《2022年中考化学知识点总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中考化学知识点总结.docx（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 1、溶液、悬浊液、乳浊液及其特点（）联系：溶液,悬浊液,乳浊液都是混合物；（）区分：溶液是一种或一种以上的物质分散到另一种物体中形成均一、稳固 的混合物；悬浊液是不溶性固体分散到液体中形成的,过后会分层,不均一,不 稳固；乳浊液是互不相溶的液体混合而成,会分层,不稳固,不均一；、溶液的电离 电离：物质涉于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程溶液的电离 1. 书写 电离方程式： 2. 电荷守恒 、溶解度（）物质溶解性的大小用溶解度来量度；100 克溶剂里达到饱和状（）固体物质的溶解度：在肯定温度下,溶质在 态时所溶解的质量（克） . 完整懂得此
2、概念要抓住四要素： 条件“ 在肯定温度下”. 由于温度不同 , 溶解度大小不同 . 标准“ 在 100 克溶剂里 一般指水 ” . 由于肯定温度下 , 物质溶解的多少与溶剂的量成正比 . 状态“ 达到饱和状态”. 指溶质溶解达到了最大值 . 单位“ 溶解的质量 克 ” . 溶解度的单位是克, 不是度 或千克等. （）影响固体溶解度大小的因素 溶质、溶剂本身的性质 . 同一温度下溶质、溶剂不同,溶解度不同 . 温度：大多数固态物质的溶解度随温度上升而增大,如 KNO 3; 有些物质的溶解度受温度影响不大,如 小,如熟石灰；NaCL；极少数物质的溶解度随温度上升而减（）溶解性等级：易溶、可溶、微溶
3、、难溶依据物质在室温（ 20）时的溶解度,将它们在水中的溶解性（S 表示溶解度）分成四个等级；20, S 大于 10 克101 克10.01 克小于 0.01 克溶解性等级易溶可溶微溶难溶溶解度表（会查看） . 溶解度曲线代表的意义 : 曲线上的点 : 表示某物质在对应温度下的溶解度 . 点两曲线的交点 : 表示两物质在交点所示的温度下的溶解度相等 线 : 表示物质在不同温度下的溶解度或溶解度随着温度转变而变化的情. 况. 名师归纳总结 面: 曲线上面 : 表示溶液为饱和溶液 . 第 1 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 曲线下面 : 表
4、示溶液为不饱和溶液 . 、溶质的质量分数（）基本公式（a）溶质的质量分数m 溶质m 溶液m 溶质m 溶质m 溶剂b 饱和溶液中溶质的质量分数溶解度100溶解度2 常见运算类型 a0 溶液的稀释和浓缩m 浓A 浓%m 浓m 水A 稀%m浓 浓溶液质量%稀溶液m稀 稀溶液质量A浓%浓溶液质量分数A稀质量分数 b 相同溶质不同质量分数的两种溶液混合m 浓A 浓%m 稀A 稀%m 浓m 稀A混%c 溶液体积、质量、密度三者之间的关系：溶液质量 3 配制肯定溶质质量分数的溶液=溶液体积 溶液密度a 试验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯（胶头滴管）名师归纳总结 b 试验步骤：运算称重溶解第 2 页,共
5、 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1、分子、原子、离子、元素、物质之间的联系和比较：2、物质的构成（）原子的构成夸克（）在原子中有如下关系： 核电荷数 =质子数 =核外电子数 相对原子质量质子数 +中子数 元素的种类由原子核内质子数目打算 元素的化学性质由最外层电子数打算 元素的化合价由最外层电子数打算名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 、空气、氧气和二氧化碳、 氢气、一氧化碳和碳氢气、一氧化碳和（碳）性质的比较名师归纳总结 物理性质H2CO C 第 4 页,共 8 页
6、无色无味气体无色无味气体难溶于水难溶于水黑色固体密度比空气小密度比空气略小- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 可燃化性无毒性有剧毒无毒性学仍原性性质有无毒性、 化学用语 1. 表示某一种元素（）元素符号表达的意义 2. 表示该种元素的一个原子（）分子式的意义（a）表示一种物质；b 表示这种物质的一个分子；c 表示组成物质的各种元素；d 表示每个分子里各元素的原子个数. 常见元素、原子团的化合价 化学式的书写 依据化合价写出化学式依据化学式判定化合价 质量守恒定律（a）内容：参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；（b）微观说明：反
7、应前后原子的种类不变,原子的数目没有增减； 依据化学方程式的运算 . 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、物质分类、混合物与纯洁物比较区 别联 系混合物纯洁物宏观组成： 由两种或两种以上物质组成微观宏观组成： 由同种物质组成微观组成：由构成组成：由构成不同物质的微粒构成无固定组同种物质的微粒构成有固定组成,有固定性质成,无固定性质各物质保持其原先的性质各成分不保持其原有的性质纯洁物不同物质简洁混合混合物用物理方法 过滤 , 结晶 , 蒸馏或化学方法分别、单质和化合物概念单质化合物由同种元素组成的纯洁物由不同种元素组
8、成的纯洁物分金属、非金属、稀有气体单质无机化合物：酸、碱、盐、氧化物类有机化合物如： CH4、 C2H5OH等联某些不同单质通过化合反应 某些化合物在肯定条件下分解化合物系、酸、碱、盐、氧化物的分类和命名氧概念分类命名氧化某由两种元素组成,其金属氧化物化中一种是氧元素的化按组成元素非金属氧化物几氧化几某物合物含氧酸氧化亚某酸电离时生成的阳离子无氧酸：氢酸某全部是 H +的化合物 按是否含有氧元素无氧酸含氧酸：某酸一员酸 按酸分子电离子生成H +个数二元酸多元酸难挥发性酸名师归纳总结 按挥发性挥发性第 6 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - -
9、碱电离时生成的阴离子按溶解性可溶性碱氢氧化某全部是 OH- 的化合物氢氧化亚某不溶性碱盐由金属离子和酸根离正盐含氧酸盐某酸某或某化某子组成的化合物按组成酸式盐按是否氧元素无氧酸盐某酸氢某或酸式碱式盐某酸某可溶性盐碱式某酸某或碱按溶解性不溶性盐式某化某某盐按离子 某酸盐、各物质间的相互反应 各物质间相互反应图（）此关系可归纳为“ 两纵两边四横线,两组相交对角线,纵向物质可转 化,横向作用可成盐；” 四条横线和两组交叉线及两条边线表示了十大成盐关系；其中两条边线的成盐是置换反应,酸、碱、盐及氧化物的性质；四条横线恰好是冲突的双方, 交叉成的反应是（）各类物质关系图的应用（a）可以看出各类物质的相互
10、转变关系,此类关系即图中的“ 两边关系”（b）可以看出各类物质的主要化学性质；图中的反应就是从“ 八圈” 出来 的箭头；如碱这个圈中有三个指出来的箭头, 就说明碱的主要化学性质有三；条；（c）可以推导出制取某物质的可能途径；即“ 八圈” 和“ 七方” 的箭头指 入部分；详细可看出碱有两种制法,酸有三种制法,盐有十种制法；应当留意的是以上三个方向并不是孤立的,而是有着亲密联系, 如金属氧化物碱,表示金属氧化物可以转变成碱（可溶性碱）；也可以看成是金属氧化物的一种化学性质,而对应于碱来说,就是碱的一种制取途径；另外,各类物质的相互关系是在肯定条件下的一般规律,切不行生搬硬套,详细应用时要引起留意；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 常见的材料和材料的进展名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页