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1、中考化学学问点总结第 1单元 走进化学世界 学问点1、化学是讨论物质的 组成、结构、性质 以及变化规律 的基础科学；2、物理变化和化学变化的本质区分：有无新物质 生成变化和性质的区分：性质中有“能”“可以” “简洁”等字眼3、绿色化学 - 环境友好化学化合反应符合绿色化学反应四特点 P6（原料、条件、零排放、产品）核心： 利用化学原理从源头排除污染4、蜡烛燃烧试验（描述现象时不行显现产物名称）（ 1）火焰：焰心、内焰（最光明）、外焰（温度最高）（ 2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中；现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（ 3）检验产物H 2O：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2
2、：取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊（ 4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气） ,点燃白烟,蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比,呼出气体中O2 的量削减, CO 2 和 H 2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题猜想与假设设计试验试验验证记录与结论反思与评判化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学试验（化学是一门以试验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法（一）可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热匀称）（二）测容器量筒量取液体体积时,
3、量筒必需放平稳；视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平；量筒不能用来加热,不能用作反应容器；量程为10 毫升的量筒,一般只能读到0.1 毫升；挑选合适的量程 ：所测液体不能超过量程,也不能比量程太小为宜（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量, 一般能精确到0.1 克；） 留意点：（1）先调整零点（2） 称量物和砝码的位置为“左物右码 ”；（3） 称量物不能直接放在托盘上；一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量；潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量；（4） 砝码用 镊子 夹取；添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量
4、小的砝码（先大后小）（5） 称量终止后,应使游码归零；砝码放回砝码盒；（四）加热器皿酒精灯（ 1）酒精灯的使用要留意“三不” ：不行向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯,不行用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不行吹熄；（ 2）酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的2/3 也不应少于 1/4 ；（ 3）酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心；用酒精灯的外焰加热物体；（ 4）假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在试验台上燃烧时,应准时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲；（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处；试管夹的长柄,不要把拇指按
5、在短柄上；试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3 处；用手拿住（六）分别物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅；长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出；36二、化学试验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）, 金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中2、药品取用的总原就取用量：按试验所需取用药品；如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜, 液体以 12mL 为宜；多取的试剂不行放回原瓶,也不行乱丢,更不能
6、带出试验室,应放在另一洁净的指定的容器内； “三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖,倒放在桌上, （以免药品被污染） ；标签应向着手心, （以免残留液流下而腐蚀标签） ；拿起试剂瓶, 将瓶口紧靠试管口边缘,慢慢地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处；液体试剂的滴加法：滴管的使用： a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中
