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1、高考化学二轮复习元素或物质推断题训练卷1下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题。(1)元素的原子结构示意图为_。(2)元素和可形成化合物，用电子式表示形成其过程_。(3)元素、形成简单离子的半径(填离子符号)_。(4)元素、形成的气态氢化物稳定性(填化学式，下同)_；元素、形成的最高价氧化物水化物的碱性_。(5)元素的最高价氧化物与元素最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式_。(6)元素的最高价氧化物的水化物与元素最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式_2X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如表：元素相关信息XX的单
2、质为密度最小的气体YY的氢化物的水溶液呈碱性ZZ是地壳中含量最高的元素WW的一种核素的质量数为35，中子数为18(1)X和W的元素符号分别为_、_。(2)X与Y形成的原子个数比为21的化合物中，Y原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式_，工业合成Y的氢化物的化学方程式为_。(3)X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_。此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_。3X、Y、Z、W、M、N、U七种元素的结构和性质如下表.其中、Y、Z、W、M、N六种为短周期主族元素，且原子序数逐渐增大。元素元素原子结构或性质X最轻的元素Y形成的一种单质
3、的硬度是自然界中最大的Z略W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍M叶绿素结构中含有的金属元素N所在周期中原子半径最小的元素U人体血红蛋白结构中的金属元素回答下列问题：(1)U元素在周期表中的位置_。(2)Y、Z、W三种元素与X元素形成的简单化合物的沸点由高到低的顺序_(用化学式回答)。(3)Z、W、M三种元素简单离子半径由小到大的顺序是_(用离子符号回答)。(4)用电子式表示化合物的形成过程_(5)极易溶于中的主要原因是_。(6)、三者混合后发生反应的离子方程式是_。(7)由X、Z两种元素形成的离子化合物的化学式_；尿素是由X、Y、Z、W四种元素形成的共价化合物，其化学式是_。4如表是元素周期
4、表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题(用化学用语表示)：(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_，其原子结构示意图为_。元素K在周期表中的位置是_。(2)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是_。(3)G、H、I形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_。(4)H、J、K的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。5形成酸雨的原理之一可简单表示如图：请回答下列问题：(1)酸雨的pH_(填“”“”或“=”)5.6；(2)D物质的化学式为_；C物质的化学式为_；(3)反应b的化学方程式为_。(4)写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式_
5、：反应中氧化剂是_。6AJ都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，H为气体.它们的相互转化关系如下图所示。 请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B_ D_ I_ J_(2)反应中属于置换反应的是_(填序号)(3)写出反应的化学方程式_(4)写出反应的离子方程式_(澄清石灰水过量)(5)写出反应的离子方程式_7在下图所示的物质转化关系中(部分反应条件省略)，A是一种制造高导热陶瓷的原料，它由两种元素组成且元素化合价绝对值相等。常温下，B是无色液体，D是一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E是常见的两性氧化物，I是红棕色气体。(
6、1)D的电子式_。(2)A的化学式 _。(3)组成G的元素在元素周期表中位于第_周期第 _族。(4)反应的化学反应方程式_。(5)写出F与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。(6)写出DH的化学方程式_。8已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)X、Z两种元素的元素名称为：X_、Z_。(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，含有离子键和非极性共价
