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1、高考化学二轮过关训练：元素或物质推断题1（2022浙江绍兴二模）化合物X由5种元素组成且不含结晶水。某兴趣小组按如图流程进行实验：已知：上述流程中，除沉淀A红棕色固体B的转化外，其余均为非氧化还原反应；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，标准状况下测得体积为2.24L。请回答：(1)组成X的元素有_，X的化学式是_。(2)红棕色固体B在KOH高温环境下，与反应，固体B中金属元素化合价升高。同时生成，写出该化学反应方程式_。(3)将气体B通入到溶液中，先产生蓝色絮状沉淀，继续通入气体B，蓝色沉淀消失，呈深蓝色透明溶液，请写出相应的离子反应方程式_；_。(4)滤液A中溶质的成分是_。(5)设计实验方
2、案，用化学方法确定沉淀A中阳离子的成分_。2（2022辽宁东北育才学校三模）有某固体化合物X(含有三种短周期元素)是一种络合氢化物储氢材料，X中某种元素的单质可用于制造信号弹。某实验员对固体化合物X作如图实验：其中：X由三种短周期元素组成，且阴、阳离子个数比为2：1；金属互化物全部由金属元素组成的化合物。请回答：(1)化合物X的组成元素_，写出H的电子式_。(2)X在400分解的化学方程式_。(3)溶液E和过量CO2发生反应的离子方程式为_。(4)金属互化物C分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为_。(5)气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D，请设计
3、实验方案，检验产品中是否含有单质D：_。(6)利用如图装置可以用化合物X与盐酸反应测定生成A气体的体积。 操作全部正确的条件下测出气体体积与理论值相比_(填“偏大”“不变”“偏小”)。 对实验装置如何改进能较为准确的测量出生产气体的体积_。3（2022湖南永州一模）纯橄岩为含镁的硅酸盐矿物，并含有MnO、Fe2O3、FeO、SiO2和一些有机物等杂质。工业上利用纯橄岩制备一水硫酸镁（MgSO4H2O）的工艺流程如下：（1）酸浸时温度控制在90100之间，并且要连续搅拌2小时。连续搅拌2小时的目的是_。酸浸时适宜的酸度及用量对酸浸工艺十分重要，浓度过低，浸取不完全，浓度过高（5mol/L）造成浆
4、料黏度过大，出现“包团现象”，根据酸浸反应原理分析，造成浆料黏度过大的物质是_（填名称）。（2）实验室中过滤所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（3）向过滤的滤液中加入NaClO溶液，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式为_。 （4）滤渣中主要成分为MnO2和_（填化学式）。（5）已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从滤液中充分回收MgSO4H2O，采取将滤液蒸发浓缩、加压升温的方法结晶，需要加压升温的原因是_。4（2022浙江嘉兴一模）I.X由四种常见元素组成的化合物，其中一种是氢元素，其摩尔质量小于200gmol-1。某学习小组进行了如下实
5、验：已知：气体A在标况下的密度为0.714gL-1，A完全燃烧的气体产物E能使澄清石灰水变浑浊，沉淀D是混合物。请回答：(1)气体E的结构式_，沉淀D是_(写化学式)，X的化学式_。(2)写出化合物X与足量盐酸反应的化学方程式_。II.纯净的氮化镁(Mg3N2)是淡黄色固体，热稳定性较好，遇水极易发生反应。某同学初步设计了如图实验装置制备氮化镁(夹持及加热仪器没有画出)。已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2。请回答：(1)写出A中反应的化学方程式_。(2)下列说法不正确的是_。A为了得到纯净的氮化镁，实验前需要排除装置中的空气B装置B起到了缓冲、安全的作用C装置C只吸收水，避免镁和水反应
6、产生副产物D将装置B、C简化成装有碱石灰的U形管，也能达到实验目的E.实验后，取D中固体加少量水，能生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体5（2022浙江嘉兴一模）白色无机盐 X(含三种元素，相对分子质量小于 400)能与水发生反应。为了探究 X 的组成，设计并完成了以下实验：已知：白色沉淀 D 中的一种成分及质量与沉淀 B 相同。(1)白色沉淀 D 的成分为_(填写化学式)。(2)黑色固体 A 与浓硝酸反应的离子方程式是_。(3)X 与 H2O 反应的化学方程式是_。已知：将 0.1 molL1KI 溶液加入到 0.1 molL1 FeCl3溶液中时，可以看到溶液颜色加深，滴加淀粉后溶液变为蓝色
