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1、九年级化学探究性试题三1、某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写下表：猜想实验步骤实验现象结论与化学方程式（不反应不写）可能是氢氧化钙溶液方案： 用试管取约2mL该溶液，向其中滴加几滴_溶液_ 该溶液是 _，化学方程式：_ 方案：（选用与方案不同类别的其他物质）_ _ 该溶液是 _，化学方程式：_ 2、酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的 OH结合成水分子的过程。根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。【实验 1】用酚酞试液 (1)
2、向一锥形瓶中倾倒20g 质量分数为4的氢氧化钠溶液，滴入3 滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65 的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为色为止，共用去稀盐酸 20g，则反应后溶液中溶质质量分数为 (结果精确到01) 。反应后溶液中的溶质可用的方法 ( 填一操作名称 ) 使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。【实验 2】用 pH试纸 (2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，
3、必须进行的预处理。【小结】(3) 除了用酸碱指示剂、pH试纸外， 还可用 (填方法 ) 检测中和反应是否发生。3、某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na2O2) 能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验。实验 1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。 请你对这一现象进行分析_。实验 2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。【提出问题】溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢? 【猜想】甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。乙同学认为甲同学的
4、猜想不正确，理由是_ 。【查阅资料】滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。【猜想】通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原因进行了猜想。猜想A：过氧化钠与水反应可能生成了H2O2；猜想 B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。【实验探究】请你将下列实验方案填写完整。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 猜 想
5、实 验 操 作实 验 现 象结 论A 取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，_ _ _ 猜想 A 正确B 取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，_ _ 猜想 B 错误【得出结论】根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为_ 。4、某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18 世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样 个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。同学们对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应?生成的气体又是什么? 带着这些疑问，他们设计了如右图所示的装置进行探究。(1)已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是；(2
6、)若干燥从 a 导管出来的气体，应从(选填 “b”或“c”) 端管口通入；(3)对化学变化过程中生成的气体同学们有以下猜想：猜想一：生成的气体可能是氢气猜想二：生成的气体可能是。(4)请你对猜想二进行探究：(5)其实红热的铁遇到水蒸气，在生成气体的同时，还会生成一种黑色固体。你认为生成的黑色固体可能是。5、“空气中氧气含量的测定”有多种方法。甲生设计了如右图所示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。回答下列问题：(1) 、反应结束后，打开铁夹，水自动注入集气瓶的直接原因是(2) 、乙生也设计了一个如图2
7、所示的实验方案，装置和操作同甲类似，只不过用硫粉代替了红磷，并增加了滴管。要使实验成功，乙在滴管中应加入溶液。并在反应后滴入，写出该溶液发生反应的化学方程式 . (3) 、若空气中氮气也能和红磷反应，能否用该方法来测定空气中氧气的含量？(4) 、丙生想利用氧气和某种金属的反应，来测定空气中的氧气含量。他选择利用下列仪器、药品：带瓶塞的l000ml 烧瓶电子天平（称量精度为0.01 克）酒精灯某种金属粉末。他的实验步骤如下：准确称量某种金属粉末的质量（足量），将其放入烧瓶，塞紧瓶塞，放置一段时间后，倒出烧瓶中粉末，并称其质量。写出丙生的实验思路。操作方法现象结论精品资料 - - - 欢迎下载 -
8、 - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 6、小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：实验操作实验现象实验结论或总结结论总结实验一取 5mL5% 的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是。反应的化学方程式为：。二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象实验三二氧化锰能加快过氧化氢的分解 (1)请你帮小丽同学填写上表中未
9、填完的空格。 (2)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是。 (3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：；第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是：。7、欢欢同学对金属铁的相关知识开展了研究性学习。（1）实地调查铁制品锈蚀情况如下：调查内容掉漆的自行车露天堆放的钢筋洗净并擦干的菜刀镀铬铁质水龙头铁制品锈蚀情况长时间风吹雨淋掉漆的地方出现锈迹时间长了钢筋表面出现锈层菜刀放置较长时间也不生锈龙头较长时间不生锈
