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1、线线绝密启用前绝密启用前20202020 年高考海南卷化学试题年高考海南卷化学试题试题副标题试题副标题考试范围：xxx；考试时间：100 分钟；命题人：xxx题号得分一二三四五六七总分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息_：号订考_订_：级班_：名装姓装_:校学外内2请将答案正确填写在答题卡上第第 I I 卷（选择题卷（选择题)请点击修改第 I 卷的文字说明评卷人得分一、单选题一、单选题1 1某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是()A A氨水氨水B B乙酸乙酸C C氢氧化钠氢氧化钠D D硝酸硝酸【答案】【答案】D【解析】【解析】【详解】A.氨
2、水具有腐蚀性，但不具有氧化性，A不符合题意；B.乙酸具有腐蚀性，但不具有氧化性，B不符合题意；C.氢氧化钠具有腐蚀性，但不具有氧化性，C不符合题意；D.硝酸具有腐蚀性，同时具有氧化性，D符合题意；故合理选项是 D。2 2我国古代典籍中有我国古代典籍中有“石胆石胆浅碧色，烧之变白色者真浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（的记载，其中石胆是指（A ACuSO45H2OB BFeSO47H2OC CZnSO47H2OD DKAlSO4212H2O【答案】【答案】A【解析】【解析】【详解】试题第 1 页，总 19 页）线在选项给出的四种物质中只有CuSO45H2O、FeSO47H2O晶体有色
3、，而ZnSO47H2O和KAlSO4212H2O均为无色晶体，CuSO45H2O加热分解生成CuSO4和 H2O，CuSO4呈白色；而FeSO47H2O加热发生分解反应，生成的Fe2O3呈红棕色，所以符合题意的物质是CuSO45H2O，故合理选项是 A。3 3反应反应 C C2 2H H6 6(g)(g)C C2 2H H4 4(g)+H(g)+H2 2(g)(g)H0H0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是()线A A增大容器容积增大容器容积B B升高反应温度升高反应温度C
4、 C分离出部分氢气分离出部分氢气D D等容下通入惰性气体等容下通入惰性气体【答案】【答案】D【解析】【解析】【详解】A.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，增大反应容器的容积，体系的压强减小，化学平衡正向移动，能提高乙烷平衡转化率，A 不符合题意；B.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，升高反应温度，化学平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，B不符合题意；C.分离出部分氢气，减少了生成物浓度，平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，C不符合题意；D.等容下通入惰性气体，体系的总压强增大，物质的浓度不变，因此化学平衡不移动，对乙烷的平衡转化率无影响，D符合题意；故合理选项是 D。4 4下列
5、各组化合物中不互为同分异构体的是下列各组化合物中不互为同分异构体的是()A AB BC CD D【答案】【答案】B【解析】【解析】【详解】A.二者分子式都是 C6H6，分子式相同，结构不同，二者是同分异构体，A不符合题意；B.前者分子式是 C14H24，后者分子式是 C13H22，分子式不相同，二者不是同分异构体，B符合题意；试题第 2 页，总 19 页题答订内订线订装在装要装不请内外线线C.前者分子式是 C3H6O2，后者分子式是 C3H6O2，分子式相同，结构不同，二者是同分异构体，C不符合题意；D.前者分子式是 C6H6O3，后者分子式是 C6H6O3，分子式相同，结构不同，二者是同分异
6、构体，D不符合题意；故合理选项是 B。5 5根据图中的能量关系，可求得根据图中的能量关系，可求得CH的键能为的键能为()_：号订考_订_：级班_：名装姓装_:校学外内A A414kJ mol1B B377kJ mol1C C235kJmol1D D197kJ mol1【答案】【答案】A【解析】【解析】【详解】根据图示可知 1molCH4分解变为 1molC(g)原子和 4molH(g)原子共吸收的能量是(75+717+864)kJ=1656kJ的能量，则 C-H键的键能为 1656kJ4mol=414kJ/mol，故合理选项是 A。6 6实验室通过称量实验室通过称量MgSO4xH2O样品受热脱