7、键的化合物的电子式为_。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。(4)X与W形成的化合物与水反应时，水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。9()水是生命之源，水在工业、农业和日常生活中均发挥着重要作用。(1)经图1处理后，我们可以用_来检验该水是硬水还是软水。(2)图2是电解水的装置，图中A连接电源的_(选填“正极”或“负极”)。(3)图3的反应过程中发生变化的粒子是_(填字母序号)。A水分子B氯原子C氢原子D氧原子(4)图3中，d(化学式为HClO)可以在光照的条件下发生分解反应生成c和一种单质气体，写
8、出该反应的化学方程式_。()无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。(5)若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为_。(6)若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是_(用“甲”“乙”“丙”表示)。(7)若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物，甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的阴离子，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为_(写一个)。10A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，相关信息如下：序号信息A、B、C原子序数依次增大，均可与D形成10e-的分子C为地壳中含量最高的元素E与F同周
9、期，且E在同周期元素中非金属性最强F为短周期中原子半径最大的元素根据以上信息提示，回答下列问题(涉及相关元素均用化学符号表达)(1)C元素在周期表中的位置为_，AC2的结构式为_，元素B、F、E的简单离子半径由大到小顺序_。(2)B的简单氢化物与其最高价含氧酸反应生成一种盐，此盐化学式为_，所含化学键的类型有_。(3)A、B的简单氢化物沸点最高的是_，原因是_。(4)将BD3通入到FEC溶液中可制得B2D4，B2D4的电子式为_，该反应的离子方程式为_。(5)A与D可以按原子个数比1：3形成化合物。写出以KOH溶液为电解质溶液，该化合物与氧气形成的燃料电池的负极反应方程：_。11下表是元素周期
10、表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijkl回答下列有关问题：(1)按要求填空：a的元素名称_，f的元素符号_，d的离子结构示意图_。(2)上述al的所有元素中，化学性质最不活泼的元素是_(填元素符号，下同)，最活泼的金属元素是_。(3)h和i两种元素的单质中，氧化性较强的是_(填化学式)(4)l在周期表中的位置为_。(5)b的一种氧化物能和c的一种简单氢化物反应，生成物中有一种强酸，写出该反应的化学方程式：_；写出e和g两种元素的氢氧化物反应的离子方程式：_。12现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍
11、Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性T最外层电子数是电子层数的2倍Z元素最高正价是+7价(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_；(2)将9g单质X在足量氧气中燃烧，所得气体通入1L1molL-1NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为_g。(3)Y与氢可形成一种阳离子，实验室检验该微粒的方法是：_。(4)硒(Se)是人体必需的微量元素，与T在同一主族，Se原子比T原子多一个电子层，硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。T元素在周期表的位置：_，证明该粒子的还原性比Z-强的离子方程式是_。(5)元素Z与氢氧化钠溶液生成
12、的含氧酸盐的电子式为_。13如图为周期表的一部分，表中所列字母分别代表周期表对应的化学元素，针对所列元素回答问题：(1)元素C在周期表的位置是_。(2)元素A和B形成的二元化合物中，能标志一个国家石油化学工业发展水平的_(填结构简式)，该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为_。(3)元素G、H、I形成的简单离子中，半径最大的是_(填离子符号)。(4)E单质在H单质中燃烧生成物的电子式为_。(5)元素C和D的最简单氢化物中，沸点比较高的是_(填化学式)；E和D形成的化合物E2D2和水反应的化学方程式是_。14某兴趣小组对某种储氢材料X开展探究实验。其中X由三种短周期主族元素组成，且阴、阳离子
13、个数比为21，回答下列问题：(1)X的化学式是_，化合物H的电子式为_。(2)溶液E和过量发生反应的离子方程式为_。(3)某种钠盐和X具有相同的阴离子，且该钠盐可由两种二元化合物发生非氧化还原反应合成，请写出一个可能的化学方程式：_。(4)气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D，请设计实验方案，检验产品中是否含有单质D：_。15固体矿物X由三种元素组成。某学习小组为了探究它的组成和性质，进行了如图实验：请回答：(1)白色沉淀的化学式为_。(2)组成X的三种元素是_(填写名称)。(3)写出X在足量空气中灼烧的化学方程式_。(4)写出气体A与溶液D反应的离子方程式_。16回答下
