初三化学教案.docx

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1、初三化学教案 初中化学教案范文燃烧和缓慢氧化教案 学问目标： 1、会推断燃烧和缓慢氧化。 2、能说出燃烧的条件并能说明常用灭火方法的原理。 3、能说明爆炸和自燃的缘由。 技能目标： 1、提高视察、提出问题的实力。 2、提高分析、表达自己观点的实力。 3、提高用试验方法解决问题的实力。 情感目标： 1、通过对自然现象的分析提高学生探究自然的爱好。 2、学会用辩证的方法（一分为二）看问题。 教学重点： 知道灭火的方法和原理。 教学方法： 自学、讲解并描述、试验法 教学过程： 老师活动 学生活动 一、演示试验：白磷的自燃。 视察试验 指导学生阅读课文并打算回答： 看书 1、什么是燃烧？ 2、燃烧的条

2、件？如何用试验验证？ 3、灭火原理？常见方法？ 4、爆炸原理？利？害？举例说明。 5、缓慢氧化？利？害？举例说明。 6、什么叫自燃？缘由？ 二、总结： 1、燃烧的概念: 板书： 燃烧：可燃物发生的一种发光发热的猛烈的氧化反应。 2、燃烧的条件和灭火 学生探讨： 问题：图1-8试验的目的？ 提示：用什么方法来证明温度和氧气是燃烧的必要条件？ 结合日常生活常识谈谈对燃烧条件的相识。 结合日常生活常识谈谈你曾见过的灭火方法。 板书： 燃烧条件： （1）、温度达到着火点 （2）、有足够的氧气。 设计意图 1、激发学生的新奇心和求知欲 2、培育自学实力 1、通过对试验目的的探讨教会学生一种科学试验方法

3、2、培育学生理论联系实际的习惯 灭火条件？ 3、爆炸 危害和好处？ 4、缓慢氧化 有何意义？ 5、自燃 演示试验：白磷在空气中自燃 说明缘由 如何防止自然火灾？ 三、作业： 1、作业本其次节 2、自然科学同步其次节 初中化学教案氧气的试验室制法化学教案 学问目标： 1、记住试验室制氧气的药品及试验室制氧气的文字表达式。 2、相识制氧气所需仪器的名称及知道这些仪器的连接和运用方法。 3、知道试验室收集氧气的方法（排水法和向上排空气法）并能说明原理。 4、能复述催化剂的概念并说出其在化学反应中的作用。 5、会判别哪些反应属于分解反应。 6、了解工业制氧气的方法。 技能目标： 1、通过观看老师的演示

4、试验提高对试验的视察、比较实力。 2、通过对催化剂概念的学习提高提出问题、分析问题、解决问题的实力。 3、通过有无催化剂的对比试验学到自然科学探讨的一种基本方法（对比法） 情感目标： 1、通过有无催化剂的对比试验初步养成严谨求实的科学看法。 2、通过对演示试验的视察提高对化学科的爱好。 教学重难点： 试验室制取和收集氧气的原理和操作步骤 教学过程： 老师活动 支配学生看书并思索下列问题; 1、试验室制氧气的药品、反应的文字表达式。 2、催化剂的概念。 3、分解反应的概念 4、试验装置及连接依次（从下到上，从右） 5、如何收集氧气? 6、如何检验氧气？ 7、试验操作步骤？ 8、氧气的工业制法？

5、学生活动 看书 设计意图 培育学生自学实力 举例：生活中常见的爆炸 举例： 铁生锈-不利 垃圾腐烂-有利 举例： 教化学生用辩证的方法看问题 教化学生用辩证的方法看问题 总结归纳： 板书： 一、原理： 催化剂 加热 1、氯酸钾 氯化钾 + 氧气 加热 2、高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 二、催化剂： 在化学反应中能变更其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变更的物质。工业上又叫触媒。 试验：（1）加热氯酸钾，用带火星木条检验是否有氧气产生； （2）在加热后的氯酸钾中加入MnO2，用带火星木条检验是否有氧气产生； 三、装置： 铁架台、酒精灯、试管、单孔塞、导管、集气瓶、水槽 连

