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1、递进式进阶15元素周期律和元素周期表“递进式”进阶（step by step）：感知高考核心知识变式再现深度理解真题回访感知高考1. 2020新课标1934年约里奥居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：+。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是A. 的相对原子质量为26B. X、Y均可形成三氯化物C. X的原子半径小于Y的D. Y仅有一种含氧酸2. 2020山东（新高考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正
2、确的是A. 第一电离能：WXYZB. 简单离子还原性：YXWC. 简单离子的半径：WXYZD. 氢化物水溶液的酸性：YW核心知识1.元素周期表（1）编排原则周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵列。（2）元素周期表中的特殊位置分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。过渡元素：元素周期表中部从第B族到
3、第B族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。2主族元素的周期性变化规律项目同周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数逐渐 逐渐 电子层数 逐渐 原子半径逐渐 逐渐 离子半径阳离子逐渐 阴离子逐渐 r(阴离子) r(阳离子)逐渐 性质化合价最高正化合价由 (O、F除外)负化合价 (H为1价)相同，最高正化合价主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐 非金属性逐渐 金属性逐渐 非金属性逐渐 离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐 阴离子还原性逐渐 阳离子氧化性逐渐 阴离子还原性逐渐 气态氢化物的稳定性逐渐 逐渐 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐 酸性逐渐 碱性逐渐
4、酸性逐渐 3.元素周期表、元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)预测元素的性质(由递变规律推测)比较不同周期、不同主族元素的性质如：金属性MgAl、CaMg，则碱性Mg(OH)2 Al(OH)3、Ca(OH)2 Mg(OH)2，则Ca(OH)2 Al(OH)3(填“”“”或“”)。推测未知元素的某些性质如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2 溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知砹(At)应为有色固体，与氢 化合，Hat 稳定，水溶液呈 性，AgAt 溶于水等。(3)启发人们在一定区域内寻找新物质半导体元素在金属与非金属分界线附近，如
5、：Si、Ge、Ga等。农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。【易混易错辨析】判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)原子的最外层有2个电子的元素一定是第A族元素()(2)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数()(3)最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素()(4)原子的最外层有1个或2个电子，则可能是A、A族元素，也可能是副族、族元素或0族元素氦()(5)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期()(6)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三
6、周期；若为阳离子，则位于第四周期()（7）同周期主族元素形成的简单离子中，第A族元素的离子半径最小（）（8）离子半径由大到小的顺序：r（S2）r（Cl）r（Al3）r（Mg2）r（Na）（）（9）第A族元素的最高正价与族序数相同（）（10）第二周期元素从左到右，最高正价从1递增至7（）（11）同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强（）（12）金属性由强到弱的顺序：LiNaK（）4.常考11种元素推断元素排布特点(结构特征)性质特征H最外层只有一个电子族序数等于周期数无中子半径最小密度最小的单质宇宙含量最多的元素Li周期数是族序数2倍的元素最外层电子数是内层电子数的一半电极材料C族序数
7、等于周期数2倍的元素最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素形成化合物种类最多的元素单质是自然界中硬度最大的物质元素的气态氢化物中氢的质量分数最高的元素N空气中含量最多的元素气态氢化物的水溶液呈碱性的元素元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应某一氢化物可做液态燃料常见氢化物可做制冷剂O族序数等于周期数3倍的元素最外层电子数是最内层电子数的3倍最外层电子数是电子层数的3倍最高正化合价不等于族序数的元素地壳中含量最多的元素氢化物在通常情况下呈液态的元素某一单质可杀菌、消毒、漂白Na周期数是族序数3倍的元素原子半径最大的短周期元素L层电子数为8，与H同主族的短周期元素短周期中金属
8、性最强的元素元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期金属元素两种最常见氧化物的水化物皆呈碱性的短周期元素Al族序数等于周期数的元素最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素氧化物可做耐火材料地壳中含量最多的金属元素Si最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素最外层电子数是次外层电子数的一半单质是重要的半导体材料氧化物可用作光导纤维最高价非金属氧化物对应的水化物难溶于水P最外层电子数是内层电子数的一半组成骨骼和牙齿的必要元素某一单质和其氢化物都能自燃S族序数等于周期数2倍的元素与氧同主族的短周期元素最外层电子数是电子层数的2倍某一氧化物可做漂白剂和防腐剂最高价氧化物的水
9、化物是常见的干燥剂元素的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可发生氧化还原反应Cl第三周期主族元素原子半径最小最高价氧化物对应的水化物酸性最强单质可用作自来水的杀菌消毒与同周期半径最大的金属组成的化合物溶液呈中性说明：如果题干没有指明是短周期元素，所推断元素中可能会出现第四周期元素如K、Ca等5元素推断中常用的10个反应：(1)NH3HNO3= (2)SiO24HF= (3)Na2SiO32HCl= (4)Cl2H2S= (5)Al2O32NaOH= (6)Al(OH)3NaOH= (7)2Al(OH)33H2SO4= (8)Al(OH)33HClO4= (9)Na2S2O32HCl= (10
10、)CaC22H2O= 6元素推断中常见转化关系(1) ，满足此关系的有 。(2)(3)化合物ABC酸满足此条件的有 。(4)X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，列举出符合此转化关系X、Y、Z、W 的三组物质化学式 。 。 。变式再现1第A族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为()Axn BxmCxm Dxn2(2019山东淄川中学高三开学考试)已知16S和34Se位于同一主族，下列关系中正确的是()A热稳定性：HFHClH2SB原子半径：BrSeClC还原性：S2Se2ClD酸性：HBrO4H
