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1、绝密启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7磷酸亚铁锂
2、（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反应的金属离子为D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8下列说法错误的是A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C植物油含不饱和脂肪酸酯，能使褪色D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A16.25 g水解形成的胶体粒子数为0.1B22.4 L（标准
3、状况）氩气含有的质子数为18C92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0D与在光照下反应生成的分子数为11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2.2戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是A与环戊烯互为同分异构体B二氯代物超过两种C所有碳原子均处同一平面D生成1 mol至少需要2 mol12主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A常温常压下X的单质为气态BZ的氢化物为离子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性DW与Y具有相同的最高
4、化合价13最近我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： 该装置工作时，下列叙述错误的是A阴极的电极反应：B协同转化总反应：C石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D若采用取代，溶液需为酸性三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。26（14分）醋酸亚铬为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可
5、制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 。仪器a的名称是 。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 。 同时c中有气体产生，该气体的作用是 。（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是 ；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点 。27（14分）焦亚硫酸钠（）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产，通常是由过饱和溶液
6、经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 。（2）利用烟道气中的生产的工艺为： 时，I中为 溶液（写化学式）。 工艺中加入固体、并再次充入的目的是 。（3）制备也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中碱吸收液中含有和。阳极的电极反应式为 。电解后， 室的浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到。（4）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，用0.01000的碘标准液滴定至终点，消耗。滴定反应的离子方程式为 ，该样品中的残留量为 （以计）。28（15分）采用为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：（1）1840年Devil用干燥
7、的氯气通过干燥的硝酸银，得到。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为 。（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时分解反应：其中二聚为的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t = 时，完全分解）：t / min0408016026013001700 p / kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1 已知：则反应的 。 研究表明，分解的反应速率。时，测得体系中，则此时的 ， 。 若提高反应温度至，则完全分解后体系压强() （填“大于”“等于”或“小于”），原因是 。 25时反应的平衡常数 （为以分压表示的平衡常数，计
8、算结果保留1位小数）。（3）对于反应，R. A. Ogg提出如下反应历程：其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 （填标号）。A(第一步的逆反应)(第二步反应)B反应的中间产物只有C第二步中与的碰撞仅部分有效D第三步反应活化能较高35化学选修3：物质结构与性质（15分）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 （填标号）。ABCD（2）与具有相同的电子构型，小于，原因是 。（3）是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间构型是 、中心原子
9、的杂化形式为 。中，存在 （填标号）。A离子键Bs键Cp键D氢键（4）是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的Born-Haber循环计算得到。图（a）图（b）可知，Li原子的第一电离能为 ，O=O键键能为 ，晶格能为 。（5）具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为NA，则的密度为 （列出计算式）。36化学选修5：有机化学基础（15分）化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为 。（2）的反应类型是 。（3）反应所需试剂、条件分别为 。（4）G的分子式为 。（5）W中含氧官能团的名称是 。（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合
10、物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为） 。（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线 （无机试剂任选）。2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题参考答案7D 8A 9D10B11C12B 13C26 （1）去除水中溶解氧 分液（或滴液）漏斗（2） 排除c中空气 （3）c中产生使压强大于大气压 （冰浴）冷却 过滤（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触27（1）（2） 得到过饱和溶液（3） a（4） 0.12828（1）（2） 大于 温度提高，体积不变，总压强提高；二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 （3）AC 35（1）D C（2）核电荷数较大（3）正四面体 AB （4）520 498 2908（5）36（1）氯乙酸（2）取代反应（3）乙醇/浓硫酸、加热（4）（5）羟基、醚键（6） （7）