6、接：从下到上，从左到右。 四、气体的收集方法： 1、排空气法（利用氧气密度比空气大） 2、排水法（利用氧气不溶于水） 五、气体的检验方法： 带火星的木条 六、试验操作依次： 1、检查气密性 2、装药品 3、加热 4、收集气体 5、将导管拿出水面 6、熄灭酒精灯 七、氧气的工业制法： 分别空气法 作业： 1、作业本第三节 2、预习试验册氧气的试验室制法 初中化学教案设计分子化学教案 学问目标： 回答问题 看书上装置图，注 意连接方法。 探讨收集原理 探讨 5、6两步的原 理： 防止倒吸 1、相识分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒 2、通过试验相识到分子是保持物质化学性质的一种微粒 3、相识分

7、子的一些特点：微小的、不断运动的、分子间有间隔、分子间有作用力 实力目标： 训练自学实力、思维、想象实力 情感目标： 学生通过分子运动论的学习，理解世界是物质的，物质在不断运动的辨证观点。 教学重点： 分子的概念，分子运动论的有关内容 教学难点： 对微观粒子的想像实力 教学打算：铁架台（带铁圈）、石棉网、酒精灯、烧杯两只、蒸发皿、钥匙、试管、量筒、橡皮塞、镊子、细铁丝、火柴、碘、蒸馏水、淀粉试纸、馒头、酒精 教学过程： 老师活动 引入：在自然科学第一册第一章中我们学习过物质可以不停地分割，得到微粒。例水不断地细分下去，可以得到水分子的微粒。一滴水大约含有1.671021个水分子。 小结：（板书

8、） 1、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒。 2、分子很小。 3、同种分子性质相同，不同种分子性质不同。 4、分子间有间隔 5、分子是不断地运动的 6、分子间存在作用力 其次遍看书思索： 1、哪些试验或事实可证明分子具有左边所列的那些特点？ 2、固、液、气三种状态与物体分子间的间隔有何关系？ 3、热胀冷缩与分子间间隔有什么关系？ 4、分子的运动速度与温度有什么关系？ 5、不同分子分子间的作用力大小是否相同？ 6、哪些事实能说明分子是一种很小的微粒？ 小结： 构成物质的微粒有多种，如分子、原子、离子，它们之间有相像之处，也有不同之处 作业： 作业本第四节 想一想： 构成物质的微粒还有哪

9、些？它们之间有何关系？ 培育学生自学实力、思维实力、联系生活的实力。 问题： 什么是分子？ 分子有什么特点？ 学生活动 第一遍看书思索： 设计意图 培育学生自学实力 初中化学教案模板元素化学教案 学问目标 1、了解元素的概念，认清元素与原子的区分与联系。 2、记住常见的元素符号，能正确书写元素符号。 3、精确叙述元素符号的含义。 4、知道元素的两种存在形式-游离态和化合态，并能举例说明。 5、记住地壳里含量最多的四种元素-氧、硅、铝、铁 6、能复述单质、化合物、氧化物的概念并能对常见物质作出推断。 实力目标 1、提高阅读实力 2、分析推断实力 情感目标 相识辩证唯物主义世界观-世界是物质的。

10、教学重点 单质、化合物、氧化物的概念 教学难点 元素概念 教学过程 老师活动 学生活动 指导学生阅读 阅读课本并思索 自学提纲： 1、什么叫元素？ 2、元素与原子有什么区分与联系？ 3、地壳中含量最多的元素是哪四种？ 4、元素符号有哪几层含义？ 5、元素有哪几种存在形式？ 6、单质、化合物、氧化物的概念？ 小结： 1、具有相同核电荷数的同一类原子总回忆原子结构及质子称为元素 数、中子数、电子数之补充说明：有些原子质子数同，但中间的关系。 子数不同，如氢原子有氕、氘、氚三 种，另H与H+都属于氢元素。 2、元素是一类原子的总称，只讲种类，不能讲个数。原子既能讲种类也能讲个数。 正如我们不能讲一个

