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1、高三化学二轮复习硅及其化合物必刷卷一、选择题（共17题）1下列物品所用材料主要成分不属于硅酸盐的是( )A玻璃门窗B大理石桌C陶瓷餐具D水泥路桥2下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ASO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物BNa2O2与CO2可以发生反应，常用做供氧剂C石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒3下列物质有关用途与性质的对应关系正确的是（ ）选项物质用途性质ASi制太阳能电池能传导光信号BNH3做制冷剂NH3具有还原性CAl2O3耐高温材料Al2O3熔点高DNaHCO3焙制糕点能与碱反应AABBCCDD4下列有关试剂的保存方法正确的是
2、A溶液和氢氟酸常被保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中B液溴易挥发，碘单质易升华，二者均保存在棕色广口试剂瓶中，并置于低温、阴凉处C浓氨水、新制氯水均保存在棕色细口瓶中，并置于低温、阴凉处，防止变质D实验室将新配制的溶液保存在无色透明且带有磨口玻璃塞的试剂瓶中即可5下列有关物质性质和用途对应具有因果关系的是A二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维B次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌C浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体D氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板6下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论A充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃
3、烧Na2SiO3可作防火剂B将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC将FeCl2加入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去FeCl2具有漂白性D除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热铝不能滴落下来铝熔点高，没能熔化AABBCCDD7下列说法正确的是()A浓硝酸和浓硫酸都应保存在棕色试剂瓶中B氢氧化钠溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存C工业制得的浓盐酸、浓硝酸所带黄色都是Fe3所致D铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸8物质的性质与用途说法正确，且有因果关系的是选项性质用途AAl与浓硫酸不反应用铝槽盛放浓硫酸BSiO2与NaOH溶液不反应用磨砂玻璃瓶
4、长期存放NaOH溶液CFeCl3在沸水中能形成胶体用FeCl3溶液作为铜电路板刻蚀液DNa2O2与CO2反应生成O2用Na2O2作防毒面具供氧剂AABBCCDD9某溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中不符合此条件的是AAg+、Al3+、K+B、K+CAg+、Fe2+、Na+DAg+、Ba2+、Na+10在一定条件下，下列不能与二氧化硅反应的物质是焦炭 纯碱 碳酸钙 氢氟酸 硝酸 氢氧化钾 氧化钙A只有B只有C只有D只有11下列关于硅及其化合物的说法正确的是A自然界中存在大量硅单质B硅酸是种很弱的酸，通常是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得C玛瑙 、金刚
5、石、水晶的主要成分都是二氧化硅D二氧化硅的化学性质活泼，能与酸或碱溶液发生化学反应12下列叙述正确的是A浓硫酸稀释、酸碱中和反应，均为放热反应BSiO2既能与NaOH溶液反应，又能与HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物C向某溶液中先加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有D某红棕色气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体一定是NO213化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是A神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅B明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒C具有漂白性，可用于漂白纸浆
6、，也可以大量用于漂白食品D纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污14存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是A活性炭、吸附剂B氯化钠、干燥剂C硅胶、干燥剂DKMnO4、氧化剂15下列有关物质应用的叙述中，不正确的是A氢氧化铝可用于治疗胃酸过多BClO2用于饮用水消毒C水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火DSi用于制造光导纤维16化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法正确的是A我国火星探测器“天问一号” 使用的新型SiC增强铝基复合材料是一种新型硅酸盐材料B纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2
