《2022年离子反应说课稿.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年离子反应说课稿.docx（80页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022年离子反应说课稿离子反应说课稿作为一名老师，通常须要用到说课稿来协助教学，说课稿有助于提高老师理论素养和驾驭教材的实力。快来参考说课稿是怎么写的吧！以下是我为大家整理的离子反应说课稿，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有须要的挚友。离子反应说课稿1一、说教材、 教材的地位和作用离子反应人教版中学化学必修（1）其次章化学物质及其改变的其次节内容。离子反应是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论学问中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的学问，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。化学新课程标准明确指出：学
2、生要能通过试验相识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物学问不丰富，电解理论又没有学习，因此本节学问对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；其次课时讲离子反应及其发生条件。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步学问，又为后面元素化合物学问、电解质溶液的学习奠定了肯定的基础，并且正确而又娴熟地书写离子方程式，是学生必需驾驭的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。、本课时的教学目的：依据课程标准、教材要求、学生状况制定的教学目标为：学问与技能目标：1、相识离子反应及其发
3、生的条件，初步学会从微观的角度相识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。3、驾驭化学离子反应的实质，理解离子反应和离子方程式的意义。过程与方法目标：通过视察试验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培育学生抽象思维实力、归纳总结实力、分析问题实力、解决问题的实力；通过视察反应和反应事实，使学生了解探讨事物从个别带一般的思想方法，体验探讨问题找寻规律的方法。情感看法与价值观目标：通过试验操作，培育学生动手参加实力，培育学生严谨求实，勇于探究的科学看法和透过现象看本质的辩证和唯物主义教化。3、本节课的教学重点和难点：教学重点：1
4、、相识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会推断离子大量共存问题和常见离子的检验。二、 说教法教学活动是教和学的双边活动，必需充分发挥学生的主体作用和老师的主导作用，使之相互促进，协调发展，依据这一基本原理我采纳了如下教学方法：、试验促学法：通过老师的演示，学生的动手操作，视察分析试验现象，理解并驾驭离子反应及其方程式的书写。、 情景激学法：创设问题的意境，激发学习爱好，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。、探究、归纳法：通过学生对
5、问题的探究、探讨、试验、归纳，最终驾驭离子方程式的书写方法。三、 说学法现代教化理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过老师的引导，启发学生主动主动地去探究学习。因此在本节教学中我主动响应新课改提倡的课堂上“师生、生生”的互动的教学方法，在学法设计上采纳试验探究与沟通活动相结合，使他们注意自己对试验的视察，分析，设计及动手操作实力的培育，熬炼了学生的思维实力、动手实力，培育学生沟通的习惯。四、说教学程序、适当复习，引入正题由于电解质等概念对离子方程式的书写特别重要，可做适当复习。并通过复习电解质溶于水后能电离成离子，介绍电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，引入题。、细心设疑，试
6、验探究是否有离子就能够发生反应呢？向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5ml稀NaCl溶液。向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5mlBaCl2溶液。视察分别有什么现象？无现象 白色沉淀，且溶液仍为蓝色：白色沉淀是什么？是通过什么离子结合而成的？混合后的溶液中，哪些离子个数削减？哪些离子个数没有改变？不是有离子就能发生反应，在反应的过程中有些离子并没有参与反应，试验的实际：BaSO42=BaSO4 ，由此引入了离子方程式离子反应发生的条件是什么呢？现象 生成物特征5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀5mlNaOH+酚酞+适量HCl 先变红后退色 水5mlNa2CO3+5mlHC
7、l 有气泡冒出 气体离子反应发生的条件：生成沉淀或水或气体、逐步讲解，有详有略离子方程式的书写步骤：写：写出化学方程式：例：CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4拆：把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。Cu2+SO42+Ba2+2Cl= Cu2+2Cl+ BaSO4删：删去方程式两边形式相同的离子。Cu2+SO42+Ba2+2Cl= Cu2+2Cl+ BaSO4查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。BaSO42=BaSO4 离子反应发生的条件（上面已讲）离子方程式的意义分组练习：完成下列反应的离子方程式HC
