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1、专题二 从海水中获得的化学物质TiCl 4Ti5 / 5熔融电解Na Cl 2KCl 2K.Na 合金快中子反应堆热交换剂食盐水饱和食盐水电解H 2NaOH 造 纸 、 制 肥 皂NH 3、CO 2NaHCO 3Na2CO3海水日晒H 2OBr2富集的方法 卤水MgO过滤耐火材料 熔融Mg焰火，照明弹 贝壳 CaCO3 高温CaOMgOH 2MgCl 2电解第一单元 氯、溴、碘及其化合物Cl 2一 氯气的生产原理 , 氯气的性质（一）氯气的性质和用途氯自 1774 年被舍勒发觉，到1810 年被戴维确认为一种元素，经受了36 年；工业上制取氯气的试验原理：试验室制备：原理：装置： 固液加热 型
2、收集方法：向上排空气法检验：潮湿的淀粉碘化钾试纸等尾气吸取：溶液；1、物理性质：色、密度比空气 、有气味气体，能溶于水，有毒；2、化学性质：氯原子易电子，是活泼的非金属元素；氯气与金属、非金属等反应时一般作剂（ 1） Cl 2 与金属反应和 Fe 反应 铁丝在氯气中燃烧，产生 色烟（烟为 FeCl3 固体），由此可见Cl 2 的氧化性很强， 可将 Fe 氧化成 3 价；但在常温下，干燥的氯不与铁反应，故可用钢瓶贮存、运输液氯；Cl 2 仍可以与活泼金属钠及不活泼金属铜等大多数金属反应；一般生成最高价金属氯化物（ 2） Cl 2 与非金属反应和 H2 反应 说明：纯洁的 H2 在 Cl 2 中可
3、以寂静的燃烧，发出火焰，在瓶口处有生成； H2 和 Cl 2 混合后光照或点燃都会 ；工业上制取 HCl 就是利用 H2 在 Cl 2 中燃烧来制取的；（ 3）氯气与水反应氯气溶于水后可得到氯水 氯水的成分：新制的氯水中存在等多种微粒，久置氯水即稀盐酸； HClO 性质 HClO 不稳固，见光或受热易分解：；次氯酸具有漂白作用；次氯酸具有强氧化性，可使有机色质氧化成无色物质，具有漂白性；次氯酸具有强氧化性，所以可用氯气对自来水进行消毒；Cl 2 H2OHCl HClO能杀死水中的病毒、病菌；次氯酸具有弱酸性，酸性比酸性弱；说明： 次氯酸具有强氧化性可使有机色质（如品红、石蕊等）氧化为无色物质；
4、 氯水要现用现配，不易久置，临时性储存要用色瓶、密封；（ 4）氯气与碱反应和石灰乳反应 利用此反应原理工业上用来制备漂白粉；说明：漂白粉和漂粉精的有效成分都是 , 主要成分 II 漂白粉的作用原理 漂白粉露置在空气中失效的缘由 和 NaOH 溶液反应（用离子方程式表示） （此反应用于氯气的尾气吸取）二 溴和碘的提取溴碘物理性质深红棕色，猛烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性；紫黑色固体，易升华；气态碘在空气中显深紫红色，有刺激气味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质与氯气化学性质相像，氯、溴、碘的氧化性强弱为：Cl 2Br 2I 2染料、胶卷感光材料、杀用途虫剂、红药水、冷静剂等
5、；重要的化工原料；配碘酒和碘 化物，食用盐中加KIO3 ，碘化银制造相底片和人工降雨；1、溴、碘在不同溶剂中的颜色：2、氯气与溴化物、碘化物的反应试验内容操作方法试验现象离子方程式将少量氯水滴入试管内的 KBr溶液中，用力振试管内的溶液上氯置换溴荡试管，加入CCl试管4,振荡层色，下 层色氯置换碘溴置换碘将少量氯水滴入试管内 的 KI 溶液中，用力振荡试管，加入CCl4 ,振荡试管将少量溴水滴入试管内 的 KI 溶液中，用力振荡试管，加入CCl4 ,振荡试管试管内的溶液上层色，下 层色试管内的溶液上层色，下 层色氯能从可溶的溴化物和碘化物水溶液中置换出 和，溴能置换了结论出，即氯比 和活泼，溴
6、比活泼3. X （卤离子）的检验：用硝酸酸化的硝酸银溶液；用氯水和四氯化碳等有机溶剂；其次单元 钠镁及其化合物1、金属钠的性质与应用结 构钠原子最外层只有 个电子，化学反应中易电子而表现出强 性；物 理质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，性 质密度比水，比煤油，熔点较；钠在常温下表面变暗 ：产物颜色： 与非金属单质钠在 O2 中点燃：产物颜色： 钠在氯气中燃烧 ，现象：色火焰，冒：化 学性 质与化合物与水反应 ，现象：, 离子方程式 与酸反应 ，现象比与水反应猛烈，钠先与 反应，如过量再与 反应；与盐溶液反应 ：钠先与水反应，生成 和 H2，再考虑生成物与溶液中的盐反应；如：
7、钠投入CuSO4 溶液中，有放出和 2Na+2H 2O+CuSO 4=CuOH 2 +Na2SO4+H 2700800 Co与某些熔融盐： 4Na+TiCl 4 = 4NaCl+Ti存 在自然界中只能以 化合态 存在2、碳酸钠的性质与应用碳酸钠（Na 2CO3）碳酸氢钠（ NaHCO 3）俗 名纯碱、苏打小苏打易溶易溶溶解性同温下溶解度：碳酸钠碳酸氢钠热稳固性稳固碱性碱性碱性相同浓度时，碳酸钠水溶液的pH 比碳酸氢钠的大，即碱性强与酸盐酸保 存 中，使之隔绝空气和水制 取通电2NaCl 熔融 =2Na+Cl 2用 途1、 钠的化合物 2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂3、作强仍原剂4、作电光源NaOH不能反应与碱Ca（ OH） 2与盐CaCl2不能反应相互转化3、镁的提取及性质（ 1）从海水中提取镁：贝壳卤水石灰乳Mg （ OH ） 2MgHCCl l2Mg电解熔融涉及到的反应方程式（ 2）镁的物理性质：镁的密度较小，质地较松软，熔点较低，银白色的金属，是热和电的良导体；（ 3）镁的结构和化学性质：镁的原子结构示意图：镁简单失去最外层的 2 个电子形成 Mg2+，是一种比较活泼的金属，具有性，可以和某些非金属单质、氧化物、酸、盐反应；镁在空气中点燃可能发生的反应：，；镁与酸反应：镁与硫酸铜溶液反应：