《2022年北京市海淀区届高三第一学期期末化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年北京市海淀区届高三第一学期期末化学试题.docx（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、北京市海淀区 2021 届高三化学期末考试卷2021 1第 I 卷（挑选题，共 42 分）本卷共 14 道小题，每道题 3 分，共 42 分；请在每道题列出的4 个选项中，选出符合题目要求的1 个选项；1以下说法不正确的是A 棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维B 明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂C使用青霉素前肯定要进行皮肤敏锐试验D利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂2. 以下事实所对应的方程式不正确的是A 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH= Na 2 SiO3 + H 2O B 高温下铁与水蒸气反应生成爱护膜：2Fe +6H 2Og= 2FeOH 3 +
2、3H 2C工业制取漂粉精： 2Cl 2 + 2CaOH 2= CaCl 2 + CaClO 2+ 2H 2O D 试验室制取氨气： 2NH 4 Cl + CaOH 2= CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2O3. 氯霉素主要成分的结构简式为：，以下有关该化合物的说法不正确的是A 属于芳香族化合物B能发生水解反应C不能发生消去反应D能发生催化氧化4常温下，以下各组离子能大量共存的是A. pH=12 的溶液中： K +、Na+ 、Br -、AlO 2-B. 无色溶液中： H+、 K+、MnO 4-、C2O42-11 / 7C. cFe3+ = 0.1 molL 1 的溶液中： K +、 H+
3、、SCN-、I-D. 由水电离出的cOH - =1.010-131 的溶液中： Na+、 NH+、SO2-、HCO 3- molL445. 利用右图装置电解硫酸铜溶液，以下说法正确选项A. b 电极上发生氧化反应B. 该装置能将化学能转变成电能C. 电解质溶液中 Cu2+从 b 电极向 a 电极迁移D. 如 a 为铜，就 a的电极反应式为： Cu-2e-= Cu 2+6. 以下说法正确选项A 蛋白质的水解可用于分别和提纯蛋白质B丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物C用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热掌握反应的温度CH3D 有机物 H3CCH3 的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为3
4、17. 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH 约为 3.5，以下说法不正确的是A 柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B 该碳酸饮料中水的电离受到抑制C常温下，该碳酸饮料中KW 的值大于纯水中 K W 的值D 打开瓶盖冒出大量气泡，是由于压强减小，降低了CO 2 的溶解度8. 以下试验现象不能说明相关结论的是A. 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性B. 将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C. 向 AgCl 浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl 的溶解平稳正向移动D. 向 AlOH
5、 3 沉淀中滴加 NaOH 溶液或盐酸，沉淀均消逝，说明AlOH 3 是两性氢氧化物放电充电9. 铅蓄电池反应原理为： Pbs + PbO 2s +2H 2SO4aq2PbSO4s + 2H2 Ol ，以下说法正确选项-2+A. 放电时，负极的电极反应式为：Pb 2e = PbB. 放电时，正极得电子的物质是PbO2 C. 充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小D. 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO42e- +2H 2O = PbO 2 + 4H + + SO42-10. X 、Y 、Z、W 是短周期元素，原子序数依次增大；X 是原子半径最小的元素；Y 元素原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍
6、； Z 元素的 -1 价阴离子、 W 元素的 +3 价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同；以下说法正确选项A. X 、Y 形成的化合物只含有极性键B. X 单质和 Z 单质在暗处能猛烈反应C.含 W 元素的盐溶液肯定显酸性D. Z 离子半径小于 W 离子半径11. t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应：Xg+3Yg2Zg ，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质XYZ初始浓度 /mol L -10.10.2 0L2 min 末浓度 /mol-10.08ab以下说法正确选项平稳浓度 /mol L -10.050.05 0.1A 平稳时， X 的转化率为20%B t 时，该反应的平稳常数为40 C增