8、lNaOH：HOH=H2OH2SO4KOH：HOH=H2O探讨后的结论：离子方程式的意义：不仅可表示某一个详细的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，并揭示这类化学反应的实质、精讲例题，规范要求例：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O例： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2在讲解例题的过程中，除了复习书写离子方程式的一般步骤之外，还要向学生讲清书写离子方程式的一般规则和要求，教学生学会如何正确规范的运用化学语言。所选例题不要太多，以两个为宜，难度不宜太大，但在教材上的例题与所选的两个例题之间要有适当的梯度。5、学生演排，集体订正写出下列反应的离子方程式（1）CuSO4+2
9、NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2集体订正的作用：激发学生的学习主动性和主动性，让学生动手，动脑，主动主动地参与到教学过程中来。同时应用反例法，能加深学生对书写离子方程式时常见错误的印象，让学生学会如何发觉错误，改正错误，削减错误的产生。6、学生作业，巩固技能（）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Cu（OH）2（）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2（）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（）Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O由于学生是初次学习离子方程
10、式的书写，所布置的作业难度不宜过大，最好所讲例题类型相像，且所选物质以学生较熟识的物质为宜。但难度也不宜太小，以让学生“跳一下，够得着”为宜。五、说课堂教学反思高一的学生处于特性张扬但缺少理性的时期，对于这个时期的学生要加强过程与方法的培育，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。新课标的理念重在培育学生自主学习的实力和爱好学生刚进高一，元素化合物学问不丰富，离子符号的书写把握的还不是很好，因此本节学问对学生来说有肯定的难度所以在课本已有学问的基础上不能增加太多学问，更不能增加太难的学问，尤其对于基础学问不坚固的我校学生来说。所以，学生只要都驾驭了沉淀、气体、水、氧化物、单质不拆，
11、这节课就胜利了。离子反应说课稿2各位评委老师:大家好!我是xx县xx中学的化学老师xxx,今日我说课的内容是中学化学人教版（必修）其次章其次节“离子反应”其次课时。下面我从四个方面进行说课。一、教材与学情分析：1、教材的地位和作用：离子反应属于高一课本第一章其次节内容。离子反应在中学阶段的基本概念基础理论学问中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的学问，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。化学新课程标准明确指出：学生要能通过试验相识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反
12、应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步学问，又为后面元素化合物学问、电解质溶液的学习奠定了肯定的基础，并且正确而又娴熟地书写离子方程式，是学生必需驾驭的一项基本技能。它还是历年高考的热点内容。2、学情分析：学生已经学习了第一章“从试验学化学”，能够初步运用试验的手段来探究学习化学，通过其次章第一节“物质的分类”的学习，了解了化学反应常用的分类方法，在大脑中对“离子反应”有了一个模糊的概念。但是元素化合物学问不丰富，电离理论又没有学习，所以本节学问对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲电解质。其次课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。二.教学目标与重
13、难点的确定：1、教学目标：依据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素养教化的要求，将教学目标设定如下：（1）学问与技能：离子反应和离子方程式的含义；驾驭离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法； 过程与方法：通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以试验为基础的试验探讨方法。学会运用视察、试验、查阅资料等多种手段获得信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。（2）情感看法与价值观：能以“联想质疑”激发学生的学习爱好。能以“迁移应用”让学生体验学习的胜利感。能通过“沟通研讨”活动，培育学生合作学习的意识。能借助“学问点击”让学习有余力的同学感受化学学
14、习的无穷魅力。2、教学重点和难点：（1）重点：离子反应、常见酸、碱、盐的简洁离子方程式的书写。（2）难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径三、说教法与学法：教学活动是教和学的双边活动，必需充分发挥学生的主体作用和老师的主导作用，使之相互促进，协调发展，依据这一基本原理我采纳了如下教学方法：1、试验促学法：通过老师的演示，学生的动手操作，视察分析试验现象，理解并驾驭离子反应及其方程式的书写。2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习爱好，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、探讨、试验、归纳，最终驾驭离子方程式的书写方法。4
15、、多媒体协助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生驾驭离子反应。现代教化理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过老师的引导，启发学生主动主动地去探究学习。因此在本节教学中我留意以下方面：1、用试验来导出问题，解决问题。新课引入用试验，学问的巩固、升华用试验。目的在于使学生明的确验在化学学习中的重要性，使他们注意自己对试验的视察，分析，设计及动手操作实力的培育。发挥化学试验最大作用，真正将素养教化落实到课堂上。2、着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性相识到理性相识、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培育学生分析，对比，归纳，总结的实力。