7、；当离子浓度相同时，氧化性：Ag+Fe3+； 若浓度减小时，离子的氧化性也会随之减弱。(1)甲同学猜测，0.1 molL1 KI 溶液(事先加入几滴淀粉溶液)加入到 0.1 molL1AgNO3 溶液中时，溶液应变蓝色。请写出该猜测对应的离子方程式_。实 验结果未见到蓝色。(2)乙同学认为甲同学的实验方案有问题，理由是_。请你用原电池的方法证明Ag+也能氧化 I，要求画出实验装置图，并标明电极材料及电解质溶液_。6（2022天津静海二模）A、X、Y、B、C、D、E、M是前30号元素，原子序数依次增加。A原子是周期表中半径最小的原子；X的基态原子次外层有2个电子，最外层有3个未成对电子；Y原子的
8、2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子相反；B的价层电子排布式为ns1，C和Y形成的化合物是引起酸雨的主要大气污染物，常温下，D的单质是一种黄绿色的气体；E的+3价离子的3d轨道为半充满状态，M与E元素位于同一周期，且为B族元素。（1）B、Y、C分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为(填离子符号)_（2）元素D基态原子的核外电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_（写元素符号）。（3）M与D形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_，其中配位体为_分子（填“极性”或“非极性”），（4）基态C原
9、子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。将A2C通入ED3溶液中反应的离子方程式为_（5）用200mL1molL-1的BYA溶液吸收4.48L（标准状况）CY2所得溶液的pHO2-Na+ 1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5 Ar CuCl Cu(NH3)42+ 极性 哑铃 H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+ c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-) 2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O7 第三周期IIIA族 b 8 FeS2 11 2Fe3+Fe=3Fe2+ :分散质微粒的直径(nm)； H2O2+2H+2Fe2+=2H2O+2Fe3+9
10、 b 氩 Na+ b 4KClO3KCl+3KClO4 AlH3 2AlH3+6H2O2Al(OH)3+6H2 可能10 Z 钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能（或最高价氧化物对应水化物的碱性：NaZ） B 0.675 ClO2+4I+4H+ = Cl- +2I2+2H2O11 NH4Cl 4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 1:212 第二周期A族 Cl- O2- Mg2+ NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- Cl2+2OH-=Cl-+H2O+
11、ClO。13 1，2-二氯丙烷 加成反应 氧化反应 C10H18O4 CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaCl Na2CO3饱和溶液 14 第三周期第A族 S2- O2- Mg2+ Al3+ HClO4 H2SO4 HF HCl C2H2 CaC2 + 2H2OCHCH+ Ca(OH)2 NaOH、H2、Cl2 PbO2+4H+SO42-2e-=2H2O+PbSO415 第三周期IIIA族 Na+ S2- HClO4 H2SO4 2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)H511kJmol-1 H2O2 H2O2+CN-+OH-=CO+NH316 1s22s22p63s23p63d84s2 这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键 原子晶体 sp317 第二周期A族 H3O+ S2ClNa+ H2（g）+O2（g）H2O（l）H=286kJmol1 AC18(1) 第四周期第族 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O(4)(5)Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，可以杀菌、消毒；Na2FeO4中+6价铁元素得电子后生成了Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可吸附水中的杂质而净化水答案第15页，共3页