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1、一.基本概念和理论1. 化学变化：有其他物质生成的变化；2. 物理变化：没有其他物质生成的变化；3. 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质；4. 化学性质：只有通过发生化学变化才能表现出来的性质；5. 混合物：由两种物质或多种物质组成的物质体系；6. 纯洁物：只含有一种物质（或只含有同一种分子）；7. 单质：由同种元素组成的纯洁物；8. 化合物：由不同种元素组成的纯洁物；9. 氧化物：由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物；10. 单质是元素的游离态,化合物是元素的化合态；11. 分子：保持物质化学性质的一种微粒；12. 原子：化学变化中最小的微粒；13. 分子、原子的基本特点14
2、. 体积很小； 质量很小； 不断地运动； 微粒间有间隙；15. 在化学变化中,分子可以再分,而原子却不能再分；16. 催化剂：能加快反应速率,自身的化学性质和质量不会发生变化；17. MnO2 可以作 KClO3、 H2O2 分解的催化剂,起催化作用；18. 质量守恒定律：参与反应的反应物质量总和,等于生成物的质量总和；- - - - - - - - - - - - -第 13 页,共 13 页精品pdf资料可编辑资料- - - - - - - - - - - - - -19. 质量守恒定律本质：化学反应前后,原子的种类（元素的种类）和数目不变；20. 化学反应前后：分子种类肯定发生变化,分子
3、数目可能发生变化；21. 溶液：均一、稳固的混合物；22. 溶液是由溶质和溶剂组成的；23. 悬浊液：固体小颗粒和水形成的混合物；24. 乳浊液：液体小颗粒和水形成的混合物；25. 物质的溶解性跟溶质种类、溶剂种类、温度、气体压强有关；26. 通常把在室温（ 20）下,溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质；溶解度在 0.01 1 g/100g水的物质叫微溶物质；溶解度在1 10 g/100g水的叫可溶物质；溶解度在10 g/100g水以上的物质叫易溶物质；27. 大多数固体物质在水中的溶解度随温度上升而增大,少数固体物质的溶解度随温度上升而减小；28. 气体在水中的溶解度随温度上升
4、而减小,随压强的增大而增大；29. 溶解度：指在肯定温度下,某物质在100 g 溶剂水里达到饱和状态时所溶解的克数；单位 g/100g 水30. 在 25时, pH 7 的溶液是中性溶液；pH 7 的溶液是碱性溶液, pH 越大,碱性越强；pH 7 的溶液是酸性溶液, pH 越小,酸性越强；31. 使燃料充分燃烧应采纳的措施： 供应充分的空气； 增大燃料和空气的接触面积（把固体燃料粉碎、把液体燃料喷成雾状）；32. 无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑33. 同素异形现象：由同一种元素组成不同的单质的现象；34. 碳元素的同素异形体：金刚石、石墨和足球烯（C60）35. 氧元素的同素异形体： O
5、2 和 O3 （臭氧）36. 氧化反应 : 物质与氧发生的反应.37. 氧化剂：氧化仍原反应中,失去氧元素的物质；38. 仍原反应：含氧化合物中的氧被夺取的反应.39. 仍原剂：氧化仍原反应中,得到氧元素的物质；40. 氧化反应：物质得到氧元素的反应；41. 氧化仍原口诀：氧化剂失氧,被仍原剂仍原,发生仍原反应； 仍原剂得氧,被氧化剂氧化,发生氧化反应；42. 酸性溶液可能是酸的溶液或盐的溶液；43. 碱性溶液可能是碱的溶液或盐的溶液；44. 化合反应：把两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；45. 分解反应：把由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应；白色MgO 、 P2O5、 CuSO