14、列问题：(1)某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如图流程处理废气。用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO_性。用石灰浆不用石灰水的原因是_。固体2中有_、_(写两种物质的名称)。(2)AD为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。B转化为A的化学方程式为_。若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型是_，检验D中阴离子的方法是_。将足量C通入石蕊溶液中，现象是_；该溶液pH=4，加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图像_。硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于_肥料。17
15、X、Y、Z、W、M、N六种分属于三个短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中Y与Z同周期，X与W同主族，Z与N同主族，N元素的原子最外层电子数是电子层数的两倍。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体。M是地壳元素含量最大的金属元素。请回答下列问题：(1)元素W在周期表中的位置：_。(2)Y、Z、N简单氢化物的沸点从低到高的顺序为_。(3)N元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与Y元素的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为_。(4)由X、Y、N三种元素以原子个数比形成的化合物中所含化学键类型有_(填字母代号)。A氢键B极性键C非极性键D离子键(5)由X、Y两种元素以原子个数比形成的
16、液态化合物，其分子中含有18个电子，其电子式为_。该液态化合物是二元弱碱，性质与相似，请写出它与形成的酸式盐化学式：_。(6)请写出工业上制备W单质的化学方程式：_。18A、B、C、D是中学化学中的常见物质，各物质的转化关系如下：(1)若A是黄色固体，B是形成酸雨的主要成分。画出A的原子结构示意图_写出D的浓溶液所具有的特殊性质_(两种即可)(2)若此反应流程能解释农谚“雷雨发庄稼”的化学原理，则叙述正确的是_AA的化学性质较为稳定BB、C均为酸性氧化物C流程中的反应均属氧化还原反应D可用D与金属反应制取氢气(3)若A、B、C、D的焰色反应均为黄色，C为淡黄色固体，A在加热条件下可直接转化为C
17、，则CD的化学方程式是_(4)若A是化合物，且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系，则AB的反应方程式为_试卷第10页，共10页参考答案：1(1)(2)(3) F- Na+(4) HF HCl NaOH Al(OH)3(5)Al2O3+6H+=2Al3+3H2O(6)H+OH-=H2O【解析】根据元素周期表中各元素的位置，可以推出：为N，为F，为Na，为Al，为S，为Cl。(1)为N，是7号元素，其原子结构示意图为(2)为Na，为Cl，它们形成的化合物为NaCl，其形成过程用电子式可表示为：(3)为F，其简单离子为F-，为Na，其简单离子为Na+，二者的离子的核外电子排布相同，F-的半径大于Na
18、+的；(4)为F，为Cl，由于F的非金属性比Cl强，所以HF稳定大于HCl；为Na，为Al，由于Na的金属性比Al强，所以NaOH的碱性比Al(OH)3强；(5)为Al，其最高价氧化物为Al2O3，为S，其最高价氧化物的水化物为H2SO4，则该反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O(6)为N，为Na其最高价氧化物的水化物之间发生的反应的离子方程式诶：H+OH-=H2O。2(1) H Cl(2) N2+3H22NH3(3) H2O2 H2O2+CN-+OH-=CO+NH3【解析】X的单质为密度最小的气体，则X为H元素；Y的氢化物的水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z是地壳中含量最高
19、的元素，则Z为O元素；W的一种核素的质量数为35，中子数为18，其质子数为17，则W为Cl元素。(1)由分析可知，X和W的元素符号分别为H、Cl；(2)X与Y形成的原子个数比为21的化合物为，Y原子最外层为8电子结构，则该化合物为N2H4，其电子式为；工业合成NH3的化学方程式为N2+3H22NH3；(3)X为H元素，Z为O元素，X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2；H2O2在碱性条件下和CN-反应生成CO和NH3，化学方程式为H2O2+CN-+OH-=CO+NH3。3(1)第四周期族(2)(3)(4)(5)与分子间形成氢键(6)(7) 【解析】X、Y、Z、W、