7、水前后的质量来测定样品受热脱水前后的质量来测定 x x 值，下列情况会值，下列情况会导致测定值偏低的是导致测定值偏低的是()A A实验前试样未经干燥实验前试样未经干燥B B试样中含有少量碳酸氢铵试样中含有少量碳酸氢铵C C试样中含有少量氯化钠试样中含有少量氯化钠D D加热过程中有试样迸溅出来加热过程中有试样迸溅出来【答案】【答案】C【解析】【解析】【详解】A.实验前试样未经干燥，加热后剩余固体质量偏少，导致结晶水含量偏高，A不符合题意；B.试样中含有少量碳酸氢铵，碳酸氢铵受热分解成氨气、二氧化碳和水，加热分解后剩余固体质量偏少，导致结晶水含量偏高，B不符合题意；C.试样中含有少量氯化钠，氯化钠
8、受热不分解，加热分解后剩余固体质量偏大，导致结晶水的含量偏低，C符合题意；D.加热过程中有试样迸溅出来，加热分解后剩余固体质量偏少，会使结晶水的质量偏高，试题第 3 页，总 19 页线导致结晶水的含量偏高，D不符合题意；故合理选项是 C。7 7下列说法正确的是下列说法正确的是()A AMgO和和Al2O3都属于两性氧化物都属于两性氧化物B B悬浊液和乳浊液的分散质均为液态悬浊液和乳浊液的分散质均为液态C CFe3O4和和Pb3O4中的金属都呈现两种价态中的金属都呈现两种价态D D葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应效应【答案】【答案】C线【解析】【解析】【详解】
9、A.MgO是碱性氧化物，A错误；B.悬浊液的分散质是固体小颗粒，B错误；C.Fe3O4可表示为 FeOFe2O3，Fe元素化合价为+2、+3价；Pb3O4可表示为 2PbOPbO2，Pb元素化合价为+2、+4价；因此二者中的金属都呈现两种价态，C正确；D.葡萄糖分子是小分子，葡萄糖溶液中溶质分子直径小于1nm，所以葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应，D错误；故合理选项是 C。评卷人得分二、多选题二、多选题8 8今年是门捷列夫发现元素周期律今年是门捷列夫发现元素周期律 150150周年，联合国将周年，联合国将 20202020年定为年定为“国际化学元素周国际化学元素周期表年期表年”。下列有关化学元素周
10、期表的说法正确的是。下列有关化学元素周期表的说法正确的是()A A元素周期表共有元素周期表共有 1818列列B BVIIAVIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱族元素的非金属性自上而下依次减弱C C主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D D第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大【答案】【答案】AB【解析】【解析】【详解】A.元素周期表共有 18纵行，也就是共有 18列，A正确；B.由于同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，所以 VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱，B正确
11、；试题第 4 页，总 19 页题答订内订线订装在装要装不请内外线线C.主族元素一般呈现与其族数相同的最高化合价，O、F非金属性强，O 没有与族序数相等的最高正化合价，F 没有正价，C错误；D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小，D 错误；故合理选项是 AB。9 9微型银微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和和Zn，电解质为，电解质为KOH溶液，电池总反应为溶液，电池总反应为Ag2O Zn H2O 2Ag Zn(OH)2，下列说法正确的是，下列说法正确的是()_：号订考_订_：级班_：名装姓装_:校学外内A A电池工作过程
12、中，电池工作过程中，KOH溶液浓度降低溶液浓度降低B B电池工作过程中，电解液中电池工作过程中，电解液中OH-向负极迁移向负极迁移C C负极发生反应负极发生反应Zn 2OH2e Zn(OH)2D D正极发生反应正极发生反应Ag 2H 2e2O Ag H2O【答案】【答案】BC【解析】【解析】【分析】根据电池反应式知，Zn失电子发生氧化反应而作负极，氧化银作正极，负极发生反应Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2，正极上发生反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，以此解答该题。【详解】A.根据电池工作原理可知，在电池工作过程中，KO