6、4、CaO、CaOH2 、CaCO3红棕色Fe O （铁锈的主要成分）23蓝色CuOH2 、CuSO4 5H2O、CuSO4 溶液二化学基础46.21 种元素及其符号元素名称氢氦碳氮氧钠镁铝硅磷硫元素符号HHeCNONaMgAlSiPS元素名称氯钾钙锰铁铜锌银钡汞元素符号ClKCaMnFeCuZnAgBaHg47.化合价规律K、Na、Ag 、H、 NH4（铵根） 1 价Ba 、Mg 、Ca、Zn 、Cu、亚 Fe 2 价Al、Fe 3 价Cl、OH（氢氧根）、 NO 3（硝酸根） 1 价O、CO3（碳酸根）、 SO4（硫酸根） 2 价48.物质的俗称物质俗称物质俗称物质俗称S硫磺CaOH2熟石
7、灰、消石灰NaCl食盐HgCaO水银生石灰CaOH2 溶液NaOH石灰水烧 碱碱、苛性钠、火Na2CO3CuSO45H2O纯碱胆矾、蓝矾H2O2双氧水HCl 溶液盐酸49.物质的颜色黑色CuO、Fe3O4 、MnO 2、木炭红褐色FeOH3红色Cu、红磷棕黄色FeCl3 溶液三 物质学问50. 空气中含量最多的元素是N, O；地壳中含量最多元素是O, Si, Al, Fe；51. 空气中 N2 的体积分数约为 78%, O2 的体积分数约为 21%；52. 稀有气体（氦气He）的性质很稳固,常用作爱护气；在通电时能发出不同颜色的光, 可制成霓虹灯；53. 工业生产 O2 的方法：分别液态的空气
8、；54. 自来水生产过程中加入净水剂（明矾）起凝结作用；在水中加入适量Cl2,起杀菌消毒作用；55. 自然气的主要成分是甲烷（CH4）；56. 酸碱指示剂变色口诀：紫色石蕊碱蓝酸红中不变,无色酚酞碱红酸不变；一、单质57. O2 有助燃性,能使带火星的木条复燃；O2 的浓度越大,燃烧程度越猛烈；58. O2 的性质和用途：性质用途氧化性供应呼吸助燃性支持燃烧59.H2 的性质和用途：性质用途单质碳的性质和用途：可燃性作燃料仍原性冶炼金属60.性质金刚石硬度特别大石墨有导电性石墨软而滑石墨熔点高用途做钻头、玻璃刀作碳棒做铅笔芯做坩埚61.无定形碳的性质和用途：性质木炭有可燃性活性炭有吸附性炭黑常
9、温下很稳固焦炭有仍原性用途作燃料做防毒面具做墨水冶炼金属62.木炭、活性炭的吸附性属于物理性质；二、氧化物63.水的性质和用途：性质用途CO 的性质和用途：0 4,反常膨胀防止下层水结冰比热容大降温分散才能强作溶剂64.性质可燃性仍原性用途作燃料冶炼金属65.66.67.CO 能与血红蛋白结合,具有毒性,是污染空气的有害气体；干冰：固态的 CO2 ；CO2 的性质和用途：性质进行光合作用一般情形下,既不可燃也不助燃灭火干冰会升华用途使农作物增产保藏食品、人工降雨68. CO2 的化学性质： 氧化性（和 C 反应）； 和 H2O 反应； 和石灰水反应；69. CaO 在空气中变质：CaOH2OC
10、aOH 2, CO2 CaOH 2CaCO3 H2O70. 氧化物的性质 CO 2 H2OH2CO3 CaO H2OCaOH2 （CaO 可作干燥剂） CO 2 2NaOHNa2 CO3 H2O CO 2 CaOH2CaCO3 H2 O71. 矿物燃料的燃烧产生大量CO2、SO2；CO2 加剧 “温室效应 ”, SO2 导致 “酸雨 ”；三、酸72. 酸是由氢元素和酸根组成的化合物；73. “三大强酸 ”： HCl、H2SO4 、HNO374. 盐酸是 HCl 的水溶液,属于混合物；75. 浓盐酸有挥发性,挥发出HCl 气体与空气中的水蒸气形成白雾；四、碱76. 碱是由金属元素（或铵根）和氢氧
11、根组成的化合物；77. “四大强碱 ”： NaOH、KOH、CaOH2、BaOH278. CaOH2 的溶解性为微溶（在20时,溶解度为 0.165g/100g 水）；79. 随着温度的上升,CaOH2 的溶解度逐步减小；80. 石灰水是 CaOH2 的溶液；81. 石灰乳、石灰浆是CaOH2 的悬浊液；82. CaOH2 或石灰水在空气中变质：CO2 CaOH2CaCO3 H2O五、盐83. 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物；84. Na2CO3 属于盐,它的水溶液呈碱性；85. CuSO45H2O 属于纯洁物、化合物、盐；86. 饱和的 CuSO4 溶液结晶析出的是CuSO45H