20、M、N、U，六种为短周期主族元素，且原子序数逐渐增大。X为最轻的元素，则X为H、Y形成的一种单质的硬度是自然界中最大的(金刚石)，则Y为C、W的原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则W核外电子排布为2、6，W为O，则Z为N、M为叶绿素结构中含有的金属元素，则M为Mg、N为所在周期中原子半径最小的元素，N位于第三周期，则N为Cl、U为人体血红蛋白结构中的金属元素，则U为Fe，据此回答。(1)U(Fe)元素原子序数为26，在周期表中的位置第四周期族。(2)Y、Z、W三种元素与X元素形成的简单化合物都构成分子晶体，分子晶体的沸点有氢键的没有氢键的。水分子间的氢键比氨分子间的氢键强，则熔沸点越高的沸
21、点由高到低的顺序。(3)具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，Z、W、M三种元素简单离子均为10电子构型，则离子半径由小到大的顺序是。(4)(CO2)为共价化合物，每个氧原子与碳原子共用2对电子对，用电子式表示化合物(CO2)的形成过程(5)(NH3)极易溶于(H2O)中的主要原因是与分子间形成氢键。(6)氨气是碱性气体，(MgCl2)、(H2O)、(NH3)三者混合后发生反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵溶液。离子方程式是。(7)由X(H)、Z(N)两种元素形成的离子化合物，则其阴离子为H-、阳离子为铵离子，则化学式为；尿素是由X、Y、Z、W四种元素形成的共价化合物，其化学式是。4(1)
22、 Ar 第三周期第VIIA族(2)NaOH(3)H2ONH3PH3(4)HClO4H2SO4H3PO4【解析】根据周期表中的位置可以推知：A为H、B为Na、C为Mg、D为Al、E为C、F为Si、G为N、H为P、I为O、J为S、K为Cl、L为Ar。(1)惰性气体不易得电子也不易失电子，最不活泼，故为Ar，为18号元素，原子结构示意图为。元素K为Cl，为17号元素，在周期表中的位置为第三周期第VIIA族；(2)同周期元素原子序数越大金属性越弱，同主族元素原子序数越大金属性越强，故金属性最强的为Na，金属性越强其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故为NaOH；(3)同周期元素原子序数越大非金属性越强
23、，同主族元素原子序数越大非金属性越弱，故非金属性由强到弱为ONP，非金属性越强其简单氢化物更稳定，故答案为H2ONH3PH3；(4)同周期元素原子序数越大非金属性越强，同主族元素原子序数越大非金属性越弱，故非金属性由强到弱为ClSP，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故答案为HClO4H2SO4H3PO4。5(1)(2) H2SO3 H2SO4(3)2SO2+O2=2SO3(4) 2CO+2NO=N2+2CO2 NO【解析】含硫燃料燃烧生成SO2，A为SO2，A和氧气生成SO3，B为SO3，SO3和水生成C硫酸，A和水生成D为H2SO3，H2SO3和O2氧化为C硫酸。(1)正常雨
24、水因为溶解了空气中的二氧化碳，其pH约为5.6。SO2溶于雨水后与水反应生成硫酸，雨水的酸性增强，pH减小，则酸雨的pHr(N3-)r(Na+)(2) NH4NO3 离子键、共价键(3) NH3 NH3分子间形成氢键(4) (5)【解析】C为地壳中含量最高的元素，即C为O元素；F为短周期中原子半径最大的元素，即F为Na元素；E与F同周期，且E在同周期元素中非金属性最强，即E为Cl元素；A、B、C原子序数依次增大，均可与D形成含10e-的分子，因为C为O元素，O元素与D构成的10e-的分子为H2O，即D为H元素，A为C元素，B为N元素。(1)C为O元素，O元素为8号元素，在元素周期表的位置为第二
25、周期VIA族；AC2为CO2，CO2中C与O以双键相连，结构式为O=C=O；Cl-有三层电子，N3-和Na+只有2层电子，因此Cl-的半径最大，核外电子排布相同的情况下，原子序数越大，半径越小，因此r(N3-)r(Na+)，故r(Cl-)r(N3-)r(Na+)；(2)N的简单氢化物为NH3，最高价含氧酸为HNO3，二者形成的盐为NH4NO3；NH4NO3中，和之间为离子键，的N与O之间、的N与H之间为极性共价键；(3)由于NH3分子间有氢键，因此NH3的沸点高于CH4；(4)根据分析，B2D4是N2H4，N与N之间，N与H之间都只共用1对电子，电子式为；NH3通入NaClO溶液中会生成N2H
26、4，NaClO被还原为NaCl，反应的离子方程式为；(5)A与D可以按原子个数比1：3形成的化合物为C2H6，负极为C2H6，失电子在碱性环境中生成，电极反应为。11(1) 碳 Mg (2) Ar K(3)Cl2(4)第四周期族(5) N2O5+H2O =2HNO3 Al（OH）3+OH=AlO+2H2O【解析】由al元素在元素周期表中的相对位置可知，a为C元素、b为N元素、c为O元素、d为F元素、e为Na元素、f为Mg元素、g为Al元素、h为S元素、i为Cl元素、j为Ar元素、k为K元素、l为Fe元素。(1)由分析可知，a为C元素，名称为碳；f为Mg元素；氟离子核外有2个电子层，最外层电子数
