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1、2022年高二化学复习资料：弱电解质的电离祖国的尊严高于一切，人民的利益重于一切，为了祖国和人民，我们情愿献出一切。下面是我为您举荐高二化学复习资料：弱电解质的电离。学习目标：1、 理解强电解质、弱电解质的概念；2、 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式；3、 能理解肯定条件下弱电解质的电离平衡移动；4、 了解酸碱电离理论。学习重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动学习难点：外界条件对电离平衡的影响学习过程：一、 电解质有强弱之分阅读教材，推断下列问题的正误。1、 强电解质在水溶液中能电离，弱电解质不能。2、 强电解质溶解度大，弱电解质的溶解度小。3、 强电解质的电离过程是不
2、行逆过程，强电解质在水溶液中完全以水合离子形式存在。4、 强电解质中的化学键是离子键或极性键，如NaCl中含离子键，HCl中含极性键，强电解质中无非极性键。5、 书写离子方程式时，强电解质写成离子符号。弱电解质写成化学式。6、 NH3溶于水能导电，并不能说明NH3是电解质，更不能说明NH3是强电解质。思索：1、怎样证明一份溶液是电解质溶液还是非电解质溶液?电解质与非电解质的本质区分是什么?思索：2、通过试验31知道，相同浓度的盐酸与醋酸溶液其PH不同。PH不同说明什么?你分析产生这种现象的缘由是什么?找规律：化学键类型、物质类别与强弱电解质、非电解质之间的关系化学键类型 物质类别 在水溶液中微
3、粒强电解质弱电解质非电解质练习：有下列物质：（1）铜；（2）硫酸钡；（3）氢氧化钠固体；（4）氨水；（5）熔融硝酸钾；（6）乙醇；（7）盐酸；（8）金刚石；（9）二氧化硫；（10）冰醋酸。其中能导电的是（用序号填写，下同），属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 。二、 弱电解质的电离过程是可逆的思索：3、已知醋酸铵溶液呈中性，向1mol/L的醋酸溶液中滴入少量石蕊试液，溶液变红，将少量醋酸铵固体再溶解到该醋酸溶液中，溶液的颜色又变浅。请分析出现这种现象的缘由是什么?说明白什么问题?思索：4、依据课本图33，描述弱电解质的电离平衡过程，书写强弱电解质电离方程式有什么不同?练习
4、：写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。（1）CH3COOH （2）NaHSO4 （3）NH3.H2O（4） H2SO4 （5）H2CO3 （6）Ca（OH）2思索：5、弱电解质在溶液中的主要存在形式是什么?书写离子方程式时，弱电解质应如何处理?思索：6、学习了强弱电解质后，你对复分解反应发生所需条件有什么新的相识?练习：推断下列物质之间能否发生化学反应?说明理由。能反应的请写出离子方程式。（1）碳酸钙与醋酸 （2）苯酚与碳酸氢钠溶液（3）足量氨水与氯化铝溶液反应 （4）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液（5）氢硫酸与硫酸铜反应找规律：弱电解质的电离方程式书写时，应留意：要用 连接；多元弱酸分步电离，
5、且以第一步电离为主。以醋酸为例推断条件变更时，电离平衡的影响平衡移动方向 c（H+） c（CH3COO） c（CH3COOH） c（H+）/c（CH3COO）上升温度加水稀释加纯醋酸加NaOH加HCl加CH3COONa练习：在NH3.H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3.H2O NH4+OH下列几种状况能否引起电离平衡的移动?向哪个方向移动?加NH4Cl固体加NaOH溶液加HCl加CH3COOH溶液加热加水加压当堂达标训练：1、能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出CO2C、醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D、0.1mol/L的醋酸溶
6、液中，氢离子浓度为0.001mol/L2、肯定量的盐酸与过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ）A、NaOH（固） B、H2O C、NaCl（固） D、CH3COONa（固）3、在含有酚酞的0.1mol•L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 （ ）A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变4、往 pH 相等的一元酸 HA 和 HB 溶液中分别加入适量的锌粒，充分反应，当收集到的 H2的体积相等时，消耗酸的体积 VHA> VHB，下列分析正确的是（ ）A.消耗锌的质量：mHA> mHB B.HA 肯定为强酸C.生成H2的平均速率：VHA HA第5页 共5页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页