13、H的物质的量不变，但反应消耗水，使 c(KOH)增大，A错误；B.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电池工作过程中，电解液中OH-向负极迁移，B正确；C.负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2，C正确；D.正极上 Ag2O 获得电子，发生还原反应，由于电解质溶液为碱性，不可能大量存在 H+，电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，D 错误；故合理选项是 BC。【点睛】本题考查新型电池的工作原理的知识，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，易错选项是D。1010 一定温度下，一
14、定温度下，AgCl(s)AgCl(s)AgAg+(aq)+Cl(aq)+Cl-(Aq)(Aq)体系中，体系中，c(Agc(Ag+)和和 c(Clc(Cl-)的关系如图所示。的关系如图所示。下列说法正确的是下列说法正确的是()试题第 5 页，总 19 页线A Aa a、b b、c c 三点对应的三点对应的 K Kspsp相等相等B BAgClAgCl在在 c c 点的溶解度比点的溶解度比 b b 点的大点的大C CAgClAgCl溶于水形成的饱和溶液中，溶于水形成的饱和溶液中，c(Agc(Ag+)=c(Cl)=c(Cl-)线D Db b 点的溶液中加入点的溶液中加入 AgNOAgNO3 3固体，
15、固体，c(Agc(Ag+)沿曲线向沿曲线向 c c 点方向变化点方向变化【答案】【答案】AC【解析】【解析】【分析】A.溶度积常数只与温度有关；B.AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡，向溶液中加入与 AgCl电离产生的相同离子时，根据沉淀溶解平衡的影响因素分析移动方向，判断物质溶解度大小；C.根据 AgCl在溶液中的沉淀溶解平衡电离产生的Ag+、Cl-的关系判断离子浓度大小；D.向 AgCl饱和溶液中加入 AgNO3固体，溶液中 c(Ag+)会增大。【详解】A.a、b、c三点对应的 AgCl的沉淀溶解平衡所处的温度相同，而溶度积常数Ksp只与温度有关，温度相同，则 Ksp相等，A 正确；B.在
16、AgCl溶于水形成的饱和溶液中c(Ag+)=c(Cl-)，在 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)平衡体系中 c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)，若溶液中 c(Cl-)大，则溶液中 c(Ag+)小，AgCl的溶解度小，在 b 点溶液中 c(Cl-)小于 c 点，则溶解度 b 点大于 c 点，B 错误；C.根据溶解平衡 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)可知，在 AgCl溶于水形成的饱和溶液中，溶解的 AgCl电离产生的 Cl-、Ag+的浓度相等，c(Ag+)=c(Cl-)，C 正确；D.在 b点的溶液中加入 AgNO3固体，溶液中c(Ag+)增大，则c（Cl-）减小
17、，所以c(Ag+)变化应该是沿曲线向 a点方向变化，D错误；故合理选项是 AC。【点睛】本题考查难溶电解质的溶解平衡及溶度积常数等知识，解答本题时注意把握横坐标、纵坐标的含义及曲线变化趋势，了解图象曲线的意义。1111能正确表示下列反应的离子方程式为能正确表示下列反应的离子方程式为()试题第 6 页，总 19 页题答订内订线订装在装要装不请内外线线A A向向 FeBrFeBr2 2溶液中通入过量溶液中通入过量 ClCl2 2：2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-B B向碳酸钠溶液中通入少量向碳酸钠溶液中通入少量 COCO2 2：COCO3 32-2-+C
18、O+CO2 2+H+H2 2O=2HCOO=2HCO3 3-C C向碘化钾溶液中加入少量双氧水：向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H3H2 2O O2 2+I+I-=IO=IO3 3-+3H+3H2 2O OD D向硫化钠溶液中通入过量向硫化钠溶液中通入过量 SOSO2 2：2S2S2-2-+5SO+5SO2 2+2H+2H2 2O=3S+4HSOO=3S+4HSO3 3-【答案】【答案】BD【解析】【解析】【详解】2+、Br-都具有还原性，向该溶液中通入过量Cl2+、Br-都会被_：号订考_订_：级班_：名装姓装_:校学外内A.FeBr2电离产生的 Fe2，Fe氧化，离子方程式为：2Fe2+4
19、Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-，A 错误；B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O发生反应生成 NaHCO3，反应的离子方程式为：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，B正确；C.H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将I-氧化为 I2，反应的离子方程式为：H2O2+2H+2I-=I2+2H2O，C错误；D.向硫化钠溶液中通入过量SO2，由于酸性 H2SO3H2S，由于 SO2过量，发生的反应有：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-，SO2+2H2S=3S+2H2O，总反应方程式为2S2-+5SO2+2H2O=3S+4HSO3-，D 正确；故
20、合理选项是 BD。1212下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的有下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的有()A ACHCH3 3-CH=CH-CH=CH2 2B BCHCH3 3CHCH2 2CHCH2 2OHOHC CD D【答案】【答案】AD【解析】【解析】【详解】A.丙烯含有饱和 C原子，因此可以发生取代反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应，A符合题意；B.丙醇含有醇羟基，可以发生取代反应，没有不饱和的碳碳双键、碳碳三键、无醛基、羰基，不能发生加成反应，B 不符合题意；C.该物质名称为 2，2-二甲基丁烷，属于烷烃，只能发生取代反应，不能发生加成反应，C不符合题意；
21、D.苯在一定条件可以发生取代反应、加成反应，D符合题意；试题第 7 页，总 19 页故合理选项是 AD。线线试题第 8 页，总 19 页题答订内订线订装在装要装不请内外线线第第 IIII 卷（非选择题卷（非选择题)请点击修改第 II 卷的文字说明评卷人得分三、填空题三、填空题1313自门捷列夫发现元素周期律以来，自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：的成员数目不断增加。回答下列问题：(1)2020(1)2020年年IUPAC确认了四种新元素，确认了四种新元素，其中一种为其中一种为Mc，
22、中文名为中文名为“”。元素元素Mc可由可由_：号订考_订_：级班_：名装姓装_:校学外内反应：反应：243Am+41281Mc+3+319520Ca=1150n得到。得到。该元素的质子数为该元素的质子数为_，287Mc与与288Mc互互为为_。(2)(2)Mc位于元素周期表中第位于元素周期表中第VA族，同族元素族，同族元素 N N 的一种氢化物为的一种氢化物为 NHNH2 2NHNH2 2，写出该化，写出该化合物分子的电子式合物分子的电子式_._.该分子内存在的共价键类型有该分子内存在的共价键类型有_。(3)(3)该族中的另一元素该族中的另一元素 P P 能呈现多种化合价，能呈现多种化合价，其
23、中其中3价氧化物的分子式为价氧化物的分子式为_，5价价简单含氧酸的分子式为简单含氧酸的分子式为_。【答案】【答案】115同位素极性键和非极性键P4O6H3PO4【解析】【解析】【分析】(1)根据281115Mc可确定 Mc元素的质子数；根据质子数相同而中子数不同的原子互为同位素判断287Mc与288Mc的关系；(2)N原子最外层有 5个电子，两个 N原子形成一个共用电子对，每个N原子分别与 2个 H 原子形成 2 对共用电子对，每个原子都达到稳定结构；同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键；(3)根据化合物中元素正负化合价代数和等于0，结合 P 元素
24、化合价可确定氧化物、含氧酸的分子式。【详解】(1)根据281287115Mc，可得Mc的质子数为 115；Mc与288Mc质子数都是 115，由于质量数分别是 287、288，则二者的中子数分别是172、173，二者质子数相同，中子数不同，它们互为同位素；(2)N原子最外层有 5个电子，化合物 NH2NH2中 2个 N 原子形成一对共用电子对，每试题第 9 页，总 19 页线个 N 原子与 2个 H原子形成 2对共用电子对，所以该化合物电子式为该物质分子中含有 4 个 N-H极性键，一个 N-N非极性键；。在(3)P元素的氧化物为 PxOy，由于 P 为+3价，O为-2价，根据化合物中元素正负
