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1、 高三化学二轮复习铝及其化合物必刷卷一、选择题（共17题）1把Fe2O3中混有的少量Al2O3除去,应选用的试剂是A稀硝酸B硫酸铜溶液C烧碱溶液D稀盐酸2金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如图。下列说法不正确的是A中需持续吹入空气作氧化剂B中需加入过量稀硫酸C溶液A为橙色D中Cr在阴极生成3下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A明矾作净水剂B漂粉精作消毒剂C氧化铁可以作为红色油漆的原料D铁粉作食品袋内的脱氧剂4除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法错误的是ACu (CuO),加盐酸，过滤BNa2
2、CO3 (NaHCO3)固体,加热CKNO3 (K2SO4),加BaCl2溶液，过滤DMgO (Al2O3)，加烧碱溶液，过滤5下列说法不正确的是（）A钠、钾着火时，不能用干粉灭火器灭火B氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C石英是制造光导纤维的原料。也是常用的半导体材料D在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO、NOX等的排放量6下列说法不正确的是A胶体呈红褐色，可用于净水B铝合金作为耐火材料，常用于建筑业、交通运输业及电子行业C铵盐能与碱反应放出氨气，因此应避免将铵态氨肥与碱性肥料混合施用D高压钠灯，发出黄光、透雾能力强，常用于道路和广场的照明7下列各表述与示意图一致的是（
3、）A图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH体积的关系图。则：n(Mg2)：n(Al3)：n( NH4)2：3：2B图中使用的NaOH的物质的量浓度为1 mol/LC图中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低D图中物质A反应生成物质C，H08下列与铁元素有关的说法不正确的是A氢氧化钠溶液应保存在带有橡胶塞的细口玻璃瓶中B铁的氧化物都能在高温下与Al发生铝热反应C保存FeSO4溶液时应向其中加入少量稀硫酸和铁粉D向某溶液中加入氯水后再加入KSCN溶液，若呈血红色则证明原溶液含Fe29下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的
4、是NaHCO3Al2O3Al（OH）3Al （NH4）2CO3ABCD全部10下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是A在地壳中的含量：FeAl NaB均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：AlFeNaC钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁D等质量的三种金属与足量盐酸反应时，钠置换出的氢气最多11下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示的转化关系的是AABBCCDD12将2.7g铝溶解于100mL 3 molL-1 NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL 1 molL-1盐酸，最后可得沉淀的质量是A2.7gB5.2gC7.8gD10g13用铝热法还原下列物质，用等物质的量的铝，制得
5、金属物质的量最少的是( )AMnO2BFe3O4CCr2O3DV2O514在指定溶液中下列离子能大量共存的是。A能使甲基橙变红的溶液：、B常温下，的溶液中：、C的溶液：、D加入能放出的溶液：、15某物质M能实现“”的转化，则M可能是ABCDFeO16短周期主族元素的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数等于Y原子最外层电子数的2倍；四种元素形成的一种化合物的结构如图所示，该化合物的阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，下列说法错误的是（ ）A原子半径：BW与Z形成晶体的基本单元为平面结构CX与Z在自然界中均不存在游离态DW与Y形成的化合物可作耐火材料17将13.5g金属铝与1 L 2m
