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1、第十章酸和碱【学问网络】课题 1常见的酸和碱【考点透视】一、考纲指要1. 明白常见的指示剂及其与酸、碱作用的变色情形；2. 把握盐酸、硫酸的性质和用途以及酸的通性和原理；3. 把握氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途以及碱的通性和原理；二、命题落点1. 利用指示剂的变色情形进行酸、碱的判定；以常见的酸、碱的物理性质,考查物质的俗名、储存、取用等；如例1；2. 以酸的物理性质和化学性质,考查物质的鉴别和证明的,如例2；3. 以常见的酸的化学性质为载体,通过创新设计试验装置,对酸的化学性质进行试验探究；如例3；4. 以常见的碱的化学性质为载体,通过创新设计试验装置,对酸的化学性质进行实验探究；如例4；
2、5以酸、碱的化学性质为载体,通过创新设计试验装置,考查有关酸碱化学性质的趣味和综合试验；如例5；6以酸、碱的化学性质为载体,考查化学运算才能；如例6；【典例精析】例 1：（ 2005 年湖北十堰）稀释浓硫酸时,肯定要（） A没有特别要求 B把浓硫酸沿器壁渐渐地注入水中,并不断搅动 C把水渐渐地倒入浓硫酸中,并不断搅动 D快速将浓硫酸倒入水中后搅动解析 浓硫酸溶于水时会放出大量的热；因此在稀释浓硫酸时,肯定要把浓硫酸沿着渐渐地注入水中,并不断搅动,使产生的热量快速地扩散,切不行把水倒进浓硫酸里；答案： B例 2：（ 2005 年广西南宁市课改试验区）厨房内有一瓶无标签的无色溶液,经闻气味尝味道,
3、初步确定其为酸醋；取此溶液少量倒在两个杯子中,分别加入纯碱和 一枚铁钉,两个杯子中均产愤怒泡,进一步证明其为酸醋；依据上述信息回答如下问题：（ 1）与分别依据物质的 、性质来作判断；（ 2）你认为两个试验是依据酸类的哪些性质设计的？ ；（ 3 ） 产 生 的 气 体 物 质 从 分 类 看 , 它 们 的 区 别、 ；解析 此题考查分别利用醋酸的物理性质和化学性质进行物质的检验；是利用醋酸的特点物理性质,通过嗅觉和味觉进行检验；是利用醋酸与碳酸盐（纯碱）和活泼金属（铁）的化学反应,通过特点现象进行检验；反应中产生的气体分别为CO2、H2,从物质的分类角度来看,分别属于化合物和单质；答案：（ 1
4、）物理、化学（ 2）酸能和某些盐反应,酸能和较活泼金属反应（3）产生的二氧化碳是化合物 氧化物 ,产生的氢气是单质 非金属单质 ；例 3：（ 2005 年山东莱西）氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸,小明同学想知 道是稀硫酸中的哪种粒子（H O、H 、SO2 ）能使氧化铜溶解；请你和他一起通过下图中24的试验来完成这次探究活动；（ 1）你提出的假设是；（ 2）通过试验可以证明；（ 3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,仍需要进行试验和试验,在试验 中应当加入；（ 4）试验结果为；2解析 此题以硫酸与CuO 反应为素材,通过设计对比试验探究稀硫酸能使氧化铜溶解的粒子,考查了化学试验的方案设计和原
5、理探究的才能；即分别将H2O、H、SO4三种粒子设计在三支试管中分别与CuO接触,通过对比观看试验现象探究稀硫酸中能使氧化铜溶解的粒子；答案：（ 1）溶液中 H 使 CuO溶解；（ 2） H 2O 不能溶解 CuO；（ 3） 盐酸或硫酸钠溶液2（4）溶液中的 H 可以使 CuO溶解, H2O SO4不能使 CuO溶解；例 4：化学反应往往相伴着一些现象发生,但CO2 与 NaOH溶液的反应没有明显的现象；为了通过一些现象说明CO2 与 NaOH发生了反应,某班同学分两组作了如下探究实 验：（ 1）第一组同学把一支收集有CO2 的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如下图所示）,看到试管内液
6、面上升；这种现象是由于试管内外产生（）A温度差B重力差C压强差D浮力差（ 2）其次组同学从中得到启示,也设计了如下试验装置进行探究：A 现象为, B 现象为, C 现象为；你认为以上设计能达到试验要求的是（填序号）；（ 3）同学们经过分析争论,认为第一组的试验中产生液面上升现象的缘由可能有两种；一种是由于 CO2 与溶液中的 NaOH反应,消耗了 CO2,你认为另一种缘由是；（ 4）为了进一步证明CO2 与 NaOH溶液已经发生了反应 , 他们设计了如下方案 : 取上述试验后的溶液,第一组同学滴加,现象为；其次组同学滴加,现象为；他们虽然看到的现象不同, 但都可以证明CO2 与 NaOH溶液已
7、经发生了反应；解析 此题是对NaOH与 CO2 反应现象的探究,将化学反应和压强原理相结合,考查了同学的试验装置的创新、试验现象的分析、试验方案的设计等才能；第一组试验中由于NaOH与 CO2 发生反应使试管中压强减小,烧杯中的溶液在外界大 气压作用下进入试管中,液面上升；同理,其次组试验A 中塑料瓶在大气压下作用下变瘪, B 中熟鸡蛋在外界大气压作用下进入集气瓶中；C 中由于烧瓶内气压减小,气球胀大；依据 CO2 的性质,第一组的试验中产生液面上升现象可能为CO2 溶于水或与NaOH发生2反应；对 CO2 与 NaOH溶液发生反应的证明,可利用反应产物Na2CO3（实质为 CO3的性质）的性
8、质进行试验方案设计；答案：（ 1） C（ 2） A 现象：塑料瓶变瘪了,B 现象：鸡蛋进入 或部分进入 瓶中 ,C现象：气球胀大； ABC（ 3） CO2 溶于水（或与水反应） ,消耗了CO2（ 4）稀酸,冒气泡；2+2+CaCl2 溶液（含 Ca 或 Ba 的溶液均正确） ,产生白色沉淀；例 5：（2005 年河北省）在如下列图的装置中,架子处于关闭状态现将NaOH溶液滴入广口瓶中,待充分反应后,打开夹子,试管中刚沸腾的水又重新沸腾了对上述现象说明正确选项（）A试管内的气压减小,沸点上升B试管内的气压增大,沸点上升C试管内的气压减小,沸点降低D试管内的气压增大,沸点降低解析 此题是一道典型的
9、理化综合题,融NaOH与 CO2 的反应、液体沸点与压强的关系 的考查于同一试验装置中；由图示试验装置,滴入NaOH溶液后,广口瓶中CO2 气体被吸取,广口瓶和试管中气体的压强减小,水的沸点降低；故试管中刚沸腾的水又重新沸腾；答案： C例 6 ：（ 2005 年江苏扬州）某学习小组用图示装置测定黄铜屑（锌铜合金）的组成,取肯定量的黄铜屑放入烧杯中,并加入足量稀硫酸；不同时间电子天平的读数如下表烧杯及所盛335.7335.5335.4335.3335.3335.3335.3335.3335.3物质总质量 /g044842100所示（不考虑H2O逸出）：反应时间 min012345678（ 1）反
10、应生成 H2 的总质量为g；（ 2）如要运算黄铜屑中锌的质量分数,仍缺少的数据是,如该数据用a表示,求出黄铜屑中锌的质量分数（写出运算过程）；解析 此题以硫酸和金属（ Zn）的反应为试验原理,将试验数据以表格的形式出现,考查了阅读、分析、处理数据和化学运算的才能；向黄铜屑中加入足量稀硫酸,只有Zn 与硫酸发生反应：烧杯及所盛物质总质量不再削减时,锌完全反应；（即反应进行到Zn H2SO4 ZnSO4 H2；当7min 时）（ 1）依据质量守恒定律,反应生成的H2 的总质量为反应前后烧杯及所盛物质总质量之差；即 : 335.70g 335.30g 0.4g ；（ 2）黄铜屑中锌的质量可以依据锌与