7、,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀d、滴管用毕,立刻用水洗涤洁净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否就会造成试剂污染（二） 连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,如导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气；（三）物质的加热（ 1）加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先匀称受热,再集中加热；（ 2）加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450 角,受热时,先使试管匀称受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移
8、动试管,为了防止伤人,加热时切不行将试管口对着自己或他人；（四）过滤操作留意事项： “一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（ 1）滤纸的边缘低于漏斗口（ 2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（ 1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（ 2）用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（ 3）用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后,滤液仍旧浑浊的可能缘由有:承接滤液的烧杯不洁净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破旧（五）蒸发留意点：（ 1）在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅）（2） 当液体接近蒸干（或显现较多量固体）时停止加热,利
9、用余热将剩余水分蒸发掉, 以防止固体因受热而迸溅出来；（3） 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立刻放在试验台上,要垫上石棉网；（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中（ 2）玻璃仪器洗涤洁净的标准：玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下（3） 玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO 3）溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗；（4） 玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解,再用水冲洗；（ 5）仪器洗洁净后,不能乱放,试管洗涤洁净后,要倒插在试管架上晾干；其次单元我们四周的空气学问点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡
10、（第一个用天平进行定量分析）；2、空气的成分和组成空气成分O 2N 2CO 2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（ 1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b 、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5 体积d、结论：空气是混合物；O2 约占 1/5,可支持燃烧；N 2 约占 4/5 ,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水e、探究：液面上升小于 1/5 缘由：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能缘由：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能缘由：产物是气体,不能产生压强差（ 2）空气的
11、污染及防治 : 对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2 、氮的氧化物 ）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2 、O3 和可吸入颗粒物 等；（ 3）空气污染的危害、爱护：危害：严峻损害人体健康 ,影响作物生长 ,破坏生态平稳 .全球气候变暖 ,臭氧层破坏和酸雨等爱护：加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等（ 4）目前环境污染问题 :臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（ CO 2、CH4 等） 酸雨（ NO2、SO2 等）白色污染（塑料垃圾等）6. 氧气(1) 氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧,供应呼
12、吸(2) 氧气与以下物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,放热磷产生大量白烟,黄色火焰,放热在空气中发出柔弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出光明的蓝紫色火焰,硫产生有刺激性气味的气体,放热镁发出刺眼的白光,放出热量,生成白色固体铝铁猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O 4 ,放热石蜡在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底* 铁、铝在空气中不行燃烧；(3) 氧气的制备 :工业制氧气分别液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化） 试验室制
13、氧气原理2H 2O2 MnO2 2H 2O + O 22KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O2MnO22KClO 32KCl+3O 2（ 4）气体制取与收集装置的挑选（见第 6 单元,即第 12 页）发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：依据物质的密度、溶解性（ 5）制取氧气的操作步骤和留意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查装定点收移熄（谐音：茶庄定点收利息）b、留意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：匀称受热铁夹夹在离管口约1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集
14、时,待气泡匀称连续冒出时再收集（刚开头排出的是试管中的空气）试验终止时,先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部（ 6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒） ：在化学反应中能 转变其他物质的化学反应速率两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用；8、常见气体的用途：,而本身的质量 和化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质；（一变氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性爱护气（化性不活泼） 、重要原料（硝酸、化肥） 、液氮冷冻稀有气体（ He、Ne、Ar 、
15、Kr 、Xe 等的总称）： 爱护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条能够复燃二氧化碳：澄清的石灰水变浑浊氢气：将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与猛烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造氧（氧元素）发生的反应；一、分子与原子第三单元物质构成秘密学问点分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒；性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的；分子、原子都是构成物质的微粒；区分化学变化中,分子可分,原子不行分；化学反应的实质：在化
16、学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子；二、原子的结构1、原子的构成（ 1）原子是化学变化中的最小粒子；（ 2）原子由带正电的原子核和带负电的电子构成,原子核由带正电的质子和不带电的中子构成,核电荷数核内质子数=原子序数核外电子数（在原子中）；（ 3）原子的质量、体积很小,原子在不断地运动,原子间存在肯定的间隔（和分子性质一样）；（ 4）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12 为标准,其他原子质量跟它相比较所等到的比；原子的质量主要集中在原子核上；相对原子质量质子数中子数；2、元素（ 1）元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；（打算元素种类的是核电荷数或核内质子数；
17、）地壳中含量最多的元素：氧、硅、铝、铁、钙；生物细胞中含量最多元素：氧、碳（ 2）元素的分类；金属元素、非金属元素、稀有气体元素；（ 3）元素符号每种元素都用一个国际通用的符号来表示,这种符号叫做元素符号；元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子；（由原子直接构成的物质元素符号可以表示一种物质；）比如： N 表示氮元素（宏观） ,也可以表示一个氮原子（微观） 而Fe 表示铁元素,也可以表示一个铁原子；仍可以表示铁这种物质假如表示几个原子或者分子、离子就在符号左边加个数字：5N 表示 5 个氮原子 这时候就只有一个微观意义了由原子直接构成的物质：金属元素,稀有气体；非金属固体（
18、4）元素周期表依据元素的原子结构和性质,把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表；元素周期表有 7 个横行, 18 个纵行, 7 个周期, 16 个簇；3、离子（ 1）离子是带电的原子或离子团,离子也是构成物质的一种粒子；（ 2）核外电子的排布；金属元素原子最外层电子一般少于 4 个,化学反应中很简洁失去电子,从而 带正电形成阳离子 ；非金属元素原子最外层电子一般多于 4 个,化学反应中很简洁得到电子,从而 带负电形成阴离子 ；稀有气体原子最外层具有 8 个（ He 为 2 个电子）的相对稳固结构；结论：打算元素化学性质的与原子的最外层电子数有关；原子和离子的区分：1、原子不带电2、原子没有
19、离子稳固3、原子质子数等于核外电子数,而离子不等要求大家会画离子和原子结构示意图,会写离子符号针对训练 :1. 中国探月方案第三期工程时间定在2022 2022 年,目标是月面巡察勘察与采样返回；其中前期主要是研制和发射新型软着陆月球巡察车,对着陆区进行巡察勘察； 探月的重要目的之一是勘察、 猎取月球上极为丰富的核聚变燃料“He3 ”,解决地球能源危机； 已知“ C13” 是指原子核内含有 6 个质子、 7 个中子的碳原子,就“ He3”所指的氦原子原子核内含有（）A.3 个质子,没有中子B.3 个中子,没有质子C.1 个质子, 2 个中子D.2 个质子, 1 个中子答案:D 解析：此题是一道
20、信息题,由“C13”原子核内含有 6 个质子、 7 个中子可知,其中 13 是质子数与中子数之和；因氦原子的质子数为 2,就其中子数应为 32=1；2. 将正确的说法填在横线上；A. 原子是构成物质的一种粒子B. 由于二氧化碳里含有氧分子,所以二氧化碳也具有氧气的化学性质C. 一切原子核都是由质子和中子构成的D. 原子的质量主要集中在原子核上E. 原子中质子和中子所带电荷量相等,电性相反,所以整个原子不显电性答案:AD解析：构成物质的粒子有多种,有些物质是由分子构成的,如氧气、水等,有些物质是由原子直接构成的,如铁、氩等,故A正确；二氧化碳属于纯洁物,它是由同一种分子二氧化碳分子构成的,每个二
21、氧化碳分子又是由一个碳原子和两个氧原子构成的,其中并不含氧分子,也就不具有氧气的化学性质,故B 错误；绝大多数原子核都是由质子和中子构成的,但是有一种最常见的氢原子核却只有一个质子,而没有中子,故C 错误；原子是由原子核和核外电子构成的,原子核又是由质子和中子构成的,由于电子的质量很小,一个电子的质量约等于一个质子（或一个中子）质量的1/1 836,所以原子的质量主要集中在原子核上,故D 正确；原子中中子不带电, 故 E 错误；二、相对原子质量探究：相对原子质量的引入,简化了我们记忆与运算的烦琐程度,在学习中要留意以下几点：（ 1）相对原子质量只是一个比值,不是原子的实际质量,其单位不是克、千
22、克等,国际上统一规定为一,符号为1,常省略不写； （2） 原子的实际质量越大,就它的相对原子质量越大；原子的质量主要集中在原子核上,核外电子的质量特别小,常忽视不计,故有：相对原子质量质子数中子数；【例题 2】科学家方案用质子数为20 的钙离子, 轰击核电荷数为 98 的锎元素靶, 使两元素的原子核合并在一起,合成质子数为118 的新元素；对此,以下懂得正确选项（）A. 新元素的原子核外电子数为98B. 新元素的核电荷数为118C.新元素的相对原子质量为118D.变化过程中元素种类没有发生转变3. 最近科学家制造出原子序数为112 号的新元素,其相对原子质量为277,以下有关 112 号元素的
23、说法正确选项（）A. 该元素原子的中子数为112B. 该元素原子的质子数为165C. 该元素原子的核外电子数为112D. 该元素原子的核电荷数为277；4. 已知一个碳原子的质量为1.993 10-26kg,铝的相对原子质量为27,就一个铝原子的质量为（）A. 12B. 27C. D.27 g第四单元 自然界的水学问点一、水1、水的组成 ：（ 1）电解水的试验A. 装置水电解器B. 电源种类 - 直流电C. 加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性O = 2HD. 化学反应：2H2 通电2 + O2 产生位置负极正极体积比2： 1质量比1： 8F. 检验： O2- 出气口置一根带火星的木条 木
24、条复燃H2- 出气口置一根燃着的木条 气体燃烧,产生淡蓝色的火焰（ 2）结论： 水是由氢、氧两种元素组成的；化学变化中,分子可分而原子不行分；2、水的化学性质通电（ 1）通电分解2H 2O= 2H 2+O2 （ 2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如： H2O + CaO=CaOH 2（第七单元学习）（ 3）水可遇酸性氧化物反应生成酸,例如：H 2O + CO 2=H 2CO3（第六单元学习）3、水的污染 ：（ 1）水资源（明白内容）A地球表面 71%被水掩盖,但供人类利用的淡水小于1%B 我国水资源的状况分布不均,人均量少；（ 2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气
25、）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测；（ 3）爱惜水资源：节省用水,防止水体污染4、水的净化（ 1）水的净化成效由低到高的是静置沉淀、吸附、过滤、蒸馏（均为物理 方法）,其中净化成效最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭；（ 2）硬水与软水 A. 定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水； B鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C硬水软化的方法：蒸馏、煮
26、沸 D长期使用硬水的坏处：铺张肥皂,洗不洁净衣服；锅炉简洁结成水垢,不仅铺张燃料,仍易使管道变形引起锅炉爆炸；、其他水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物；二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）2H2+O2 点燃 2O点燃前,要验纯（方法？）=2H现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生仍原性（用途：冶炼金属）H2 CuO = Cu + H 2 O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成（小结：既有可燃性,又有仍原性的物质H2 、C、CO）、氢气的试验室制法（明白）原理：
27、 Zn + H 2SO4 = ZnSO4 +H 2Zn + 2HCl= ZnCl 2 +H 2不行用浓盐酸的缘由浓盐酸有强挥发性；不行用浓硫酸或硝酸的缘由浓硫酸和硝酸有强氧化性；、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广化学式与化合价1、化学式的意义：例：依据水的化学式H2O,你能读到的信息 化学式的含义H2O表示一种物质水这种物质表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、化合价口诀： 、钾钠氢银正一,钙镁锌钡正二, 唯有正三就是铝；铜有正一和正二、铁有正二和正三,负一有氟氯,负二氧,负三
28、氮单质化合价为零原子团：负一硝酸氢氧高锰酸根；负二硫酸碳酸锰酸根；仍有负三磷酸根；唯有正一是铵根3、化学相关运算：依据化合价会求化学式,依据化学式会求化合价；相对分子质量；元素养量之比；原子个数之比,求某元素养量分数,已知某元素养量求物质质量三、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯洁物）由元素组成原子：金属、稀有气体、非金属固体等；-物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成；H 2、O2、N2、Cl 2；+离子： NaCl 等离子化合物,如氯化钠由钠离子（Na）氯离子（ Cl混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯洁物（一种元素）构成（一种物质）化合物：有机化合物 CH 4、 C2H
29、5OH、 C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物 H 2O CuO CO 2无机化合物酸 HCl H2SO4 HNO3碱 NaOH CaOH2KOH盐 NaCl CuSO4Na2CO3练习：1. 每年的 6 月 1 日为“世界牛奶日”, 牛奶中富含的维生素D有助于人体对钙的吸取,这里说的钙是指 A单质B分子C原子D元素2.2022 湖州中考 2022 年 4 月 5 日,科学家胜利合成了第117 号新元素, 填补了第 116 号和 118 号元素之间的空缺； 估计该元素为 117号元素的依据是 A中子数B质子数C电子数D.中子数和质子数3.2022 泰安中考 物质的化学式和相应的名称均
30、正确选项A.O3氧气B.MgCl2氯化镁C.O4 Fe3氧化铁D.FeOH 2氢氧化铁4. 硅酸盐矿泉水具有软化血管,预防心血管疾病的作用；其中硅酸钠是矿泉水中主要的可溶性硅酸盐,已知在硅酸钠中硅元素的化合价为 4,就硅酸钠的化学式是 A NaSiO2B Na2 SiO4CNaSiO3DNa2SiO3 5.2022 常州中考 以下关于原子的表达中,错误选项A原子呈电中性B 原子是实心球体C 原子由原子核与核外电子构成D原子可以构成分子6.2022 南通中考 分子是构成物质的一种粒子；以下有关水分子的表达正确选项A. 受热时水分子的体积逐步变大B. 降温时水分子的化学性质发生转变C. 反应时构成
31、水分子的原子种类发生转变D. 电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的7.2022 娄底中考 如图是人体不行缺少的钙元素的原子结构示意图,就有关钙原子的以下说法中正确选项A核外共有 2 个电子层B在化学反应中易失电子C核外电子总数为40 D在化学反应中易得电子8. 据报道,上海某医院已胜利讨论出用放射性碘治疗肿瘤；这种碘原子的核电荷数为53,相对原子质量为 125；以下关于这种原子的说法中,错误选项 A. 中子数是72B.一个这种碘原子的质量是125 gC. 电子数是53D.质子数和中子数之和为1259.2022 南京中考 意大利罗马高校的科学家获得了极具理论讨论意义的N4 分子, N4 分子结
32、构上图（第 7 题右图）所示,以下有关N4 的说法正确选项 A.N 4 约占空气体积的 78%B.N4 是一种单质C.N4 属于一种新型的化合物D.由于 N4 与 N2 的组成元素相同,所以它们的性质相同10. 以下关于 Na 和 Na+的熟悉,正确选项 +A. 它们的质子数不同B.它们的电子层数相同C.它们的化学性质相同D.Na比 Na 多 1 个电子11. 从以下图片中不能猎取的信息是A. 分子之间有间隔B.硅原子是由原子核和电子构成的C. 构成物质的粒子有分子、原子和离子D.受热水分子运动速度加快二、填空与简答题 此题包括 6 小题,共 23 分12.5分2022 达州中考 按要求填空：
33、(1) 用化学符号表示： 2 个硝酸根离子,氢氧 化铁 中铁元素的化学式；(2) 以下微粒结构示意图中属于离子的是 填字母 ,共表示种元素；13.4分 味精是调味的好助手,但其主要成分谷氨酸钠在人体消化过程中能分解出谷氨酸C 5 H9 O4 N对人体有肯定的副作用；所以,当味精摄入过多时,人会显现眩晕、头痛、嗜睡、肌肉痉挛等一系列症状；请依据以上信息,填写以下空白：(1) 谷氨酸由种元素组成；(2) 谷氨酸分子中 C、H、O、N 原子个数比为；(3) 谷氨酸中 C、O 元素的质量最简整数比是；（ 4）如谷氨酸中含氧元素养量是128g,那么谷氨酸的质量是g,和 g水中氧元素养量相同第五单元化学方
34、程式学问点一、质量守恒定律 :1、内容：参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和；说明： 1、质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化；2 、不参与反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；3 、要考虑空气中的物质是否参与反应或物质（如气体）有无遗漏；4 、只说明化学变化中质量变化,不能说明体积之间的变化2、微观说明：在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）；3、化学反应前后（ 1）肯定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（ 2）肯定转变宏观：物质的种类肯定变微观：分子种类肯定变（
35、 3）可能转变：分子总数可能变小问题：1. 小明说蜡烛燃烧后质量变小,这一事实不符合质量守恒定律,你认为对吗？为什么？答：不对；蜡烛燃烧后生成的CO2和 H2O跑掉了,所以蜡烛燃烧后质量变小,仍符合质量守恒定律；2. 某大师说他能发功使铝发生化学变化变成黄金；他的说法是否有科学道理？ 答：没有；化学反应前后,原子和元素种类不变；二、化学方程式1、遵循原就：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：（留意： a、配平 b 、条件 c 、箭号 ）点燃3、含义以 2H2 +O22H2O为例 宏观意义 ： 说明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水 微观意义 ： 表示反应物和生成物之
36、间分子每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2（或原子）个数比个水分子 各物质间质量比 （系数相对分子质量之比）每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成36 份质量的水4、化学方程式供应的信息包括哪些物质参与反应（反应物） ；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参与反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒,等等；5、利用化学方程式的运算1.a g白磷在 b g 氧气中燃烧,生成五氧化二磷的质量（）；A肯定是（ ab）gB肯定不足（ a b）g C大于（ a b） gD小于等于（ a b）g2. 在 A+B C+D反应中,反应物中 A、B 质量比为 5:2, 如反应
37、生成的 C和 D总质量为 28 g ,就反应消耗反应物 A 的质量为（）A、14 gB、8 gC、20 gD、16 g 3、已知 X+O 2H 2O+CO 2, 求 X 的组成元素；已知 X+2O 2= 2 H 2O+CO 2, 求 X 的化学式；4. 物质 X 是一种重要的阻燃剂,工业上用三氧化二锑Sb2 O3 生产 X,反应的化学方程式为： Sb2O3+2H2 O2 =X+2H2 O已配平 ,就 X的化学式为A Sb2 O5BSbO2C HSbO35、某有机物7.6gD H3 SbO4在空气中完全燃烧,生成22g CO2 和 7.2g 的水,求该有机物的组成元素；6.2022 宁波中考 如
38、下列图为某化学反应的微观示意图,其中“”和“”表示两种不同元素的原子；该反应A. 是化合反应B.可表示氢气和氧气的反应C. 反应前后原子种类发生了变化D.反应前后元素化合价没有发生变化7. 肯定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如上表： 关于此反应,以下熟悉不正确选项A表中 m为 1B甲可能是该反应的催化剂C该反应是化合反应D反应中乙、丁的质量比为988、ag KClO3 和 bg MnO2 混合加热一段时间后,剩余固体质量为cg,求生成氧气和氯化钾的质量9.2022 绵阳中考 绵阳市有丰富的石灰石资源,为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取7.5
39、g样品放入烧杯,加入稀盐酸至恰好不再产愤怒体时消耗盐酸34.7 g ,放出的气体在常温下体积为1.1 L ；(1) 常温下 CO2 气体的密度为2.0 g/L,就上述反应放出气体的质量为 g；(2) 如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,运算石灰石中 CaCO3 的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数 运算最终结果保留1 位小数 ；三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应（下册）复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成另
40、外两种化合物的反应（下册）2、氧化仍原反应氧化反应：物质得到氧的反应仍原反应：物质失去氧的反应氧化剂：供应氧的物质仍原剂：夺取氧的物质（常见仍原剂： H2、C、CO） 3、中和反应： 酸与碱作用生成盐和水的反应第 6 单元碳和碳的氧化物学问点一、碳的几种单质1、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等；2、石墨（ C）是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性；可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同；CO 和 CO 2 的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同；3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量
41、杂质构成.主要有 :焦炭,木炭,活性炭 ,炭黑等 .活性炭、木炭具有猛烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；二、.单质碳的化学性质 :单质碳的物理性质各异 ,而各种单质碳的化学性质却完全相同. 1、常温下比较稳固,高温下比较活泼2、可燃性 :完全燃烧 氧气充分 ,生成 CO 2: C+O 2 点燃 CO2不完全燃烧 氧气不充分 ,生成 CO ：2C+O2 点燃 2CO23、仍原性： C+2CuO高温 2Cu+CO（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐步变成光亮红色,石灰水变浑浊；高温2Fe2O3 +3C4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、试验室制取气体的思路：（原
42、理、装置、检验）（ 1）发生装置：由反应物状态及反应条件打算：反应物是固体,需加热（图1 ） ,制气体时就用高锰酸钾制O2 的发生装置； 反应物是固体与液体,不需要加热（图2 ） ,制气体时就用制 H2 的发生装置；（ 2）收集方法：气体的密度及溶解性打算：排水法（图 5 ）：收集难溶于水且不与水发生反应气体 （优点：收集气体更纯洁,便于观看是否收集满）排空气法：收集气体不与空气反应也不污染空气 （优点：收集气体更干燥）,向上排空气法（图 3 ）：密度比空气大（即相对分子质量大于 29）向下排空气法（图 4 ）：密度比空气大（即相对分子质量小于 29） 2、二氧化碳的试验室制法1）原理：用石灰
43、石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 22 选用和制氢气相同的发生装置3） 气体收集方法：向上排空气法4） 验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,就是二氧化碳；验满方法：用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭；证明已集满二氧化碳气体；3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H 2O=CaOH 2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色 ,无味的气体 ,密度比空气大 ,能溶于水 ,高压低温下可得固体干冰2、化学性质 :1) 一般情形下不能燃烧 ,也不支持燃烧,不能供应呼吸2) 与水反应生成碳酸：CO2+H 2O=H 2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO 3 = H 2O+ CO 2 碳酸不稳固 , 易分解3) 能使澄清的石灰水变浑浊：CO2 +CaOH 2=CaCO3 +H2O 本反应可用于检验二氧化碳.24）与灼热的碳反应：C+CO高温 2CO（吸热反应,既是化合反应又是氧化仍原反应,CO 2 是氧化剂, C 是仍原剂）3、用途：灭火