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1、1 / 5 专题二 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物一 氯气的生产原理 , 氯气的性质（一）氯气的性质和用途氯自 1774 年被舍勒发现，到1810 年被戴维确认为一种元素，经历了36 年。工业上制取氯气的实验原理：实验室制备：原理：装置：固液加热型收集方法：向上排空气法检验：湿润的淀粉碘化钾试纸等尾气吸收：溶液。1、物理性质：色、密度比空气_、有气味气体，能溶于水，有毒。2、化学性质：氯原子易电子，是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等反应时一般作剂（1）Cl2与金属反应和 Fe 反应 _ 铁丝在氯气中燃烧，产生_色烟（烟为FeCl3固体），由此可见Cl2的氧化性很强，可
2、将 Fe氧化成 3 价。但在常温下，干燥的氯不与铁反应，故可用钢瓶贮存、运输液氯。Cl2还可以与活泼金属钠及不活泼金属铜等大多数金属反应。(一般生成最高价金属氯化物) Cl2Cl2H2Na Ti K TiCl4 过滤CaCO3(耐火材料 ) 熔融Na2CO3 ( 造 纸 、 制 肥 皂(快中子反应堆热交换剂) 熔融电解NaOH K.Na 合金卤水Br2MgO (富集的方法 ) CaO (贝壳 ) (焰火，照明弹) 高温Mg(OH)2MgCl2Cl2Mg 电解NaHCO3 H2O NH3、CO2 食盐饱和食盐水水电解海水日晒精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -
3、- - - - -第 1 页，共 5 页2 / 5 （2）Cl2与非金属反应和 H2反应 _ _ 说明：纯净的H2在 Cl2中可以安静的燃烧，发出火焰，在瓶口处有生成。 H2和 Cl2混合后光照或点燃都会_。工业上制取HCl 就是利用H2在 Cl2中燃烧来制取的。（3）氯气与水反应氯气溶于水后可得到氯水 _ 氯水的成分：新制的氯水中存在等多种微粒，久置氯水即稀盐酸。 HClO 性质 HClO 不稳定，见光或受热易分解：。次氯酸具有漂白作用。次氯酸具有强氧化性，可使有机色质氧化成无色物质，具有漂白性。次氯酸具有强氧化性，所以可用氯气对自来水进行消毒。Cl2H2OHCl HClO能杀死水中的病毒、
4、病菌。次氯酸具有弱酸性，酸性比酸性弱。说明： ()次氯酸具有强氧化性可使有机色质（如品红、石蕊等）氧化为无色物质。()氯水要现用现配，不易久置，暂时性保存要用色瓶、密封。（4）氯气与碱反应和石灰乳反应 _ 利用此反应原理工业上用来制备漂白粉。说明：漂白粉和漂粉精的有效成分都是_,主要成分 _ II 漂白粉的作用原理_ 漂白粉露置在空气中失效的原因_ 和 NaOH 溶液反应（用离子方程式表示）_（此反应用于氯气的尾气吸收）二 溴和碘的提取溴碘物理性质深红棕色，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性。紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激气味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
5、化学性质与氯气化学性质相似，氯、溴、碘的氧化性强弱为：Cl2Br2I2用途染料、胶卷感光材料、杀虫剂、红药水、镇静剂等。重要的化工原料。配碘酒和碘化物，食用盐中加KIO3 ，碘化银制造相底片和人工降雨。1、溴、碘在不同溶剂中的颜色：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页3 / 5 700800oC 2、氯气与溴化物、碘化物的反应实验内容操作方法实验现象离子方程式氯置换溴将少量氯水滴入试管内的 KBr 溶液中，用力振荡试管，加入CCl4,振荡试管试管内的溶液上层 _色，下层_色_ 氯置换碘将少量氯水滴入试管内的 KI 溶液
6、中，用力振荡试管，加入CCl4,振荡试管试管内的溶液上层 _色，下层_色_ 溴置换碘将少量溴水滴入试管内的 KI 溶液中，用力振荡试管，加入CCl4,振荡试管试管内的溶液上层 _色，下层_色_ 结论氯能从可溶的溴化物和碘化物水溶液中置换出_和_，溴能置换了出_，即氯比 _和_活泼，溴比 _活泼3. X（卤离子）的检验：用硝酸酸化的硝酸银溶液。用氯水和四氯化碳等有机溶剂。第二单元钠镁及其化合物1、金属钠的性质与应用结 构钠原子最外层只有_个电子，化学反应中易电子而表现出强_性。物 理性 质质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水 _ ，比煤油 _ ，熔点较 _ 。化 学性
7、质与非金属单质钠在常温下表面变暗：_ 产物颜色： _ 钠在 O2中点燃： _产物颜色： _ 钠在氯气中燃烧，现象： _色火焰，冒 _：与化合物与水反应 ，现象： _, 离子方程式 _ 与酸反应 ，现象比与水反应剧烈，钠先与_反应，若过量再与_反应。与盐溶液反应：钠先与水反应，生成_和 H2，再考虑生成物与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有 _放出和 _ 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2与某些熔融盐：4Na+TiCl4 = 4NaCl+Ti 存 在自然界中只能以化合态 存在精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -
8、- - -第 3 页，共 5 页4 / 5 保 存_中，使之隔绝空气和水制 取2NaCl(熔融 )=2Na+Cl2用 途1、 钠的化合物 2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂3、作强还原剂 4、作电光源2、碳酸钠的性质与应用碳酸钠（ Na2CO3）碳酸氢钠（ NaHCO3）俗 名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶易溶同温下溶解度：碳酸钠 _碳酸氢钠热稳定性稳定碱性碱性碱性相同浓度时，碳酸钠水溶液的pH 比碳酸氢钠的大，即碱性强与酸盐酸与碱NaOH 不能反应Ca（OH）2与盐CaCl2不能反应相互转化3、镁的提取及性质（ 1）从海水中提取镁：贝壳卤水 Mg（OH）2 MgCl2 Mg 涉及到的反应方程式（ 2）镁的物理性质：镁的密度较小，质地较柔软，熔点较低，银白色的金属，是热和电的良导体。（ 3）镁的结构和化学性质：镁的原子结构示意图：镁容易失去最外层的2 个电子形成Mg2+，是一种比较活泼的金属，具有性，可以和某些非金通电石灰乳HCl 熔融电解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页5 / 5 属单质、氧化物、酸、盐反应。镁在空气中点燃可能发生的反应：，。镁与酸反应：镁与硫酸铜溶液反应：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页