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1、2015 年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学试题1化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是A明矾净化水B纯碱去油污C食醋除水垢D漂白粉漂白织物【答案】 D 2下列离子中半径最大的是ANaBMg2CO2D F【答案】 C 解析：这些离子核外电子排布都是2、8 的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2-，选项是C。3 0 1mol 下列气体分别与1L0 lmol L-1的 NaOH 溶液反应，形成的溶液pH 最小的是A NO2BSO2CSO3DCO2【答案】 C 解析： A.NO2和 NaOH 溶液发生反应：2NO2+2
2、NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，二者恰好反应得到是 NaNO3和 NaNO2的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B.发生反应 SO2+NaOH=NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于 HSO3-电离大于水解作用，所以溶液显酸性。 C.发生反应： SO3+NaOH=NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，电离是溶液显酸性，相当于一元强酸。所以酸性比NaHSO3强；D.会发生反应： CO2+NaOH=NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于 HCO3-电离小于水解作用，所以溶液显减性。因此溶液的酸性最强的是 NaHSO4，溶液的酸性越强，pH 越小。所以选项是C。4己知丙烷的燃
3、烧热H=-2215KJ mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g 水，则放出的热量约为A 55 kJ B220 kJ C550 kJ D1108 kJ 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 【答案】 A 解析：丙烷分子式是C3H8，1mol 丙烷燃烧会产生4mol 水，则丙烷完全燃烧产生1.8g 水，消耗丙烷 的物质的量是n(C3H8)=m M=1.8g 18g/mol=0.1mol ，所以反应放出的热量是Q=(2215kJ/m
4、ol4mol) 0.1=55.375kJ,因此大于数值与选项A 接近。故答案的A. 5分子式为C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）A3 种B 4 种C5 种D6 种【答案】 B 解析：分子式是C4H10O 是醇或醚。若物质可以与金属Na 发生反应放出氢气，则该物质是醇，C4H10O 可以看作是C4H10的分子中的一个H原子被羟基-OH产生的，C4H10有CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3两种不同的结构，前者有2 种不同的H 原子，后者也有2 种不同的 H 原子，它们分别被羟基取代，就得到一种醇， 因此符合该性质的醇的种类是4 种，选项是B。6己知在碱性
5、溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH= 2RO4n-+3Cl+5H2O。则 RO4n-中R的化合价是A +3 B +4 C+5 D+6 【答案】 D 解析：根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3+4=2n+3 ，解得n=2。由于在任何化合物中正负化合价的代数和为0，所以 R 的化合价为 +（2 4-2） =+6，选项是D。7下列叙述正确的是A稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B可用磨口玻璃瓶保存NaOH 溶液C稀硝酸可除去试管内壁的银镜D 煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2【答案】 C、D 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - -
6、- 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 810ml 浓度为 1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是AK2SO4BCH3COONa CCuSO4DNa2CO3【答案】 A、B 9下列反应不属于取代反应的是A淀粉水解制葡萄糖B石油裂解制丙烯C乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D油脂与浓NaOH 反应制高级脂肪酸钠【答案】 B 解析： A.淀粉发生水解反应产生葡萄糖，该反应是取代反应，错误。B.石油裂解制丙烯的反应属于分解反应，不是取代反应，正确。C.乙醇与乙酸发生
7、酯化反应形成乙酸乙酯和水，该反应是取代反应， 错误。D.油脂与水发生取代反应产生高级脂肪酸和甘油，产生的高级脂肪酸再与NaOH 发生反应形成高级脂肪酸钠和水。因此油脂与浓NaOH 发生皂化反应形成高级脂肪酸钠和甘油，该反应属于取代反应，错误。10下列制定微粒的数目相等的是A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温同压同体积的CO 和 NO 含有的质子数D等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数【答案】 B、D 解析： A.1mol 普通水中含有的中子数是8mol，1mol 重水中含有的中子数是10mol，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不
