《2022年《化学平衡》教学设计 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年《化学平衡》教学设计 .pdf（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三节化学平衡（第一课时学案） 教学目标 1知识目标（1）理解化学平衡状态等基本概念。（2）理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。（3）常识性了解化学平衡常数的意义。2能力和方法目标（1）用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。（2）通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。（3）利用化学平衡的动态特征， 渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。3重点和难点重点是化学平衡状态的特征；难点是化学平衡状态判断。教学过程：一 . 可逆反应与不可
2、逆反应正反应：，逆反应：可逆反应：_可逆反应的特征：“两同”是指请判断水的分解和氢气在氧气中燃烧生成水，是否是可逆反应？可逆反应的重要特征是 转化率永远不可能达到100% ，也就是反应一旦开始，那么，就不可能 只存在反应物，或只存在生成物。二. 化学平衡化学平衡：在一定条件下的可逆反应里， 正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。它的建立与反应途径无关， 从正反应或逆反应开始都可以建立化学平衡状态。化学平衡的前提：实质：_标志： 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - -
3、 - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 例题：在密闭容器中充入SO2和由 O18原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，O18存在于（）A、只存在于氧气中 B、只存在于和 SO3中C、只存在于 SO2和 SO3中D 、SO2、SO3、O2中都有可能存在。例题：在一定条件下，某容器内充入N2和 H2合成氨，以下叙述中错误的是 ( ) A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。 B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反
4、应速率的增加。三. 化学平衡状态的特征：1. 逆：2.等：3.定：4.动：5.变：6.同：_四、化学平衡状态的标志某可逆反应是否处于化学平衡状态， 它们的标志可以通过化学平衡状态的本质特征来进行衡量（1）V正=V逆，它是判断化学平衡状态的主要标志。正、逆反应速率相等是针对反应体系中的同一反应物或同一生成物而言。由于该物质的生成速率与消耗速率相等，才使这种物质的浓度保持不变， 说明可逆反应己达到化学平衡状态。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - -
5、- - （2）反应混合物中各组分的浓度保持不变，是判断化学平衡状态的另一个主要标志。如果反应混合物中某一种物质的量浓度，质量分数，体积分数（对气体而言）等保持一定，都说明可逆反应已达到平衡状态。（3） 从其它角度也可以判断某可逆反应是否达到化学平衡状态，但要具体问题具体分析。 例如对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应，可以通过以下几种情况来判断： 当体系中物质的总物质的量不随时间变化时，说明反应已达到平衡状态. 当恒温恒容时，体系的总压强有发生变化或当恒温恒压时，体系的总体积不发生变化都可以说明反应已达到平衡状态。 混合气体的平均含量不发生变化，也可以说明反应已达平衡状态. 对于反应前后气体
6、分子数相等的反应，无论反应是否达到平衡，体系中物质的总物质的量，总压强，总体积或混合气体的平均含量都不发生变化，不能确定反应是否中达到平衡状态.课堂练习： 1化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（） 。（A）可逆反应（B）任何反应（C）部分反应（D）气体反应2在 2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（） 。（A）正=逆0 时的状态（B）NO2全部转变成N2O4的状态（C）c（NO2）=c（N2O4）的状态（D） 体系的颜色不再发生变化的状态3下列哪个说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态（） 。（A）1 个 NN 键断裂的同时，有3 个 H-H 键形成（B）1 个
7、 N N 键断裂的同时，有3 个 H-H 键断裂（C）1 个 N N 键断裂的同时，有6 个 N-H 键断裂（D）1 个 NN 键断裂的同时，有6 个 H-H 键形成第二课时影响化学平衡的外界条件【教学目标】用练习讲评法学习平衡移动原理【教学重点】平衡移动原理【教学难点】平衡移动原理【教学过程】【复习】一、化学平衡状态的定义：（1）定义：（2）平衡状态概括逆等动定变精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 例1 ： 在 一 定 温 度 下
8、的 恒 容 容 器 中 ,当 下 列 物 理 量 不 再 发 生 变 化 时 ,表 明 反 应 : A(固)+3B( 气) = 2C(气)+D( 气)已达平衡状态的是（ ）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B 的物质的量浓度D.气体的总物质的量例 2氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：Xe(气)+2F2（气）XeF4(气)+ 218kJ 下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（） 。（A）升温（B）加压（C）减压（D）降温练习 1、可逆反应H2O(g) + C(s)= CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移
9、动？CO 的浓度有何变化？增大水蒸气浓度加入更多的碳增加 H2浓度练习 2、已知氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O = HCl+HClO 。 常温下，在一个体积为50ml的针筒内吸入40mL 氯气后， 再吸入 10mL 的水。 写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。二、影响因素1、压强对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下：A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。练习 3：一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：m A (g) + n B (g) = p C (g) 达到平
