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1、中学化学方程式及其相关学问点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca（ OH ）2+CO 2= CaCO 3 + H 2O（复分解反应） 现象：石灰水由澄清变浑浊；相关学问点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在；=2、镁带在空气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO （化合反应）现象：发出刺眼的白光,生成白色粉末；3、水通电分解（或水的电解）2H 2O通电=2H2 H2 + O2 （分解反应）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生相关学问点： （ 1）阳极产生氧气,阴极产生氢气；（ 2）氢气和氧气的体积比为2： 1,质量比为 1： 8；4、生石灰和水反应CaO + H 2O = Ca （ OH）2 （化合
2、反应）现象：白色粉末溶解,并放出大量的热相关学问点： （ 1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水；（ 2）在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色；（ 3）生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙；5、铜粉在空气中受热2Cu + O 2=2CuO （化合反应）现象：紫红色物质逐步变成黑色粉末6、试验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO 3MnO 2=2KCl + 3O 2（ 分解反应）相关学问点： （1）二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度（ 2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有转变；（ 3）反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物, 进行
3、分别的方法是： （ 1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；（ 2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰；7、木炭在空气（或氧气）中燃烧C + O 2点燃=CO2 （化合反应）现象：在空气中是发出红光,在氧气中是发出白光；相关学问点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验；8、硫在空气（或氧气）中燃烧S + O2点燃=SO2（化合反应）现象：在空气中是发出柔弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出光明的蓝紫色火焰；相关学问点：该气体是导致酸雨的主要污染物；9、铁丝在氧气中燃烧点燃=3Fe + 2O2Fe3 O4（ 化合反应）现象：猛烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体四氧化三铁相关学问点： （ 1）在做此试验
4、时, 应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂；（ 2）铁丝在空气中不能燃烧；（ 3）铁丝要绕成螺旋形以削减散热,提高温度；10、磷在空气中燃烧4P + 5O2点燃=2P2O5 （化合反应）现象：产生大量而深厚的白烟；相关学问点： （ 1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒；（ 2）此反应常用于测定空气中的氧气含量；11、氢气在空气中燃烧2H2 + O2现象：产生淡蓝色的火焰；点燃=2H 2O（化合反应）相关学问点： （ 1）氢气是一种常见的仍原剂；（ 2）点燃前,肯定要检验它的纯度；12、试验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO3 + 2HCl = CaCl 2+
5、H 2O + CO 2（复分解反应）现象：白色固体溶解,同时有大量气泡产生；相关学问点： 碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；13、煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）CaCO3高温=CaO + CO 2（分解反应）相关学问点： （1）本反应是工业上制取CO 2 的原理14、甲烷在空气中燃烧CH 4 + 2O 2现象：火焰光明呈浅蓝色点燃=CO2 + 2H 2O相关学问点： （ 1）甲烷是自然气（或沼气）的主要成分,是一种干净无污染的燃料；（ 2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来
6、检验是否有CO 2 生成15、氧化铜与稀硫酸反应CuO + H 2SO4= CuSO 4+ H 2O现象：黑色粉末溶解,溶液变成蓝色16、氧化铜与稀盐酸反应CuO +2HCl= CuCl 2+ H 2O现象：黑色粉末溶解,溶液变成浅绿色17、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（置换反应）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出；18、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4 + 2NaOH =Cu （OH） 2 +Na2SO4（复分解反应） 现象：有蓝色絮状沉淀生成；19、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液FeCl3+3NaOH = Fe （ OH） 3 + 3NaCl
