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1、学习必备欢迎下载初中化学方程式的相关知识点总结1、 澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O （复分解反应）现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。2、 镁带在空气中燃烧2Mg + O2 现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。3、 水通电分解（或水的电解）2H2O 2H2 +O2 （分解反应）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生。相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气； （2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。4、 生石灰和水反应CaO + H2O = Ca （ OH）2（化合反应）现象：白色粉末溶解，并放出大量的热
2、相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。5、 铜粉在空气中受热2Cu + O2 2CuO（化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末6、 实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2（ 分解反应）相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。进行分离的方法是： （1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；（2）溶解、
3、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(分 解 反 应 ) 相 关 知 识 ： 管 口 放 一 团 棉 花2H2O2=2H2O+O2 (分解反应 ) 7、木炭在空气 （或氧气） 中燃烧 C + O2 CO2（化合反应） 现象： 在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。8、硫在空气（或氧气）中燃烧S + O2 SO2（化合反应）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反应）现象：剧
4、烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体四氧化三铁。相关知识点：（1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。 （ 2）铁丝在空气中不能燃烧。（ 3）铁丝要绕成螺旋形精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 12 页学习必备欢迎下载以减少散热，提高温度。10、磷在空气中燃烧4P + 5O2 2P2O5（化合反应）现象：产生大量而浓厚的白烟。相关知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。（2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。11、氢气在空气中燃烧2H2 + O2 2H 2O（化合反应）现象：产生淡蓝色
5、的火焰。相关知识点： （1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。12、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2（复分解反应）现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；（2）由于浓盐酸有挥发性，不能使用浓盐酸；（3）由于硫酸钙微溶于水，不能使用硫酸，否则反应会自动停止。13、煅烧石灰石（碳酸钙高温分解）CaCO3 CaO+CO2 （分解反应）相关知识点：是工业上制取CO2 的原理14 、 甲 烷 在 空 气 中
6、 燃 烧CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O现 象 ： 火 焰 明 亮 呈 浅 蓝色相关知识点：（1）甲烷是天然气的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。（2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2 生成15、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置换反应）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。16、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4现象：有蓝色絮状沉淀生成。17、用盐酸来清除铁锈Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （复分解反应）
7、现象：铁锈消失，溶液变成黄色。18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3+HCl= AgCl +HNO3（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl2+H2 SO4=BaSO4 +2HCl（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子。20、硫酸铜遇水变蓝CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O 现象：白色粉末逐渐变成蓝色相关知识点： （1）实验室常用CuSO4 白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水。 （2）实验室也用CuSO4 白色粉末来
8、吸收少量水分21、木炭和氧化铜高温反应C+2CuO 2Cu+CO2 （置换反应） 现象： 黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质。相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜22、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 2CO2（化合反应）现象：产生蓝色火焰相关知识点： （1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。（3）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 12 页学习必备欢迎下载一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。23、一氧化碳还原氧化铜CO + CuO
9、Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质24、工业炼铁3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁25、铜丝插入到硝酸盐溶液中Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（置换反应）现象：铜丝表面有银白色物质析出。26、酒精在空气中燃烧C2H6O + 3O2 =2CO2 + 3H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点： 通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2 生成附：一、物质俗名及其对应的化学式和化学名：（1） 生石灰： CaO 氧化钙（2）熟石灰（或消石灰） ：