11、动物，但可以讲一种动物。 3、氧、硅、铝、铁 4、代表某种元素，同时也代表该元素的一个原子。 5、游离态：以单质形式存在 化合态：以化合物形式存在 6、单质：由同种元素组成的纯净物 设计意图 培育自学实力 化合物：由不同种元素组成的纯净物 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 练习： 下列物质是单质的是 、是化合物的是 、是氧化物的是 SO 2I2 H2 Fe3O4 H2SO 4H2O P2O 5 P4 He HCl 课堂作业： 作业本第六节：元素 元素符号 课外作业; 同步第六单元 初中化学下册教案原子 学问目标： 1、通过水电解试验，学生知道另一种微粒原子的概念； 2、学生会

12、比较原子与分子的异同； 3、从微观粒子角度相识化学改变和物理改变的区分并相识化学反应的实质。 4、学生能复述原子内部结构； 5、学生初步知道什么是原子结构示意图。 6、学生知道相对原子质量的概念并能进行计算。 实力目标： 1、培育学生形象思维实力 2、培育学生分析与归纳的实力 情感目标： 相识物质世界是运动的和物质的可分性 教学重点：原子的概念，原子与分子的区分 教学难点：相对分子质量的计算 教学打算：水电解器、10%NaOH溶液、学生电源、导线、酒精灯、线香、水、教学过程： 第一课时 老师活动 复习提问： 1、什么是分子？用分子的学问说明空气是混合物，氧气是纯净物。 2、分子有什么特点？ 3

13、、作业讲评： 着重讲解物理改变和化学改变的概念和用分子的有关学问说明生活中的一些常见现象。 引入：分子虽然很小，但在肯定条件 看书第五节 学生活动 思索并回答问题 设计意图 回忆巩固已学学问 探讨回答 下可以分成更小的微粒 演示试验：水的电解 说明：为了增加导电性在水里加了NaOH，同时为便于学生视察加了点视察演示试验，留意两极产生气体的量并推断气体成份 培育学生视察试验的实力 红墨水。 分析：水分解为氢气和氧气，说明水 分子是由更小的微粒构成的，这种微粒我们称之为原子。水分子就是由氢原子和氧原子构成的。在电解的时候，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新结合成氢分子和氧分子。 2H2

14、O 4H + 2O 2H2 + O 2问题探讨： 在化学改变中，分子分解成 化学改变的实质是什么？与物理变原子，原子重新组合成新的化有何不同？ 分子。物理改变中分子不 变。 原子的概念？ 化学改变中的最小微粒。 如何理解这概念？ 在物理改变中分子、原子都 不变。 与分子相比有何异同？ 在化学改变中分子发生了看下列分子的符号（分子式），相识改变，而原子不发生改变。 它们的构成状况： 在核改变中原子才会发生氦气-He 氯化氢-HCl 变更。 甲烷-CH 4 二氧化碳-CO2 分子与原子的相像点： 氮气-N2 （1）小（2）运动（3）间由原子构成的物质有： 隔（4）有质量（5）构成物碳、硅、金属等

15、质的一种微粒(6)同种原子 性质相同不同种原子性质 不同 作业： 自然同步第五节1-5题 其次课时： 老师活动 学生活动 复习提问： 回答问题： 1、化学改变的实质？ 实质：分子分解成原子，原子再重新 2、分子与原子的异同？ 组合成新的分子 布置自学： 相同不同点 原子结构的初步学问 点 分微粒 化学 构成物质 设计意图 子 运动 有质量有原间隔 子 反应中能再分 化学反应中不能再分 能构成分子，也能干脆构成某些物质 看书思索： 1、原子由哪两部分构成，小结： 质子（带正电） 原子核 中子（不带电） 原子 核外电子（带负电） 核电荷数=质子数=核外电子数 离子：当原子失去或得到电子时，原子核所

16、带正电荷数就不再等于核外电子所带的负电荷数，此时的原子就成了带电的微粒，这种带电的原子我们称之为离子。 简介： 原子、离子结构示意图 表示原子核，核电荷数为8个单位正电荷，弧线表示电子在核外肯定距离的空间区域，弧线上的数字表示电子数。 看书思索： 1、为什么要引入相对原子质量的概念？ 2、相对原子质量有单位吗？ 3、相对原子质量与原子真实质量如何换算？ 4、相对原子质量不是原子的实际质量，它能否体现出原子的实际质量大小？ 小结： 它们的电性怎样？分别居于什么位置？ 2、原子核所带的电荷数简称什么？ 3、为什么整个原子不显电性？ 思索：“相对来说，电子是在原子内部一个巨大的空间内作高速运动”，你

