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1、分析化学中分析方法总结酸碱滴定络合滴定氧化仍原滴定沉淀滴定重量分析吸光光度法原理酸碱平稳络合平稳氧化仍原反应沉淀平稳槐式公式吸取光谱沉淀形成朗伯比尔定律精确滴定条件cK a K b 10 8lgcKM Y 6E0 . 4 V仅限 Ag +、卤素离子和被 测 离 子 溶1000K a1/ K a 210 5 分步滴定lg Kc 5分别滴定lg K E 1E 2 n6SCN-解度0.1mgA=0.2-0.82化学计量点判定生成物,运算 H +0 . 059 X KpM 1 lg K pcn1 E1 n2 E2 sp最简式、近似式、两性物质运算最简式和近似式MYMYEsp对称电对n1n2X=Ag+,
2、 Cl -,Br -影响滴定突跃范畴的因素Ka （Kb ） CCM : 化学计量点前K MY ： 化学计量点后EKsp-c滴定/试验条件直接滴定缓冲溶液掌握合适的酸度, 挑选掩蔽方法和掩蔽剂剂预处理方法和条件,加热、掌握酸度、催化剂莫尔法 中性弱碱性佛尔哈德法 酸性法杨司法指示剂性质晶形沉淀 无定形沉淀最大吸取波长合适的空白 /参比溶液制作标准曲线误差 OHE t ep H c ep HA ep 强酸）10 pME10pM10 E / 0.059E10E / 0.059天 平 称 量 误差0.2mgTErTLnT100 %E10pH10pHtcK aspHAK w 通用 tspcK MY MY
3、林邦公式 t10 E 林邦公式 / 2 0. 059-摩 尔 质 量 大称量误差小A=0.434 T=0.368误差最小指示剂酸碱指示剂 pHep=pK HIn依据计量点 pH 挑选金属指示剂 pM ep=lgK Min依据 pMsp 和酸度范畴挑选KMnO 4 法：自身指示剂K 2Cr2 O7 法：氧化仍原指示剂碘量法：淀粉莫尔法 K 2CrO 4-佛尔哈德法 FeIII法杨司法荧光染料误差来源-共存离子干扰,预处理： 掌握试剂用量除去过量试剂沉淀的溶解和转化共沉淀测量范畴指示剂的封闭与僵化滴定条件：如 H 2C2O4 高温分解,吸附作用后沉淀空白溶液Na2 S2 O3 酸性和碱性条件下分解等溶解度直接滴定：酸性和碱性组分,直接滴定：金属离子氧化性或仍原性组分, 包括具有氧化仍Ag 银量法水分有颜色的化合物,间接滴定： 极弱酸如 NH +,HBO 需返滴定： 对指示剂有干扰和不适原性的金属离子,有机化合物, 间接法卤素离子等难溶盐显色反应测定无色要通过化学反应转化成较强的酸于直接滴定的金属离子,测定非氧化仍原性组分或浅色化合物应用433