11、硫酸的反应,结合产生的氢气的质量运算得到,运算锌的质量分数,仍必需知道黄铜屑的总质量（用x；a 表示）；设黄铜屑中Zn 的质量为Zn 65x65 H2SO4=ZnSO4 H220.4 g： 2 x： 0.4g解得： x 13g13100%a故黄铜屑中锌的质量分数：；答案：（ 1）反应生成H2 的总质量： 335.70g 335.30g 0.4g（ 2 ）黄铜屑的总质13100%量；黄铜屑中锌的质量分数：a；【常见误区】1忽视对常识性基础学问的记忆和比较,如常见酸、碱的俗名、特点性质；有关化学 方程式的书写及相关试验操作；如例1；纵观历年全国各地中考化学试题,有相当一部分难度较低考查常识性、识记
12、性的试题显现；2应用化学用语进行主观题的解答时,忽视了化学用语和文字表达的有机结合,表现为化学用语不够娴熟、文字表达不够简练；如例2、例 3 等；3应用酸、碱的化学性质进行试题解答时,忽视对试题的综合情形和内容的把握,表现为试验设计、试验探究、试验评判、化学运算等思维和才能薄弱；如例5、例 6 等；在进行有关酸、碱的试题的解答时,应当留意以下几点：留意识记和积存常识性的学问：如常见的酸、碱的俗名、特点性质、用途；浓硫酸稀释的试验操作；抓住酸、碱化学性质的原理和规律,进行相关学问的迁移应用；如依据盐酸（或硫酸）的化学性质类推醋酸、硝酸等其它酸的化学性质；依据氢氧化钠（或氢氧化钙）的化学性质类推B
13、aOH2、NH3H2O 等其它碱的化学性质；依据碱与CO2 的反应类推碱与SO2 的反应等；以酸、碱的化学性质为载体的试验题,要结合试验原理中的化学反应,留意试验装置的创新、试验现象的探究、试验方案的评判；【基础演练】1（ 2005 年福建泉州）泉州是白蚂蚁的高发地区,白蚂蚁会蛀蚀木头,它分泌的蚁酸是一种酸,仍能腐蚀许多建筑材料；以下建筑材料最不简单被白蚂蚁腐蚀的是（） 钢筋铜制品C大理石D铝合金2（ 2005年广西南宁市课改试验区）以下关于氢氧化钠的性质表达不正确选项（）A氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红B可作某些气体的干燥剂 C广泛用于肥皂、石油、造纸等工业D对皮肤、衣服有剧烈腐蚀作用3（
14、 2005 年江苏扬州课改试验区）物质性质打算它的用途,仍打算了它的储存方法；固体 NaOH具有以下性质：白色片状固体有腐蚀性易吸取水分而潮解易溶于水,溶解放热能与空气中的二氧化碳反应；试验室中必需将它密封储存的主要缘由是（）ABCD4（ 2005 年广东汕头）以下说法正确选项（） A酸能与全部的金属反应制得氢气 B皮肤上沾到的酸可用NaOH溶液中和 C亚硝酸钠外观与食盐相像,但它不属于盐类物质D CaOH2 可用于改良酸性土壤5（ 2005 年江苏徐州）小强设计了一个好玩的试验（如右图所示）,经过很长一段时间后,他观看到小试管内有晶体析出；（ 1）下面是小强对这种现象说明的部分内容,请你帮他
15、把其余的说明内容续写完整：浓硫酸具有吸水性,（ 2）如试验前后温度不变,就试验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数；饱和硝酸钾溶液浓硫酸（填“大6（ 2005 年湖北十堰）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成；分四次取样品与稀硫酸反应,其试验数据记录如下表；1234取样品质量（ g）50.050.050.050.0取 稀 硫 酸 质 量（g）40.080.0120.0160.0产 生 气 体 质 量（g）0.40.81.01.0试运算：（ 1）黄铜中锌的质量分数（ 2）所用稀硫酸中溶质的质量分数；课题 2 酸和碱之间会发生什么反应【
16、考点透视】一、考纲指要1. 懂得中和反应和盐的概念；2. 明白中和反应在实际中的应用；3. 懂得溶液的酸碱度的表示方法pH,明白溶液的酸碱度在实际中的意义；二、命题落点1依据 pH 值及其大小对溶液进行溶液酸碱度的比较和物质类别的判定,如例1；2以过程或反应中的pH 变化为载体,进行反应过程和pH 图像综合性分析,如例2；3. 以酸碱中和反应的试验为载体,对酸碱中和反应的发生与否以及程度大小进行试验判定和验证,如例3；4. 以酸碱中和反应的原理为载体,考查酸碱中和反应在实际中的应用,如例4；5. 以酸碱中和反应的原理为载体,考查化学运算的才能,如例5；【典例精析】例 1：（ 2005编号常用物
17、质年广东汕头）下表是常用物质的主要成分及其溶液的食醋白酒石灰水pH：纯碱主要成分CH3COOHC2H5OHCaOH2Na2CO3pH371110请按以下要求将表中对应物质的编号填入空格处：（ 1 ） 属 于 酸 的 是, 属 于 碱 的 是, 属 于 盐 的 是 ；（ 2）黄蜂毒刺呈碱性,如某人被黄蜂蜇了,可用上述 物质涂在皮肤上；解析 此题要求依据常用物质的主要成分和溶液的pH 对物质类别进行判定；在判定时不能仅仅依据溶液的pH 进行判定,由于酸溶液的pH 7,碱溶液的 pH 7,但盐溶液的pH 不肯定等于 7,仍要结合物质的主要成分；答案：（ 1）,（ 2）例 2：（ 2005 年甘肃兰州
18、）甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液,pH 值依次为 1, 5, 14；以下图形合理的是（）A图（ 1）表示甲中滴入丙B图（ 2）表示乙中滴入丙C图（ 3）表示丙中滴入乙D图（ 4）表示甲中滴入乙解析 依据甲、乙、丙溶液的pH 可以判定出分别为酸、酸、碱；甲中滴入丙,pH 逐步变大,但小于14；乙中滴入丙, pH 逐步变大,但小于14；丙中滴入乙, pH 逐步减小,但大于5；甲中滴入乙, pH逐步变大,但始终小于5；答案： C例 3：（ 2005 年江西省课改试验区）如下列图,小娟同学在进行酸碱中和反应的试验时,向烧杯的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后,发觉遗忘了滴加指示剂；为了确定盐 酸与氢氧化钠
19、是否恰好完全反应,小娟从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中,并向 试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观看到酚酞试液不变色；于是她得出“两种物质已 恰好完全中和”的结论；（ 1）你认为她得出的结论是否正确 ；理由是（ 2）写出该中和反应的化学方程式 ；（ 3）请你另设计一个试验,探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和,填写下表： 试验方法可能观看到的现象结论解析 此题要求设计试验对盐酸和氢氧化钠发生中和反应的程度（即盐酸加入量的多少）进行判定；在进行试验设计时可结合中和前后溶液的酸碱性变化或者主要成分,利用酸碱指示剂或者酸、碱的性质进行中和反应程度的判定；盐酸和氢氧化钠恰好中和或者盐酸过量的区分
20、在于中和后溶液的成分和酸碱性不同；明显小娟的结论不正确,答案：（ 1）不正确 假如盐酸过量,滴如酚酞也不会变色（ 2） NaOH HCl NaCl H2O（3）（以下方法任写一种均可得分）取样,滴加紫色石蕊试液试液变红盐酸过量取样,滴加紫色石蕊试液试液不变红恰好中和取样,滴加碳酸钠溶液有气泡产生盐酸过量取样,滴加碳酸钠溶液无气泡产生恰好中和取样,加入锌粒等活泼金属取样,加入锌粒等活泼金属有气泡产生盐酸过量无气泡产生恰好中和例 4：（ 2005 年广东汕头）胃酸的主要成分是盐酸,胃酸过多会引起胃痛；下图是一种治疗胃病药物的标签；请回答：（ 1）该药物的主要作用是 ,这种药物在胃中发生反应的化学方
21、程式是；（ 2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛,该反应的化学方程式是： ；解析 此题考查了酸碱中和反应的实际应用治疗胃病；依据该药物的标签标明的主要成分,可以判定出药物的作用为中和胃酸；胃痛时服用苏打饼干减轻胃痛是利用盐酸和苏打的反应较少胃中胃酸的量；答案：中和胃液中过多的盐酸AlOH33HCl AlCl 3 3H2O（ 2） Na2CO3 2HCl 2NaCl H2OCO2例 5：（ 2005 年广东茂名）人胃酸（主要成分是盐酸）过多,会引起很胃病；下图为某抗酸药包装标签上的部分文字,请回答以下问题；（ 1）该药“嚼啐后吞服”的缘由是；（ 2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进
22、行如下操作：取一片药片（药片质量为 0.5g ）研碎后加 20mL 蒸馏水,然后用质量分数为 5%,密度为 1.02g/mL 的盐酸进行反应（假充其它成分不与盐酸反应） ,测得试验中反应掉的盐酸体积为 6.0mL,通过运算：判定该药片中氢氧化铝的含量是否达到标注？确定该药片中氢氧化铝的质量分数是多少？解析 此题以抗酸药中成分含量测定为载体,考查了酸碱中和反应在实际中的应用和化学运算的才能；将药物“嚼啐后吞服”,主要是增大反应物的接触面积,加快与胃酸作用；设药片中氢氧化铝质量为x；依据测定的化学反应:AlOH 3 3HCl AlCl 3 3H2O,结合反应消耗的盐酸的量,有：78：336.5 x
23、：1.02g/ml 6.0ml 5解得 x7851.02 g / ml 336.56.0ml 0.218g由于氢氧化铝的实际质量为218mg,小于标签所标识的250mg；故药品中的氢氧化铝含量没有达到标准；药品中氢氧化铝的质量分数为：0.218g0.5g100 43.6%；答案：（ 1）增大反应物的接触面积,加快与胃酸作用（2）没有达到标准 43.6%【常见误区】1忽视对基本概念的懂得和区分,如酸性溶液和酸溶液、碱溶液和碱性溶液、溶液的酸碱性和酸碱度等易混淆概念；不留意易混淆概念的区分,很简单显现学问的错误迁 移,如依据“酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性”推导出“盐溶液呈中性”；依据酸“在水溶液中能
24、解离出H 和酸根离子”推导出“在水溶液中能解离出H的是酸”（如NaHSO4 Na2 H SO4）；2. 忽视对中和反应多角度、多层次的熟悉,如对有关中和反应的发生与否以及程度大小的探究不能结合中和前后溶液的酸碱性和化学性质进行试验方案的设计；对中和反应前后溶液的 pH 变化不能依据溶液成分的变化进行分析和推断；对中和反应的熟悉要从多方面进行,例如氢氧化钠溶液和盐酸的中和反应：NaOH HCl NaCl H2O,可以从反应物的定量关系进行熟悉,这是化学运算的基础；从试验现象改进进行熟悉,这是试验探究和方案设计的基础；从实际中的应用进行熟悉等等；3. 对以中和反应为原理的化学运算,忽视对基本运算题
25、型的方法挑选、步骤格式、数字处理等；对涉及到中和反应的试题,要留意对以下微小的学问点的积存和懂得：概念问题： 如对酸碱中和反应的懂得以及中和反应产物盐的懂得；对溶液酸碱性和酸碱度的区分；试验问题：如对酸碱中和反应的试验探究、溶液pH 的测定的试验操作等；应用问题：如对酸碱中和反应在实际中的应用、溶液酸碱度在实际中的意义等；运算问题：以中和反应为原理的运算,要将中和反应和常见的运算题的出现形式和常规题型结合起来；综合问题：如将酸碱中和反应和溶液pH 值的变化相结合,综合考查化学运算和图像分析的才能；【基础演练】1（ 2005 年辽宁大连）某洗涤剂的pH 为 12,向其中滴入 2 滴酚酞试液,溶液
26、的颜色呈（）A红色B紫色C蓝色D无色2（ 2005 年江苏海门）下图表示的是身边一些物质的近似pH；有关这些物质的比较和判定正确选项（）A醋的酸性比酱油弱B西瓜汁显中性C肥皂水的碱性最强D苹果汁显碱性3 （ 2005年北京海淀）以下四组物质中,其中按酸、碱、盐次序排列的是（）A盐酸、碳酸钠、硫酸钡B碳酸氢钠、氢氧化钙、氯化钠C氯化钠、氢氧化钠、硫酸D硫酸、氢氧化钙、碳酸钠4 （ 2005年 江 苏 宿 迁 ）（ 1 ） 用 pH 试 纸 测 定 溶 液 的 pH 时 , 正 确 的 操 作是：；（ 2）小华同学用pH 试纸, 按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH；测得洗发剂的pH略大于 7,就洗
27、发剂显性；测得护发剂的pH 略小于 7,就护发剂显性；（ 3）弱酸性有益于头发的健康；想一想,洗发时应先用剂,后用剂；5（ 2005 年江西省）用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸中蘸一下,然后将这两根玻璃棒靠近（不要接触,如下图）,可观看到产生大量白烟；这种白烟是氨气和氯化氢气体化合生成的微小氯化铵晶体,请完成：（ 1）写出该反应的化学方程式 （ 2）从这个试验你能获得的信息是（任写两点）、；6. （ 2005 年山东青岛）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题,进行探究学习,请你做为该小组成员来解决以下问题：（ 1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,就盐溶液肯定呈中性”；你认为这种推理
28、（填“正确”或“不正确”） ,你的例证是；（ 2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品,请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）：；如 果 检 测 的 结 果 呈 酸 性 , 那 么 要 改 良 此 土 壤 , 应 该 向 农 田 里 施加；（ 3）请你设计一个试验,能通过清楚可见的现象,除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸；你的试验方案是（写出试验操作、现象和结论）：7（ 2005 年重庆）用下图装置测定因存放不当而部分变成碳酸钠的烧碱中氢氧化钠的质量分数；所取试样质量8.00 g 、锥形瓶质量140.00 g ,加入足量稀硫酸（质量为50.00 g ）
29、每隔相同时间读数一次,数据如下表：（ 1）不必进行第七次读数的缘由是 ；（ 2）运算氢氧化钠的质量分数；（ 3）所用稀硫酸中 H2SO4 的质量分数不低于多少？单元测试题一、挑选题1（ 2005 年浙江衢州）我校中学自然科学试验室所用的化学药品,许多是易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的；在使用时,肯定要严格遵照有关规定和操作规程,确保安全；现有下图所示四种图标,请你找出适合贴在存放氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱药品橱上的图标（）2（ 2005 年辽宁大连）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱；以下关于它们的说法中,正确选项（）A都能用作建筑材料 B都能用作某些气体的干燥剂 C它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体D
30、它们的溶液都能用于吸取二氧化硫气体3（ 2005 年江西省课改试验区）小强同学为了区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水, 设计了如下图所示的四组试验方案,其中能达到目的的是（）4（ 2005 年四川省课改试验区）只用一种试剂就能鉴别稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种溶液,这种试剂是（）A紫色石蕊试B KNO3 溶 C BaCl2 溶液 D Na2CO3 溶液5（ 2005 年四川省课改试验区）试验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化,以下对试剂在空气中发生变化的分析不正确选项（）A 铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关B 氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关C 氧化钙的变质与空气中的水和二氧化
31、碳有关 D浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关 6从某地开采出来的自然气中除含有甲烷外,仍含有较多的二氧化碳、硫化氢等酸性气体,为了粗略测定该自然气中酸性气体的体积分数,某同学设计了如右图所示的试验装置；其中 M是（）A NaOH溶液B NaCl 溶液C蒸馏水D CaCl2 溶液2+7（ 2005 年江苏连云港）向氧化铜和锌粉的混合物中加入肯定量的稀硫酸,反应停止后过滤,再向滤液中插入铁片,铁片无变化；以下判定正确选项（）2+A滤液中肯定含有铜和锌B滤液中肯定含有Zn C滤液中肯定含有铜D滤液中肯定含有Cu8（ 2005 年四川眉山）小华帮忙家人科学种田,查阅有关农作物生长最相宜的PH范畴：农作物棉
32、花玉米大豆茶树PH6.1 6.86.0 7.06.5 7.55.0 5.5他测知家乡的土壤PH接近 7,你认为小华家最不相宜种植的农作物是（）A棉花B玉米C大豆D茶树9（ 2005 年江苏宿迁）青色的生虾煮熟后颜色会变成红色；一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样,遇到酸或碱颜色会发生转变；就这些同学的看法而言应属于科学探究中的（）A试验B假设C观看D做结论10（ 2005 年北京海淀）经测定,某工厂排放的废水的pH 为 3,污染环境；如将该废水治理成pH 为 8 时,可向该废水中加入适量的（）A氯化钠B硫酸C氧化钙D 废铜片11（ 2005 年江苏常州）在单质、氧化物、酸、碱等四类物
33、质中,经一步反应可以生成盐的是（）A只有B只有C只有D12（ 2005 年天津市）如下列图,将密闭的相互连通的装置放在天平上,调剂天平使之平稳；经过一段时间后,以下有关表达正确选项（）A指针偏左,食盐溶液肯定变稀,烧碱潮解B指针偏右,食盐溶液肯定饱和,烧碱潮解C指针偏左,食盐溶液肯定变浓,烧碱潮解D指针偏右,食盐溶液肯定变浓,烧碱潮解13（ 2005 年辽宁阜新）向氧化铜和铁粉的混合物中加入肯定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤,向滤液中插入锌片,有气泡产生；就以下判定不正确选项（）A不溶物中肯定含有铁B滤液中肯定含有硫酸C不溶物中肯定含有铜D滤液中肯定含有硫酸亚铁14（ 2005 年江苏常州）
34、在单质、氧化物、酸、碱等四类物质中,经一步反应可以生成盐的是（）A只有 B 只有 C 只有 D 15（ 2005 年江苏泰州）以下试验方案或操作中,正确的（）A 用稀硫酸除去铁粉中的铜粉B 用稀盐酸洗涤试管内壁的油污C 试验时多取的白磷可以放回原瓶D按溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶的操作次序可以分别氯化钾、二氧化锰的混合物二、填空题16（ 2005 年上海）在下表的空格内写出相应的物质名称或化学式（分子式）,并指出物质的类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）：物质名称钾氧化镁硫酸化学式Cu OH 2FeCl 3物质类别17（ 2005 年江苏镇江）肥皂水的pH 7,肥皂水呈 性,能使无色酚酞试液变 色；