17、怎样来理解这句话？ 看书 培育学生阅读实力 1、数值比较简洁，便于书写，记忆，运算。 2、有，单位为一，通常不写。 3、真实质量=相对原子质量1.6610-27千克 4、能，相对原子质量越大，原子的实际质量也越大。 练习： 1、已知一个标准碳原子的质量为m千克，A元素的一个原子的质量为n千克，则A的相对原子质量是_。 作业： 作业本第五节原子 初中化学教案燃烧条件化学教案 课题：对燃烧条件的探究 一、学习目标： 1 相识燃烧的特征，知道物质燃烧是化学改变，能从微观角度适当说明物质的燃烧； 2 通过对燃烧条件的探究，相识物质燃烧的条件，进一步学习对限制变量因素的探究过程； 3 体验物质燃烧条件的

18、得出是建立在试验的基础上； 4 能够运用燃烧条件说明一些现象； 二、学习主题： 1对燃烧现象的相识 2对物质燃烧条件的探究 3运用燃烧条件说明一些现象 三、学生已有的学问阅历 能对一些常见物质的燃烧现象进行描述，知道在化学反应中原子重新组合，初步具备对限制变量探究的实力，初步具备基本试验操作实力。 四、教学设计 老师活动 引言： 出示一张奥运会会场火炬图片 说到火，我们就会想到燃烧，火是物质燃烧时的一种现象。 展示图片： 火造福人类 火带来灾难 引导： 在以前的学习和生活中，肯定知道许多燃烧的事例。把所知道的燃烧现象填写在表格1中，与同学们沟通探讨。 填写学案表格一 沟通，探讨 总结燃烧的特征

19、： 感受火给人类带来的文明 联想，感受 学生活动 通过创设情景使学生感受燃烧的“功”和“过”，并由此进一步体会“科学是把双刃剑”，只有驾驭其规律，才能趋利避害，也激发起学生探究燃烧本质与燃烧条件的爱好。 让学生自己依据自己的生活阅历与已有的学问体系对燃烧进行从感性到理性的再相识。 活动意图 参加学生探讨 发光、放热、猛烈。化学改变 给燃烧下个定义 引导 燃烧与人类的生活休戚相关，结合 思索并发言，通过活动完成学案二 自己的阅历说说燃烧都须要什么“我猜想燃烧的条件可能是” 条件？为什么须要这些条件？ 投影 探讨，先从日常生活阅历上对猜想 物质燃烧的条件可能有哪进行说明。 些？ 参加学生探讨 对自

20、己的揣测提出试验方案 巡察、指导学生试验 针对揣测进行试验并记录试验现 象： 1分别在酒精灯上点燃蘸有酒精 和水的棉花球。 2将直立于桌面上的两支燃着的 蜡烛，其中的一支罩在玻璃杯下。 3分别在酒精灯上点燃细木条和 煤块。 沟通探讨试验结果，通过分析，达参加探讨 成共识： 物质燃烧需同时满意的三个条件：投影 物质具有可燃性；可燃物与氧 物质燃烧的三个条件（图片） 气接触；可燃物达到燃烧所须要的最低温度。 补充演示试验： 1“白磷自燃” 利用所学学问说明试验中看2“烧不坏的手帕” 到的现象。 出示一块蜂窝煤 提问： 为什么有许多直孔？ 思索，发言 “为增加空气（氧气）量” 说说想让物质燃烧得猛烈

21、一些，可回答并举例 以有哪些方法？日常生活中用过 这些方法吗？ 小结： 对学生活动表现做简要评价。 1 整理这节课自己学到的学问。对学生在探究活动中的新思路、新2 跟其他同学说说这节课你学点子做简要评价。 到了哪些以前不知道的内容。 3 针对这节课的内容提出自己的疑问 练习 初中化学试验教案质量守恒定律 创设情景，让学生自己用探究学习的方式去探讨物质燃烧所须要的条件。 自己动手熬炼试验操作实力和对试验的分析处理实力。 学问的运用 学问的运用 多样化评价 一、提出问题师：我们已经知道化学反应的特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质

