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1、专项(九)中和反响及探究1.2022泉州中和反响在生活生产中有广泛的应用,以下做法不是利用中和反响原理的是()A.用熟石灰改进酸性土壤B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用盐酸除去铁锈D.用氨水(NH3H2O)处理工厂污水中的硫酸2.室温时,向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴参加Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量随Ba(OH)2溶液质量的变化如图G9-1所示(忽略温度的变化)。以下分析正确的选项是()图G9-1A. a点溶液中只有一种溶质B.向b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝C.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、SO42-、H+D.c点烧杯内液体的pH大于73.2022常州中和反响是一类
2、重要的化学反响。图G9-2某同学利用如图G9-2所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反响的过程,并用pH和温度传感器测量反响过程中相关物理量的变化情况,得到图G9-3甲和图乙。图G9-3(1)烧杯中发生反响的化学方程式为。(2)仪器A中溶液的溶质是 (填化学式)。(3)图乙中V的数值最接近(填“6“12或“16)。(4)以下说法错误的选项是(填序号)。A.图甲中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHB.取图甲中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯洁物C.图甲中cd所示溶液中NaCl的质量不断增加D.图乙中ef变化趋势可说明该反响是放热反响4.2022龙岩节选酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢?某班
3、级同学开展如图G9-4所示相关的实验。下面是两个小组的实验记录与分析。请根据要求答复以下问题。图G9-4(1)甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸(室温下),反响中溶液温度的变化记录如下:参加盐酸的体积(V)/mL2468101214161820溶液温度上升(t)/5.69.812.116.318.517.115.214.613.512.6当参加盐酸体积为mL时,说明NaOH与HCl恰好完全反响。此判断的依据是。当参加6 mL盐酸时,烧杯中溶液仍然呈红色,该溶液中含有的溶质有酚酞和。教材指出:酸与碱中和反响的结果是酸和碱各自的特性都消失。图描述的是氢氧化钠与盐酸反响的微
4、观实质,请从微观的角度分析,甲、乙处应填入的化学符号依次是、。(2)请你参与完成乙组同学的实验记录与分析。实验操作实验现象分析与结论步骤一:向装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加23滴的酚酞溶液,再逐滴参加稀盐酸现象一:有气泡产生现象二:该氢氧化钠溶液样品已变质溶液碱性消失步骤二:取步骤一反响后的溶液,然后逐滴参加该氢氧化钠溶液样品现象一:有气泡产生现象二:溶液开始不变色,后逐渐变成红色产生“气泡这一现象对应的化学方程式为所取的步骤一反响后的溶液Ph(填“或“=)7【参考答案】典题训练1.C解析中和反响是酸和碱反响生成盐和水的反响。C中铁锈的主要成分是氧化铁,用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反响,
5、不属于中和反响。2.A解析a点时,反响没有开始,溶液中只有H2SO4一种溶质,故A正确;稀硫酸与Ba(OH)2溶液反响生成硫酸钡沉淀和水,溶质质量减小,b点溶液中有硫酸,滴加紫色石蕊溶液,溶液变红,故B错误;c点表示稀硫酸与Ba(OH)2恰好完全反响,继续加Ba(OH)2溶液到d点,d点溶液中有较多的Ba2+、OH-,无SO42-、H+,故C错误;稀硫酸与Ba(OH)2溶液反响生成硫酸钡沉淀和水,c点表示两者恰好完全反响,杯内液体的pH=7。3.(1)NaOH+HClNaCl+H2O(2)HCl(3)12(4)C解析(1)烧杯中发生的反响是氢氧化钠与稀盐酸反响生成氯化钠和水,反响的化学方程式为
6、NaOH+HClNaCl+H2O。(2)从反响的pH变化图像可知,一开始溶液的pH大于7,故呈碱性,因此烧杯中为氢氧化钠溶液,仪器A中为稀盐酸,溶质为氯化氢,化学式为HCl。(3)从图乙中可以看出,当体积为V时温度不再升高,即两者刚好完全反响,此时溶液的pH为7,从图甲可以判断出此时盐酸的体积为12 mL。(4)从图甲可以看出b点时烧杯中的氢氧化钠溶液过量,故溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氢氧化钠;图甲中d点时盐酸过量,溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氯化氢,加热蒸干,盐酸具有挥发性,氯化氢气体逸散到空气中,剩余固体只含有氯化钠,为纯洁物;图甲中c点时,溶液的pH等于7,呈中性,此时两种物质恰好完全反响,再向烧杯中滴加盐酸,溶质氯化钠的质量不再增加;图乙中ef的温度变化趋势逐渐升高说明盐酸和氢氧化钠溶液的反响是放热反响。4.(1)10中和反响放热,恰好完全反响时放出热量最多氯化钠、氢氧化钠OH-H+(2)溶液由红色逐渐变成无色Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2