10、衡后， 温度不变， 将气体体积缩小到原来的1/2 但达到平衡时， C 的浓度为原来的1.8 倍，则下列说法正确的是（ ）A、m + n p B、A 的转化率降低C、平衡向正反应方向移动D、C 的体积分数增加2、温度对化学平衡的影响实验探究 (实验 27) 2NO2(气 ) = N2O4(气) H= -56.9kJ/mol (红棕色 )(无色 ) 分析温度对化学平衡的影响讨论 A ：混和气体受热颜色变深，说明；。B：混和气体遇冷颜色变浅，说明；。练习 4、在高温下，反应2NO2(气) = N2O4(气) H= 57 kJ/mol (正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）A、减
11、小压强B、缩小体积C、升高温度D、增大 H2 浓度练习 5、对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是（）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - - A、加入一种反应物B、增加体系的压强C、升高温度D、使用催化剂3、催化剂对反应的影响练习 6如图是表示： 2XY ZRQ 的气体反应速率（）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是（ ）v A减少 Z 物质B加大压强C升高温度D使用催化剂练习 7下列事实中不能
12、用平衡移动原理解释是( ) A.密闭、低温是存放氨水的必要条件B.实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C.硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3利用率D.合成氨反应采用较高温度和使用催化剂以提高氨气的产量练习 8下列说法正确的是( ) A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。B.在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态。C.在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动。D.在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态。练习 9在 100时，将0.1mol 的四氧化二氮气体充入1L 抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分
13、析，得到如下表格：时间（ s）浓度（ mol L-1）0 20 40 60 80 100 c(N2O4) 0.100 c1 0.050 c3a b c(NO2) 0.000 0.060 c20.120 0.120 0.120 试填空：（1）该反应的化学方程式_ ；达到平衡时四氧化二氮的转化率为 _。表中 c2_c3_a_b（选填“ ” 、 “” 、“=” ） 。（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=_mol L-1，在 0s20s 内四氧化二氮的平均反应速率为_mol (L s)-1。（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_ mol
14、L-1。课堂练习：1在现代无机化工、有机化工、生物化工等生产中，大多数产品的合成往往需要使用的主要化学反应条件是（） 。（A）高温（B）高压（C）催化剂（D）高温、高压、催化剂2将 V1L 的 H2和 V2L 的 N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为 V3L（气体体积均在相同条件下测定），则生成 NH3的体积是（） 。（A） （V1+V2-V3）L （B） （V1+V2+V3）L t0t1t 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - -
15、- - - （C） （V1+V2-2V3）L （D）V3-（V1+V2）L 3在某合成氨厂合成氨的反应中，测得合成塔入口处气体N2、H2、NH3的体积比为6:18:1，出口处气体N2、H2、NH3的体积比为9:27:8，则氮的转化率为（） 。（A）5% （B）50% （C）25% （D）20% 4下面是合成氨的简要流程示意图（如图2-4-1） ：沿 x 路线回去的物质的是（） 。（A）N2和 H2（B）催化剂（C）N2（D）H2 5工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生 H2和 CO2，H2是合成氨的原料， CO2供合成尿素用。 若从充分利用原料的角度考虑，
16、选用_物质作原料较好。（A）CO （B）石油脑（ C5H12、C6H14）（C）CH4（D）焦炭6在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积之比是（） 。（A）1:5 （B）1:4 （C）1:3 （D）1:2 7在 3H2 + N22NH3反应中，使用催化剂的理由是（） 。（A）使平衡向正反应方向移动（B）没有催化剂该反应不能发生（C）使化学反应速率增大（D）遏止逆反应的发生8总压强为3.0107Pa 时，氮氢混合气体（体积比为1:3）通入合成塔，反应达平衡时的压强降为2.5107Pa。则平衡时混合气体中
17、氨的体积分数为（） 。（A）35% （B）30% （C）25% （D）20% 9将 2LN2和 6 LH2充入密闭容器里反应，达到平衡时，混合气体的体积为7.2L，计算：（1）平衡时，混合气体里各气体物质的质量分数。（2）N2转化为 NH3的转化率。（3）混合气体中NH3全部被 0.005L 水吸收， 所得氨水的物质的量浓度是多少？（氨水的密度为0.96g/mL，气体在标况下）质量分数是多少？10某温度下，1L 密闭容器中加入1molN2和 3molH2，使合成氨反应达平衡，平衡混合物中N2、H2和 NH3的物质的量分别用m、n、g mol 表示，如果温度不变，只改变初始物质的加入量，而要求m
18、、n、g 的值不变，如果用x、y、z 表示所加入的N2、H2和NH3的量，那么x、y、z应满足：（1）若 x=0，y=0，则 z =_mol 。（2）若 x=0.75mol，则 y=_mol，z =_mol。（3）x、y、z 应满足的一般条件是：_（用 x、y、z 的代数式表示） 。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -