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1、2012年北京市海淀区高三年级第一学期期末检测化学试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8 页。第卷第1 至第 3 页，第卷第4 至第 8 页，共 100 分。考试时长90 分钟。答题时请将第I 卷每小题的正确答案选出后，填在第 4 页答卷表格的相应空格中，若仅答在第I 卷上则不给分。请将第 II 卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24S-32Fe-56第 I 卷（选择题，共42 分）本卷共 14 道小题，每小题3分，共 42 分。请在每小题列出的4 个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1下列说法中，正确的是A食盐不属
2、于食品添加剂B熟吃西红柿要比生吃时维生素C 的损失小C大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素2下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A温度越高，金属腐蚀速率越快B在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3下列关于物质的性质与用途的说法中，不正确的是A二氧化硫具有漂白性，因此常用其漂白纸浆等B二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃C某些金属化合物有美丽的颜色，因此可用于制造烟花D油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐，因此可用于生产肥皂4下列关于洛哌
3、丁胺的说法中，正确的是A.能发生消去反应B.不能发生水解反应C.能与浓溴水发生取代反应D.能与新制 Cu(OH)2发生氧化反应ClNONOH洛哌丁胺5下列离子方程式中，正确的是A氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-B酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32-+H2O=HCO3-+OH-C碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+OH-=H2O+NH3D二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-6用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是A1 mol OH-中含有的电子数目为10 NAB标准状况下，22.4 L 苯含
4、有的原子数目为12 NA C1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为 0.1 NAD0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 NA7将 TiO2转化为 TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)H=+140.5 kJ/mol C(s,石墨)+1/2O2(g)=CO(g)H=-110.5 kJ/mol 则反应 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的 H 是A+80.5 kJ/mol B+30.0 kJ/mol C-30.0 kJ/mol D-
5、80.5 kJ/mol 8下列关于合成材料的说法中，不正确的是A塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料B聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHCl C合成酚醛树脂（）的单体是苯酚和甲醇D合成顺丁橡胶（）的单体是 CH2=CHCH=CH29室温下，下列说法正确的是A将 pH=2 的盐酸和 pH=4 的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3 BHF 比 HCN 易电离，则 NaF 溶液的pH 比同浓度 NaCN溶液的 pH大C向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大D将 1 mL pH3 的 HA 溶液稀释到 10 mL，若溶液的 pH4，则 HA 为弱酸10已知七种短周期元素
6、ag 的有关信息如下表所示：元素编号a b c d e f g 原子半径/nm 0.037 0.074 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186 最高化合价或最低化合价1 2+3 2+3+1+1 下列推断正确的是A氢氧化物碱性的强弱：f g B简单离子的离子半径：b g C元素 e 的氧化物只能与酸反应D元素 a 与元素 d 形成的化合物属于离子化合物HOH OH CH2nnCH2C C H CH2H 11下列实验操作与实验目的不一致的是选项实验操作实验目的A 向某钾盐溶液中加入澄清石灰水证明该钾盐是K2CO3B 测定 0.1 mol/L 醋酸溶液的 pH 证明醋酸在水溶液中
7、部分电离C 向试管中加入相同体积的浓度为0.005 mol/L 的 FeCl3溶液和 0.01 mol/L 的 KSCN 溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D 向试管 a 中加入 1 mL 甲苯，向试管b中加入 1 mL 苯，再分别向其中加入几滴 KMnO4酸性溶液证明甲苯中苯环使甲基的活性增强12下列判断中，正确的是A升高温度，Al2(SO4)3溶液的 pH 增大B在 Na2CO3溶液中：c(OH-)c(H+)c(HCO3-)2c(H2CO3)C室温下，CuSO4溶液 pHc(Na+)c(H+)c(CH3COOH)142SO2(g)+O2(g)2SO3
8、(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L 的恒容密闭容器中投入SO2(g)和 O2(g)，其起始物质的量及 SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol 0.4 0.8 0.8 n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48 SO2的平衡转化率/%80 1 2下列判断中，正确的是A甲中反应的平衡常数小于乙B该温度下，平衡常数值为400 C平衡时，丙中c(SO3)是甲中的 2 倍D平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率北京市海淀区2012 年高三年级第一学期期末测试化学试题20121 请将第 I 卷中各小题答案的字母，填写到下表
9、中相应的位置上。题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案题号第卷第卷总分15 16 17 18 19 分数第 II卷（非选择题，共58 分）15（9 分）已知：A、B、D 为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有 18 mol 电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。请回答：（1）单质 B 的组成元素在周期表
10、中的位置是_。（2）戊的化学式为。（3）丙中所包含的化学键类型有_（填字母序号）。a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键（4）反应的化学方程式为。（5）反应中，0.5 mol NaClO 参加反应时，转移1mol 电子，其化学方程式为：。（6）一定条件下，A 与 TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1 mol 乙时放出 536 kJ热量，其热化学方程式为。A B D 甲TiO2+C(石墨)一定条件乙戊丙H2O 丁NaClO 16（8 分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4
11、+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L 稀硫酸1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2 3 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4 请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。（2）利用实验 1中数据计算，用 KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：(KMnO4)=。（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2