25、化合价代数和等于 0，可得 3x=2y，所以 x：y=2：3，结合白磷的正四面体结构，可知该氧化物的化学式为 P4O6；P 元素的5价简单含氧酸的分子式为H3PO4。【点睛】本题考查了原子结构、核素的表示、同位素的概念、电子式和化学式的书写、共价键的线类型等知识，在原子AZX中，Z代表质子数，A代表质量数，同种元素的质子数相同，注意应用价键规则书写电子式。1414无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用，回答下列问题：无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用，回答下列问题：(1)(1)硫酸氢乙酯硫酸氢乙酯()可看作是硫酸与乙醇形成的单酯，工业上常通乙烯与浓可看作是硫酸与乙醇形成的单酯，工业上常通乙烯与浓硫
26、酸反应制得，该反应的化学方程式为硫酸反应制得，该反应的化学方程式为_，反应类型为，反应类型为_，写出硫酸，写出硫酸与乙醇形成的双酯与乙醇形成的双酯硫酸二乙酯硫酸二乙酯(C4H10O4S)的结构简式的结构简式_。(2)(2)磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂，磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂，工业上常用正丁醇与三氯氧磷工业上常用正丁醇与三氯氧磷()反应来制备，反应来制备，该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为_，反应类型为反应类型为_。写出正丁醇的写出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式任意一个醇类同分异构体的结构简式_。【答案】【答案】CH2=CH2+H2SO4(浓)加成反应+
27、3HOCH2CH2CH2CH3+3HCl取代反应、（CH3）3COH【解析】【解析】【分析】(1)乙烯与浓硫酸发生加成反应生成；硫酸与 2个分子的乙醇发生酯化反应，生成双酯硫酸二乙酯；试题第 10 页，总 19 页题答订内订线订装在装要装不请内外线线(2)正丁醇与三氯氧磷()发生取代反应产生磷酸三丁酯和HCl；根据同分异构体的含义及要求，写出正丁醇的一种同分异构体的结构简式。【详解】(1)乙烯 CH2=CH2与浓硫酸发生加成反应生成，反应方程式为：CH2=CH2+H2SO4(浓)；硫酸与乙醇形成的双酯硫酸二乙酯_：号订考_订_：级班_：名装姓装_:校学外内(C4H10O4S)，其结构简式为：；
28、(2)正丁醇与三氯氧磷()发生取代反应产生磷酸三丁酯，该反应的化学方程式为：+3HOCH2CH2CH2CH3+3HCl，正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的醇类同分异构体的结构简式可能为：、（CH3）3COH。【点睛】本题考查了无机酸有机酯的合成方法、结构简式和化学方程式的的书写、有机物同分异构体的书写等知识。掌握酯化反应特点及同分异构体书写规律是本题解答关键。1515连二亚硫酸钠连二亚硫酸钠Na2S2O42H2O，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题：白等。回答下列问题：(1)(1)Na2S2O4中中 S S 的化合价为的化合价
29、为_。(2)(2)向锌粉的悬浮液中通入向锌粉的悬浮液中通入SO2，制备，制备ZnS2O4，生成，生成1molZnS2O4，反应中转移的电，反应中转移的电子数为子数为_mol_mol；向；向ZnS2O4溶液中加入适量溶液中加入适量Na2CO3，生成，生成Na2S2O4并有沉淀产生，并有沉淀产生，该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为_(3)(3)LiSO2电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附SO2的多孔碳电极，负极为的多孔碳电极，负极为金属锂，金属锂，电解液为溶解有电解液为溶解有LiBr的碳酸丙烯酯的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。乙腈溶液。电池放电时，电池放
30、电时，正极上发生的电正极上发生的电极反应为极反应为2SO22 2e S2O4，电池总反应式为，电池总反应式为_。该电池不可用水替代。该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是混合有机溶剂，其原因是_。试题第 11 页，总 19 页线+Na2S2O4【答案】【答案】+32ZnS2O4+Na2CO3=ZnCO32Li2SO2=Li2S2O4Li与水反应【解析】【解析】【分析】(1)根据化合物中所有元素正负化合价的代数和等于0，结合常见的 Na为+1 价，O 为-2价判断 S元素的化合价；(2)根据反应前后 Zn元素的化合价的变化判断转移电子的物质的量，根据质量守恒定律线书写反应方程式；(3)负极上是
31、 Li失去电子变为 Li+，根据闭合回路中电子转移数目相等，结合正极反应式，叠加，可得总反应方程式；Li是比较活泼的金属，可以与水反应产生相应的碱和氢气。【详解】(1)在Na2S2O4中 Na 为+1价，O为-2价，由于化合物中所有元素正负化合价的代数和等于 0，所以 S 元素化合价为+3价；(2)向锌粉的悬浮液中通入SO2，制备ZnS2O4，反应前Zn为单质中的 0价，反应后变为ZnS2O4中的+2价，所以每生成1molZnS2O4，反应中转移的电子数为2mol；向ZnS2O4溶液中加入适量 Na2CO3，生成 Na2S2O4并有沉淀产生，生成的沉淀为ZnCO3，则该反应的化学方程式为 Na
32、2CO3+ZnS2O4=Na2S2O4+ZnCO3；(3)LiSO2电池具有高输出功率的优点，负极是 Li失去电子，电极反应式为 Li-e-=Li+，电池放电时，正极上发生的电极反应为2SO22 2e S2O4，根据闭合回路中电子转移数目相等，将两个电极反应式叠加，可得电池总反应式为2Li2SO2=Li2S2O4。锂是碱金属，比较活泼，可以与水发生反应生成LiOH和 H2，所以该电池不可用水替代。【点睛】本题考查了化合物中元素化合价的标定、氧化还原反应中的电子转移、化学方程式的书写及原电池反应原理的应用的知识。掌握化学反应基本原理及元素化合物的基础知识是解题关键。评卷人得分四、计算题四、计算题
33、1616由由羟基丁酸生成羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：丁内酯的反应如下：HOCHHOCH2 2CHCH2 2CHCH2 2COOHCOOH+H+H2 2O O试题第 12 页，总 19 页题答订内订线订装在装要装不请内外线线在在 298K298K下，下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180mol L1，测得，测得丁内酯的浓度丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：t/min212150500.0500.05080800.0710.0711001000.0810.0811201200.0900.0901601600.1
34、040.1042202200.1160.1160.1320.132c/molL10.0240.024(1)(1)该反应在该反应在 505080min80min内的平均反应速率为内的平均反应速率为_molL1min1。_：号订考_订_：级班_：名装姓装_:校学外内(2)120min(2)120min时时羟基丁酸的转化率为羟基丁酸的转化率为_。(3)298K(3)298K时该反应的平衡常数时该反应的平衡常数K=_。(4)(4)为提高为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是_。【答案】【答案】0.00070.5(5
35、0%)114将 丁内酯移走【解析】【解析】【分析】(1)根据=ct计算反应速率；(2)根据物质的转化率=转化量投入量100%计算；(3)根据化学平衡常数 K=c（丁内酯）（c 羟基丁酸）计算化学平衡常数；(4)根据影响化学平衡移动的因素，分析判断。【详解】(1)=ct=0.071mol/L0.050mol/L80min30min=0.0007mol/(Lmin)；(2)在 120min时反应产生的丁内酯的物质的量浓度0.090mol/L，则反应消耗的羟基丁酸的浓度为 0.090mol/L，由于反应开始时羟基丁酸的浓度 0.180mol/L，所以羟基丁酸的转化率为转化量投入量100%0.090m
36、ol/L0.180mol/L100%=50%；(3)298K的摄氏温度为 25，水为液态，则此时该反应的平衡常数K=c（丁内酯）0.132mol/L（c 羟基丁酸）=0.180mol/L0.132mol/L=114；(4)为提高羟基丁酸的平衡转化率，使化学平衡正向移动，除适当控制反应温度外，试题第 13 页，总 19 页线还可采取的措施是及时分离出 丁内酯。【点睛】本题考查了有关化学反应速率、化学平衡的知识，包括化学反应速率、物质的平衡转化率、化学平衡常数的计算及提高物质转化率的措施等，掌握化学反应速率和化学平衡理论基础知识是解题关键因素。评卷人得分五、实验题五、实验题线1717干燥的二氧化碳
