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1、专项(十一)中和反响及探究1.以下关于“酸和碱的中和反响实验的说法中,正确的选项是()图G11-1A.假设不使用酚酞,HCl就无法和NaOH反响B.酚酞由红色变无色,说明发生了中和反响C.滴加酚酞前溶液为无色,参加稀盐酸后溶液仍无色,说明没有发生反响D.假设将酚酞换成石蕊,那么不能到达实验目的2.2022湖州等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后,假设所得溶液pH=7,那么()A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等C.混合前后水分子总数不变D.混合前后阳离子总数不变3.2022常州中和反响是一类重要的化学反响。某同学利用如图G11-2所示装置研究稀盐酸与
2、氢氧化钠溶液反响的过程,并用pH和温度传感器测量反响过程中相关物理量的变化情况,得到图G11-3甲和图乙。图G11-2图G11-3(1)烧杯中发生反响的化学方程式为。(2)仪器A中溶液的溶质是(填化学式)。(3)图乙中V的数值最接近(填“6“12或“16)。(4)以下说法错误的选项是(填序号)。A.图甲中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHB.取图甲中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯洁物C.图甲中cd所示溶液中NaCl的质量不断增加D.图乙中ef变化趋势可说明该反响是放热反响4.某兴趣小组在准备化学实验根本技能考试时,对以下问题进行了探究。探究酸和碱能否发生反响。方案1:甲同学向盛有少量N
3、aOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液,振荡,继续参加稀硫酸,观察到溶液由色变成无色。甲同学得出结论:酸和碱能发生反响。方案2:乙同学取少量NaOH溶液,测得溶液pH为10,向该溶液中参加一定量稀硫酸后,测得溶液pH为9。乙同学发现溶液pH减小了,得出结论:酸和碱能发生反响。交流讨论:大家同意甲同学的结论,对乙同学的实验过程提出质疑,溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液;大家认为,乙同学向NaOH溶液中参加稀硫酸后,测得溶液的pH必须(填“小于或“小于或等于)7才能证明酸和碱能发生反响。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反响的化学方程式:。5.2022雅安某化学兴趣小组用实验室常用药
4、品(或溶液)对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反响进行探究。知识卡片氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。实验探究(1)方案:某同学先向试管中参加约2 mL NaOH溶液,再滴入几滴酚酞试液,溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液恰好变为无色。实验结论。从微观的角度分析,该反响的实质是。在滴入稀盐酸的过程中,假设观察到有少量气泡出现,请分析产生气泡的可能原因(用化学方程式表示)。(2)方案:实验步骤实验现象结论取2 mL NaOH溶液于试管中,滴入一定量的稀盐酸,振荡后参加镁条假设稀盐酸过量假设没有明显现象NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反响实验反思(3)另有同学提出方案不能证明NaOH
5、溶液与稀盐酸恰好完全反响,其原因是。(4)除以上方案外,以下哪些物质单独使用,也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反响(填序号)。A.铜片B.pH试纸C.氧化铜D.紫色石蕊试液【参考答案】典题训练1.B2.B解析氢氧化钠与盐酸恰好完全反响生成氯化钠和水,所得溶液pH=7,溶液显中性。反响的化学方程式为HCl+NaOHNaCl+H2O,氢氧化钠溶液和稀盐酸的质量相等,假设所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等,那么所含溶质的质量相等,那么稀盐酸有剩余,溶液将显酸性;氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反响生成氯化钠和水,所得溶液pH=7,溶液显中性,所得溶液是氯化钠溶液,混合溶液中钠离子与氯离子个
6、数相等;氢氧化钠与盐酸反响生成氯化钠和水,混合前后水分子总数增加;氢氧化钠与盐酸反响生成氯化钠和水,实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子,那么混合后阳离子总数减少。3.(1)NaOH+HClNaCl+H2O(2)HCl(3)12(4)C解析(1)烧杯中发生的反响是氢氧化钠与稀盐酸反响生成氯化钠和水,反响的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。(2)从反响的pH变化图像可知,一开始溶液的pH大于7,故呈碱性,因此烧杯中为氢氧化钠溶液,仪器A中为稀盐酸,溶质为氯化氢,化学式为HCl。(3)从图乙中可以看出,当体积为V时温度不再升高,也就是两者刚好完全反响,此时溶液的pH为7,从图甲可以判断
7、出此时盐酸的体积为12 mL。(4)从图甲可以看出b点时烧杯中的氢氧化钠溶液过量,故溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氢氧化钠;图甲中d点时盐酸过量,溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氯化氢,加热蒸干,盐酸具有挥发性,氯化氢气体逸散到空气中,剩余固体只含有氯化钠,为纯洁物;图甲中c点时,溶液的pH等于7,呈中性,此时两种物质恰好完全反响,再向烧杯中滴加盐酸,溶质氯化钠的质量不再增加;图乙中ef的温度逐渐升高是因为盐酸和氢氧化钠溶液的反响是放热反响。4.方案1:红方案2:小于或等于2NaOH+H2SO42H2O+Na2SO45.(1)证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反响H+和OH-反响生成水分子
8、(或H+OH-H2O)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O(2)有气泡产生(3)稀盐酸量缺乏的情况下,也无明显现象(4)BD解析(1)在滴入酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴参加稀盐酸,当溶液恰好由红色变为无色时,说明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反响。从微观角度看,酸碱反响的实质是酸中的H+和碱中的OH-反响生成水。NaOH溶液易吸收空气中的CO2生成Na2CO3,参加稀盐酸后,会生成二氧化碳气体而观察到有少量气泡产生,反响的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O。(2)当稀盐酸过量时,参加镁条能与之反响生成氢气,那么会看到有气泡产生。(3)当稀盐酸的量缺乏时,参加镁条也没有明显的实验现象,所以该方案不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反响。(4)铜片与NaOH溶液和稀盐酸均不反响,无法说明NaOH溶液或稀盐酸有剩余;pH试纸、紫色石蕊试液遇NaOH溶液或稀盐酸会呈现不同颜色,可检测反响后溶液的酸碱性,可以判断是否恰好完全反响;氧化铜能与稀盐酸发生反响,假设NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反响,那么参加氧化铜无明显现象,但当稀盐酸的量缺乏时,参加氧化铜也无明显现象,故无法判断。