16、达到举一反三，实现学问和实力的迁移的目的。四、说教学程序：合理支配教学程序，优化教学过程是教学成败的关键，为了使教学过程有条不紊，便于学生学习，我把教学过程分为以下四个环节：（一）用故事导入新课。三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指引迷津饮用万安溪安乐泉水、最终转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。为了激发学生的学习爱好，增加求知欲望，所以细心设计同学们熟知的
17、故事导入新课。指导学生阅读教材31,由学生归纳出“离子反应”概念。1、试验：硫酸铜与氯化钡溶液的反应。（让学生动手试验、视察现象、探讨、总结，从而得出离子反应的概念。）2、课件展示：播放动画让学生理解离子反应。3、目的：这样导入新课能抓住学生的新奇心，求知欲，使学生对定义有本质理解，并把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。（二）学习新课。1、指导学生进行阅读并探讨，得出“离子反应”的定义。 有离子参与的反应叫离子反应。（1）老师设问：“电解质在溶液中的反应都是离子反应，那么是不是全部的电解质溶液混合都能发生反应呢？”（学生分组试验，记录现象，书写化学方程式，探讨反应原理）（2）老师设
18、问：通过分析，反应过程中离子的数量有没有发生改变？是部分别子还是全部离子的数目发生了改变？（学生回答，老师总结）得出“离子方程式”的定义。用实际参与反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。（3）目的：通过动手试验，不仅增加了学生试验实力，而且还培育了学生视察实力、分析问题的实力，增加新奇，激发学习热忱。让学生明白试验在化学科目中的重要地位。2、突破离子方程式书写方法：写、拆、删、查初学者按课本上四个步骤书写，其次步“拆”是教学中的难点。如何突破这个难点呢?以硝酸银与氯化铜反应为例子，具体引导学生驾驭书写步骤。老师引导学生一起分析教材“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电
19、离的物质以及气体等仍用化学式表示”。 （组织学生主动思索、探讨、最终归纳总结）结论：强酸、强碱、易溶于水的盐写成离子。难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。（不完整的由老师补充，然后让学生练习）在此，使学生所驾驭学问详细化。通过“引导设问探讨总结练习”五步曲，攻克了重点，突破了难点。第三步“删”是书写过程中最易驾驭的内容，只需仔细对待就可以了。老师设问：第四步“查”也不容忽视，应检查什么？（组织学生主动思索、探讨、最终归纳总结）结论：检查（1）质量守衡。（2）电荷守衡。（3）电子得失守衡（若是氧化还原反应）。目的：激发学生的爱好，让学生学会从详细问题上找
20、出答案的方法，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。让学生体会到成就感。老师总结：书写四步中，“写”是基础，“拆” 是关键，“删”是途径，“查”是保证。离子方程式的书写是本节课的重点也是考试当中的热点问题。对该学问点学习过程老师要多支配一些时间，通过老师提问、学生上台书写等多种形式以达到突破重点的学习目的。老师细心设置训练题目，学生练习并探讨，启发学生，得出离子方程式的意义即“离子方程式不仅可表示肯定物质间的某个反应，而且可表示全部同一类型的离子反应”。3、探讨离子反应发生的条件：课件展示依据供应的试剂，学生自行设计试验，书写符合要求的离子方程式并分析其反应特点。学生活动学生归纳离子反应发生的条
21、件。本节课教学过程中，变老师演示试验为学生分组试验，变教材验证明验为探究试验。可以更加便利于全部学生视察，使众多学生都能主动地参加，充分发挥学生的主体作用。运用多媒体教学手段，可以增大教学学问的容量，加深对重难点学问的理解，更加深刻地领悟难点学问。（三）小结：离子反应小结。实行学生先小结，老师后总结的方式，这样可以训练学生的概括实力，提高学生的思维品质。（四）课堂练习：老师依据大纲的要求，结合本节课内容特点设计练习内容，该练习对本节所学内容起到巩固作用，进一步加深学生对本节重点学问的驾驭。我说课的内容到此结束，感谢大家！离子反应说课稿3一、说教材教材的地位和作用本节是学生相识离子反应和离子方程
22、式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性试验、酸碱盐电离学问的持续和深化，又是学习电解质溶液理论学问的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从探讨方法看，它是探讨化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的学问和实力的重点。本节的学问依次是：电解质、强弱电解质的概念,强电解质的电离方程式,离子反应,离子方程式的正确书写。二、说目标1.认知目标了解电解质和非电解质的概念;了解强、弱电解质的概念;了解离子反应和离子方程式的含义;了解离子反应发生的条件和离子方程式的正确书写。2.技能目标通过试验，培育学生视察、分析实力;驾驭推理、归纳、
23、演绎和类比等科学方法。3.德育目标运用教材(如强电解质在水溶液里全部电离，但电解质的强弱不以溶液导电实力大小划分;导电实力弱的溶液不肯定是弱电解质溶液)对学生适时地进行辩证唯物主义教化，以及普遍性与特别性的教化。三、说重点、难点本课时的重点是对强、弱电解质的理解和弱电解质的电离平衡的理解及有关概念、理论和应用。强电解质和弱电解质不是物质本质上的分类。确定电解质强弱的因素困难，教材仅仅是从电离程度不同加以区分。因此，对强电解质、弱电解质概念的理解、驾驭是本节的难点。为突出重点、难点，在教学中应实行的措施有：充分利用演示试验的效果，强化对学习重点的感性相识，让学生通过对试验现象的视察分析，得出结论
24、。充分利用学生已有的学问进行分析对比，在不断辨别中加深对重、难点学问的探究。通过列表类比和设计重、难点习题等，达到训练思维、提高分析问题、解决问题的实力。四、说教法本节课主要采纳问题探究法，即以问题为切入口，追踪改变的本质，说明怀疑。它有利于培育学生发觉问题、提出问题、探究问题的实力。采纳这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创建必要的条件。限于新高一学生的实力，本节课主要以启发性教学、计算机协助教学为手段，充分调动学生的多种感官。教学程序：创设情境提出问题引导探究试验探讨引导分析引导归纳巩固练习学习程序：明确问题试验探讨分析现象形成概念理解应用教学过程提问同学们在家自己想方法确
25、定下列物质中哪些能导电?思索为什么能导电?Nacl固体、Nacl溶液、蔗糖固体、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、铁丝、铜丝。演示Hcl气体、Hcl水溶液(盐酸)导电性小结铁丝、铜丝能导电，因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、食醋、Nacl溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。追问在盐酸、食醋、Nacl溶液溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?小结电离产生，其过程可用电离方程式来表示。可通过溶液导电性来检验。演示Nacl固体在水中的溶解和电离过程(fiash模拟)一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在
26、水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。讲解电解质、非电解质是依据物质在肯定条件下能否导电对化合物的一种分类。探讨下列物质中哪些是电解质?cu、Nacl固体、NaoH固体、K2so4溶液、so2、蔗糖、Nacl溶液、H2o、酒精。小结应留意以下几点：电解质应是化合物。而cu则是单质，K2so4溶液与Nacl溶液都是混合物。电解质应是肯定条件下本身电离而导电的化合物。而so2能导电是因so2与H2o反应生成了H2so3，H2so3能够电离而非so2本身电离。所以so2不是电解质。电解质定义可改为:在水溶液里或熔化状态下能够(干脆电离)导电的化合物设问相同条件下，不同种类的酸、碱、盐
27、溶液的导电实力是否相同?(类比相同条件下，不同金属导电实力不同.)演示试验11视察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电实力不相同讲解并描述电解质溶液导电实力的大小确定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数ll;溶液的温度当溶液体积、浓度、温度和离子所带的电荷数都相同的状况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电实力强的溶液里的自由移动的离子数目肯定比导电实力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。二电解质分类：强电解质和弱电解质1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如Nacl、NaoH等(写出电离方程式)2.弱电解质：在水溶液中
28、只一部分电离成离子的电解质。如NH3H2o、cH3cooH等归纳强、弱电解质的比较强电解质弱电解质电离程度完全部分溶液里粒子水合离子分子、水合离子同条件下导电性强弱物质类别强碱、强酸、大多数盐弱碱、弱酸、水化合物类型离子化合物、某此共价化合物某些共价化合物大多数盐大多数盐中学见到的盐都是探讨Baso4、caco3、Agcl等难溶于水的盐是否属电解质?cH3cooH易溶，是否属强电解质?小结Baso4、caco3、Agcl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们是强电解质,cH3cooH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必定联系，本质区分在于它
29、们在水溶液中的电离程度。布置作业复习、预习离子反应说课稿4第一课时一、教材分析：1、离子反应人教版中学化学必修（1）其次章化学物质及其改变的内容。离子反应是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论学问中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。2、在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的学问，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。化学新课程标准明确指出：学生要能通过试验相识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物学问不丰富，电解理论又没有学习，因此本节学问对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二个课时。第一课时讲酸碱
30、盐在水溶液中的电离；其次课时讲离子反应及其发生条件。3、学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步学问，又为后面元素化合物学问、电解质溶液的学习奠定了肯定的基础，并且正确而又娴熟地书写离子方程式，是学生必需驾驭的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。二、学情分析：1、已学习电解质与非电解质，能区分哪些物质是电解质、哪些物质是非电解质；2、已了解电解质在溶液中能发生电离，以离子形式存在于溶液中，会书写电离方程式；3、已了解离子守恒，并能运用离子守恒进行简洁的计算。三、教学目标：1、学问与技能目标：使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义，相识离子