7、+、Ag+、Hg2+C“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用D检验从火星上带回来的红色物质是否是FeO的操作步骤是：样品粉碎加稀硝酸溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液17从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论AA元素的原子半径比B元素的原子半径大元素A位于B的下一周期B将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3H2SiO3C常温下，铜能与浓硝酸反应而铝遇浓硝酸钝化还原性：CuAlD常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应非金属性：PNAABBCCDD二、综合题（共6题）18（1）普通玻璃的成分Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为
8、 ；（2）若要制备7.17吨该产品，其中需要石灰石、石英（利用率按75%计算）各多少吨，并同时共产生标况下的温室效应气体CO2多少立方米？19某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：（1）写出F的电子式_。（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是_（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的_溶液再与盐酸反应，如图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为_。（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量
9、的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_。（5）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是_。（6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_。20如图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入CO2气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与通入的CO2体积之间的关系曲线。请回答：OA段曲线所表示的
10、化学反应方程式：_，A点处已参加反应的CO2与Ca(OH)2的物质的量之比为_。B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是_和_(填离子符号)，将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是_。21锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如下：（1）1mol焦炭在过程中失去_mol电子。（2）过程中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的离子方程式为_。（3）步骤（2）中的电解过程中，若用甲醇燃料电池作电源，用KOH作电解质，负极反应为_。（4）整过生产过程必须严格控制无水，回答下列问题：SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，化学反应方程式为_。干燥Cl2时从有利于充分干燥和
11、操作安全的角度考虑，需将约90的潮湿氯气先冷却至12，然后再通入浓H2SO4中。冷却的作用是_。（5）Zn还原SiCl4的可逆反应如下：SiCl4(g)+2Zn(s)Si(S)+2ZnCl2(g)H0下列说法正确的是（_）A还原过程需在无氧的气氛中进行B投入1molZn可生成14g还原产物C增加SiCl4(g)的量，该反应平衡常数不变D若SiCl4(g)过量可增大H的值（6）有一种由硅制作的材料中常加入Ag2SO4 ，已知某温度下Ag2SO4（M312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H2O，该温度下Ag2SO4的Ksp_（两位有效数字）。22高纯硅晶体是信息技术的重要材料。（1）
12、在周期表的以下区域中可以找到类似硅的半导体材料的是_（填字母）。A过渡元素区域 B金属和非金属元素的分界线附近（2）工业上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知：写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式_。（3）某同学设计下列流程制备高纯硅：的化学式为_。写出反应的离子方程式_。写出反应的化学方程式_。步骤中硅烷(SiH4)分解生成高纯硅，已知甲烷分解的温度远远高于硅烷，用原子结构解释其原因是_。（4）将粗硅转化成三氯硅烷(SiHCl3)，进一步反应也可以制得粗硅。其反应：SiHCl3 (g) + H2(g) Si(s) + 3HCl(g)，不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始