10、Ca（OH）2 氢氧化钙（3）食盐： NaCl 氯化钠（4）干冰： CO2 二氧化碳（5）纯碱： Na2CO3 碳酸钠（6）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH 氢氧化钠（7）小苏打： NaHCO3 碳酸氢钠（8）胆矾： CuSO4?5H2O 硫酸铜晶体（9）盐酸： HCl 氢氯酸（10）明矾： KAl （ SO4）2?12 H2O 硫酸铝钾晶体附：二、基本化学反应：1、化合反应： （1）定义：多变一（2）基本形式： ABAB 2C+O2=2CO 2CO+O2=2CO2 CO2+C=2CO CO2+H2O=H2CO3 1、 分解反应：（1）定义：一变多（2）基本形式： ABAB 2HgO=2Hg+
11、O2 3、置换反应：（ 1）定义：一换一（2）基本形式：ABCAC B 酸与金属反应： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 盐与金属反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 4、复分解反应： （1）定义：相互交换（正价与正价交换）（2）基本形式： AB CDAD CB （3）实例：酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 酸与盐反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H
12、2O+CO2碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（1）有水生成（2）有气体生成（ 3）有沉淀生成精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 12 页学习必备欢迎下载初中化学每个单元的方程式一览表一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应： （化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3
13、Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2
14、O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 14加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 （实验室制氧气原理1）15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 （实验室制氧气原理 2）二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2 + O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律：19镁在空
15、气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 24木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 25 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 12 页学习必备欢迎下载（2）煤炉中
16、发生的三个反应：（几个化合反应）26煤炉的底层：C + O2 点燃CO2 27煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO230碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO3 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO3 高温CaO + CO2 33石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2
17、O（4）一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2 其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 六、金属（1）金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 41 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2
18、 点燃Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质+ 酸 - 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H245. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H246. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H247. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H248. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H249. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H250. 镁和稀盐
19、酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H251铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2（3）金属单质+ 盐（溶液）- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55 3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 12
20、页学习必备欢迎下载1、酸的化学性质（1）酸+ 金属- 盐 + 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物 - 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （3）酸+ 碱 - 盐 + 水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +
21、Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸+ 盐 - 另一种酸+ 另一种盐64大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO265碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO266碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO267. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO
22、4 + 2HCl2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物- 盐 + 水68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（2）碱+ 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐 - 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：
23、Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质 - 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）盐+ 酸- 另一种酸+ 另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 （3）盐+ 碱 - 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH（4）盐+ 盐 - 两种新盐77氯化钠溶液和
24、硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO378硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 12 页学习必备欢迎下载初中物理全册公式一览表（略）【力学 部 分】1、速度： V=S/t 2、重力： G=mg 3、密度： =m/V 4、压强： p=F/S 5、液体压强：p= gh 6、浮力：（1）F 浮 F F (压力差 ) （2）F 浮 GF (视重力 ) （3）F 浮 G (漂浮、悬浮 ) （4）阿基米德原理：F 浮=G 排 液 gV