10、由调查结果可知：铁生锈实际上是铁与和等发生反应的过程。（2）她提出了保护金属资源的下列建议，正确的是（填字母序号）。A.防止铁制品锈蚀 B.回收利用废旧铁制品 C.任意开采铁矿石（3） 通过进一步探究铁与硫酸铜溶液反应的实验，可以比较铁与铜的金属活动性强弱，请写出该反应的化学方程式，该反应类型属于反应。8、钢铁、铝合金、铜制品等是应用广泛的金属材料。据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某校化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：(1) 如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几天后，他们会发现处最先出现铁锈，大家结合书本
11、知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。 (2) 一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3( 铜绿 ) 。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有 CO2参加反应。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式 。(3) 【查阅资料】孔雀石的
12、主要成分是Cu2(OH)2CO3，也可以表示成CuCO3Cu(OH)2。与孔雀石相似，还有许多矿物可用xCuCO3yCu(OH)2(x、y都是正整数 )表示，石青就是其中的一种。【实验探究】为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究。实验操作实验现象结论步骤 l 取少量石青样品置于大试管中加入足量稀硫酸(1) 产生大量气体(2) 溶液呈蓝色(1) 石青中含有 离子(2) 石青中含有 离子步骤 2 取少量石青样品置于大试管中加热(1) 残留固体呈 色(2) 大试管内壁 石青加热易分解【反思与拓展】确定步骤1 中产生气体成分的实验方法是 。根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的
13、质量、生成的氧化铜的质量和 的质量，就可确定石青的化学式( 即确定x、y的值 ) 。防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、 在金属表面 ( 任写一种方法) 。9、南宋诗人赵师秀有诗“黄梅时节家家雨，青草池塘处处蛙。有约不来过夜半，闲敲棋子落灯花。”诗中“灯花”是蜡烛不完全燃烧产生的炭附着在蜡烛芯上的现象。(1) 制造蜡烛的原料是石蜡，石蜡属于 ( 填序号 ) 。 A无机物 B有机物 C纯净物 D混合物(2) 家用石油液化气与石蜡属于同类物质，欲使其燃烧不产生“灯花”现象的条件是 。(3) 如图是小李同学从点燃的蜡烛火焰中引出一缕“白烟” 的实验装置。小李同学认为“白烟”的成分是水蒸气，小王同学
14、认为“白烟”的成分是蜡烛蒸汽。请你参与探究，确定“白烟”成分。验证小李同学猜想所用的方法是 ；支持小王同学猜想的方法是 。10、化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。(1) 写出仪器 a、b 的名称 _；b_。 (2) 写出 A图中产生气体的化学方程式_ (3)B 图中，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有 _、_和_性质。这一性质在实际生活中的应用为_。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 8 页 - - - - - - - -
15、 - - (4)C 图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是_。(5) 小明按 C图实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是_。(6) 小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝 ( 镁条和铁丝直径均为0.4mm)放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。火星四射的原因：物质镁条含碳 0.05 的铁丝含碳 0.2 的铁丝含碳 0.6 的铁丝燃烧时的现象剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星剧烈燃烧极少火星剧烈燃烧少量火星剧烈燃烧大量火星11、化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种
16、金属？两位同学首先对这两种金属X和 Y的金属活动性顺序进行实验探究。（1）进行猜想：科代表小聪猜想：活动性X大于 Y。小明同学猜想：活动性Y大于 X。（2）设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。实验步骤实验现象结论金属 Y 表面无明显变化，金属 X 的表面有气泡冒出。将燃着的木条放在装金属X 的试管口，气体燃烧科代表小聪的猜想：_ （“正确”或“不正确”）（3）上述实验之前，实验老师只知道X 、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是 _。实验室急需一定量的Y粉末，科代表小聪认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉
17、末，原因是（用反应的化学方程式表示）_。（4）实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质 X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_。12在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。(1) 若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用溶液 ( 填一试剂 ) 加以检验。【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜
18、溶液中，一段时间内没有明显现象。(2) 比较步骤一、二，你能得出的结论是：。【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。(3) 试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 实验操作使用现象对比结论一片用粗砂纸单向用力打磨 3 次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出。1、粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡，附着少量疏松的紫红色固体。现象一与现象二对比，说明2、 粗砂纸打