13、时各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。下列说法正确的是_(填字母)。A该反应是放热反应B横坐标表示的投料比应该是C该反应的平衡常数随温度升高而增大D实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可以适当增大压强23某玉石由短周期主族元素W、X、Y、Z组成，且W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y同主族，W与X同周期。W、Y、Z的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等，Z的最外层电子数是X电子总数的一半。回答下列问题：（1）Z在元素周期表中的位置是_。（2）该玉石的成分是，若的化学式可以写成二元化合物组合的形式，则该玉石的成分用二元化合物组合的形式可以写成_。（3）已知Z的单质可以溶于Y的氧化
14、物对应的水化物溶液中，该过程发生反应的离子方程式是_。（4）四种元素的单质及其化合物广泛应用于电池、通信等领域。Z的单质常用作_材料(填一种，下同)；X和Z组成的化合物常用作_材料。W离子电池比Y离子电池有更好的储能优势，其原因是_。在W离子电池中，W离子嵌入石墨形成复合材料，该材料是电池的负极材料，当电池部分放电释放出x个W离子时，该电极反应式是_。参考答案1B【分析】在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品。【详解】A项、玻璃的主要成分有硅酸钠、硅酸钙等，属于硅酸盐，故A正确；B项、大理石的主要成分为碳酸钙，不属于硅酸盐，故B错误；
15、C项、陶瓷是用黏土烧制而来，黏土的主要成分为硅酸盐，故C正确；D项、水泥成分硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，属于硅酸盐，故D正确；故选B。2B【详解】A、SO2用于漂白秸秆、织物，利用SO2的漂白性，与SO2的氧化性无关系，故A不符合题意；B、Na2O2与CO2发生：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，因此Na2O2常用做供氧剂，故B符合题意；C、石英的成分是SiO2，在高温下，SiO2能与NaOH、纯碱发生反应，因此不能用加热熔化烧碱、纯碱等固体，故C不符合题意；D、次氯酸具有强氧化性，可用来自来水的杀菌和消毒，与次氯酸的酸性无关，故D不符合题意；3C【详解】A. 硅能作太阳能电池，是因
16、为硅是良好的半导体材料，A错误；B. 液氨作制冷剂是因为气化时吸收大量热量，B错误；C. 氧化铝熔点高，故可以作耐火材料，C正确；D. 碳酸氢钠可用于制作糕点，是因为受热分解产生二氧化碳和水等，D错误；答案选C。4C【详解】A溶液与反应可生成， 是一种黏合剂，可将瓶塞与试剂瓶黏在一起，存放 溶液的试剂瓶应用橡胶塞或木塞，氢氟酸能与反应，常用塑料瓶保存氢氟酸，故A错误；B液溴易挥发且有腐蚀性，不仅要保存在棕色带磨口玻璃塞的细口瓶中，且要进行水封，以减少挥发，碘单质保存在棕色广口瓶中，故B错误；C浓氨水易挥发，新制氯水中的见光易分解，都应保存在棕色试剂瓶中，故C正确；D溶液易被空气中的氧气氧化成
17、溶液，保存时应加入少量铁钉或铁粉，故D错误；故答案为C。5B【解析】A二氧化硅晶体能对光产生全反射，能传递光信号，所以二氧化硅晶体可用于制光导纤维，与熔点无关，故A错误；B次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌，故B正确；C浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与硫酸的脱水性无关，故C错误； D氯化铁能与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应中氯化铁作氧化剂，应用了氯化铁的氧化性，与水解无关，故D错误；故选B。6A【详解】A.充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热，小木条不燃烧，证明Na2SiO3不燃烧，可作防火剂，故A正确；B.将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧
18、生成氯化氢，氯化氢极易溶于水，在集气瓶口上方形成盐酸小液滴，则有白雾生成，故B错误；C.将FeCl2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，FeCl2被氧化，表现了还原性，不是漂白性，故C错误；D.金属Al与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，不是铝的熔点高，故D错误。答案选A。7B【详解】A浓硫酸见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，故A错误；B氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，会玻璃塞和试剂瓶粘合在一起，所以不能使用玻璃塞，应该盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中，故B正确；C浓硝酸见光容易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸中，使溶液显示黄色，浓硝酸中不
19、含有铁离子，故C错误；D铁和铝能够与浓盐酸反应，不能使用铁制或者铝制的容器盛放浓盐酸，故D错误；故答案为B。8D【详解】AA1与浓硫酸发生钝化，在铝表面形成致密的氧化膜，钝化是化学反应，A不符题意；BSiO2与NaOH溶液能反应，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，反应生成的硅酸钠有粘性，能粘住磨砂玻璃瓶口，不能长期存放NaOH 溶液，B不符题意；CFeCl3溶液可作为铜电路刻蚀液，发生反应为；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，FeCl3溶液可作为铜电路刻蚀液与FeCl3在沸水中能形成胶体无关，C不符题意；D过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式为：2
20、Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可作为防毒面具供氧剂，D符合题意。答案选D。9D【详解】A加入过量盐酸可生成AgCl沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，可生成氢氧化铝沉淀，故A符合题意；B加入过量盐酸可生成硅酸沉淀，同时将转化成铝离子，过滤后向滤液中加入过量氨水可生成氢氧化铝沉淀，故B符合题意；C加入过量盐酸可生成AgCl沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，可生成氢氧化亚铁沉淀，故C符合题意；D加入过量盐酸可生成AgCl沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，没有沉淀生成，故D不符合题意；故选D。10D【详解】二氧化硅一般不与酸反应(除氢氟酸外)，只有不能与二氧化硅反应。11B【详解】A自然
21、界中没有游离态的硅，故A错误；B硅酸是种很弱的酸，利用强酸制弱酸的原理，通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得硅酸，故B正确；C玛瑙 、水晶的主要成分都是二氧化硅，而金刚石是碳的单质，故C错误；D二氧化硅的化学性质活泼，能与强碱溶液发生化学反应，但不与除HF外的其它酸反应，故D错误；答案为B。12C【详解】A.浓硫酸稀释是一个放热过程，不是放热反应，故A错误；B.二氧化硅是酸性氧化物，不是两性氧化物，与氢氟酸溶液反应是二氧化硅的特性，与两性氧化物的性质无关，故B错误；C.向某溶液中先加足量稀盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子、碳酸根和亚硫酸根，酸性条件下再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一
22、定含有硫酸根，故C正确；D.溴蒸汽与二氧化氮气体都是红棕色，都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则某红棕色气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体可能是二氧化氮或溴蒸汽，故D错误；故选C。13D【解析】【详解】A神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是硅，故A错误；B明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子可以净水，但明矾没有强氧化，无杀菌消毒的作用，故B错误；C具有漂白性，可用于漂白纸浆，由于有毒，所以不可以用于漂白食品，故C错误；D纯碱是生产普通玻璃的原料，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污，故D正确；故答案为D。14C【解析】试题分析：存放照相机、显微镜、食品和药
23、品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料主要是起干燥剂作用。A、活性炭具有吸附作用，不能起干燥剂作用，A错误；B、氯化钠不能起干燥剂作用，B错误；C、硅胶能起到干燥剂作用，C正确；D、KMnO4是氧化剂，不能起到干燥剂作用，D错误，答案选C。考点：考查物质用途判断15D【详解】试题分析：A、氢氧化铝可与胃酸中的盐酸反应，所以用于治疗胃酸过多，A正确；B、ClO2的氧化性强，用于饮用水消毒，B正确；C、水玻璃是硅酸钠的溶液，浸泡过的木材既能防腐又能耐火，C正确；D、SiO2用于制造光导纤维，D错误，答案选D。考点：考查物质的性质和用途16C【详解】ASiC是一种无机非金属材料，不是硅
24、酸盐材料，故A错误；B纳米铁粉除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+，主要利用铁粉的还原性比较强，可以置换出铜、银、汞，不是通过物理吸附作用，故B错误；C胶体粒子直径介于1nm到100nm之间，小于可见光的波长，对光散射形成丁达尔效应，雾是胶体，有丁达尔效应，故C正确；DFeO不是红色，Fe2+不能用KSCN溶液检验，故D错误；答案选C。17B【解析】AA和B可以在同周期，A在B的前面，不一定下一周期，故A错误；BCO2通入到Na2SiO3溶液中产生H2SiO3，实际是碳酸与碳酸钠发生反应，反应进行属于复分解反应，符合强酸制备弱酸，故B正确；C根据浓硝酸的特性可知，常温下浓硝酸使铝钝化，生成一
25、层致密的保护膜阻止反应进一步进行，还原性是AlCu，故C错误；D氮氮三键的键能大，氮气稳定，但非金属性NP，一般利用氢化物的稳定性来比较非金属性，故D错误；故选B。18（1） Na2OCaO6SiO2； （2）石灰石：2吨；石英：7.2吨； CO2：672立方米【解析】（1）普通玻璃的成分Na2CaSi6O14，以氧化物形式表示时，有Na2O、CaO，其余则为SiO2，故其氧化物形式可表示为Na2OCaO6SiO2；（2）若要制备7.17吨该产品，M（Na2CaSi6O14）=478g/mol，n（Na2CaSi6O14）=15000mol，玻璃的成分为： Na2SiO3和CaSiO3和SiO
26、2，则需制备；15000mol Na2SiO3，15000mol CaSiO3，60000mol SiO2，根据Na2CO3+SiO2 Na2SiO3 + CO2 1 1 1 15000mol 15000mol 15000molCaCO3 +SiO2 CaSiO3 + CO21 1 1 115000mol 15000mol 15000mol 15000mol故需要石灰石的质量为： = 2000000g=2t产生CO2的体积为：30000mol22.4mol/L =672000L=672m3石英的主要成分即为SiO2，故需要石英的质量为：= 7200000g=7.2t故需要石灰石2t，石英7.2
27、t，同时产生标况下的温室效应气体CO2 672m3。19 水玻璃 Na2CO3 NaHCO3 溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失 3Cl 2 + 8NH3 =N2 + 6NH4Cl C(H+) : C(Al3+)C(NH4+)C(SO42-) =11 2 3 【详解】C可在D中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成HCl，可推知C为H2、D为Cl2、F为HCl，M是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，M的溶液电解生成氢气、氯气与B，可推知M为NaCl、B为NaOH；（1）HCl的电子式（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2
28、，E为Na2SiO3，与F溶液反应可以制备G为H2SiO3，E溶液的俗称是水玻璃；（3）曲线中，从0.1L0.3L发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，该阶段消耗盐酸为200mL，而开始产生二氧化碳时消耗盐酸为100mL，小于200mL，所以溶液中的溶质成分NaHCO3、Na2CO3；（4）若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则A为Al，E为NaAlO2，则将过量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失；（5）若A是一种化肥，实验室可用A和NaOH
29、反应制取气体E，则E为NH3、A为铵盐，E与氯气相遇均冒白烟，且利用E与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有CO32-，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4+OH-=NH3H2O的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42-，发生反应H+OH-=H2O，氢离子消耗NaOH溶液的体积为1积，发生反应Al3+3OH-=Al（OH）3，铝离子消耗NaO
30、H溶液的体积为3体积，发生反应NH4+OH-=NH3H2O，铵根消耗氢氧化钠为2体积，则n（H+）n（Al3+）n（NH4+）=112，由电荷守恒可知，n（H+）n（Al3+）n（NH4+）n（SO42-）=1123，故c（H+）c（Al3+）c（NH4+）c（SO42-）=1123。20Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O 11 Ca2 HCO3 溶液变浑浊(或产生白色沉淀) 【分析】二氧化碳与氢氧化钙饱和溶液的反应与二氧化碳的量有关，少量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，过量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸氢钙，反应的化学方
31、程式为2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，由图可知OA段随着CO2通入CaCO3的量逐渐增大，A点达到沉淀最大值，AB段随CO2的通入，生成的CaCO3不断溶解转化为Ca(HCO3)2，B点CaCO3全溶解，溶液又变得澄清。【详解】由图可知OA段随着CO2通入CaCO3的量逐渐增大，A点达到沉淀最大值，则OA段发生的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，由方程式可知A点处已参加反应的二氧化碳和氢氧化钙的物质的量比为1:1，故答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；1:1；由图可知AB段随CO2的通入，生成
32、的CaCO3不断溶解，发生的反应为二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，则溶液中存在的浓度较大的两种离子是钙离子和碳酸氢根离子；将碳酸氢钙溶液煮沸，碳酸氢钙受热分解生成难溶的碳酸钙、二氧化碳和水，则可见到的现象是澄清溶液变浑浊，故答案为：Ca2；HCO3 ；溶液变浑浊(或产生白色沉淀)。212 2Cl-+ 2H2OCl2 + H2 + 2OH- CH3OH一6e-+8OH- =CO32-+7H2O SiCl4+2H2OSiO2+4HCl 使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水，保持浓硫酸持续的吸水性，同时降低放出的热量 AC 3.210-5 【分析】石英砂的主要成分是二氧化硅，用焦炭在高温下还原得到粗硅
33、，和氯气反应生成液体SiCl4，分离出SiCl4后用锌在高温下还原得到高纯硅。【详解】（1）焦炭与二氧化硅反应生成Si和CO，C元素的化合价升高2价，所以1mol焦炭参加反应，转移电子的物质的量是2mol；（2）电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠、离子方程式是2Cl-+ 2H2OCl2 + H2 + 2OH-；（3）若用甲醇燃料电池作电源，用KOH作电解质，则甲醇在负极发生氧化反应，因为电解质溶液为碱性，所以生成的二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，则负极反应方程式是CH3OH一6e-+8OH- =CO32-+7H2O；（4）SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，根据元素守恒
34、，该酸为HCl，所以水解方程式是SiCl4+2H2OSiO2+4HCl ；干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，将约90的潮湿氯气先冷却至12，使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水，保持浓硫酸持续的吸水性，因为浓硫酸与水混合会放出大量的热，从操作安全着想，该操作还能降低放出的热量，降低安全隐患；（5）A.Zn为活泼金属，易与空气中的氧气反应，所以还原过程需在无氧的气氛中进行 ，正确；B.该反应是可逆反应，投入1molZn不可能完全转化为生成物，所以生成还原产物的质量小于14g ，错误； C.温度不变，则平衡常数不变，所以增加SiCl4(g)的量，该反应平衡常数不变，正确； D.一个固定
35、反应的反应热是固定值，不随反应物的用量而改变，错误，答案选AC；（6）已知某温度下Ag2SO4（M312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H2O，则100g水中Ag2SO4的物质的量是0.624g/312g/mol=0.002mol，溶有0.002mol Ag2SO4的100g水的体积近似为0.1L，根据饱和溶液中存在Ag2SO42Ag+SO42-，则硫酸根离子的浓度是0.002mol/0.1L=0.02mol/L，银离子的浓度是0.04mol/L，所以该温度下Ag2SO4的Ksp 0.020.042=3.210-5。22B SiO2(s)2C(s) =Si(s)2CO(g) H+
36、638.4 kJ/mol H2SiO3或H4SiO4 SiO22OH=SiO32H2O SiO2+ 4Mg=Mg2Si+2MgO 周期表中，硅和碳属于同主族，原子半径Si大于C，硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷 BC 【详解】试题分析：（1）在周期表的金属与非金属的分界处可找到半导体材料，所以答案选B；（2）根据图像可知Si与氧气反应生成二氧化硅的热化学方程式及C与氧气反应生成CO气体的热化学方程式，根据盖斯定律，后者减去前者，则可得到C还原二氧化硅的热化学方程式是SiO2(s)2C(s) =Si(s)2CO(g) H+638.4 kJ/mol；（3）砂粒中的二氧化硅和氢氧化
37、钠反应生成硅酸钠和水，所以X是硅酸钠，硅酸钠与硫酸反应生成硅酸沉淀，则Y的化学式是H2SiO3或H4SiO4；反应的离子方程式为SiO22OH=SiO32H2O；反应为二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si，根据元素守恒，则产物中有MgO生成，化学方程式为SiO2+ 4Mg = Mg2Si+2MgO；甲烷中C原子的半径比Si原子半径小，所以C-H键键长比Si-H键键长短，则键能大于Si-H键，所以甲烷的分解温度高于SiH4；（4）A、根据图像当投料比一定时，增大温度，SiHCl3的平衡转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动，则正向为吸热反应，错误；B、投料比增大，SiHCl3的平衡转化率增大，只有增
38、大氢气的物质的量时，SiHCl3的平衡转化率才会增大，所以横坐标表示的投料比应该是氢气与SiHCl3的浓度之比，正确；C、因为该反应是吸热反应，所以平衡常数随温度升高而增大，正确；D、若增大压强，则平衡逆向移动，SiHCl3的转化率降低，错误，答案选BC。考点：考查化学反应与能量的关系，化学平衡移动的判断与应用23（1）第三周期第A族（2）或（3）（4） 光伏电(池)板 光导纤维 等质量时，金属离子物质的量较大，储存电量较多 【分析】某玉石由短周期主族元素W、X、Y、Z组成，且W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y同主族，W与X同周期。W、Y、Z的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等，Z的
39、最外层电子数是X电子总数的一半。则Z可能为S或Si，X可能为Mg或O，但W与X同周期且与Y同族，故X应该为O，则Z为Si，W为Li，Y为Na，据此解答。（1）由分析可知，Z为Si，位于第三周期第A族，故答案为：第三周期第A族；（2）该玉石的成分是，则该玉石的成分用二元化合物组合的形式可以写成或，故答案为：或；（3）Z的单质为Si，Y的氧化物对应的水化物为NaOH,溶液中，发生反应的离子方程式为：；故答案为：；（4）W离子（Li+）电池比Y离子(Na+)电池有更好的储能优势，其原因是等质量时，金属离子物质的量较大，储存电量较多；在W离子电池中，W离子嵌入石墨形成复合材料，该材料是电池的负极材料，放电时失电子发生氧化反应，电极反应式为：；故答案为：等质量时，金属离子物质的量较大，储存电量较多；。