22、量之和之间有无改变呢？ 二、 猜想与假设学生探讨：分组沟通，探讨。若反应物与生成物之间的质量有改变，则可能有以下三种状况： 生1：参与反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之。和。 生2：参与反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之。和。生3：参与反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之。和。师：从探讨的状况来 看，有三种不同的看法，那么哪一种是正确的呢？我们不妨用试验来验证。 三、 假设的检验及推理 1、 制定安排师：把学生分成三组：一组：进行白磷燃烧前后的质量的测定。二组：进行铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。三组：进行氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液 反应前后质量的测定。 2

23、、 进行试验。学生：依据老师的指导，自行设计简洁的化学试验方案，并能主动分工、协作、共同顺当的完成试验。 3、 收集证据。学生；依据现象进行探讨、归纳，然后请各小组长代表本组对所做的试验进行小结，自然的得出结论。 四、 发觉规律生：三个小组的小结状况：一组：磷燃烧后有白烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。二组：铁在硫酸铜溶液中反应，铁丝上附着红 色物质；溶液有兰色变为浅绿色，反应前后物质的质量之和仍不变。三组：无色氢氧化钠溶液与兰色的硫酸铜溶液反应，生成兰色絮状沉淀，反应前后物质的质量之 和还是不变。师：通过学生小结发言，老师归纳、评价得出质量守衡定律，请一个学生叙述。生：参

24、与化学反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之 和。生：为什么参与化学反应的各物质的质量之和会等于反应生成的各物质的质量之和呢？ 五、 说明与探讨师：老师先演示有关“化学改变中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件，给学生必要的启迪。学生：探讨、归 纳 原子的种类不变原子是化学改变中 原子的数目不变的最小粒子 原子的质量不变参与化学反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。师：从以上的探讨可以看出物质的质量之和之所以不变，是因为在化学反应中 原子没有变。生：质量守衡定律是否对全部化学反应都适应呢？ 六、 反思与评价生：接着分组进行试验试验1：蜡烛燃烧前后天平

25、的改变，试验2：铝箔燃烧前后的质量改变。师生探讨： 1、 上面两个试验的结果与你试验前的预料相同吗？为什么会出现这样的试验结果？ 2、 对于磷燃烧的试验，假如玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？ 3、 假如在燃着的铝箔上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么试验结果？师：归纳、总结。再以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的改变状况说明只要是化学反应必定符合质量守衡定律。 初中化学教案设计碳酸钙化学教案 教案示例：碳酸钙 教学目标 1使学生了解碳酸钙在自然界的存在及用途，碳酸盐的鉴别法。 2驾驭酸式碳酸盐与正盐间的转化关系。 教学重点 碳酸盐（碳酸根）的鉴定法。

26、 教学难点 不溶的碳酸钙与可溶的碳酸氢钙的相互转变。 课的类型：综合课 教学过程 1复习提问 写出下列物质之间相互转化的各步反应的化学方程式，并注明必要的反应条件。 注：*不要求。 C+O2（足够） CO2 *2Mg+CO2 2MgO+C（老师写） 2CO+O2 2CO2 CO2+C 2CO CO2+H2O H2CO3 H2CO3 CO2+H2O CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O或CaCO3 CaO+CO2 2引入新课（老师说明小测验正确答案后）老师总结出CO2与CaCO3之间的互变关系： (1)和盐酸反应生成二氧化碳的，不仅限于大理

27、石、石灰石，也不限于CaCO3。凡是碳酸盐（金属原子与碳酸根的化合物），像碳酸钠(Na2CO3)碳酸钾(K2CO3)碳酸镁(MgCO3)等。都能与盐酸反应生成二氧化碳。 跟盐酸反应产生二氧化碳气是鉴定碳酸根的最简便的方法。地质工作者背包中常常装着一小瓶盐酸，就是用来作石灰岩的初步鉴定的。 (2)酸式碳酸盐 提问云水洞的石笋、石柱是怎样形成的？老师总结：这些大自然的奇迹和水壶里水垢的形成过程（反应）相像，都是溶解在水里的碳酸氢钙Ca(HCO3)2经过酷暑或煮沸（加热）生成不溶性碳酸钙的原因。 结合这一组反应让学生说明以下现象，老师刚好评定。订正错误。 在澄清石灰水中通入二氧化碳后变浑浊。 接着通