31、反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度相识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、过程与方法目标：通过视察试验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培育学生抽象思维实力、归纳总结实力、分析问题实力、解决问题的实力；通过视察反应和反应事实，使学生了解探讨事物从个别带一般的思想方法，体验探讨问题找寻规律的方法。3、情感看法与价值观目标：通过试验操作，培育学生动手参加实力，培育学生严谨求实，勇于探究的科学看法和透过现象看本质的辩证和唯物主义教化。四、教学重难点：1、教学重点：强电解质、弱电解质的含义。2、教学难点：强电解质、弱电解质的含义。五、教法分析:1、试验促学法：通过老师的演示，学生的动
32、手操作，视察分析试验现象，理解并驾驭离子反应及其方程式的书写。2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习爱好，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、探讨、试验、归纳，最终驾驭离子方程式的书写方法。六、学法指导：现代教化理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过老师的引导，启发学生主动主动地去探究学习。因此在本节教学中我主动响应新课改提倡的课堂上“师生、生生”的互动的教学方法，在学法设计上采纳试验探究与沟通活动相结合，使他们注意自己对试验的视察，分析，设计及动手操作实力的培育，熬炼了学生的思维实力、动手实力，培育学生沟通的习惯。七
33、、教学过程：上节课学习了氧化还原反应，是依据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参与的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。其次节 离子反应设问：依据初三所学学问，哪些物质在什么状况下可以电离出自由移动的离子呢？可以通过什么方法检验这些物质是否电离？它们电离过程可用什么式子表示？板书：一、电解质和非电解质。归纳：分析得出电解质的概念。电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。练习：下列物质能导电的是 属于电解质的是：HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3固体 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金刚石 、石墨 、蔗糖、酒精、
34、硫、铝归纳由上答案分析出非电解质的概念。板书：非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。探讨：学生探讨出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应留意的问题。板书：（1）电解质、非电解质应是化合物。（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。（3）电解质导电必需是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它
35、们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。设问：电解质为什么能导电？板书：二、电解质溶液导电缘由及导电实力。1、电解质溶液导电缘由。（引到学生回忆初中所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的缘由）学生分析：电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。设问：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电实力是否相同？演示试验：P14试验1-1让学生视察，探讨五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？试验结论：相同条件下，不同种
36、类的酸、碱、盐溶液，它们的导电实力不相同。板书：2、电解质溶液导电实力强弱。学生阅读：教材的相关内容。分析总结：电解质溶液导电实力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少（离子的浓度大小）和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的状况下，取决于溶液中自由移动的离子数目，导电实力强的溶液里单位体积内能够自由移动的离子数目肯定比导电实力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的改变进行分析，得出强弱电解质的概念。板书：三、强电解质、弱电解质。1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。2、弱电解质：
37、在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。学生阅读：教材的相关内容，之后对强、弱电解质进行进一步比较，并完成下表。本节课还存在许多不足，希望各位赐予指责指正。离子反应说课稿5一、教材分析离子反应，离子方程式属于高一课本第三章第五节，这一节我把它分成二课时。第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。其次课时讲离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步学问，又为第三册电解质溶液的学习奠定了肯定的基础，并且正确而又娴熟地书写离子方程式，是学生必需驾驭的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%.本课时的教学目