7、 （复分解反应） 现象：有红褐色絮状沉淀生成；20、用盐酸来清除铁锈Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O（复分解反应） 现象：铁锈消逝,溶液变成黄色；21、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3（复分解反应） 现象：有大量白色沉淀生成；相关学问点：试验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子22、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl 2 + H 2SO4 = BaSO 4 + 2HCl （复分解反应） 现象：有大量白色沉淀生成；相关学问点：试验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子23、胆矾受热分解CuSO4 5H 2O=CuSO4+
8、5H 2O（分解反应）现象：蓝色晶体逐步变成白色粉末,同时试管口有水滴生成；24、硫酸铜遇水变蓝CuSO4+ 5H 2O= CuSO 4 5H2O现象：白色粉末逐步变成蓝色相关学问点： （ 1）试验室常用 CuSO4 白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水；（ 2）试验室也用 CuSO4 白色粉末来吸取少量水分25、碳酸氢铵受热分解NH 4HCO 326、木炭和氧化铜高温反应C + 2CuO=高温=NH 3 + H 2 O + CO 2（分解反应） 现象：有刺激性气味的气体生成2Cu + CO 2（置换反应）现象：黑色粉末逐步变成光亮的红色物质相关学问点：仍原剂：木炭；氧化剂：氧化铜
9、27、氢气仍原氧化铜H 2 + CuO点燃=Cu + H 2O （置换反应）现象：黑色粉末逐步变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成相关学问点： （ 1）试验开头时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气；（2）试验终止后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜；28、一氧化碳在空气中燃烧2CO + O 2现象：产生蓝色火焰点燃=2CO2（化合反应）相关学问点： （ 1）一氧化碳是一种常见的仍原剂； （ 2）点燃前, 肯定要检验它的纯度；（ 3）一氧化碳是一种有剧毒的气体,它与血液中的血红蛋白的结合才能比氧气与血红蛋白的结合才能要强得多；2
10、9、一氧化碳仍原氧化铜CO + CuO=Cu + CO 2=现象：黑色粉末逐步变成光亮的红色物质相关学问点：仍原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜30、工业炼铁高温3CO + Fe2O=3=2Fe + 3CO2相关学问点：仍原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁附：一、物质俗名及其对应的化学式和化学名：（ 1）生石灰： CaO氧化钙（ 2）熟石灰（或消石灰） ：Ca（ OH） 2氢氧化钙（ 3）食盐： NaCl氯化钠（4）干冰： CO 2二氧化碳（ 5）纯碱： Na2CO3 碳酸钠（ 6）烧碱（或苛性钠、火碱） ： NaOH氢氧化钠（ 7）胆矾： CuSO4 5H 2O 硫酸铜晶体（ 8）石碱： Na2CO
11、3 10H 2O 碳酸钠晶体 易风化 （ 9）盐酸： HCl 氢氯酸（ 10）明矾： KAl （ SO4） 2 12 H2O硫酸铝钾晶体附：二、基本化学反应：1、 化合反应： （ 1）定义：（）基本形式：点燃点燃点燃2Mg+O 2=2MgOS+O2 =SO 2C+O 2=CO 2点燃点燃点燃2C+O 2=2COCO 2+C=2CO4P+5O 2=2P 2O5点燃点燃点燃3Fe+2O2 =Fe 3 O42H2 +O2=2H 2O2CO+O 2=2CO 2 CO 2+H 2O=H 2CO3CuSO4+ 5H 2O = CuSO 4 5H 2O2、 分解反应： （ 1）定义：（ 2）基本形式：MnO
12、 2Cu2OH 2CO 3=2CuO+H 2O+CO 22KClO 3=2KCl+3O 2通电2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O 22H 2O=2H 2 +O2H2CO3=H 2O+CO 2NH 4HCO 3=NH 3 +H 2O+CO 2高温CaCO3=CaO+CO 2CuSO4. 5H 2O=CuSO 4+5H 2ONa2CO 3. 10 H2O= Na 2CO 3+10 H2O（风化就不写 ）3、 置换反应： （ 1）定义： （）基本形式： 酸与金属反应：Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 2 Fe+H 2SO4 =FeSO4+H
13、22Al+3H 2SO4 =Al 2SO43+3H 2 Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2Mg+2HCl=MgCl2+H 2Fe+2HCl=FeCl 2+H 22Al+6HCl=2AlCl3+3H 2盐与金属反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCuSO4+Zn=ZnSO 4+Cu HgNO 3 2+Cu=CuNO 32+Hg其他：高温H 2+CuO=Cu+H 2OC+2CuO=2Cu+CO 24、复分解反应： （ 1）定义：（ 2）基本形式：（）、实例：酸与碱反应：CuOH 2+2HCl=CuCl 2+2H 2OCuOH 2+H 2SO4=CuSO 4+2H 2O NaOH+HCl=NaC
14、l+H2O2NaOH+H 2 SO4=Na 2SO4+2H 2O NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2OMgOH 2+2HNO 3=MgNO 32+2H 2O酸与盐反应：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2HCl+AgNO 3=AgCl +HNO 3H2SO4+BaCl 2=BaSO 4 +2HCl碱（可溶）与盐（可溶）反应：FeCl3+3NaOH=FeOH 3+3NaClCaOH 2+Na2CO3=CaCO 3+2NaOH CuSO4+2NaOH=CuOH 2 +Na2SO4盐（可溶）与盐（可溶）反应：KCl+AgNO 3=AgCl +KNO 3NaCl+AgNO 3=AgCl +NaNO 3Na2SO4+BaCl 2 =BaSO 4 +2NaCl复分解反应的条件：满意以下任意一个条件（）有水生成（）有气体生成（）有沉淀生成