37、和氮气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：干燥的二氧化碳和氮气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：2NH3(g)CO2(g)NH2COONH4(s)H 0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：(1)(1)装置装置 1 1 用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为中所加试剂为_；装置；装置 2 2 中所加试剂为中所加试剂为_；(2)(2)装置装置 4 4 中试剂为固
38、体中试剂为固体 NHNH4 4ClCl 和和 Ca(OH)Ca(OH)2 2，发生反应的化学方程式为，发生反应的化学方程式为_；试管；试管口不能向上倾斜的原因是口不能向上倾斜的原因是_。装置。装置 3 3 中试剂为中试剂为 KOHKOH，其作用为，其作用为_。(3)(3)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是_。【答案】【答案】稀盐酸浓 H2SO4Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O防止冷凝水倒流到管底部使试管破裂干燥剂(干燥氨气)降低温度，使平衡正向移动提高产量【解析】【解析】【分析】在装置 1中稀盐酸与 CaCO3发生反应产生 CO2
39、气体，在装置 2 中用浓硫酸干燥 CO2气体，将干燥的 CO2通入三颈烧瓶中；在装置 4中 Ca(OH)2与 NH4Cl混合加热发生复分解反应产生 NH3，经装置 3盛有 KOH固体的干燥管干燥后通入三颈烧瓶中，与CO2发生反应 2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)H0，制取得到 NH2COONH4。【详解】(1)装置 1 用来制备二氧化碳气体，反应方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，在试试题第 14 页，总 19 页题答订内订线订装在装要装不请内外线线管的带孔塑料板上放置块状CaCO3，在长颈漏斗中放置稀盐酸；装置 2中所加试剂为浓硫酸，作用是干燥 C
40、O2气体；(2)在装置 4中试剂为固体 NH4Cl和 Ca(OH)2，二者混合加热发生反应制取氨气，发生反应的化学方程式为 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；试管口不能向上倾斜的原因是：防止冷凝水倒流到管底部使试管破裂。装置3中试剂为 KOH，其作用为干燥氨气。(3)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，原因是2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)HH2CO3酚HCO3-，在 Z的分子中含有 2个酚钠基团，所以在工业上常采用廉价的CO2与 Z反应制备奥沙拉秦，通入的 CO2与 Z发生反应，为保证 Z完全反应，通入的 CO2与 Z的物质的量之比至少应为2：1。(4)
41、根据奥沙拉秦的分子结构可知，奥沙拉秦的分子式为C14H8N2O6Na2，在物质分子中含有 4 种不同位置的 H原子，所以其核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为1：1：1：1。_：号订考_订_：级班_：名装姓装_:校学外内(5)若将奥沙拉秦用HCl酸化后，得到的物质分子结构为，在该分子中含氧官能团的名称为羧基、羟基。(6)W是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应，说明W 中含醛基；W 经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。W 的结构简式为。【点睛】本题考查了有机物的推断，涉及物质结构的推断、同分异构体的书写、反应类型的判断、反应条件的判断等。掌握各种官能团对物质性质的决定作用是解题关键，本题同时考查
42、了学生接受信息、应用信息解决问题的能力。评卷人得分七、综合题七、综合题1919.下列各组物质性质的比较，结论正确的是（下列各组物质性质的比较，结论正确的是（_）A A分子的极性：分子的极性：BCl3 NCl3B B物质的硬度：物质的硬度：NaINaFC C物质的沸点：物质的沸点：HF HClD.D.在在CS2中的溶解度：中的溶解度：CCl4 H2O.锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：(1)(1)Mn位于元素周期表中第四周期位于元素周期表中第四周期_族，基态族，基态Mn原子核外未成对电子有原子核外未成对电子有_个。个。(2)(2)MnCl2可