8、相等，错误。B.乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 14 页 - - - - - - - - - - CnH2n，最简式是CH2，所以若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确。C.同温同压下，同体积的CO 和 NO 分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积的CO 和 NO 同温同压下，同体积的CO 和 NO，错误。 D.由于 Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe 反应时产生的是FeCl3，与A
9、l 发生反应产生AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，正确。11下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=18 10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=14 10-3）在水中的电离度与浓度关系的是【答案】 B 解析： A.这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOH CH2ClCOOH ，排除 A、C；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D 选项，正确选项是 B。12abcd 为短周期元素， a的 M 电子层有 1 个电子， b 的最外层电子数为内层电子数的2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3 倍， c 与 d 同周期， d 的原子
10、半径小于c。下列叙述错误的是Ad 元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物Dbcd 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】 D 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 非极性键的化合物若CH3-CH3等， S元素可以形成H2S，含有极性键；Cl 元素与 H 元素形成 HCl ，含有极性键，错误。13 (8 分)乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如
11、下图所示：回答下列问题：（1）A 的结构简式为。（2）B 的化学名称是。（3）由乙醇生产C 的化学反应类型为。（4）E 是一种常见的塑料，其化学名称是。（5）由乙醇生成F 的化学方程式为。【答案】（1）CH3COOH （2）乙酸乙酯（3）取代反应（4）聚氯乙烯（5）CH3CH2OH 点燃 浓硫酸 H+Cu 170浓硫酸 O2 h 催化剂CH2=CH2+ H2O 【解析】试题分析：（1）根据 A 的分子式，结合A 由乙醇氧化得到可知A 为乙酸；（2）乙酸与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯；（3）乙醇与 C 的分子式比较可知，乙醇分子中的1 个 H 原子被取代，所以反应类型为取代反应；精品资料 - -
12、 - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 14 页 - - - - - - - - - - （4）E 的单体为 D，根据 D 的分子式，可知D 为氯乙烯，所以E 为聚氯乙烯；（5）乙醇在浓硫酸作催化剂、170 C 时发生消去反应生成乙烯和水。考点：考查以乙醇为载体的有机物之间的转化14 （8 分）单质 Z 是一种常见的半导体材料，可由X 通过如下图所示的路线制备，其中X 为Z 的氧化物， Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：（ 1）能与X 发生化学反应的酸是；由X 制备Mg2Z 的化学方程式
13、为。（2）由 Mg2Z 生成 Y 的化学反应方程式为，Y 分子的电子式为。（3）ZX 中共价键的类型分别是。【答案】（1）氢氟酸； SiO2+Mg=O2+Mg2Si；（2）Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4；（3）非极性键、极性键【解析】试题分析： Z 为半导体单质，则Z 是 Si 元素； Si 可与氢氟酸反应；其氧化物为二氧化硅，根据反应的流程图可知，二氧化硅与Mg 反应生成 Mg2Si，Mg2Si 与盐酸反应生成的Y 为氢化物，则 Y 的分子式是SiH4，加热分解可得到Si 单质。其余问题可解。考点：考查以Si 为载体的物质的转化的判断15(9 分)银是一种贵金属，古代常用于制
14、造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。（ 2） 已 知Ksp(AgCl)=1 8 10-10,若 向50mL0 018mol L-1的AgNO3溶 液 中 加 入50mL0 020mol L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为mol L-1，pH为。（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag 和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。（4）右图所示原电池正极的反应式为。【答案】（1）Ag 在空气中易与氧气反应生成氧化银；精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢
15、迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 14 页 - - - - - - - - - - （2）1.8 10-7mol/L ；2 （3）2AgNO3=光照Ag+2NO2+O2（4）Ag+e-=Ag 【解析】试题分析：（1）根据金属的腐蚀可知Ag 变黑是发生了化学腐蚀，生成氧化银的缘故；（2）根据反应中HCl 和硝酸银的物质的量可知HCl 过量，则计算剩余的氯离子的物质的量浓度为 （0.02-0.018）mol/L/2=0.001mol/L ，根据 AgCl 的溶度积的表达式计算即可；因为该反应中氢离子未参加反应，所以溶液的体积变为100mL 时，氢离子的浓度为0
16、.01mol/L ，则 pH=2；（3）根据氧化还原反应理论，硝酸银分解生成Ag 和二氧化氮气体，无元素化合价升高的，所以该反应中有氧气生成。（4）该原电池的实质是Cu 与银离子发生置换反应生成Ag 单质，所以正极是生成Ag单质的还原反应。考点：考查金属的腐蚀、溶度积的应用、氧化还原反应理论的应用，电极反应式的书写16(8 分)氨是合成硝酸铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示） ，0 1 mol L-1的氨水中加入少量的NH4Cl 固体，溶液的PH （填 “ 升高 ” 或“ 降低 ” ） ；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度（填 “ 增
17、大 ” 或 “ 减小 ” ） 。（2）硝酸铵加热分解可得到N2O 和 H2O，250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为mol。（3）由 N2O 和 NO 反应生成N2和 NO2的能量变化如图所示，r若生成 1molN2，其 H= kJ mol-1, 【答案】（1）NH3 H2ONH4+OH-减小；（2）NH4NO3催化剂加热高温H+OH-一定条件下N2O+2H2O；c(N2O)c(H2O)2；4 （3）-139 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳
18、- - - - - - - - - -第 7 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 【解析】考点：考查弱电解质的电离平衡的判断，化学方程式的书写，化学反应与能量的关系判断17 （11 分）工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为，装置B中加入的试剂是。（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A 用来制取。尾气的成分是。若仍用 D 的装置进行尾气处理，存在的问题是、。（3）若操作不当， 制得的 FeCl2会含有少量FeC
19、l3，检验 FeCl3常用的试剂是。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先，再。【参考答案】 （1）MnO2 + 4HCl( 浓)MnCl2 + Cl2 + 2H2O，浓硫酸。（2）HCl ；HCl 和 H2；发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。（3）KSCN 溶液；点燃A 处的酒精灯，点燃C 处的酒精灯。【解析】精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 选考题（请考生在第18、19、20 三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题
20、计分.）18选修 5有机化学基础 18（ 6 分）下列有机物的命名错误的是18（ 14 分）芳香族化合物A 可进行如下转化：回答下列问题：（1）B 的化学名称为。（2）由 C 合成涤纶的化学方程式为。（3）E 的苯环上一氯代物仅有两种，E 的结构简式为。（4）写出 A 所有可能的结构简式。（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式。核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢可发生银镜反应和水解反应【参考答案】 18BC；18（ 1）醋酸钠。（2）略。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共
21、14 页 - - - - - - - - - - （3）HOCOOH。（4）略。（5）HCOOOH。【解析】试题分析： 18B 的名称为 3 甲基 1戊烯， C 的名称为2丁醇，错误的为BC；18根据题给流程和信息推断B 为CH3COONa，C 为 HOCH2CH2OH， E 为对羟基苯甲酸。（1）B 为CH3COONa，化学名称为醋酸钠。（2）乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成涤纶，化学方程式略。（3）E 的苯环上一氯代物仅有两种，E 为对羟基苯甲酸， 结构简式HOCOOH。（4）A 的结构为苯环上连接CH3COO和COOCH2CH2OH ，有邻、间、对3 种，结构简式略。（5）符合条件核磁
22、共振氢谱显示苯环上仅有两种氢，含两个支链处于对位，可发生银镜反应和水解反应，为甲酸酯类，E 的同分异构体的结构简式HCOO OH。19.选修 3物质结构与性质 19（ 6 分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是A.乙醚的沸点B.乙醇在水中的溶解度C.氢化镁的晶格能D.DNA 的双螺旋结构19（ 14 分）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：（1）钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为。（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1 所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、。（3）V2O5常用作 SO2转化为 SO3的催化剂。 SO2分子中 S 原子价层电子对数是
23、对，分子的立体构型为；SO3气态为单分子， 该分子中 S 原子的杂化轨道类型为；SO3的三聚体环状结构如图2 所示，该结构中S 原子的杂化轨道类型为；该结构中 SO 键长由两类， 一类键长约140pm， 另一类键长约为160pm， 较短的键为(填图 2 中字母 )，该分子中含有个键。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 14 页 - - - - - - - - - - （4） V2O5溶解在 NaOH 溶液中，可得到钒酸钠 （Na3VO4） ， 该盐阴离子的立体构型为；也可以得到偏
24、钒酸钠，其阴离子呈如图3 所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为。【参考答案】 19AC 。19（ 1）第 4 周期 B 族，电子排布图略。（2）4，2。（3）2，V 形； sp2杂化；sp3杂化；a，12。（4）正四面体形；NaVO3。【解析】试题分析： 19 A.乙醚分子间不存在氢键，乙醚的沸点与氢键无关，正确；B.乙醇和水分子间能形成氢键，乙醇在水中的溶解度与氢键有关，错误；C.氢化镁为离子化合物，氢化镁的晶格能与氢键无关，正确；D.DNA 的双螺旋结构与氢键有关，错误，选AC。19（ 1）钒在元素周期表中的位置为第4 周期 B 族，其价层电子排布式为3d34s2，电子排布图略。（2）
25、分析钒的某种氧化物的晶胞结构利用切割法计算，晶胞中实际拥有的阴离子数目为4 1/2+2=4，阳离子个数为8 1/8+1=2。（3）SO2分子中 S 原子价电子排布式为3s23p4，价层电子对数是2 对，分子的立体构型为V 形； SO3气态为单分子，该分子中S 原子的杂化轨道类型为sp2杂化； SO3的三聚体环状结构如图2 所示，该结构中S 原子的杂化轨道类型为sp3杂化；该结构中SO 键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为b，该分子中含有12 个键。（4）钒酸钠（ Na3VO4）中阴离子的立体构型为正四面体形；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3 所示的无限链状
26、结构，则偏钒酸钠的化学式为NaVO3。20.选修 2化学与技术 20（ 6 分）下列有关海水综合利用的说法正确的是A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海带提碘只涉及物理变化精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 14 页 - - - - - - - - - - C.海水提溴涉及到氧化还原反应D.海水提镁涉及到复分解反应20（ 14 分）铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。回答下列问题：（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有。
27、 除去铁矿石中脉石 （主要成分为SiO2） 的化学反应方程式为、；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和(填化学式 )。（2）已知： Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) H=+494kJ mol-1CO(g)+12O2(g)=CO2(g) H= -283kJ mol-1C(s)+ 12O2(g)=CO(g) H=-110kJ mol-1则反应 Fe2O3 (s)+3 C(s)+ 32O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的 H= kJ mol-1。理论上反应放出的热量足以供给反应所需的热量（填上述方程式序号）（3）有人设计出 “ 二步熔融还原法” 炼铁工艺，其流程如
28、图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的部分，主要反应的化学方程式为；熔融造气炉相当于高炉的部分。（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气，脱SO2的方法是。【参考答案】 20CD。20（ 1）石灰石，CaCO3高温CaO+CO2 、 CaO+SiO2高温CaSiO3； CO。（2）-355 ；，。（3）炉腰， Fe2O3 + 3CO高温2Fe+3CO2；炉腹。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 12 页，共 14 页 - - - - - - - - - - （4）用碱液吸收（氢氧
29、化钠溶液或氨水等）。【解析】（4）脱 SO2的方法是用碱液吸收（氢氧化钠溶液或氨水等）。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 13 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 14 页，共 14 页 - - - - - - - - - -