28、二氧化碳，又变澄清。 将已经变澄清的溶液加热，溶液又变浑浊。 传看标本： 出示几种常见的碳酸盐的标本盒，让学生传阅，然后老师总结并写出板书： （板书） （二）碳酸钙在自然界的存在。 (1)大理石 人大会堂建筑材料； (2)石灰石 建筑石料 制水泥 烧生石灰； (3)白垩：粉刷墙壁。 3巩固提问 演示(1)取鸡蛋壳一块，水壶里的水垢一块，分别放入两支试管中，各加入少许盐酸，视察现象并说明，可以让学生做并回答。老师总结：说明二者主要成分 都是碳酸钙，遇盐酸都冒气泡。(2)两支试管里分别盛着无色透亮溶液，一种是食盐水，另一种是碳酸氢钙溶液，请同学用两种方法鉴别出来。 这两种方法是：加热后冒气泡溶液变

29、浑浊的是碳酸氢钙溶液，没有现象的一种是食盐水。分别加入几滴盐酸，冒气泡的是碳酸氢钙溶液，没有现象的是食盐水。 4课堂练习：用化学方程式表示下列反应： 二氧化碳通入石灰水中，石灰水变浑； 接着通入二氧化碳，溶液又变清，把澄清溶液分为两份，在第一份中加浓盐酸； 其次份放在酒精灯上加热； 碳酸钠和盐酸反应。 初中化学上册教案铁化学教案 一）课型、课题：复习课，第六章 铁 （二）教学目的：1巩固、提高对铁等金属元素的相识，以“铁”为代表加深驾驭金属与酸和盐的反应规律。2进一步巩固驾驭含杂质物质的有关计算。3培育学生探讨、分析、综合等实力。 （三）教学重点：1巩固、驾驭铁的化学性质及金属与酸和盐的反应。

30、2驾驭含杂物质的有关计算。 （四）教学难点：1正确理解金属活动性依次和驾驭其有关的应用；2有关实力的提高。 （五）教学媒体：投影片、电脑、光盘等。 （六）教学方法：问题化教学、协作学习等。 （七）教学过程：一本章的主要学问脉络及有关重点内容（注：主要学问脉络图见小页）指导学生阅读脉络图、回答下列问题：1几种常见金属（1） 自然界约有多少种金属元素？说出几种常见金属名称。（2）为什么Al、Zn、Ag、Au不易生锈？（3）人体健康与金属元素有关吗？（4）我国钢、铁工业的发展与现状怎样？2铁合金（1）什么叫做合金？该概念的关键词有哪些？合 金是混合物吗？（2）生铁和钢的主要区分是哪些？ 3铁的性质（

31、1）物理性质1）相识金属单质物性的一般方面有哪些？多数金属单质是什么颜色？Cu是什么颜色？2）铁与生铁、钢有何区分？（探讨）（2） 化学性质指导学生观看电脑模拟试验铁与氧气与酸、与某些盐溶液的反应。结合学问脉络小结铁的化性。（问题）：1）铁在自然界主要以单质还是以化合 物形式存在？（探讨） 2）铁锈是纯净物还是化合物？生锈的铁钉更简单生锈对吗？ 3）如何防止铁生锈？ 4）发生：金属+酸盐+氢气，类型的反应要哪些条件？（探讨） 5）发生：金属+盐新盐+新金属 类型的反应要哪些条件？（探讨） 6）说出下列物质在水中发生置换反应生成的物质，不能发生转换反应的说明理由。A：Al + HCl ， B：Z

32、n + H2SO4（浓）C：Zn + HNO3 ， D：Mg + H2SO4E：Cu + AgNO3 ， F：Fe + AgClG：Hg + CuSO4 ， H： Zn + CuSO4二含杂质物质的有关计算例如 ：含Fe2O380%赤铁矿石200吨（杂质不含铁元素），问：（1）其中含铁元素多少吨？（2）可炼出含杂质3%的生铁多少吨？ （学生探讨后，提出规范解法）解：（1）矿石中含Fe2O3质量为20080% = 160（吨） 160吨Fe2O3中含铁为 （吨） （2）可炼出含杂质3%的生铁： （吨）答：（略）解法二：设可冶炼出含杂3%的生铁 吨， 160 112 20080% ， （吨）三综合