12、2O；四 化学方程式一、化合反应反应名称化学方程式备注1. 木炭完全燃烧2. 木炭不完全燃烧点燃C O2CO2点燃2C O22CO在氧气中燃烧发出白光,放出热量在空气中发出淡蓝色火焰,在3. 硫磺燃烧S O24. 镁带燃烧2Mg O2点燃SO2点燃2MgO氧气中发出蓝紫色火焰,产生刺激性气味的气体,放出热量发出刺眼的白光,放出热量, 留下白色粉末2255. 红磷燃烧4P 5O点燃2P O产生大量白烟,放出热量6. 铁丝在氧气中燃点燃烧3Fe 2O 2Fe 3O4在 氧 气 中 火 星 四 射 , 放 出 热量,留下黑色固体27. 加热铜丝2Cu O2CuO固体由红变黑8. 氢气燃烧2H2 O2
13、点燃2H2发出淡蓝色火焰,放出热量OH2 是最清洁的能源229. 一氧化碳燃烧2CO O点燃2CO发出淡蓝色火焰,放出热量10. 木炭和二氧化碳高温反应C CO22CO放出热量；产物使紫色石蕊试11. 氧化钙和水反应CaO H2OCaOH 2液变蓝,使无色酚酞试液变红12. 二氧化碳和水反应CO2 H2OH2 CO3产物使紫色石蕊试液变红白色粉末变成蓝色晶体,放出13. 硫酸铜粉末和水反应14. 碳酸钙与二氧化碳和水反应CuSO4 5H 2OCuSO4 5H 2OCaCO3 +CO 2+ H 2O CaHCO32热量CuSO4 粉末用于检验物质是否含有水二、分解反应反应名称化学方程式备注2 C
14、O3H2O CO215. 碳酸受热分解HH 2CO3 不稳固正负极都产愤怒泡,负极产生的气体体积是正极产愤怒2O2H 2216. 电解水2H通电 O 体的 2 倍负氢正氧,氢二氧一工业上生产 H217. 高温煅烧大理石或石灰石18. 过氧化氢在二氧化CaCO3高温2MnOCaO CO2工业上生产 CaO产生大量气泡,放出热量锰的催化作用下分解2H 2O22H 2O O2试验室制取 O2219. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO 3MnO 22KCl 3O试验室制取 O2化学方程式备注CaCO3 2HClCaCl2 H2 O CO2 试验室制取CO220.加热硫酸铜晶体CuSO 5H O4
15、2CuSO 5H O42蓝色晶体变成白色粉末,试管口产生无色液体21.加热高锰酸钾2KMnO 4+MnO2CaHCO3 2K2 MnO 4 O2 试验室制取 O222.加热 碳酸氢钙CaCO3+CO 2 + H 2 O三、置换反应反应名称化学方程式23.木炭仍原氧化铜C 2CuO高温2Cu CO224.氢气仍原氧化铜H CuO2Cu H2O备注产生红色固体, 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊产生红色固体,试管口产生无色液体H2 有仍原性,用于冶炼金属25.镁带在二氧化碳中燃烧2Mg CO2点燃2MgO C产生黑色和白色固体四、复分解反应反应名称26.大理石或石灰石和稀盐酸反应五、其它反应反应名称
16、化学方程式27.28.甲烷燃烧乙炔燃烧CH 2O点燃42CO 2H O22备注产生淡蓝色火焰2C2H 2 5O 2点燃4CO2 2H 2 O29.少量二氧化碳通入石灰水CO2 CaOH 2H2OCaCO3产生白色沉淀石灰水在空气中变质石灰水用于检验CO230.NaOH 在空气中变质；NaOH 溶液用于吸取 CO231.少量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应氢氧化钠溶液吸取二氧化硫CO2 2NaOHNa2 CO3 H2 OSO2 2NaOHNa2SO3 H 2ONa2 SO3（亚硫酸钠）32.一氧化碳仍原氧化铜CO CuOCuCO233.一氧化碳仍原氧化铁3CO Fe2O3高温2Fe 3CO2产生红色固
17、体尾气需要燃烧处理,防止CO 污染空气工业炼铁的主要反应* 固体小颗粒分散到气体中形成烟；小液滴分散到气体中形成雾；* “烟雾 ”表示固体小颗粒和小液滴同时分散到气体中时的情形；五 化学试验一、物质的性质87. “三大仍原剂 ”： H2、C、CO；88. CO 仍原 CuO 时：先通 CO 赶空气,防止加热时CO 和空气发生爆炸；89. CO 仍原 CuO 反应终止后：停止加热,通CO 直至固体冷却,防止灼热的铜被空气中的氧气氧化；90. CO 仍原 CuO 时,尾气燃烧处理的缘由：防止有毒的CO 污染空气；91. H2仍原 CuO 的现象：产生红色固体,试管口产生无色液体；CuO H2Cu