7、大平稳后的体系压强，v 正增大， v 逆减小，平稳向正反应方向移动-1-1D前 2 min 内，用 Y 的变化量表示的平均反应速率vY = 0.03 molLmin 112. 有 0.1 mol L 的三种溶液： CH 3COOH 、 NaOH 、 CH 3COONa ，以下说法正确选项-+A 溶液中， cCH 3COO = cH B 溶液、等体积混合，混合液中cCH 3COO -等于溶液中的cCH 3COO - C溶液、等体积混合，混合液中cCH 3COO - cCH 3COOH = cNa+ D 溶液、等体积混合，混合液中cNa + cCH 3COO - cH + cOH - 13.下述试
8、验方案能达到试验目的的是编号ABCD试验方案食盐水试验验证铁钉发生目的析氢腐蚀片刻后在 Fe电极邻近滴入K 3FeCN 6 溶液验证 Fe 电极被爱护验证乙炔的仍原性置于光亮处验证甲烷与氯气发生化学反应14H2 和 I2在肯定条件下能发生反应：H2g I 12g2HIg H= a kJ molb kJH Hmol 1H H键断裂已知：（ a、b、c 均大于零） 1c kJI ImolII键断裂以下说法不正确的是A. 反应物的总能量高于生成物的总能量B. 断开 1 mol H-H 键和 1 mol I-I 键所需能量大于断开2 mol H-I 键所需能量C. 断开 2 mol H-I 键所需能量
9、约为 c+b+a kJD. 向密闭容器中加入2 mol H 2 和 2 mol I 2 ，充分反应后放出的热量小于2a kJ第 II 卷（ 非挑选题，共 58 分）15（ 14 分）蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T- 细胞淋巴瘤的药物，有讨论者设计其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：KMnO 4/H +COOHSOCl 2COOCH 3C8H 10ACCOOHH3CCH 3OH 3 CCH 3对苯二甲酸EOClDH 3 CCH 3AlCl 3H3 CCH 3CHF蓓萨3 COOCH 3罗丁HOCH 3H 3 CCH 3BH 3 CCH 3CH 3已知： .CH 3KMnO 4/H +COO
10、H .OSOCl2RCOOHRCCl试回答以下问题：（ 1） D 的分子式为； F 分子中含氧官能团的名称为、；（ 2）原料 A 的结构简式为；原料B 发生反应所需的条件为；（ 3）反应、所属的反应类型分别为、；（ 4）反应、的化学方程式分别为 ；（ 5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合以下条件的同分异构体有种，写出其中任意一种的结构简式；苯环上有三个取代基；能与NaHCO 3 溶液发生反应；能发生银镜反应；16（ 12 分）氨气在工农业生产中有重要应用；（ 1）氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式； NH 3 的稳固性比 PH3（填写“强”或“弱”）；（ 2）如下图所示，向 NaOH 固体上
11、滴几滴浓氨水，快速盖上盖，观看现象；浓盐酸NaOH 固体浓硫酸表面皿FeSO4 溶液 浓盐酸液滴邻近会显现白烟，发生反应的化学方程式为；浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是（写化学式，一种即可）； FeSO4 液滴中先显现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2+ + 2NH 3H 2O = FeOH 2 + 2NH 4+和；（ 3）空气吹脱法是目前排除NH 3 对水体污染的重要方法；在肯定条件下，向水体中加入适量NaOH 可使 NH 3 的脱除率增大，用平稳移动原懂得释其缘由；（ 4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧
12、化生成亚硝酸（HNO 2），反应的化学方程式为，如反应中有 0.3 mol 电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为g（小数点后保留两位有效数字）；17（ 9分）硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫；（ 1）工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为；（ 2）“湿式吸取法”利用吸取剂与SO2发生反应从而脱硫；已知： 25时， H 2SO3HSO3 - + H+K = 1.510-2H2 CO3HCO 3 - + H + K = 4.410-7 以下试剂中适合用作该法吸取剂的是（填字母序号）；a.石灰乳 b.Na 2SO3溶液 c. Na2CO 3溶液3“钠碱法”用 NaOH
13、溶液作吸取剂，向100 mL 0.2 mol L -1的NaOH 溶液中通入标准状况下0.448 L SO 2气体，反应后测得溶液 pH cSO32- cH2SO3b. cNa + cHSOc. cNa + + cH += cHSO 3-+ cSO32- + c OH - - cH + cSO 2-（ 3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品；详细流程如下：含 Cr 2O2-的废水7纯碱含 SO2 的沉淀，加热灼硫酸厂烟吸取塔中和池烧得 Cr2O3 产品吸取塔中反应后的铬元素以Cr 3+形式存在，就其中发生反应的离子方程式为；中和池中的反应除生成CrO
14、H 3沉淀外，仍会产生某种气体，该气体的化学式为；18（ 12 分）人类活动产生的CO 2 长期积存，威逼到生态环境，其减排问题受到全世界关注；（ 1）工业上常用高浓度的K 2CO 3 溶液吸取 CO 2，得溶液 X ，再利用电解法使K 2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：在阳极区发生的反应包括3和H + HCO - = H 2O + CO 2；3简述 CO2- 在阴极区再生的原理；（ 2）再生装置中产生的 CO2 和H 2在肯定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇；已知： 25 ， 101 KPa下： H2g + 1/2 O 2g = H 2OgH1= -242 kJ/mol