6、olL-1 的NaOH溶液充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为A11.2 LB16.8 LC33.6 LD44.8 L二、综合题（共6题）18把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 molL-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，试回答：(1) A点的沉淀物的化学式为_，写出AB段发生反应的离子方程式_。(2)原混合物中AlCl3的质量是_，NaOH的质量是_g。(3) Q点HCl溶液加入量是_mol19铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提
7、取铝可采用如图所示工艺流程：请回答下列问题： (1)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_(填操作名称)，需要用到的玻璃仪器 _、 _、 _。(2)沉淀B的成分是_(填化学式，下同)，沉淀C的成分是 _、 _。 (3)写出生成溶液D的离子方程式_。(4)沉淀F转化为物质M的化学方程式为_；溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_。20下图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为生活中最常用的金属单质，J为红褐色固体，L为两性氢氧化物。反应、均为工业上的重要反应。请回答下列问题：写出B的化学式为_；D的电子
8、式为_。组成单质C的元素在元素周期表中的位置为_；写出向I溶液中加入过量NaOH溶液时发生反应的离子方程式：_。写出向Na2SiO3溶液中通入少量D时发生反应的离子方程式：_。21高铝粉煤灰提取铝既能缓解我国缺铝矿的现状，又能减少煤燃烧产生的污染。高铝粉煤灰含55.22% Al2O3、32.58% SiO2、5.08% CaO、2.09% Fe2O3和5.03%其他杂质。活化焙烧法从高铝粉煤灰中提取铝的工艺流程如图所示，回答下列问题：(1)碱石灰烧结法是利用高铝粉煤灰与纯碱、焦炭1220烧结，Al2O3转化为易溶的偏铝酸钠，从而将铝元素分离出来，烧结过程无污染，氧化铝发生反应的化学方程式是_。
9、(2)活化焙烧过程中，不同活化剂对铝、钙浸出率的影响不同(如下表)，应选择_做活化剂。活化剂Na3PO4Na2HPO4NaFNa2SO4CH3COONaAl浸出率83.82%83.62%85.64%77.55%90.96%Ca浸出率97.10%97.75%98.26%96.79%90.96%(3)酸浸使用的酸是_，酸的浓度与氧化铝溶出率的关系如图1，酸浓度为36%时达到最大溶出率，但实际工业使用32%的酸浓度，原因是_。酸溶温度与氧化铝溶出率的关系如图2，选择的最佳温度是_。(4)流程图中的一系列操作应包括_、过滤、洗涤、干燥，粗氧化铝的主要杂质是_。(5)电解过程中阴极的电极反应式为_，现有
10、102 t高铝粉煤灰，如果总转化率为75%，可以得到_t铝(计算结果保留四位有效数字)。22某固体混合物，由NaOH、AlCl3、MgCl2组成，将它放入足量的水中，充分搅拌后，有0.58g白色沉淀，在所得到的浊液中逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量（g）关系如图所示。（假定：加入NaOH溶液后，Al3+、Mg2+转化为沉淀不存在先后顺序）（1）沉淀的最大值，即m= _g。（2）沉淀完全溶解时，所消耗盐酸的体积a=_mL。23“生活无处不化学”，请你回答下列问题。（1）厨房中的调味品有：盐(主要成分氯化钠)、碱面(主要成分碳酸钠)、白醋(主要成分乙酸)。将上述物质分
11、别溶于水，其水溶液具有碱性的是_(填序号，下同)，主要成分中属于盐类的是_，相互间能发生反应的是_。（2）生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是_。用四氯化碳可擦去圆珠笔油 自来水厂用液氯消毒 可用食醋洗掉水垢（3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是_（填字母代号）。A二氧化硫 B二氧化碳 C二氧化氮 D可吸入颗粒物煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。燃煤产生的SO2是导致_（填名称）污染现象形成的原因；处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为_。（4）向浑浊的水中加入明矾KAl
12、(SO4)212H2O后，水可得到净化。写出明矾在水中的电离方程式_，往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_。参考答案1C【详解】氧化铁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，因此把Fe2O3中混有的少量Al2O3除去应选用的试剂是氢氧化钠溶液。答案选C。2B【详解】ACr2O3灼烧生成Na2CrO4，FeO灼烧生成Fe2O3，可知Cr元素和Fe元素化合价均升高，应通入空气，做氧化剂，故A正确；B中加入过量稀硫酸，氢氧化铝溶解生成硫酸铝溶液，不能得到氢氧化铝固体，即Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，故B错误；CNa2CrO4加入浓硫酸得到A为