18、H2O92. H2 仍原 CuO 时,先通 H2 赶尽试管中的空气,防止加热时H2 与空气发生爆炸；93. H2 仍原 CuO 反应终止后,连续通H2 直至试管冷却,防止灼热的Cu 被空气中的 O2 氧化；94. 铁丝在盛有O2 的集气瓶中燃烧时：瓶底要留有少量的水或黄沙,防止灼热的产物使瓶底炸裂；95. 电解水的试验现象：正负极都产生大量气泡,负极产生的气体体积是正极的2 倍；96. 电解水的试验结论： 负极产生 H2,正极产生 O2； H2 的体积是 O2 的 2 倍； 水是由 H 元素和 O 元素组成的； 在化学变化中,分子分裂为原子,原子重新构成新的分子；97. 证明 NaOH 溶液和
19、盐酸发生反应：NaOH HClNaCl H2O在 NaOH 溶液中滴入酚酞试液,再加入过量盐酸,溶液变无色,说明发生反应；98. 证明 CO2 和 NaOH 溶液发生反应： CO2 2NaOHNa2CO3 H2O 在 CO2 中加入 NaOH 溶液,由于装置中气压变小而产生现象（如气球变大）,说明发生反应；99. 加热 CuSO45H2O 的试验现象：固体由蓝变白,试管口产生无色液体；4242CuSO5H OCuSO 5H O二、气体的制取100. 先检查装置的气密性,后装入药品；101. 需要检查装置气密性的试验： 红磷在集气瓶中燃烧测空气中氧气的含量、 试验室制取 O2、 试验室制取 CO
20、2 、 CO 仍原 CuO102. 检查装置气密性的方法： 加热法、 液差法103. 在试管中加热固体时：试管口应当略朝下倾斜,防止加热产生的水流到试管底部,使试管炸裂；104. KClO3 制取 O2 时：先加热赶尽装置中的空气,待有大量气泡产生时开头收集；试验终止后,先将导管移出水槽,后熄灭酒精灯,防止水倒流使试管炸裂；105. 气体的制取装置包括发生装置和收集装置；106. 反应物的状态和反应条件打算气体的发生装置；发生装置反应物状态反应条件制备气体试验药品 加热固体型固体加热O2O2KClO3 和 MnO 2H2O2 溶液和 MnO 2 固液反应型固体和液体不加热CO2大理石和稀盐酸H
21、2锌粒和稀硫酸（稀盐酸）107. 气体的性质打算气体的收集装置；收集方法气体的性质收集气体 排水法难溶于水O2、H2 向上排空气法密度比空气大O2、CO2 向下排空气法密度比空气小H2108. O2 的收集方法： O 2 难溶于水,用排水法收集； 相同条件下, O2 的密度比空气大, 用向上排空气法收集；109. 与排空气法相比,排水法收集氧气的优势有： 无需验满,操作便利； 收集时,氧气缺失较少； 收集的氧气纯度较大110. 排水法收集 O2 时：当有气泡从集气瓶口逸出,说明O2 收集满；111. CO2 的收集方法：相同条件下,CO2 的密度比空气大,用向上排空气法收集；CO2 可溶于水,
22、不能用排水法收集；112. H2 的收集方法： H 2 难溶于水,用排水法收集； 相同条件下, H2 的密度比空气小, 用向下排空气法收集；113. 向上排空气法收集O2 时验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口,复燃说明收集满；114. 向上排空气法收集CO2 时验满的方法：将带火焰的木条放在集气瓶口,熄灭说明收集满；115. 试验室制取 CO2 时：长颈漏斗要伸至瓶底,被盐酸浸没,防止CO2 从长颈漏斗逃逸；116. 启普发生器的使用条件：块状固体和液体常温下反应；117. 启普发生器的原理：利用装置中气体的压强变化掌握液体是否与固体接触；118. 启普发生器的特点：可以掌握反应的开头和停
23、止（随开随用,随关随停）；三、其它试验119. 量筒读数时：应将量筒放置水平,并使视线与凹液面的最低处保持水平；120. 红磷测定空气中O2 的含量现象：集气瓶中产生大量白烟；水倒流进入集气瓶,约占集1气瓶体积的；5121. 配制氯化钠溶液的主要步骤：运算,称量,溶解；122. 将不饱和溶液转变为饱和溶液的一般方法：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（减小溶解度）；123. 将饱和溶液转变为不饱和溶液的一般方法：增加溶剂、上升温度（增大溶解度）；124. pH 试纸的使用方法：先把一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液点到pH 试纸上,再观看试纸颜色的变化,跟标准比色卡对比,就可测出pH 值,显色