33、训练1说出实现下列改变的反应式及转化过程中产生的主要现象。 2下列物质中不属于铁含金的是（ ）A、氧化铁 B、生铁 C、不锈钢 D、碳素钢3为了降低生铁中的含碳量及除去其它杂质（如S、P），在炼钢时，应加入或通入的物质是（ ） A、焦炭 B、一氧化碳 C、氧气或铁的氧化物 D、氢气4向足量稀盐酸中加入适量的镁粉，下列函数图像横坐标表示此化学反应的时间、纵坐标表示反应的有关改变状况，正确的是（ ） 5用相同质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应，能正确表示反应状况的图像是（ ） 6质量相等的金属X和Y分别跟肯定量的稀H2SO4起反应，结果发觉X和Y均有剩余，但产生氢气的质量相等，则对于X和Y来说相同

34、的是（ ） A、化合价 B、活动性 C、剩余物的质量 D、消耗酸的质量7有FeSO 4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。 对上述固体沉淀有下列说法：肯定含有Zn，肯定含有Fe,肯定含有Cu，可能含有 Zn,可能含有Fe,可能含有Cu。其中正确的是（ ）A、 B、 C、 D、8在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入肯定量铁粉，充分反应后发觉有少量金属析出，取上层清液滴加盐酸，有白色沉淀生成，下列 说法正确的是（ ）A有Ag析出，滤液中有Fe2+、Cu2+、Ag+ 存在B有Ag析出，滤液中有Fe2+、Cu2+、

35、存在C有Ag、Cu析出，滤液中有Fe2+、Cu2+、Ag+ 存在D有Ag、Cu析出，滤液中有Fe2+、Ag+ 存在9.5.8克不纯的铁粉与足量的稀硫酸完全反应，生成0.2克氢气，则该铁粉中所含的杂质可能是（ ） A、镁 B、铝 C、锌 D、铝和镁 E、铜 本节小结： 1、主要学习了金属单质的代表铁的有关学问，铁是一种化性比较活泼的金属，能跟多种物质（如S、O 2、HCl、H2SO 4、CuSO4等）反 应。 2、含杂物质的有关计算。 初中化学优秀教案酸碱盐化学教案 一、离子的检验 Cl-(在溶液中)在被测溶液中加入硝酸银溶液,假如生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。 SO42-(在

36、溶液中)在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，假如生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。 CO32-(1)(固体或溶液)在被测物质中加入稀酸溶液，假如产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。 (2)(在溶液中)在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，假如产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。 注： 1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能

37、含银离子也可能含硫酸根离子。 二、物质的颜色 1、固体(多为白色) 黑色CuOC粉MnO2Fe3O4 紫黑色KMnO4 红色CuFe2O3 红褐色Fe(OH)3 蓝色Cu(OH)2 CuSO45H2O 绿色Cu2(OH)2CO3 2、溶液(多为无色)浅绿色溶液(亚铁盐溶液)FeCl2 溶液、FeSO4 溶液、Fe(NO3)2 溶液黄色溶液(铁盐溶液)FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3 溶液蓝色溶液(铜盐溶液)CuCl2 溶液、CuSO4 溶液、Cu(NO3)2 溶液蓝绿色溶液-CuCl2 溶液(较浓) 三、酸、碱、盐的特性 1、浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能

38、形成酸雾。 2、浓硝酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。 3、浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。 4、氢氧化钙白色粉末、微溶于水。 5、氢氧化钠白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。 6、硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO45H2O)。 7、碳酸钠白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO310H2O) 8、氨水(NH3H2O)属于碱的溶液 初三化学教案 初三化学教案 初三化学教案 初三化学教案相识原子 初三化学教案乙醇醋酸 初三化学教案：水的净化 初三化学教案水的组成 初三化学教案：化合价 人教版 初三化学教案 上册全套 初三化学教案 溶解度 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第38页 共38页第 38 页 共 38 页第 38 页 共 38 页第 38 页 共 38 页第 38 页 共 38 页第 38 页 共 38 页第 38 页 共 38 页第 38 页 共 38 页第 38 页 共 38 页第 38 页 共 38 页第 38 页 共 38 页