43、与可与NH3反应生成反应生成MnNH36Cl2，新生成的化学键为新生成的化学键为_键。键。NH3分分子的空间构型为子的空间构型为_，其中，其中 N N 原子的杂化轨道类型为原子的杂化轨道类型为_。(3)(3)金属锰有多种晶型，金属锰有多种晶型，其中其中-Mn的结构为体心立方堆积，的结构为体心立方堆积，晶胞参数为晶胞参数为 apmapm，-Mn中中试题第 17 页，总 19 页线锰的原子半径为锰的原子半径为_pm_pm。已知阿伏加德罗常数的值为。已知阿伏加德罗常数的值为NA，-Mn的理论密度的理论密度 _gcm3。(列出计算式列出计算式)(4)(4)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的
44、化合价为已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为_，其配位数为，其配位数为_。【答案】【答案】ABVIIB5配位三角锥sp3+262553a330N a 104A线【解析】【解析】【分析】I.A.先判断分子是否为极性分子，然后根据极性分子的极性大于非极性分子的极性；B.二者是离子晶体，离子键越强，物质的硬度越大；C.HF分子之间存在氢键；D.CS2、CCl4都是非极性分子，H2O 是极性分子，利用相似相溶原理分析；II.(1)Mn是 25号元素，根据原子序数与元素周期表的位置判断其位置；并根据构造原理书写其核外电子排布式，判断其核外未成对电子数目；(2)在络离子的中心离子与配体之
45、间存在配位键；用价层电子对理论判断NH3的空间构型，N原子的杂化轨道类型为 sp3；(3)体心立方结构中 Mn原子在晶胞顶点和体心内，体对角线为Mn原子半径的 4倍，据此计算 Mn原子半径；先计算一个晶胞中含有的Mn原子数，然后根据=mV计算晶胞密度；(4)用均摊法计算晶胞中 Mn、O 离子个数，然后利用化合物中正负化合价代数和等于0计算 Mn的化合价；根据晶胞结构可知：在Mn离子上下、前后、左右6 个方向有 O 离子，配位数是 6。【详解】I.A.BCl3是平面正三角形，分子中正负电中心重合，是非极性分子；而NCl3的 N原子上有一对孤电子对，是三角锥形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，
46、所以分子极性：BCl3NCl3，A正确；B.NaF、NaI都是离子晶体，阴、阳离子通过离子键结合，由于离子半径F-NaI，B正确；C.HCl分子之间只存在分子间作用力，而HF分子之间除存在分子间作用力外，还存在分子间氢键，因此 HF的沸点比 HCl的高，C 错误；试题第 18 页，总 19 页题答订内订线订装在装要装不请内外线线D.CCl4、CS2都是由非极性分子构成的物质，H2O 是由极性分子构成的物质，根据相似相溶原理可知，由非极性分子构成的溶质CCl4容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CS2中，由极性分子 H2O 构成的溶质不容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CS2中，所以溶解度：CCl4H
47、2O，D 错误；故合理选项是 AB；II.(1)Mn是 25号元素，在元素周期表中第四周期VIIB族，根据构造原理可得基态Mn原子核外电子排布式 1s22s22p63s23p63d54s2，根据核外电子排布规律可知，该原子核外的未成对电子有 5 个；_：号订考_订_：级班_：名装姓装_:校学外内(2)MnCl2中的 Mn2+上有空轨道，而 NH3的 N原子上有孤电子对，因此二者反应可形成络合物MnNH36Cl2，则新生成的化学键为配位键。NH3的价层电子对数为3+5312 4，且 N原子上有一对孤电子对，所以NH3分子的空间构型为三角锥形，其中 N原子的杂化轨道类型为 sp3杂化。(3)体心立
48、方结构中 Mn原子在晶胞顶点和体心内，体对角线为Mn原子半径的 4倍，由于晶胞参数为 apm，则3apm 4r，则 Mn原子半径 r=3a4pm；在一个 Mn晶胞中含有的 Mn原子数为81m81 2，则根据晶体密度=V可得晶胞密度255=mg2553V=NA=（a1010cm）3N31030g/cm；Aa(4)在晶胞中含有的 Mn离子数目为：14121 4，含有的 O 离子数目为：188126 4，Mn离子：O离子=4：4=1：1，所以该氧化物的化学式为MnO，化合物中元素正负化合价代数和等于0，由于 O的化合价为-2价，所以 Mn的化合价为+2价；根据晶胞结构可知：在 Mn离子上、下、前、后、左、右 6个方向各有一个 O 离子，所以 Mn离子的配位数是 6。【点睛】本题考查了物质结构与性质的知识，涉及分子的极性、物质的熔沸点、硬度、溶解性的比较、原子核外电子排布及与其在周期表位置的关系、晶胞结构与计算等。在考查学生对知识的掌握的同时，考查了学生的空间想象能力及数学计算能力。试题第 19 页，总 19 页