原子得逐级电离能依次_; 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 9 页 -
11、- - - - - - - - - （4） 同一原子得电离能出现剧烈变化时说明出现_ 。练习、将下列元素按第一电离能由大到小得顺序排列K Na Li B C Be N He Ne Ar Na Al S P 4、 、电负性 : 概念:电负性就是用来描述不同元素得原子对_得_力得大小 ,电负性越大得原子 ,对键合电子得吸引力越 _。变化规律 : A.同一周期得电负性从左到右_; B.同一主族得电负性从上到下_; 3 .应用:电负性得大小可以用作判断a、_ b、_ c、_ 5、 、对角线规则 : 周期表中第二与第三周期处于_与_位置得三组元素 (_与_、_与_、_与_、),由于_ 相似,单质以及化合
12、物得性质就是相似得总结: 同周期、同主族元素性质得递变规律性质以第 3 周期为例同周期 ( 左右 ) 以 IA 与 VIIA 族为例同主族( 上下 ) 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 原子结构核电荷数逐渐逐渐电子层数逐渐最外层电子数逐渐原子半径逐渐逐渐元素性质第一电离能呈趋势逐渐电负性逐渐逐渐化合物最高正价由 +1+7; 最高正化合价 +最低负化合价=8最高正价与最低负价数相同; 主族序数 =最外层电子数 =元素最高正化合价元素得
13、金属性与非金属性金属性逐渐非金属性逐渐金属性逐渐非金属性逐渐单质得氧化性与还原性氧化性逐渐还原性逐渐氧化性逐渐 , 还原性逐渐最高价氧化物得水化物得酸碱性酸性逐渐碱性逐渐酸性逐渐碱性逐渐气态氢化物得稳定性、还原性 , 稳定性逐渐还原性逐渐 , 稳定性逐渐还原性逐渐己画一幅图来描述上述规律: 练习、 1、 判断下列物质金属性与非金属性得强弱金属性: K Ca; K Cs 非金属性 : S Cl; Cl F 2、判断下列物质氧化性与还原性得强弱氧化性: O2S; P S 还原性: Na Mg; Ca Ba 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归
14、纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 3、判断下列物质酸碱性得强弱酸性: HClO4H2SO4; HBrO4HIO4 碱性: NaOH Mg(OH)2; Ca(OH)2 Ba( OH)24、 判断下列物质氢化物得稳定性稳定性:H2S H2O; H2S HF 同周期、同主族元素性质得递变规律性质以第 3 周期为例同周期 ( 左右 ) 以 IA 与 VIIA 族为例同主族( 上下 ) 原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多最外层电子数原子半径逐渐减小逐渐增大元素性质第一电离能呈增大趋势逐渐减小电负性逐渐增大逐渐减小化
15、合物最高正价由 +1+7; 最高正化合价 +最低负化合价=8最高正价与最低负价数相同; 主族序数 =最外层电子数 =元素最高正化合价元素得金属性与非金属性金属性逐渐减弱 , 非金属性逐渐增强金属性逐渐增强 , 非金属性逐渐减弱单质得氧化性与还原性氧化性逐渐增强 , 还原性逐渐减弱氧化性逐渐减弱 , 还原性逐渐增强最高价氧化物得水化物得酸碱性酸性逐渐增强 , 碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱 , 碱性逐渐增强气态氢化物得稳定性、还原性 , 稳定性逐渐增强 , 还原性逐渐减弱 , 稳定性逐渐减弱 , 还原性逐渐增强 , 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - - -