《20020高中化学必修二基本知识填空100题精编附答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《20020高中化学必修二基本知识填空100题精编附答案.doc（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高中化学必修二基础知识100题 填空，写出简要、准确的文字表述。让写离子方程式的则写离子方程式，未说明的全部写对应的化学方程式。（注意方程式的配平与反应条件）1、1869年，俄国化学家_编制出第一张化学元素周期表。2 原子序数=_=_=_。3 电子层数相同的元素，按照原子序数从左到右排序。最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序_排列。4碱金属元素分别是_、_、_、_、_。5碱金属从上到下，金属性依次_；最高价氧化物对应水化物的碱性依次_；单质还原性依次_，与水反应就_。6卤族元素指的是第_族元素；最外层都有_个电子；从上往下元素非金属性依次_；元素单质的氧化性依次_；原子半径逐渐_；原子
2、的得电子能力依次_。7元素非金属性越强，简单氢化物稳定性_，稳定性最强的是_；非金属阴离子的还原性_。 非金属性最强的元素是_；最高价氧化物对应水化物酸性就会_，最强的酸是_；8核素是具有一定数目_与一定数目_的一种原子。9核素可用表示，其中A为质量数，Z为质子数。中子数用N表示。则A=_+_。10质子数相同而中子数不同的的同一种元素互称为_。11氢元素的三种核素分别为：_、_、_。12在考古工作中用来测定文物年代的原子是_。13居里夫人发现了两种元素，分别是_与_。14常见的_与_两种元素没有正化合价。15原子核外电子层，第一层又称为_层，第二层为_层，第三层为_层；每一层最多容纳电子为_；
3、16原子半径比较，同周期从左到右依次_；同主族从上到下依次_；离子半径比较，首先比较电子层，电子层较多则半径较大；当电子层数相同时，再比较质子数，质子数越多，半径越小。例如氧离子半径_（填 ）钠离子半径。17比较一下微粒半径大小，按从大到小顺序排列：O2- 、Na+ 、 Mg2+ Cl 、Cl- ：_。18短周期金属性最强的元素：_。19非金属性最强的元素对应单质与水反应：_。20写出电子式：二氧化碳_；氢气_；氧气_；氯气_；氨气_；氮气_；NaOH_；过氧化钠_；氯化铵_；溴化钠_；肼（N2H4）_；氯化镁_；碳化钙：_，氰化钠_.21共价化合物一般都是非金属化合物，也有特殊金属化合物是共
4、价化合物，例如：_、_。22把分子聚集在一起的作用力叫做分子间的作用力，又叫做_；这种力远小于化学键，仅仅影响物质的熔沸点，物质的相对分子质量越大，分子间的作用力就越大，熔沸点_；23氢键_(填是或不是)化学键；通常N、O、F这三种元素会形成氢键，常见形成氢键的化合物：_、_、_、_；由于氢键（是分子之间的作用力）的作用力大于范德华力，因此NH3,H2O,HF,的熔沸点通常大于同主族元素氢化物的。例如 NH3PH3；H2OH2S；HFHIHBrHCl。第二章24煅烧石灰石方程式：_。25生石灰与水反应：_。26化学反应的实质是旧化学键的_与新化学键的_；断键需要_能量，形成化学键会_能量。只有
5、化学键断裂或者只有化学键生成不是化学变化。例如氯化钠溶于水，离子键断裂，没有生成新化学键，不是化学变化。27物质能量越高越_(填稳定或不稳定)。28化石燃料是指_ 、_、_。29一次能源是指_，例如煤，石油，太阳能；二次能源是指_，例如电能、酒精等。30原电池是_能转化为_能；一般是较为活泼的金属作_；电子从_流向_，电子不经过电解质溶液。31碱性锌锰电池的总反应：_。正极反应：_。负极反应：_。32铅蓄电池的总反应：_。正极反应：_。负极反应：_。33碱性银锌电池（纽扣）总反应：_。正极反应：_。负极反应：_。34碱性甲烷燃料电池总反应：_。正极反应：_。负极反应：_。35研究不同催化剂对化
6、学速率的影响，需要用_法。例如铜离子，铁离子对或氧化氢的催化效果，应保证阴离子相同。即用氯化铁与氯化铜分别作催化剂。36催化剂只改变化学反应速率，降低了反应的_,不改变反应的限度，也不改变反应的平衡常数。37可逆反应的条件：反应同时向_同时进行；正逆反应必须在_条件下进行；反应物生成物_存在。38达到化学平衡状态时：正逆反应速率_；反应并未停止，而是达到了_；各组分浓度_。第三章39甲烷是_气、_气、_的主要成分。40甲烷的电子式为：_。41甲烷与氯气反应：_，其中生成物最多的是_。42同系物要求结构相似，分子组成上相差若干个_的物质互称为同系物。43同素异形体是指：_，例如_。44乙烯与酸性
7、高锰酸钾反应的离子方程式：并描述反应现象：_。45(1)乙烯与溴水反应：并描述反应现象：_.(2) 乙烯与氢气：(3) 乙烯与氯化氢：(4)乙烯与水：46苯与液溴反应：_。47苯与硝酸反应：_。48苯的燃烧：_。49苯与氢气加成反应：_。50苯的同系物，例如甲苯、乙苯能被酸性高锰酸钾氧化，要求苯的同系物中，与苯环直接相连的碳原子上连有氢原子。例如一mol甲苯被氧化成苯甲酸，失去_mol电子。51乙醇与钠反应：_。52羟基的电子式：_；氢氧根离子电子式：_。53乙醇的催化氧化：_。54乙醇与酸性KMnO4反应:_ _。55乙醇与酸性重铬酸钾反应，颜色由_变成_，可以利用此原理检验试剂是否酒驾。5
8、6乙醇消毒液是体积分数为_的乙醇消毒液。57纯净的乙酸称为_。58乙酸乙醇的酯化：_。59上题实验中，应该在试管中先加入_再加入_，最后加入_。收集乙酸乙酯用的是_溶液，其作用有三个：_。60分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液的方法是:_。61六大营养素是：_。62糖类中，单糖有_双糖有_多糖有_。还原性糖有_。其中是互为同分异构体的是_与_;_与_。淀粉与纤维素是高分子化合物，都是混合物，不是分异构体。63一个麦芽糖水解成:_；一个蔗糖水解为_。淀粉与纤维素的最终水解产物是_。单糖不发生水解反应。64油脂都是_（填高或小或大）分子化合物，在酸性条件下水解成_与_；硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解成_与
9、_。(皂化反应)65蛋白质是_（填高或小）分子化合物，在酶的催化下水解成_。第四章 化学与自然资源的开发利用66高炉炼铁：_；67工业制汞：_；68工业制银：_；69工业制钠：_；70工业制镁：_；71工业制铝：_；72铝热反应：_；可以利用此反应_。铝热反应中，镁条与氯酸钾的作用是_.73（1）湿法炼铜：_；（2）火法炼铜：_；74海水资源的利用主要包括_和_；海水淡化的方法有_、_、_。75海水提溴涉及的方程式：_、_、_。76 从海带中提取碘单质的步骤：_、_、_、_、_、_。77煤的综合利用包括了_、_、_。78煤干馏的主要产品出炉煤气：_、_、_、_；煤焦油中有_、_、_、_；还有焦
10、炭。79煤气化的方程式：_。80煤的直接液化是煤与_发生加成反应，生成_。81煤的间接液化是_与_反应，生成_。82利用石油中各组分沸点不同进行分离的过程叫做_。83石油中中油的裂化，裂解，可以得到_、_、_等简单重要化工原料。84石油在加热和催化剂条件下，烃的结构的重新调整，链状烃可以转化为_，如苯甲苯等。85三大合成材料是指_、_、_。86对苯二甲酸与乙二醇发生缩合聚合反应生成物的名称是_，（书98页）即是上世纪流行的衣物材料“的确良”，又叫聚酯纤维、涤纶。是典型的合成纤维。87水中氮、磷过多造成水藻疯长，消耗水中大量的氧气。这种情况在淡水中叫_；在海水中叫_。88命名：_。（书102页）
11、89灼烧氢氧化铝，需要的实验仪器有_、_、_、_、_。90制取蒸馏水，蒸馏时液体一般占据烧瓶体积的_。91最稳定的简单氢化物是_。92“水滴石穿”中涉及的方程式_。93写出乙醇的同分异构体：_。94石蜡油分解产物中主要含有_、_。95写出乙烯的电子式：_。96衡量一个多久石油化工发展的水平是：_。97煤的脱硫：_、_。98煤的除尘：_、_。99 淀粉的特征反应：在常温下，淀粉遇到_变蓝。100蛋白质的特征反应：_可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应。101 乙烯与酸性KMnO4反应离子方程：_。102乙炔与酸性KMnO4反应离子方程：_。参考答案：1门捷列夫。2：质子数=核电荷数=核外电子数
12、3：从上到下4：锂钠钾铷铯钫 5：增强；增强；增强；剧烈。 6七；七；减弱，减弱；增大；减弱。 7 越稳定；氟化氢；越弱。氟；越强；高氯酸； 8 质子数 中子数 9 Z+N 10同位素 11氕氘氚12 碳14 13镭钋 14氧氟15K L M 2n2 16 减小；增大；大于17 Cl- Cl O2- Na+ Mg2+ 18 钠 192F + 2HO = 4HF+ O 2021氯化铝 氯化铁 氢氧化铝22范德华力；高。23不是；HF、HI、HBr、HCl、H2O。24:CaCO3=高温= CaO+CO2 25CaO+H2O=Ca（OH）2 26 断裂 ；生成；吸收；放出。27不稳定28石油、煤炭
13、，天然气、可燃冰等。29可以直接使用的能源；经过加工才能获得使用30化学；电能；负极；负极正极；31总反应为:Zn+2MnO2+2H2O-2MnOOH+Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2e- + 2H2O = 2MnOOH + 2OH-负极Zn+2OH=Zn（OH）32负极反应式：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4正极反应式：PbO2 + 2e- + 4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O总反应式：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O33Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag 正极Ag2O+2H2O+2e-=2Ag+2OH
14、-负极 Zn+2OH=Zn（OH）34负极：CH4+10OH-8e-=CO3+7H2O正极：2O2+4H2O- +8e-=8OH-总方程式：CH4+2O2+2OH=CO3+3H2O35控制变量法36活化能 37双向；同一条件；同时38相等；动态平衡；不变；39天然气，瓦斯琪，沼气40 41CH4+Cl2（光照）CH3Cl（气体）+HClCH3Cl+Cl2（光照）CH2Cl2（油状物）+HClCH2Cl2+Cl2（光照）CHCl3（油状物）+HClCHCl3+Cl2（光照）CCl4（油状物）+HCl ；氯化氢42 -CH2- 43同种元素组成的不同的单质；金刚石、石墨。44 5CH2=CH2+1
15、2MnO4-+36H+=12Mn2+28H2O+10CO2 高锰酸钾由紫色变成无色45CH2=CH2+Br2-CH2BrCH2Br CH=CH+H=CHCH(条件催化剂,加热) C2H4+HCl=CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2O -催化剂- CH3CH2OH (乙醇)46 :C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr(Fe或FeBr3催化)47 五十多度水浴加热482C6H6+15O2=点燃=12CO2+6H2O 49C6H6+3H2C6H12(环已烷);Ni做催化剂50 6 512Na + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa +H252532CH3CH2OH+O2C
16、u或Ag2CH3CHO+2H2O545C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CH3COOH + 4MnSO4 + 11H2O + 2K2SO455橙色；灰绿色。56 75%57冰醋酸5859 乙醇、浓硫酸，醋酸；饱和碳酸钠；中和乙酸；溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度。60分液；61糖类，脂肪，蛋白质，维生素，水，无机盐。62 果糖葡萄糖；蔗糖麦芽糖；淀粉纤维素；葡萄糖麦芽糖； 葡萄糖果糖；蔗糖麦芽糖；63两个葡萄糖；一个果糖一个葡萄糖；葡萄糖64 大 ；甘油；高级脂肪酸；硬脂酸钠；甘油；65高；氨基酸66 3CO+Fe2O3=(高温)2Fe+3CO267:2HgO=2Hg+O2
17、682Ag2O=4Ag+O2692NaCl(熔融) = 2Na + Cl2(通电电解)70:MgCl2融熔电解=Mg+Cl2(气体箭头）71 2Al2O3 =（通电）2Al +3O272 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe ，焊接钢轨；释放能量，引发反应。73Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu2S+O2=高温=2Cu+SO274 海水淡化、直接利用海水进行循环冷却；蒸馏法，电渗析、离子交换法；75 将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；向酸化的海水中通入足量氯气,使溴离子转化为溴单质,方程式：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl 向上述溶液中通入空气和水蒸气,将溴单质吹入盛有二
18、氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸,方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4向吸收塔内通入适量的氯气,方程式为：2HBr+Cl2=2HCl+Br2用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质.76海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质氧化剂可以用氯气，氯气可将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2。77干馏；汽化；液化78氢气甲烷乙烯一氧化碳；苯甲苯二甲苯酚类沥青；焦炭。79C+H2O=CO+H280煤与氢气发生加成反应，多链烃8
19、1煤与水反应生死一氧化碳与氢气，一氧化碳与氢气再合成甲醇等。82分馏 。83乙烯，丙烯，甲烷。84环状烃。85塑料、合成橡胶、合成纤维。86聚酯纤维87水华；赤潮88环氧乙烷 89酒精灯坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角90三分之一91 氟化氢 92CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 93 H3COCH394烯烃和烷烃9596乙烯的年产量97CaCO3=CaO+CO2 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 反应条件 高温98 CaCO3=CaO+CO2 SiO2 + CaO =高温=CaSiO399淀粉 ；浓硝酸；100 5C2H4+12KMnO4+18H2SO4=10CO2+6K2SO4+12MnSO4+28H2O101 CH2=CHCH3+2KMnO4+3H2SO4-CH3COOH+K2SO4+2MnSO4+CO2+4H2O