13、Na2Cr2O7，溶液为橙色，故C正确；D电解过程中，在阴极Cr元素得电子化合价由+6降为0，发生还原反应，即Cr在阴极生成，故D正确；答案为B。3D【详解】A.明矾作净水剂，利用Al3+水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，没有化合价变化，A错误；B.漂粉精中次氯酸根离子具有强的氧化性，其氧化作用进行杀菌消毒，B错误；C.氧化铁可以作为红色油漆的原料利用氧化铁显红色，C错误；D.铁粉可以消耗包装袋中的氧气，铁粉自身被氧化，起还原作用，D正确；答案选D。4C【详解】试题分析：A中CuO与盐酸反应而Cu与盐酸不反应，再过滤，正确；B中NaHCO3受热易分解，而Na2CO3热稳定性较高，正确；C中硫酸钾
14、与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，又引入了新的杂质，错误；D中氧化铝与强碱反应而氧化镁与强碱不反应，可除去，正确；选C。考点：考查物质的除杂。5C【解析】A钠、钾着火时应用沙土盖灭，因生成过氧化物，可与二氧化碳反应，故A正确；B工业用电解熔融的氧化铝冶炼铝，氧化铝的熔点高，可用作耐火材料，故B正确；C石英的主要成分为二氧化硅，可用于光导纤维，因不导电，不能用于半导体材料，故C错误；DCO、NOx在转化器的作用下可生成二氧化碳、氮气，可降低有害气体的排放量，故D正确；故选C。6B【详解】A胶粒表面积大，可吸附水中的杂质达到净水目的，A正确；B铝合金耐腐蚀，常用于建筑业、交通运输业及电子行业，B
15、错误；C铵盐中铵根与碱中氢氧根反应释放氨气，故铵态氮肥与碱性肥料混用会造成氮肥流失，C正确；D高压钠灯，发出黄光、透雾能力强，常用于道路和广场的照明，D正确；故本题选B。7C【详解】A、图涉及到的离子方程式有：Mg2+2OHMg（OH）2，Al3+3OHAl（OH）3，NH4+OHNH3H2O，Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，设NaOH溶液的浓度为xmolL1，则n（NH4）=0.01xmol，n（Al（OH）3）=n（Al3）=0.005xmol，nn（Mg2）=（0.025xmol-0.0053xmol）2=0.005xmol，则：n（Mg2）：n（Al3）：n（NH4）=1：1：
16、2，故A错误；B、设NaOH溶液的浓度为xmolL1，根据n（Mg2）=n（Mg（OH）2）=0.005xmol=0.05mol，x=10molL1，故B错误；C、图中表示某反应过程的能量变化，使用催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，故C正确；D、图中曲线表示反应物和生成物的能量的大小，如A是反应物，则反应放热，H0，故D错误。故选C。8D【详解】A氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的细口玻璃瓶中，氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，使瓶塞与瓶颈粘在一起，故氢氧化钠溶液应保存在带有橡胶塞的细口玻璃瓶中，A正确；B在金属活动顺序表中，铝排在铁的前面，铝比铁的活泼性强，铁的氧化物都能在高温下与
17、Al发生铝热反应，B正确；C保存FeSO4溶液时应向其中加入少量稀硫酸抑制Fe2+水解，加入少量的铁粉防止Fe2+被氧化，C正确；D向某溶液中加入氯水后再加入KSCN溶液，若呈血红色，只能证明加入氯水后的溶液中含有Fe3+，不能证明原溶液中含有Fe2+，D错误；答案选D。9D【详解】碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，符合题意；氧化铝属于两性氧化物，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，符合题意；氢氧化铝属于两性氢氧化物，氢氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，符合
18、题意；Al与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，符合题意；碳酸铵与稀硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳，碳酸铵与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和，符合题意；故答案选D。10B【解析】试题分析：A.地壳中元素含量的排序为OSiAlFeCa，A项错误；B.钠、铁、铝都能和盐酸反应生成氯化铝、氯化亚铁和氯化钠，生成物中金属价态数值：AlFeNa，B项正确；C.Na与FeCl3溶液反应时，先和水反应生成NaOH和氢气，在和FeCl3反应生成Fe(OH)3和NaCl，C项错误；D.等质量的三种金属与足量盐酸反应，失电子分别为Na: m231，Mg: m242，Al：m273，
19、Al置换出的氢气最多，D项错误；答案选B。考点：考查Na、Fe、Al的性质与存在。11A【解析】试题分析： ACaCO3不能一步生成Ca(OH)2，故A错误；BAlCl3与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2与弱酸反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3，故B正确；CFe2O3、FeCl3、Fe(OH)3三者之间满足图示转化关系，故C正确；DFeCl2可以和金属锌一步反应生成Fe，氯化亚铁和氯化铁之间可以相互转化，故D正确；答案为A。考点：考查物质的性质及相互转移12B【分析】铝溶于氢氧化钠溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，加入
20、盐酸先与剩余的NaOH反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，然后发生反应：HCl+H2O+ NaAlO2=NaCl+Al(OH)3，若盐酸还有剩余，则盐酸会溶解生成的沉淀，即发生反应：3 HCl+ Al(OH)3=AlCl3+3H2O据此分析进行计算。【详解】2.7g铝的物质的量=0.1mol，NaOH的物质的量=0.1L3mol/L=0.3mol，HCl的物质的量=0.4L1mol/L=0.4mol，生成NaAlO20.1mol，溶解铝后剩余的NaOH：0.3mol-0.1mol=0.2mol，加入盐酸先与NaOH反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，由化学方程式可知反应中HCl与Na
21、OH的物质的量之比为1：1，中和NaOH后剩余HCl为0.4mol-0.2mol=0.2mol，然后剩余的盐酸发生反应：，生成Al(OH)3沉淀0.1mol，反应后还剩余HCl为0.2mol-0.1mol=0.1mol，最后发生反应： ，最后可得氢氧化铝沉淀的质量为(0.1mol-)78g/mol=5.2g。答案选B。13D【详解】根据反应方程式：4Al3MnO2=2Al2O33Mn，假设铝的物质的量为1mol，则生成Mn的物质的量为：；根据反应方程式：8Al3Fe3O4=4Al2O39Fe，假设铝的物质的量为1mol，则生成Fe的物质的量为：；根据反应方程式： 2AlCr2O3=Al2O32
22、Cr，假设铝的物质的量为1mol，则生成Cr的物质的量为：；根据反应方程式： 10Al3V2O5=5Al2O36V，假设铝的物质的量为1mol，则生成V的物质的量为。综上所述，制得金属物质的量最少的是，故本题选D。14B【详解】A能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中和反应，不能大量共存，A错误；B常温下，的溶液呈碱性，、四种离子之间不发生反应，可以在碱性溶液中大量共存，B正确；C有强氧化性，能氧化，不能大量共存，C错误；D加入能放出的溶液为酸性溶液或强碱溶液，酸性溶液中不能含，否则不产生氢气，氢离子与反应，不能大量共存；强碱溶液中、均能与反应，不能大量共存，D错误。故答案选B。15A【详
23、解】A氨气与盐酸反应生成氯化铵，氯化铵与过量氢氧化钠反应生成一水合氨，一水合氨受热分解生成氨气，能转化，故A正确； B与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与过量氢氧化钠反应生成溶液，在空气中加热不分解，不能转化，故B错误； C与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠在空气中加热不分解，不能转化，故C错误； DFeO与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与过量氢氧化钠反应生成氢氧亚化铁，氢氧亚化铁在空气中被氧气氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁，得不到原氧化亚铁，不能转化，故D错误， 答案选A。16B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y的
24、简单离子为X+、Y3+，则X原子的最外层电子数是1、Y原子的最外层电子数是3，W原子的最外层电子数等于Y原子最外层电子数的2倍，则W为O、X为Na、Y为Al，由四种元素形成的一种化合物的结构图所示可知Z为+4价，且化合物中Z原子的最外层均满足8电子稳定结构，则Z为Si元素。【详解】由分析知：W为O元素、X为Na元素、Y为Al元素、W为Si元素；ANa、Al、Si、S为同周期主族元素，核电荷数大，原子半径小，则原子半径NaAlSiS，而O和S为同主族元素，S的原子半径大于O，则原子半径NaAlSiO，故A正确；BO与Si组成的SiO2是原子晶体，是空间立体网状结构，故B错误；CNa是活泼金属，而
25、Si是亲氧元素，则Na和Si在自然界均只有化合态，不存在游离态，故C正确；DAl2O3的熔点高，是高温耐火材料，故D正确；故答案为B。17B【解析】试题分析：13.5g铝的物质的量是n=0.5mol，NaOH的物质的量是n=cV=2molL-11L=2mol，根据方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2，NaOH过量，Al不足，所以用Al计算。2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H22 30.5mol n即：n=0.75mol，体积是V=nVm=0.75mol22.4L/mol=16.8L。考点：考查化学方程式的有关计算、铝的化学性质。18Mg(OH)2 + H+
26、 H2O=Al(OH)3 2.67 5.20 130 【分析】根据图像判断，NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于水中，NaOH过量，则沉淀为Mg(OH)2，溶液为NaOH、NaAlO2的混合液；加入盐酸，先与NaOH反应，然后与NaAlO2反应生成氢氧化铝，则B点时，固体为Mg(OH)2、Al(OH)3的混合物。【详解】(1)分析可知，A点的沉淀物的化学式为Mg(OH)2；AB段为偏铝酸钠与盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠，反应的离子方程式+ H+ H2O=Al(OH)3；(2) AB段消耗1 molL-1HCl溶液20mL，n(HCl)= 1 molL-120mL=0.02m
27、ol，则n(NaAlO2)= 0.02mol，根据铝守恒，则原溶液中n(AlCl3)=0.02mol，质量为2.67g；1.16g的Mg(OH)2，消耗nMg(OH)2= 1.16g58g/mol=0.02mol，根据图像，B点溶液为NaCl溶液，消耗盐酸30mL，生成Mg(OH)2时，生成0.04mol NaCl，生成Al(OH)3时，生成0.06mol NaCl，合计生成NaCl 0.13mol，根据Na元素守恒，则原混合物中n(NaOH)=0.13mol，质量为5.20g；(3) BQ点Al(OH)3、Mg(OH)2与盐酸反应，nMg(OH)2= 0.02mol，nAl(OH)3= 0.
28、02mol，合计消耗100mL的盐酸，即30Q盐酸的体积为100mL，则Q加入盐酸为130mL。19过滤 烧杯 玻璃棒 漏斗 SiO2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 【分析】铝土矿主要成分是Al2O3，其中含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO，向加入过量盐酸，Al2O3、MgO、Fe2O3与盐酸反应，产生溶液A中含有AlCl3、FeCl3、MgCl2及过量的盐酸，而SiO2与盐酸不反应，所以沉淀B为SiO2，向溶液A加入过量烧碱，FeCl3、MgCl2反应产
29、生Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀，所以沉淀C为Fe(OH)3和Mg(OH)2，而AlCl3与过量NaOH溶液反应产生NaAlO2，所以溶液D为NaAlO2、NaOH的混合物，向溶液D中通入过量CO2气体，NaAlO2反应产生Al(OH)3沉淀，同时得到NaHCO3，则溶液E为NaHCO3，沉淀F为Al(OH)3。加热Al(OH)3，分解得到M为Al2O3，经电解可得到Al，据此分析解答。【详解】经上述分析可知A为AlCl3、FeCl3、MgCl2、HCl的混合物；B为SiO2，C为Fe(OH)3和Mg(OH)2，D为NaAlO2、NaOH的混合物，E为NaHCO3，沉淀F为Al(OH)3，
30、M为Al2O3。(1)图中分离溶液与沉淀的实验方法是过滤；需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；(2)根据上述分析可知：沉淀B的成分是SiO2；沉淀C的成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3；(3)向含有Al3+的溶液中加入过量NaOH溶液，Al3+会反应转化为AlO2-，则生成NaAlO2反应的离子方程式为：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O；(4)沉淀F是Al(OH)3，该物质不稳定，加热分解产生Al2O3和 H2O，因此沉淀F转化为M的化学方程式为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；溶液D为NaAlO2和NaOH的混合物，向其中通入过量CO2，NaAlO2与CO2及溶液中的水反应
31、生成Al(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-。20Fe2O3 第三周期IIIA族 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O SiO32-+CO2+ H2O=H2SiO3+CO32- 【分析】根据物质转化关系图及J为红褐色固体，L为两性氢氧化物可知，L为氢氧化铝；J为氢氧化铁；B为红棕色粉末，为氧化铁；C、E为生活中最常用的金属单质，则C为Al；E为Fe；A为无色有毒气体，且有还原性，则为CO；D为二氧化碳，G为碳酸钠；H为氯化铁；F为氧化铝，I为氯化铝；K为偏铝酸钠；【详解】分析可知，B为氧化铁，化学式为Fe2O3；D为二氧化碳，其电子式为
32、；C为Al，位于周期表中第三周期IIIA族；I为氯化铝，加入过量的NaOH时生成偏铝酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为Al3+4OH-=AlO2-+2H2O；Na2SiO3与少量的二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式为SiO32-+CO2+ H2O=H2SiO3+CO32-。21Al2O3+Na2CO3+C2NaAlO2+CO2 CH3COOONa 盐酸 此时氧化铝的溶出率已经达到75%以上，盐酸浓度越高，对设备的要求越高，成本越高 170 蒸发浓缩、冷却结晶 Fe2O3 Al3+3e-=Al 22.36 【分析】本流程欲从高铝粉煤灰中提取纯Al，首先将高铝粉煤灰活化焙烧得到含NaAl
33、O2以便后续的提取；向焙烧后的固体中加入适量的盐酸得到滤液，向滤液中加入NaF使得溶液中的CaF2沉淀，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥之后得到结晶铝盐，煅烧之后生成的HCl还可以循环利用，将煅烧得到是粗氧化铝经进一步提纯得到纯Al。【详解】(1)根据题意，氧化铝从与Na2CO3及焦炭反应生成NaAlO2，反应的化学方程式为Al2O3+Na2CO3+C2NaAlO2+CO2；(2)根据表格，当CH3COONa作为活化剂时，Al和Ca的浸出率最高，因此选用CH3COONa作为活化剂；(3)结晶铝盐煅烧过程中产生的物质在酸浸这一步循环利用，可推出，该酸为盐酸，结晶铝盐为AlCl3xH
34、2O，在煅烧过程中铝盐水解生成HCl挥发，同时生成Al2O3；选用32%的酸浓度是因为氧化铝的溶出率已经达到75%以上，盐酸浓度越高，对设备的要求越高，成本越高；根据图像，170之后，氧化铝的溶出率变化不大，因此选择的最佳温度为170；(4)流程图中的一系列操作目的是将带结晶水的铝盐从溶液中分离出来，因此操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；酸浸之后，Fe3+进入滤液中，未被除去，因此粗氧化铝的主要杂质是Fe2O3；(5)电解熔融的氧化铝，阴极的反应是Al3+得电子，反应式为Al3+3e-=Al。根据氧化铝中Al的质量分数可知102t高铝粉煤灰可制得纯Al的质量m=102t55.22%7
35、5%=22.36t。221.36g 130mL 【详解】向所得浊液中，逐滴加入0.5mol/L盐酸，由加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系图分析：0-10mL，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量不变，说明沉淀是Mg(OH)2，mMg(OH)2=0.58g，NaOH、AlCl3、MgCl2组成的混合物，溶于足量水发生反应是：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，该阶段发生反应是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；10mL处，加入10ml盐酸刚好中和未反应的NaO
36、H，溶液为NaCl、NaAlO2；10mL-30ml，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量增加，该阶段发生反应是：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl；30mL处，NaAlO2与盐酸恰好反应，需盐酸体积为：30ml-10ml=20ml，沉淀质量达到最大，溶液为NaCl溶液；30mL-a点，随盐酸的体积增加，沉淀的质量减少，发生反应是：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；Al(OH)3+3 HCl=AlCl3+3H2O；a点，Mg(OH)2和Al(OH)3完全反应，溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液；(1)10mL-30ml，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量增
37、加，该阶段发生反应是：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl；生成的Al(OH)3的物质的量为0.02L0.5mol/L=0.01mol，质量为0.01mol78g/mol=0.78g，则沉淀的最大量为：0.58g+0.78g=1.36g。(2)选30mL处，计算NaOH的质量，此时溶液为NaCl溶液，溶液中Cl-来源于原混合物中的AlCl3、MgCl2和加入的30mlHCl，溶液中Na+来源于原混合物中的NaOH， NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl0.01mol0.02L0.5mol/L=0.01mol由Al原子守恒得原混合物中n(AlCl3)=n(Na
38、AlO2)=0.01mol由Mg原子守恒得原混合物中n(MgCl2)=nMg(OH)2=0.01mol，由Na+离子和Cl-离子守恒得：n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.01mol2+0.01mol3+0.03L0.5mol/L=0.065mol；沉淀完全溶解后溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，a点所加盐酸相等于用于中和原混合物中的NaOH，此时所加盐酸物质的量：n(HCl)=n(NaOH)=0.065mol，P点所表示盐酸的体积为：V=0.13L=130mL。23 B 酸雨 2CO+SO22CO2+S KAl(
39、SO4)2=K+Al3+2SO42- 或者KAl(SO4)212H2O=K+Al3+2SO42- +12H2O 2Al3+3Ba2+6OH-+3SO42-=2Al(OH)3+3BaSO4 【分析】(1)水溶液具有碱性的物质是碱或水解显碱性的盐；金属阳离子和酸根银离子过程的化合物为盐；碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水；(2)有新物质生成的变化为化学变化；(3)空气质量日报”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等；燃煤产生的SO2增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成单质硫和二氧化碳；(4)明矾在水溶液中电离生成Al3+和SO42-，
40、假设KAl(SO4)2为2mol，当Al3+恰好全部沉淀时，需要3molBa(OH)2，根据各离子的物质的量判断反应的程度，以此书写离子方程式。【详解】(1)厨房中的调味品，盐(主要成分氯化钠)，碱面(主要成分碳酸钠)、白醋(主要成分乙酸)，将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是碱面(主要成分碳酸钠)，碳酸根离子水解溶液显碱性，主要成分中属于盐类的是盐(主要成分氯化钠)，碱面(主要成分碳酸钠)，相互反应的物质是碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，故答案为：；(2)用四氯化碳可擦去圆珠笔油，利用相似相溶原理，无新物质生成，属于物理变化，故选； 自来水厂用液氯消毒，利用氯气与水反应生成具
41、有强氧化性次氯酸，有新物质生成，是化学变化，故不选； 可用食醋洗掉水垢，醋酸与碳酸钙，氢氧化镁反应生成可溶性醋酸盐，有新物质生成，是化学变化，故不选；故选：；(3)空气质量日报”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等，二氧化碳为空气组成成分，不属于污染物，故选：B；燃煤产生的SO2增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成单质硫和二氧化碳，方程式：2CO+SO22CO2+S；故答案为：酸雨；2CO+SO22CO2+S；(4)明矾在水溶液中电离生成Al3+和SO42-，电离方程式为KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，假设KAl(SO4)2为2mol，溶液中含有2molAl3+，4molSO42-，当Al3+恰好全部沉淀时，需要3molBa(OH)2，即加入3molBa2+，6molOH-，反应的离子方程式为2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3，故答案为：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-；2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3。