25、排7、杠杆平衡条件：F1 L1F2 L2 8、理想斜面：F/Gh/L 9、理想滑轮：F=G/n 10、实际滑轮：F(GG 动)/ n (竖直方向 ) 11、功： WFS Gh (把物体举高 ) 12、功率： PW/tFV 13、功的原理：W 手 W 机14、实际机械：W 总 W 有 W 额外精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 12 页学习必备欢迎下载15、机械效率： W 有/W 总16、滑轮组效率：（1） G/ nF(竖直方向 ) （2） G/(GG 动) (竖直方向不计摩擦) （3） f / nF (水平方向 ) 【热学
26、部 分】1、吸热： Q 吸 Cm(tt0)Cm t 2、放热： Q 放 Cm(t0t)Cm t 3、热值： qQ/m 4、炉子和热机的效率： w 有/Q 燃料5、热平衡方程：Q 放 Q 吸6、热力学温度：Tt273K 【电学 部 分】1、电流强度：IQ 电量 /t 2、电阻： R= L/S 3、欧姆定律：IU/R 4、焦耳定律：（1）QI?2Rt 普适公式 ) （2）QUIt PtUQ 电量 U?2t/R (纯电阻公式 ) 5、串联电路：（1）II1I2 （2）UU1U2 （3）RR1R2 （4）U1/U2 R1/R2 (分压公式 ) （5）P1/P2R1/R2 6、并联电路：（1）II1I2
27、 （2）UU1U2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 12 页学习必备欢迎下载（3）1/R1/R11/R2 RR1R2/(R1 R2) （4）I1/I2 R2/R1(分流公式 ) （5）P1/P2R2/R1 7 定值电阻：（1）I1/I2 U1/U2 （2）P1/P2I12/I22 （3）P1/P2U12/U22 8 电功：（1）WUItPtUQ (普适公式 ) （2）WI?2RtU?2t/R (纯电阻公式 ) 9 电功率：（1）PW/tUI ( 普适公式 ) （2）PI?2RU?2/R (纯电阻公式 ) 10.电磁波：c
28、=f初中物理全册公式一览表（详）路程（ S） -m-km 时间 ( t ) -s-h 公式： v=s/t s=vt t=s/v 平均速度： v=s 总/t 总速度（ V）-m/s-km/h 1m/s=3.6km/h 等时间平均： v=(v1+v2)/2 等路程平均： v=2v1v2/（v1+v2 ）V 声 =340m/s v 光=3.0 m/s 单位换算：1 m=10dm=10 cm=10 mm 1h=60min=3600 s ； 1min=60s 重力与质量的关系G=mg G 重力N m 质量kg g 重力与质量的比值g=9.8N/kg ；粗略计算时取g=10N/kg 。合力公式精选学习资料
29、 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 12 页学习必备欢迎下载F = F1 + F2 同一直线同方向二力的合力计算方向不变F = F1 - F2 同一直线反方向二力的合力计算方向随大密度公式 密度kg/m g/cm m 质量 kg g V 体积 m cm 1m =10 cm 1L=1dm 1mL=1cm =m/v m=v v=m/ 浮力公式F 浮=G F F 浮 浮力N G 物体的重力N F 物体浸没液体中时弹簧测力计的读数N F 浮=G 排=m 排 g G 排 物体排开的液体受到的重力N m 排 物体排开的液体的质量 kg F 浮=水
30、gV 排F 浮 浮力N 密度kg/m V 排 物体排开的液体的体积m g=9.8N/kg ，粗略计算时取g=10N/kg 压强公式p 压强 Pa； N/m F 压力 N S 受力面积 S是受力面积，指有受到压力作用的那部分面积P=F/S 液体压强公式p= gh深度 (h)是指液体内部某一点到自由液面的竖直距离p 压强Pa；N/m 液体密度kg/m h 深度 m g=9.8N/kg ，粗略计算时取g=10N/kg 杠杆的平衡条件F1L1=F2L2 或F1 动力 N L1 动力臂 m F2 阻力 N L2 阻力臂 m 支点 O 力臂：从支点到力的作用线的距离应用杠杆平衡条件解题时，L1、L2 的单
31、位只要相同即可，无须国际单位；滑轮组精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 12 页学习必备欢迎下载定滑轮： L1=L2 不省力但可改变力的方向动滑轮： L1=2L2 省力但不可改变力的方向滑轮组：既能省力又能改变力的方向G：被提升重物的重力G 动：动滑轮的重力h：重物被提升的高度F：自由端拉力S：自由端移动的距离n：绳子的股数Snh 滑轮组W 总 FS 对于杠杆和滑轮 W 总=P t 对于起重机和抽水机 W 有 Gh W 总 对于所有简单机械 W 额W 总W 有 G 动 h W 总（ 1 ）机械效率没有单位，用百分率表示，且
32、总小于1 机械效率W 有 有用功 J W 总 总功 J W 额 额外功 J 机械功、功率公式W=F s W 动力做的功J F 动力N s 物体在力的方向上通过的距离 m P 功率 W W 功 J t 时间 s 1w=1J/s 热量计算公式Q = c m t（保证t 0）Q 吸收或放出的热量 J c 比热容J/(kg ) m 质量kg t 温度差当物体吸热后，终温t2 高于初温t1， t = t2 - t1 当物体放热后，终温t2 低于初温t1。 t = t1- t2 Q 放 = mq（如果是气体燃料可应用Q 放 = Vq）Q 放 放出的热量 J m 燃料的质量 kg q 燃料的热值 J/kg
33、电学I=Q/t Q=It I 电流A Q 电荷量库 C t 时间s I=U/R U=IR R=U/I 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 12 页学习必备欢迎下载I 电流A U 电压 V R 电阻同一性： I、U、R 三量必须对应同一导体（同一段电路）同时性： I、U、R 三量对应的是同一时刻电学W = U I t W 电功 J U 电压 V I 电流A t 通电时间 s (1) I 、U、t 必须对同一段电路、同一时刻而言。(2) 式中各量必须采用国际单位； 1 度=1 kWh = 3.610 6 J。(3)普遍适用公式
34、，对任何类型用电器都适用；W = U I t 结合 UI R W = I Rt 结合 IU/R W = U t/R 只能用于如电烙铁、电热器、白炽灯等纯电阻电路（对含有电动机、日光灯等非纯电阻电路不能用）如果电能全部转化为内能，则：Q=W 如电热器电功率公式P = W /t P电功率W ( Kw ) W 电功 J ( kWh) t通电时间s ( h) P = I U P-电功率W I电流 A U 电压V P=I R P=U /R 只能用于：纯电阻电路串联电路的特点电流：在串联电路中，各处的电流都相等。表达式：I=I1=I2 电压：电路两端的总电压等于各部分电路两端电压之和。表达式：U=U1+U
35、2 分压原理： U1/U2=R1/R2 串联电路中， 电流在电路中做的总功等于电流在各部分电路所做的电功之和。W = W1+ W2 各部分电路的电功与其电阻成正比：W1/W2=R1/R2 串联电路的总功率等于各串联用电器的电功率之和。表达式：P = P1+ P2 串联电路中，用电器的电功率与电阻成正比：P1/P2=R1/R2 并联电路的特点电流：在并联电路中，干路中的电流等于各支路中的电流之和。表达式：I=I1+I2 分流原理： I1/I2=R2/R1 电压：各支路两端的电压相等。表达式：U=U1=U2 并联电路中，电流在电路中做的总功等于电流在各支路所做的电功之和。W = W1+ W2 各支
36、路的电功与其电阻成反比：W1/W2=R2/R1 并联电路的总功率等于各并联用电器的电功率之和。表达式：P = P1+ P2 并联电路中，用电器的电功率与电阻成反比：P1/P2=R2/R1 单位换算1m=10dm=100cm 1m =10 dm =10 cm 1m =10 dm =10 cm 1m/s=3.6km/h 1w=1J/s 1J=1N m 1Pa=1N/m 1kw h=1 度=3.6 10 J 1h=60min=3600s 1L=1dm 1mL=1cm 1 吨 10 kg=10 g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页