38、的：学问方面：1、驾驭离子方程式的含义。2、学会离子方程式书写方法。实力方面：1、培育学生利用试验分析，解决问题的实力。2、培育学生创新思维实力。3、培育学生运用对比，归纳，总结的探讨方法。思想教化方面：培育学生能通过现象看本质，找出事物改变规律。相识到事物改变过程既有普遍性又有特别性。之所以这样确定教学目的，一方面是依据教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的实力得到提高。本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法二、教法方面本课依教材特点，采纳螺旋式发展，按部就班，探究式、问题探讨式教学。详细解决重、难点的方法如下：1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新学问的获
39、得，必需由浅入深，由远及近，由已知到未知，按部就班。假如学生对新学问课缺乏必要的学问基础，就难以理解新学问。由于上节课已学习了离子反应以及发生条件，依据学生的实际状况及培育目标。我将这部分学问的学习采纳探究式教学，由试验复习旧学问，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地驾驭离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，其次步“改”是教学中的难点。可采纳问题探讨式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参与反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式事实上是依据该物质
40、在反应体系中的主要存在形式来确定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参与反应的离子的符号来表示。3.课堂上要有安排地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程中留意培育学生运用概念分析问题和解决问题的实力。在练习中让学生亲身体会到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式，再由学生设计试验，分析试验来巩固学问提高实力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以试验为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。三、学法方面（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用旧学问为指路灯来探寻新学问，层层深化驾驭新学问。使学生基础学问应当扎扎实实巩固。在学习过程培育了分析，对
41、比，归纳，总结的实力。（2）这节课我尽可能用试验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明的确验在化学学习中的重要性，使他们注意自己对试验的视察，分析，设计及动手操作实力的培育。（3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将学问真正敏捷地融入脑海之中。四、教学程序1.谈谈试验的导入：由于上节课已经学习了离子反应以及发生条件。这部分学问对于高一学生来讲并不难，若从定义上复习会使学生感到乏味。但对于溶液中反应本质的深化，他们还特别薄弱。故做以下两组试验：a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 b.盐酸，硝酸溶液和碳酸钠
42、溶液反应 提问：（1）为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体？（2）是离子反应？（3）是什么离子参与反应？结论：AgCl=AgCl CO322H=H2OCO2老师指出上述两条就是离子方程式。引出离子方程式的定义，指出定义中的关键字“用实际参与反应离子的符号”。并且引导学生得出离子方程式不仅表示某肯定物质间的某个反应，而且表示了全部同一类型的离子反应。这样导入课使学生对定义有本质理解。把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。2.谈谈离子方程式书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，其次步“改”是教学中的难点。书中给离子方程式定义“用实际参与反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式
43、”。而书写其次步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。这就出现了一个问题：在离子反应中难溶的物质或难电离的物质实际参与反应的微粒是什么？事实上无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。例：CaCO3和盐酸溶液反应，CaCO3（S）=Ca2CO32（溶解平衡）CO322H=H2OCO2随着反应的进行不断促使碳酸钙的溶解，电离平衡向右移动，使反应趋于完成。但这样书写跟课本要求的方法相冲突。在教学中如何解决这个冲突，是这节课教学上的一个升华点，也是书写离子方程式的
44、关键。 故在教学中可这样引导（1）碳酸钙在盐酸溶液中发生的反应是离子之间的反应，参与微粒是离子。（2）书写离子方程式事实上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式。来确定写成离子形式还是写成化学式，而不是用实际参与反应的离子的符号来表示。碳酸钙在溶液中主要以固体形式存在，故用化学式。这样同学很简单理解和接受。这是不防提出这样一个问题（1）澄清石灰水中加入盐酸离子方程式如何写？（2）石灰乳中加入盐酸离子方程式如何写？依据微溶物主要存在形式，在稀溶液中以离子状态，在浊液状态或固态时就写化学式。这时为了使学生所驾驭学问详细化，师生可共同探讨归纳出：难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。第四步“查”也不容忽视，可提问学生应查什么？可用幻灯片：推断正误（1）Fe2Cl2=Fe32Cl （2）2MnO47H2O26H=2Mn26O210H2O这两条方程式学生还没学过，但能用现有学问去推断，高而可攀，使学生既感到自己的不足，又获得学习的乐趣。查：（1）质量守衡（2）电荷守衡（3）电子得失守衡（是氧化还原反应）。这种先激发学生的爱好。让学生从详细问题上找出答案，充分体现学