19、磨的片刻内现象不明显。一片用特细砂纸往复打磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出。现象三：特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡， 表面均匀附着紫红色固体。现象三与现象一对比，说明现象四：特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象。现象四与现象三对比，说明影响因素： A打磨时用力程度及均匀程度不同 B 选用砂纸颗粒粗细程度不同C由于摩擦生热又形成了新的氧化膜(4) 比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是：。(5) 请仔细观察下图：试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：。13某化学探究小组用盐酸与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。实验温度为25、35；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实
20、验取用含碳酸钙 60的大理石10 g ；所用盐酸的质量分数为9.125 、 18.25 ，每次盐酸用量为20mL ( 假设 9.125 、 18.25 的盐酸的密度均为1 g em3；大理石中杂质不与盐酸反应) 。(1) 反应原理：实验中的化学方程式。(2) 提出假设：盐酸与大理石反应的剧烈程度与所用盐酸的质量分数、大理石规格、反应温度有关。(3) 实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验。实验编号T大理石规格盐酸的质量分数完全反应的时间s 实验目的25 粗颗粒18.25 160 (I) 实验和探究同体积下HCl 质量分数对该反应剧烈程度的影响。(II)实验和探究温度对该反应剧烈程度的影响。
21、( ) 实验和探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响。25 粗颗粒9.125 210 35 粗颗粒18.25 60 25 细颗粒18.25 100 (4) 实验结论：。(5) 绘制图像：实验中CO2质量随时间变化的关系如右图，借助简单计算请在右图中画出实验和中CO2质量随时间变化关系的曲线( 忽略溶液体积变化) 。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 九年级化学探究性试题三参考答案1、 方案：无色酚酞试液试液变红氢氧化钙溶液方案：用试管取
22、约2mL该溶液，向其中通入二氧化碳气体生成白色沉淀Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 2、(1) 无(1 分 )29蒸发结晶 ( 或蒸发 ) (2)洗净并擦干 ( 全写得 1 分，不全不给分) (3) 测温度变化 ( 或用 pH计测试或测反应前后溶液导电性) 3、实验 l ：反应中产生氧气和放出热量，使脱脂棉达到燃烧的条件实验 2：猜想：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变为红色实验操作实验现象结论加入适量的二氧化锰后，将带火星的术条放在试管口产生气泡，木条复燃猜想 A正确先加入适量的水，然后再滴加酚酞试液溶液变红，一会红色又消失猜想 B错误
23、【得出结论】 Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O24、 (1) 提供反应所需水蒸气 (2)c (3) O2（填 CO2、CO不给分） (4) 操作方法现象结论将带火星的木条放在a 或 b 管口木条复燃（或不复燃）生成的气体是氧气（或不是氧气）(5) Fe3O4（或 FeO 、FeO与 Fe3O4混合也给分，但答Fe2O3、铁的氧化物不给分）5、(1) 瓶中气压小于外界大气压(2) 氢氧化钠溶液 (3) 不能 (4) 根据反应前后固体粉末质量的改变来计算空气中氧气的质量。6、 (1) 实验一反应慢2H2O2=2H2O + O2实验二二氧化锰加入水中不产生氧气。实验三向盛有 5mL5% 过氧
24、化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃 (2)对比 ( 或对照等 ) ；(3) 第一方面：两次称量应该都是称量二氧化锰。第一次称量是为了与第二次对比看二氧化锰是否消耗。第二方面：实验操作：将试管剩余物洗涤干燥后重复实验三操作。实验现象：试管中有大量气泡产生，木条复燃。实验结论：二氧化锰在前次试验中未消耗，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂7、水（或氧气）氧气（或水） A、B Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu 置换8 (1) B O2或氧气 H2O或水(2) 2Cu O2H2OCO2 =Cu2(OH)2CO3(3) CO32- Cu2+黑有水珠将产生的
25、气体通入足量的澄清石灰水中水或二氧化碳涂油、漆等9、 (1) D (2) 调节风门，保证有足够的空气或要充分燃烧(3) 让白烟通过无水硫酸铜或用干冷的烧杯罩在白烟上方将白烟用火柴点燃或将白烟冷却得到白色的蜡状固体精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 10 (1) 长颈漏斗；锥形瓶 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O (3) 不可燃、不支持燃烧、密度比空气大；灭火 (4)引燃铁丝 (5) 燃着的铁丝碰到集气瓶壁等(6)
26、 剧烈燃烧，火星四射铁丝中含有的碳引起的11（ 2）将金属片X、Y分别放入两支试管中，再分别加入稀硫酸（或稀盐酸）2mL 在金属活动顺序里，X排在氢前， Y排在氢后（或金属的活动性为X大于 Y）正确 (3)银 Fe + 2 AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag (4)盐酸（或稀硫酸）12 (1)稀盐酸或稀硫酸 (2)氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用( 或氯离子促进反应的进行或铜盐溶液中酸根离子种类不同) (3)影响因素：A B AC (4)证实氧化膜对反应的影响( 是否破坏氧化膜) (5)在溶液中，铝比铜活泼， 每 2 个铝原子失去6 个电子， 变成 2 个铝离子； 每 3 个铜离子得到6 个电子变成3个铜原子精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - - -