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1、更多文理科知识，请关注微信公众号【高中文理科】1.二氧化碳与氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液反应时，二氧化碳若不足则生成白色沉淀二氧化碳，若过量则沉淀溶解得到澄清溶液。2.氢氟酸可以用于课时玻璃，因此不能用玻璃瓶保存氢氟酸。3.硅与氢氟酸的反应是非金属与酸置换反应生成氢气的特例。4.二氧化硅可以用于制造玻璃，光导纤维，光学仪器的。5.硅是半导体材料，可以用于制作芯片太阳能电池板。6.二氧化碳可以与水反应生成碳酸，而二氧化硅与水不反应。年化硅可以与氢氟酸反应，而二氧化碳不能与酸反应。7.强碱可以吸收多余的氯气。8.氯气与金属或氢气反应时，一摩尔氯气转移两摩尔电子。9.氯气与氢氧化钠或者氢氧化钙反应时，
2、一摩尔氯气转移一摩尔电子。10.氯气与水反应时一摩尔氯气转移的电子数少于一摩尔。11.二氧化硫与水反应生成亚硫酸。12.二氧化硫与碱反应，比如与澄清的石灰水先沉淀后溶解。因此不能用石灰水来鉴别二氧化碳和二氧化硫。13.二氧化硫可以使品红溶液褪色。14.常温下铁和铝在浓硫酸中发生钝化反应。15.在加热条件下铜与浓硫酸反应，但随着反应的进行硫酸浓度降低，反应将停止。16.锌和铁在加热的条件下能够与浓硫酸反应，但随着反应的进行浓硫酸的浓度降低，产生的气体由二氧化硫变为氢气。17.硝酸见光易分解。氨气是溶于水呈碱性的气体。18.在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是一氧化氮。变成的红棕色气体是二氧化氮。
3、19.常温下浓硝酸和浓硫酸可以使铁和铝钝化。20.金属与硝酸的反应当中，被还原的硝酸无论生成一氧化氮，二氧化氮还是二者的混合物，被还原硝酸与生成的气体的物质的量都相等。21.检验溴离子和碘离子。向待测溶液中滴加氯水，再加入四氯化碳，下层变为橙红色，则原溶液中含溴离子，若下层变为紫色，则原溶液中含有碘离子。22.检验溴离子，氯离子和碘离子。向待测液体中分别加入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀的是氯离子，产生淡黄色沉淀的是溴离子，产生黄色沉淀的是碘离子。23.任何化学反应都是新建的，形成旧键的断裂。均伴随能量的变化。24.因为可逆反应不能完全进行，所以实际上可逆反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化
4、学方程式中的反应热数值。25.原电池有四个作用，1：快反应速率2:比较金属活动强弱，3：用于金属的防护，4：制作化学电源。26.化合价升高失电子的物质为负极。27.二次电池放电是原电池，充电是电解池。与电池负极相连的为阴极，与电源正极相连的为阳极。28.燃料电池中电极材料不参与反应。还原性强的物质为负极，氧化剂一定为正极。29.阴极发生还原反应，溶液中的金属阳离子或氢离子得到电子，电极的质量增加或放出氢气，电极本身一定不参加反应。30.阳极发生氧化反应，活性电极溶解或惰性电极中的阴离子或氢氧根失去电子 电极的质量减轻，有可能放出氢气或析出金属单质。31.电解饱和食盐水可以制取氢气，氯气和氢氧化
5、钠。32.电镀时，镀件作为阴极，镀层金属作为阳极。33. 精炼铜，以精铜作为阴极，粗铜作为阳极。34.金属在强酸性介质中发生基金腐蚀，在中性或弱酸性介质中发生吸氧腐蚀。35.电解质非电解质均是化合物。盐酸和铜虽能导电，但他们既不是电解质也不是非电解质。36.二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫，氨气的溶于水也导电，但是它们所形成的新溶液导电。因此它们不属于非电解质。37.硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，故硫酸钡属于强电解质。38.相同条件下，k值越小，表示该弱电解质越难电力。39.在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。40.容量瓶，滴定管，移液管，量筒是标有温度和容积的仪器。