12、+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图 2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L 稀硫酸4 3.0 2.0 3.0 2.0 t 若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是。图 1 图 2 17（13 分）某课外小组
13、分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：I用图 1 所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 做电极的是（填字母序号）。A铝B石墨C银D铂（2）N 极发生反应的电极反应式为。（3）实验过程中，SO42-（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有。II用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y 极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X 极区溶液的 pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）电解
14、过程中，Y 极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 和。（6）若在 X 极收集到 672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少g。（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为。图 1 图 2 18（14 分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。II提
15、纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液，再调节溶液pH 至 78，并分离提纯。III 制取氢氧化镁：向步骤II 所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.5 3.3 6.5 9.4 沉淀完全时3.7 5.2 9.7 12.4 请回答：（1）步骤 II 中，可用于调节溶液pH 至 78 的最佳试剂是（填字母序号）。A.MgO B.Na2CO3C.蒸馏水（2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3Fe(CN)6）溶液不变色所需H2O2溶液的量来确定粗硫酸镁中Fe2+的含量。已知，测定123 g
16、粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H2O2溶液的体积如下表所示。平行测定数据平均值实验编号12 3 4 消耗 H2O2溶液的体积/mL 0.32 0.30 0.30 0.32 0.31 Fe2+与 H2O2溶液反应的离子方程式为。根据该表数据，可计算出123 g 粗硫酸镁样品中含Fe2+mol。（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤 III 制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与 Mg2+转化率的关系如右图所示。步骤 III 中制备氢氧化镁反应的离子方程式为。根据图中所示50 前温度与 Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是（填“吸热”或“放热”）反应。图中，温
17、度升高至50 以上 Mg2+转化率下降的可能原因是。Ksp 表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)=5.610-12Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)sp=c(Ca2+)c2(OH-)=4.710-6若用石灰乳替代氨水，（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是。19（14 分）PNA 是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物，常用作增塑剂，其合成路线如下图所示：已知：R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH（R1、R2代表烃基）请回答：（1）A分子中只有一个氯原子，A
18、B的化学方程式是。（2）C含有的官能团名称是。（3）D能发生银镜反应，且分子中有支链，D的结构简式是。（4）EF的反应类型是。（5）E的结构简式是。（6）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应的化学方程式是：。（7）香豆素是一种重要的香料，与C具有相同的相对分子质量；14.6 g香豆素完全燃烧生成39.6 g CO2和5.4 g H2O。香豆素的分子式是。写出所有符合下列条件的香豆素的同分异构体的结构简式。a.分子中含有COO基团b.分子中除一个苯环外，无其他环状结构c.苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物KMnO4/H+光照Cl2ACNaOH/醇BKMnO4/H+DHCHO一定条件
19、E催化剂H2F一定条件PNA（C4H8O）R1CH+R2CCHO O H R3 R1CHCCHO OH R2 R3 一定条件（R1、R2、R3代表烃基或氢原子）北京市海淀区2012 年高三年级第一学期期末测试化学试题 参考答案第 I 卷（选择题，共 42 分）共 14 道小题，每小题3 分，共 42 分。题号1 2 3 4 5 6 7 答案C D C A D A D 题号8 9 10 11 12 13 14 答案C D A A B C B 第 II卷（非选择题，共58 分）说明：1合理答案均可酌情给分；2若化学方程式2分，不写条件扣1 分，不配平扣1 分，不写“”或“”不扣分；若化学方程式1
20、分，不写条件或不配平不得分。3未标分数的空，每空1分，不出现 0.5 分,不出现负分。15（9 分）（1）第 2 周期，第 VA 族（共 1 分）（2）Al(OH)3（3）b（4）N2+3H22NH3（2 分，不写可逆符号扣1 分，不写条件扣1分，不配平扣 1 分，不出现负分）（5）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（2 分）（6）4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)=2Al2O3(s)+3TiC(s)H=-1072 kJ/mol（2分，不标明状态扣1 分，H 错误扣 1 分，不写“石墨”不扣分）16（8 分）（1）其他条件相同时，增大KMnO 4浓度（或反应物浓度）
21、，反应速率增大（2）1.5 10-2 mol/(L min)（2 分）（3）生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）2 分，不指出MnSO4（或 Mn2+）扣 1 分 MnSO4与实验 1 比较，溶液褪色所需时间短（2 分，不写“与实验1 比较”扣 1分）或：所用时间（t）小于 4min（或其他合理答案）17（13 分）催化剂高温高压（1）A（2 分）（2）2H+2e-=H2（或 2H2O+2e-=H2+2OH-）（2 分）（3）从右向左滤纸上有红褐色斑点产生（答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可给分）（4）增大（5）4OH-4e-=2H2O+O2（2 分）（6）
22、0.28（2 分）（7）2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-（2分）18（14 分）（1）A（2分）（2）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2 分）6.2 10-5（2 分）（3）Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+（2 分）吸热（2分）温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降（2分，其他合理答案均可）能Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，可发生沉淀的转化（其他合理答案均可）19（14 分）（1）（2 分）（2）羧基（3）（2 分）（4）加成反应（或还原反应）（5）（2 分）（6）n HOOC(CH2)4COOH+n（7）C9H6O2（2 分）（共 2 分，各 1 分）Cl+NaOH 醇+NaCl+H2O CH3CH CH O CH3HOCH2CCHO CH3CH3HOCH2CCH2OH CH3CH3一定条件HO OC(CH2)4COOCH2CCH2O Hn CH3CH3+(2n-1)H2O OCH O HC CCOH O HC C