15、CH 3OHg + 3/2 O 2g = CO 2 g + 2 H 2OgH 2= -676 kJ/mol写出 CO 2和H 2生成气态甲醇等产物的热化学方程式；下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确选项（填字母序号）；abcd（ 3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置；已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下： 该电池外电路电子的流淌方向为（填写“从A 到B”或“从 B 到A ”）； 工作终止后， B电极室溶液的 pH与工作前相比将（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽视不计）； A 电极邻近甲醇发生的电极反应式为；19（ 11
16、 分）某讨论小组进行MgOH 2 沉淀溶解和生成的试验探究；向 2 支盛有 1mL 1 mol L -1 的 MgCl 2 溶液中各加入 10 滴 2 mol L-1 NaOH ，制得等量MgOH 2 沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录试验现象如下表：试验序号加入试剂试验现象4mL 2 mol L -1 HCl 溶液沉淀溶解4mL 2 mol L -1 NH 4Cl 溶液沉淀溶解（ 1）从沉淀溶解平稳的角度说明试验的反应过程；（2） 测得试验中所用NH 4Cl 溶液显酸性（ pH 约为 4.5），用离子方程式说明其显酸性的缘由；（3） 甲同学认为应补充一个试验：向同样的MgOH 2 沉淀中
17、加 4mL 蒸馏水，观看到沉淀不溶解；该试验的目的是；（4） 同学们推测试验中沉淀溶解的缘由有两种：一是NH 4Cl 溶液显酸性，溶液中的H+可以结合 OH- ，进而使沉淀溶解；二是；（ 5）乙同学连续进行试验：向4 mL 2 molL -1 NH 4Cl 溶液中滴加 2 滴浓氨水，得到 pH 约为 8 的混合溶液，向同样的 MgOH 2 沉淀中加入该混合溶液，观看现象；试验结果证明（ 4）中的其次种推测是成立的，乙同学获得的试验现象是；乙同学这样配制混合溶液的理由是；第I卷（挑选题，共42 分）共 14 道小题，每道题题号3 分，共 42 分；1234567答案ABCADDC题号891011
18、121314答案ABBDCDB海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案 2021 1第 II 卷（非挑选题，共58 分）说明：1. 不显现 0.5 分, 最低 0 分，不显现负分；2. 化学（离子）方程式中，化学式写错为0 分；31 分的化学（离子）方程式不配平为0 分，不写 “或”“不”扣分； 2 分的化学（离子）方程式，不写条件扣 1 分，不配平扣 1 分，但不重复扣分；4文字表述题的合理答案可酌情给分；15（共 14 分）（ 1） C9H 7O3Cl（ 1 分，氯和氧的次序不做要求）羰基（ 1 分）酯基（ 1 分）（ 2）H 3CCH 3（ 1 分）浓 H 2SO4、加热（ 1 分，不
19、写加热不扣分）（ 3）氧化反应（ 1 分） 取代反应（ 1 分）（ 4）COOH+COOHCH 3 OH浓H 2SO 4COOCH 3+ H 2OCOOH（ 2 分，不写产物水扣1 分，不写可逆号不扣分）H 3CCH3+H 2 催化剂H 3CCH 3H 3CCH3CH 3H 3CCH 3CH 3（ 2 分） 原料BCHO（ 5） 10 （ 2 分）HOCOOH，其他略（ 1 分）16. （共 12 分）（ 1）（ 1 分）强（ 1 分）（ 2） NH 3 + HCl = NH 4Cl （ 1 分） NH 4HSO4 或NH 42SO4（1 分） 4FeOH 2+O2+2H 2O= 4FeOH
20、3（ 2 分）4（ 3）氨在水中存在平稳：NH 3+H 2ONH 3 H2ONH 4 + +OH -（ 1 分，写成 NH 3 +H 2ONH加入 NaOH 后 OH- 浓度增大平稳逆向移动（1 分），故有利于氨的脱除（2 分）（ 4） 2NH 3 + 3O 2 = 2HNO 2 + 2H 2O（ 2 分，不写微生物不扣分）2.35 g（ 2 分）+ +OH -不扣分），17（共 9 分）（ 1） 2SO2 + O2微生物催化剂2SO3（ 2 分，写“高温”不扣分，既不写条件也不写可逆号的只扣1 分）（ 2） a、b、c（ 2 分，只选一个为0 分，选两个给1 分） a、b（2 分，只选对一个
21、为1 分，选对一个选错一个为0 分）7（ 3）Cr 2O 2-+ 2H3+ 3SO2 = 2Cr2-+ 3SO4+ H 2O（2 分）CO 2（ 1 分）18（共 12 分）（ 1） 4OH - - 4e- = 2H 2O + O 2（ 2 分）答案 1： HCO 3 存在电离平稳： HCO 3 H + + CO 2- （ 1分），阴极 H+放电浓度减小平稳右移（1分） CO32- 再生33答案 2：阴极 H+放电 OH-浓度增大（ 1分）， OH -与HCO 3 反应生成 CO2-（ 1分） CO32-再生（ 2） CO2g + 3H 2g = CH 3OHg + H 2Og H = -50
22、 kJ/mol （ 2 分） a（2 分）（ 3）从 A 到 B （1 分）不变（ 1 分） CH 3OH + H 2O - 6e- = 6H + CO 2（ 2 分）19（共 11 分）（ 1） MgOH 2sMg 2+aq + 2OH -aq（ 1 分），盐酸中的 H +与 OH -中和使得 OH-浓度减小平稳右移（ 1 分），沉淀溶解（ 2）NH 4 + +H 2ONH 3H 2O + H +（ 2 分）（ 3）排除试验、中（1 分）溶剂水使沉淀溶解的可能性（1 分）（只答“ 4 mL 水不能使沉淀溶解”给1 分）4（ 4）溶液中 cNH+较大， NH+结合 OH -使沉淀溶解（ 2 分）4（ 5）沉淀溶解（ 1 分）混合溶液显碱性， cH+特别小（ 1 分，或答“ H+不与 OH-结合”）， cNH 4+较大（ 1+分，或答“ cNH4 与 NH 4Cl 溶液接近”）能确定是NH 4+结合 OH-使沉淀溶解