35、白醋的pH7,白醋呈性,能使紫色石蕊试液变 色；溶液的pH 越 ,就溶液的酸性越强；溶液的pH越大,就溶液的碱性越强；三、简答题18小明在做酸碱中和试验时,取了一支试管,倒入2mL溶液（填“氢氧化钠”或“稀盐酸”） ,再滴入 12 滴无色酚酞试液,溶液呈红色；然后用滴管逐滴滴入溶液（填“氢氧化钠”或“稀盐酸”）,同时不停地振荡,直至溶液恰好变成无 色为止,溶液恰好完全中和；小刚认为将横线的两种物质的次序颠倒,也能恰好中和,你同意他的看法吗？请说明理由；四、试验题19（ 2005 年湖北武汉市课改试验区）向某氢氧化钠溶液中加入肯定量的稀硫酸, 发生如下化学反应： 2NaOH H2SO4Na2SO
36、4 2H2O；反应终止后,小明、小芳两位同学欲探究“ NaOH和 H2SO4 是否恰好完全反应”,他们设计了如下试验,请你和他们一起完成：试验操作试验现象结 论小用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在 pH 试纸上,并pH 试纸的颜色与标准比色卡上pH 为 7 处恰好完全反明与标准比色卡对比的 颜 色 一 致 （ 浅 黄应色）小锌粒芳（ 2）再取反应后的少量溶液于另一支试管中,（ 2）（ 2）氢氧化钠已完全反滴加溶液应（ 1）取反应后的少量溶液于试管中,加入几颗（ 1）（ 1）硫酸已完全反应五、运算题20（ 2005 年天津）某工厂化验室用溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液,洗涤肯定量石油产品中的残余
37、硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后溶液呈中性,求在这肯定量的石油产品里含H2SO4 多少克？课题 1 答案：1 B； 2 A； 3 D；4 D；5 （ 1）浓硫酸具有吸水性,可以吸取硝酸钾溶液中挥发出的水分,使饱和溶液中的溶剂削减,溶质析出； （ 2）等于6（ 1） 65.0 （ 2） 49.0 课题 2 答案：1 A； 2 C； 3 D；4. 1 将 pH 试纸放在白瓷板 或玻璃片或表面皿 上,用洁净的玻璃棒蘸取（或胶头滴管 吸取）待测液滴于pH 试纸上 , 然后将试纸颜色与标准比色卡对比读数；（ 2）碱,酸（3）洗发,护发5（ 1） NH3 HCl NH4Cl（ 2）分子在不停的运动浓
38、氨水（或浓盐酸）有挥发性（或氨气和氯化氢气体在常温下能发生化学反应、这个反应是化合反应、氯化铵为白色固体等）6（ 1）不正确；碳酸钠溶液呈碱性（2）紫色石蕊试液；pH 试纸；熟石灰或生石灰（3）向溶液中不断加入碳酸钙粉末,当看到固体不再溶解、气泡不再产生,说明稀盐酸恰好被除去（2）用碱中和（或用石灰石处理或将两班的废液依据肯定比例混合中和等） 7第 5 次和第 6 次读数相同,说明已充分反应（2） 73.5%（ 3） 18.32% 单元测试题参考答案1 D； 2 D； 3 D； 4 A； 5 D； 6 A； 7 B； 8 D； 9 B； 10 C； 11 D；12 D； 13 A； 14D； 15 D 16物质名称氢氧化铜氯化铁化学式KMgOH2SO4物质类别单质碱氧化物盐酸17. 碱,红,酸,红,小18. 氢氧化钠；稀盐酸；不同意,由于假如先加入稀盐酸,就当观看到无色变成红色时, 氢氧化钠已经过量,不是恰好完全中和；19（ 1）无气泡产生； （ 2）酚酞（石蕊、CuSO4、FeCl 3 等）；不变颜色（现象要与所加试剂对应；）20 9.8g