11、ClO4H2SO43X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是()A若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D若X、Y均为非金属元素，则其最高价含氧酸的酸性Y强于X4.（1）下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S大HCl的还原性比H2S弱HClO4的酸性比H2SO4强Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSCl2能与H2S反应生成S在周期表中Cl处于S同周
12、期的右侧还原性：ClS2（2）有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是。5某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2)将NaOH与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O从而验证NaOH的碱性强于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性强于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。
13、.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。(4)实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4溶液、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫；装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若要证明非金属性：SCSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，观察到C中溶液的现象为_。深度理解1下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是() 2.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y
14、同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（）A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价3短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质，下列推断正确的是()A原子半径：ZYXWBW、Y、Z组成的化合物只含共价键C简单阴离子的还原性：WZD最高价氧化物对应的水化物酸性：YX 4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色
15、固体，c是Z的单质，在铝热反应中常作引发剂，e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是（）A.简单离子的半径：YZXB.最高价氧化物对应水化物的碱性：ZYC.简单氢化物的沸点：YXD.W、Y的氧化物所含化学键类型相同5短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是()A二元化合物沸点：edcB简单氢化物的稳定性：QYXC元素的非金属性：YXWD原子半径的大小：ZQY6X、Y、Z、W为四种短周
16、期元素，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁。常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，X、Z、W的原子序数及0.1 molL1甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg 20.3)。下列说法正确的是()A简单阴离子的还原性：ZWBY、Z的简单离子都会影响水的电离平衡C乙固体加入甲的溶液或浓氨水，固体都能溶解DX、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物7某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面，熔成一个小球，在水面上四处移动，随之消失，溶液变红色向新制的H2
17、S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞溶液的冷水反应(C)反应不十分强烈，产生可燃性气体镁带与2 molL1的盐酸反应(D)剧烈反应，产生可燃性气体铝条与2 molL1的盐酸反应(E)生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量(F)生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：_；药品：_。(3)实验内容：(填写题给信息表中的序号)实验方案实验现象有关化学方程式ABCDEF(4)实验结论：_。(5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。(6)请你补充两组简单易行的实验方案，
18、证明此周期中另外两种元素的性质递变规律。真题回访1. 2020新课标一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构22020新课标W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是A非金属性：W XY Z B原子半径：ZYXWC元素X的含氧酸均为
19、强酸 DY的氧化物水化物为强碱4. 2020天津短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO4溶液对应的pH(25)1.0013.001.570.70A. 元素电负性：ZWB. 简单离子半径：WYC. 元素第一电离能：ZWD. 简单氢化物的沸点：XYZ CY的最高价氧化物的水化物是中强酸 D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构62019新课标 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是WXYZA原子半径：WXB常温常压下，Y单质
20、为固态C气态氢化物热稳定性：ZWDX的最高价氧化物的水化物是强碱72019新课标X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是A熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物CX与Z可形成离子化合物ZXDY的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸8.2020浙江7月选考，16 X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )A. 原子半径：B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C. 易溶于水，其水溶液呈碱性D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物9. 2020浙江1月选考，16下列说法正确的是()A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B.原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D.同一周期中，A与A族元素原子的核电荷数都相差1