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1、更多文理科知识，请关注微信公众号【高中文理科】69.在氢卤酸中除氢氟酸外其他酸均为强酸。70.氢氟酸之间存在氢键。71.常温下干燥的液氯不与铁反应，故工业上可用钢瓶装液氯。72.氯化银是白色的，溴化银是浅黄色的，碘化银是黄色的。73.苯，四氯化碳与溴水因萃取而褪色。属于物理变化。74.溴水可与强碱发生歧化反应而褪色。75.镁，锌，硫化氢，二氧化硫，亚硫酸根，二价铁离子，碘离子能与溴水发生还原反应而使溴水褪色。76.溴水中加入硝酸银溶液会生成浅黄色的溴化银，因而溴水褪色。77.溴水与碳碳双键，碳碳三键的有机物发生加成反应，使溴水褪色。78.溴水与酚类物质发生取代反应而褪色。79.实验室制备氨气的
2、过程中，用通过装有碱石灰的干燥管或U型管来进行干燥。不可用浓硫酸和无水氯化钙干燥。并且尾气要用水吸收。而装置的管口中药塞一团棉花，用来处理多余的氨气时，要用水或稀硫酸浸湿，因为棉花可以减少氨气与空气的对流，使收集的氨气较纯，也可以防止氨气散到空气中。80.一氧化碳只能用排水法收集二氧化氮，只能用向上排空气法收集。81.硝酸具有强酸性，不稳定性，强氧化性。用细口棕口试剂瓶放在冷暗处。82.除铂，金以外，绝大多数的金属都能在一定条件下与硝酸发生氧化还原反应，浓硝酸一般被还原为二氧化氮，稀硝酸一般被还原成一氧化碳。但是铁和铝这样的金属单质在常温下被浓硝酸氧化之后，表面会形成致密的氧化膜，阻碍其发生
3、这就是我们所说的钝化，所以可以用铁或铝制的容器来盛装浓硝酸。83.氨水是弱电解质溶液，但电解质是氨水而不是氨气。84.挨水受热可放出氨气，因此保存时应密封且放于阴凉处。85.氨水具有较弱的还原性，各为强氧化剂氧化86.通常纯净的二氧化氮与四氧化二氮并不纯，因为在常温常压下，二氧化氮，可以发生自偶反应。及二氧化氮与四氧化二氮之间的可逆互化反应。87.硫在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化硫却不生成三氧化硫。88.硫化氢的水溶液叫做氢硫酸，它具有弱酸性，其中硫化氢分两级电离。89.酸雨的ph值小于5.6。90.二氧化硫可与溴水碘水褪色。（反应方程式很重要。）91.硫酸具有吸水性，脱水性和强氧化性。92
4、.亚硫酸根的检验，加入硫酸或盐酸有无色刺激性气味的气体产生，再将该气体通入品红溶液，若品红溶液褪色则证明有亚硫酸根。93.硅是原子晶体，正四面体的空间网状结构。硬度大，熔点沸点高。94.金刚石是无色透明的正八面体，形状的固体，硬度大。石墨硬度小，质感软，有滑度，具有导电性。活性炭具有吸附性。95.金刚石可用于雕刻玻璃制钻石，工艺品等。石墨可做笔芯，制作润滑剂和电极。碳60可用于生物材料等方面。96.二氧化硅硬度大，熔点高，是六方柱状石英晶体。属于原子晶体，晶体中粒子间的作用力有共价键。水晶，石英，沙子，硅藻土的主要成分都是二氧化硅。97.二氧化碳是常用的灭火剂。是分子晶体，晶体中粒子间的作用力
5、是分子间的作用力，用于生产纯碱，小苏打，料素等。固态的二氧化碳即干冰可以做制冷剂。98.硅酸是不溶于水的白色沉淀，是一种比碳酸还弱的酸，不能由二氧化硅直接制得，硅酸具有不稳定性，能与强碱反应，硅胶是干燥剂，也可做催化剂的载体，硅酸应密封保存。99.硅酸钠俗称水玻璃，泡花碱。硅酸钠能与盐酸反应，能与二氧化碳反应，能与水发生水解反应，硅酸钠溶液显碱性。硅酸钠不能用磨口玻璃塞。100.非金属氧化物一般为分子晶体，但二氧化硅为原子晶体。101.非金属单质一般不与非氧化性酸作用，但是硅能与氢氟酸作用。102.无机酸一般溶于水，但硅酸难溶于水。103.酸性氧化物一般不与酸作用，但二氧化硅能与氢氟酸作用。1
6、04.阿司匹林是常用的解热镇痛药。105.淡化海水的方法有蒸馏法，电渗析法，离子交换法。106.蒸馏法是利用各组分挥发性不同或沸点不同将它们分离出来。107.海水提溴的程序有：浓缩海水（通入氯气酸化）得到溴单质通入空气和水蒸气姜秀珍气吹入吸收塔（加入吸收剂二氧化硫）得到氢溴酸此时富集溴元素通入氯气得到产品溴。108.形成酸雨的主要气体是二氧化硫和氮氧化物。109.破坏臭氧层的主要物质是氟利昂和氮氧化物。120.白色污染是指塑料垃圾。引起赤潮的原因是因为水中含有氮磷的营养元素。121.温室效应的气体是二氧化碳。122.光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气当中的氮氧化物和碳氢化合物。123.绿色化学的原子利用率为100%。