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1、元素周期表的高中化学问题终极总结一、最外层电子数规律1. 最外层电子数为 1 的元素：主族（ IA 族）、副族（ IB、VIII 族部分等）；2. 最外层电子数为 2 的元素： 主族（ IIA 族）、副族（ IIB、IIIB、IVB、VIIB 族） 、0 族（ He）、VIII 族（ 26Fe、27Co 等）；3. 最外层电子数在 37 之间的元素肯定是主族元素；4. 最外层电子数为 8 的元素： 0 族（ He 除外）；二、数目规律1. 元素种类最多的是第IIIB 族（ 32 种）；2. 同周期第 IIA 族与第 IIIA 族元素的原子序数之差有以下三种情形：（ 1）第 2、3 周期（短周期
2、）相差1；（ 2）第 4、5 周期相差 11；（ 3）第 6、7 周期相差 25；3. 设 n 为周期序数,每一周期排布元素的数目为：奇数周期为；偶数周期为；如第3 周期为种,第 4周期为种；4. 同主族相邻元素的原子序数：第 IA、IIA 族,下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目；第 IIIAVIIA 族,下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目；三、化合价规律1. 同周期元素主要化合价：最高正价由+1+7（稀有气体为0 价）递变、最低负价由-4-1 递变；2. 关系式：（ 1）最高正化合价 +| 最低负化合价 |=8 ；（ 2）最高正
3、化合价 =主族族序数 =最外层电子数 =主族价电子数；3. 除第 VIII 族元素外, 原子序数为奇（偶） 数的元素, 元素所在族的序数及主要化合价也为奇（偶）数；四、对角线规律金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相像,主要表现在第2、3 周期（如 Li和 Mg、Be 和 Al、B 和 Si）；五、分界线规律位于金属与非金属之间的分界线,右上方的元素为非金属（周期表中的颜色为深绿色）,在此可以找到制造农药的元素（如Cl、P 等）,左下角为金属元素（H 除外）,分界线两边的元素一般既有金属性,又有非金属性；能与酸和碱反应（如Be、Al 等）,仍可找到制造半导体材料的元素（如S
4、i、Ge 等）；六、金属性、非金属性变化规律1. 同一周期,从左到右（ 0 族除外）金属性减弱,非金属性增强；同一主族,从上到下金属性增强,非金属性减弱；金属性最强的位于左下角的铯,非金属性最强的是位于右上角的氟；2. 金属性越强,单质越简单跟水或酸反应置换出氢,对应的最高价氧化物水化物碱性越强；非金属性越强,跟氢气反应越简单,生成的气态氢化物越稳固,对应的最高价氧化物水化物酸性越强；七、半径大小规律1. 原子半径：同主族-从上到下逐步增大；同周期-从左到右逐步减小（ 0 族除外）；2. 离子半径：同主族 -同价离子从上到下逐步增大；同周期-阴离子半径大于阳离子半径；具有相同的电子层结构的离子
5、 -核电荷数越大,离子半径越小；3. 同种元素的各种微粒,核外电子数越多,半径越大；反之,核外电子数越少,半径越小（如）；八、主族族序数与周期序数的规律1. 关系式：主族族序数 =最外层电子数；周期序数 =电子层数；2. 设主族族序数为 a,周期数为 b,就：时,为金属元素,且比值越小,元素的金属性越强；时,为两性元素（H 除外）,其最高价氧化物为两性氧化物,最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物；时,为非金属元素,且比值越大,元素的非金属性越强；九、电子层与电子数的倍比关系（短周期元素）1. 如原子的最外层电子数与最内层电子数的比值为a,就有：为第 IA 族元素；（ 2）a=1 为第 IIA 族元素或 H、He；（ 3） a=2 为第 IVA 族元素；（ 4） a=3 为第 VIA 族元素；（ 5） a=4 为 0 族元素；2. 如原子的最外层电子数与次外层电子数的比值为b,就有：为 Na；（2）为 Mg；（ 3）为 Li、Si；（ 4） b=1 为 Be、Ar；（ 5）b=2 为 C；（ 6） b=3 为 O；（ 7） b=4 为 Ne；3. 如原子的最外层电子数与电子总数的比值为c,就有： （ 1）为 Mg；（2）为 Li、P；（3 ）为 Be；（ 4） c=1 为 H、He；4. 原子的最外层电子数与核外电子层数相等为H、Be、Al；