24、以半分钟内的变化为准；（广泛 pH 试纸的读数为 1 14 的整数）六 化学运算一、有关物质的量的运算125. 式量各个原子的相对原子质量的总和126. 摩尔是物质的量的单位；127. 1 mol 物质的质量叫做该物质的摩尔质量；128. 摩尔质量的单位是g/mol ；129. 1 mol 任何物质都约含有6.02 1023 个构成该物质的微粒；130. 微粒个数物质的量6.021023, 物质的量= 微粒个数6.02 1023131. 质量物质的量摩尔质量（m nM ）, 物质的量质量m= 摩尔质量 （ nM ）二、有关化学式的运算132. 在化学式中,正负化合价代数和为零；133. 在化学
25、式中,物质的量之比微粒个数比134. 在化学式中,元素的质量比相对原子质量总和的比135. 在化学式中,元素的质量分数= 相对原子质量的总和式量136. 在化合物中,元素的质量化合物的质量元素的质量分数 m元素 m 化合物 100%化合物的质量=元素的质量元素的质量分数 m化合物m元素 三、有关化学方程式的运算137. 在化学方程式中,化学计量数（系数）之比物质的量之比四、有关溶液的运算138. m液 m质m 剂m139. mV, V140. 水1 g/mL 1 g/cm 3141. 饱和溶液 “质剂液 ”运算：质剂液S100S100m质m剂m 液142. 溶质的质量分数= m质m 液100%
26、 ,m 质 m 液 ,m液m质143. 在饱和溶液中,溶质的溶解度（S）和溶质的质量分数（）的关系：=SS100100%144. 溶液稀释时： m稀 稀 m浓 浓, m水 m 稀 m 浓七物质分别物质的分别、鉴别、检验、吸取一、物质的分别1. 过滤：把不溶性的固体跟液体分别的方法；2. 过滤操作要点 “一贴二低三靠 ”及其缘由：要点内容缘由一贴滤纸紧贴漏斗内壁加快过滤速度滤纸低于漏斗边缘防止滤液缺失二低漏斗中液面低于滤纸边缘防止滤渣混入滤液烧杯尖嘴靠玻璃棒防止滤液缺失三靠玻璃棒靠三层滤纸防止滤渣混入滤液漏斗尖嘴靠烧杯内壁加快过滤速度3. 粗盐提纯的主要步骤：称量粗盐,溶解,过滤,蒸发,称量精盐
27、,运算产率；4. 粗盐除去不溶性杂质后得到的精盐中含有可溶性杂质,所以精盐属于混合物；5. 溶解度受温度影响变化比较小的固体物质,一般是用蒸发结晶的方法来得到晶体；溶解度受温度影响变化比较大的固体物质,一般是用降温结晶（冷却热的饱和溶液）的方法来得到晶体；6. 结晶法提纯固体混合物的详细操作 蒸发结晶法：溶解,蒸发结晶,过滤,洗涤,干燥 降温结晶法：溶解,蒸发浓缩,降温结晶,过滤,洗涤,干燥三、物质的检验物质的检验方法,现象和结论7. 检验 O2将带火星的木条伸入集气瓶中,复燃说明是O28. 检验 CO2加入适量石灰水,变浑浊,说明是CO29. 检验 CO10. 检验混合气体中的COCaOH2
28、 CO2CaCO3 H2 O将气体点燃,在火焰上罩一个内壁涂有石灰水的烧杯,石灰水变浑浊,说明是CO将气体通过灼热的CuO 和石灰水,石灰水变浑浊,说明含有COCO CuOCu CO211. 检验 H212. 检验混合气体中的H2CaOH2 CO2CaCO3 H2O将气体点燃,在火焰上罩一个干而冷的烧杯,烧杯内壁产生无色液体,说明是H2通过灼热的 CuO 和 CuSO4 粉末, CuSO4 粉末由白变蓝,说明含有 H2CuOH2Cu H2O13. 检验物质是否含有水CuSO4 5H2OCuSO45H2O加入 CuSO4 粉末,假如固体由白变蓝,说明含有水CuSO4 5H2OCuSO45H2O*
29、 检验混合气体中的 CO2 和水蒸气时,先通过CuSO4 粉末检验水蒸气,再通过石灰水检验 CO2；（在中学阶段,气体通过溶液后混有水蒸气）四、物质的吸取物质的吸取方法通入足量的NaOH 溶液14. 吸取 CO215. 吸取水蒸气CO2 2NaOHNa2CO3 H2O通过干燥剂（ NaOH 固体或 CaO 固体） NaOH 能作干燥剂的缘由：有吸水性CaO 能作干燥剂的缘由：CaOH2 OCaOH2* 石灰水不适用于吸取 CO2 的缘由： CaOH 2 微溶,饱和石灰水的溶质的质量分数很小,无法充分吸取 CO2；* 吸取混合气体中的 CO2 和水蒸气时,先通过 NaOH 溶液吸取 CO2 ,再通过干燥剂吸取水蒸气；