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1、第一章 物质结构元素周期律第一节 元素周期表学问回忆：原子是由原子核和电子组成；原子核由质子和中子组成原子的质量集中在原子核上,电子的质量很小,几乎可以忽视不计一个质子带一个单位的正电荷,一个电子带一个单位的负电荷,中子不带电,所以原子对外显中性2、元素的定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一、元素周期表的结构1、原子序数原子序数 =核电荷数 =质子数=核外电子数2、周期按原子序数递增的次序, 把电子层数相同的元素自左向右排成横行, 每行叫做一个周期；元素周期表共有七个周期,从上到下依次命名为第一周期、其次周期等各周期内的信息表1、原子的结构：从上到下行数1名称常用名第一周期又名短
2、周期元素种数2原子的电子层数1同周期内元素原子序数变化规律从左到右依次增大2其次周期823第三周期834第四周期长周期1845第五周期1856第六周期3267第七周期73、族按电子层数递增的次序, 把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行,每一个纵行称为一个族 . 共 18 行元素周期表共有十八个纵行,除8、9、10 三个纵行叫第族外,其余每个纵行各为一个族,它们又被划分为十六个族；族分为主族和副族,主族用罗马数字加“A”表示,如 A 族；副族用罗马数字加” B”来表示,如 B；0 族和族就不加“ A”或“ B”留意： 1 , 2 行对应为 A, A； 13-17行对应为 A- A
3、3-7行对应为 B - B； 11, 12 行对应为 B, B； 8 , 9, 10 对应为 18 行对应 0 族二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素学问回忆： Na的物理性质和化学性质从上到下原子的电子层数在增加,原子半径逐步增大,所以失电子的才能逐步增强从上到下金属性逐步增强（金属性包括碱金属元素的化学性质R+2H2O=2ROH2+H 4Li+O2=2Li2 O4Na+O2=2Na2 O缓慢氧化 Na+O2= =Na2O2碱金属的主要物理性质各族内的信息如下表列数123456789101112131415161718类别主族副族族副族主族0 族名称 AA B BB B B B B A A
4、 A A A0 族碱金属单质颜色和状态密度熔点沸点LiNa银白色,松软银白色,松软1347K银白色,松软774Rb银白色,松软688Cs略带金属光泽,松软2、卤族元素I 2紫黑色固体4.93 g.cm-3从上到下电子层数依次增加,原子半径依次增加,所以得电子的才能也依次减弱,即非金属性依次减弱（非金属性包括 单质溴是唯独在常温常压下呈液态的非金属单质卤素的化学性质X +Ag=AgX AgCl 为白色沉淀, AgBr 为淡黄色沉淀, AgI 为黄色沉淀 X2+H2O=HX+HXO F2+H2O=HF+2O Fe+Cl2 =2FeC3l Fe+I 2=FeI2三、核素1 、质量数将原子核内全部质子
5、和中子的相对质量取近似整数值相加,所得到的数值叫质量数质量数（ A）=质子数（ Z）+中子数（ N） 2 、核素具有肯定数目质子和肯定数目中子的一种原子叫做核素如下表所示-+卤族元素的主要物理性质卤素单质颜色和状态密度熔点 / 沸点 / F2淡黄绿色气体1.69 g.L-1 15 Cl 2黄绿色气体-13.214 g.L0 -101Br 2深红棕色液体-33.119g.cm20 3 、同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素当某种元素具有两种或两种以上自然、稳固的同位素时,无论是在单质仍是在化合物里,任意一种同位素在该元素内所占的原子数目百分比都不变4、同素异形体指同种元素形成的不同单质,它们之间互称为同素异性体；其次节 元素周期律