27、为8，离子的结构示意图为，故答案为：碳；Mg；(2)由al元素在元素周期表中的相对位置可知，化学性质最不活泼的元素是位于0族的稀有气体Ar元素，最活泼的金属元素是位于左下角的K元素，故答案为：Ar；K；(3)S和Cl元素均位于第三周期，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，单质的氧化性依次增强，则氯气的氧化性强于硫单质，故答案为：Cl2；(4)l为Fe元素，位于元素周期表第四周期族，故答案为：第四周期族；(5)五氧化二氮是酸性氧化物，与水反应生成硝酸，反应的化学方程式为N2O5+H2O =2HNO3；氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al（OH）3+
28、OH=AlO+2H2O，故答案为：N2O5+H2O =2HNO3；Al（OH）3+OH=AlO+2H2O。12(1)(2)68.5(3)取少许于试管中，加浓的氢氧化钠溶液，加热，若产生的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可证明(4) H2SeO4 第三周期第VIA 族 S2-+Cl2S+2Cl-(5)【解析】X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X是碳元素；常温下Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，所以Y是N；T原子最外层电子数是电子层数的2倍，与Se在同一主族，因此T是S；Z元素最高正价是7价，则Z为Cl，据此分析作答。(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是，故
29、答案为：；(2)将9g单质X在足量氧气中燃烧，所得气体是二氧化碳，物质的量是0.75mol，通入1L 1molL-1 NaOH溶液中，氢氧化钠是1mol，设碳酸钠是xmol、碳酸氢钠是ymol，则xy0.75、2xy1，解得x0.25，y0.5，因此完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为68.5g，故答案为：68.5；(3)铵根能与碱反应产生氨气，则实验室检验铵根的方法是取少许于试管中，加浓的氢氧化钠溶液，加热，若产生的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可证明，故答案为：取少许于试管中，加浓的氢氧化钠溶液，加热，若产生的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可证明；(4
30、)硒（Se）是人体必需的微量元素，与T在同一主族，Se原子比T原子多一个电子层，则Se的原子序数为16+1834；最高价是+6价，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4；S元素在周期表的位置是第三周期第A；证明该粒子的还原性比Z- 强的离子方程式是：S2-+Cl2S+2Cl-，故答案为：H2SeO4；第三周期第A；S2-+Cl2S+2Cl-；(5)元素Z与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+ NaClO+H2O，其生成的含氧酸盐的电子式为，故答案为：。【点睛】本题重点(3)，考试时，要对常见离子的检验，做到标准作答，如：铵根能与碱反应产生氨气，则实验室检验铵根
31、的方法是取少许于试管中，加浓的氢氧化钠溶液，加热，若产生的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可证明。除题干离子，还要掌握氯离子、硫酸根离子等离子检验方法。13(1)第二周期VA族(2) CH2=CH2 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br(3)S2-(4)(5) H2O 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH +O2【解析】从表中信息可知：A为 H，B为C，C为N，D为O，E为Na，F为 Al，G为S，H为Cl，I为K。(1)从表中可知元素C为N元素，故在周期表的位置为第二周期VA族，故答案为：第二周期VA族；(2)由表中可知，元素A是H，B是C，二者形成的二元化合物中，乙烯的产量是衡量一
32、个国家石油化学工业发展水平的重要标志，故该化合物是乙烯，其结构简式为CH2=CH2，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2；CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；(3)元素G、H、I形成的简单离子分别为S2-、Cl-、K+它们的核外电子排布完全相同，核电荷数越大，离子半径越小，半径最大的是S2-，故答案为：S2-；(4)E单质是Na，H单质是Cl2，钠在氯气中燃烧生成物NaCl，其为离子化合物，电子式为，故答案为：；(5)元素C是N，D是O，二者分别形成的最简单氢化物中，由于H2O为液体，而NH3为气体，故H2O沸点比NH3高；E是Na，D是O，二者形成的化合物E2D2即Na2O2和水反应的化学方程式是2Na2O2+ 2H2O=4NaOH +O2，故答案为：H2O；2Na2O2+ 2H2O=4NaOH +O2。【点睛】本题重点(3)，简单离子半径的比较，当核外电子排布完全相同，核电荷数越大，离子半径越小；当当核外电子排布不完全相同，电子层数越大，离子半径越大。14(1) Mg2+(2)(3)(4)取少量固体粉末，加入足量的冷水，待不再产生气体后，继续滴加盐酸，若有气泡产生，说明固