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1、2022年相对分子质量计算公式 相对分子质量怎么求求相对原子质量的题型与解法求相对原子质量的题型与解法题型一：根据概念求相对原子质量解法：此类型题应根据相对原子质量的概念来求解。即以一个碳-原子的质量的/作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。例：一个碳-原子的质量为，某元素一个原子的质量为，则该元素的相对原子质量为（ ）。/ / / /解：根据相对原子质量的概念，该元素的相对原子质量为：/（/）/，所以答案应选。题型二：根据元素在化合物里的质量比求相对原子质量解法：解此类型题，不仅要正确写出化合物里各元素质量比的计算关系式，而且还要分析清楚是哪种元素与哪种元素的
2、质量比。例：某物质化学式为，其中与的质量比为，的相对原子质量为，的相对原子质量是（ ）。 解：设的相对原子质量为，根据化合物里两元素的质量比得：（），所以答案应选。题型三：根据元素在化合物里的质量分数求相对原子质量解法：此类型题一般应根据某元素在化合物里的质量分数的计算关系式来求解。若该化合物由两种元素组成，则此类型题除用上述方法解外，还可用特殊解法即题型二中的方法求解。例：某化合物的化学式为，其中氧元素的质量分数为，的相对原子质量是，则的相对原子质量是（ ）。 一般解法：设的相对原子质量为，根据化合物里氧元素的质量分数得：（）/（），所以答案选。特殊解法：由题意可知，在化合物中元素与氧元素的
3、质量比为：（）设元素的相对原子质量为，则：（），答案选。题型四：根据式量求相对原子质量解法：解此类型题必须掌握式量的概念及式量的计算方法，只有式量的计算式正确了，才能正确求出某元素的相对原子质量。例：某化合物的化学式为nn，若此化合物的式量为，则元素的相对原子质量为_。解：设元素的相对原子质量为，根据式量的计算式得：（）元素的相对原子质量为。题型五：根据化学方程式求相对原子质量解法：解此类型题关键是根据元素在化合物里的化合价，配平化学方程式，然后根据化学方程式来求相对原子质量。例：二价金属溶于稀硫酸中完全反应，生成氢气，此金属的相对原子质量为（ ）。/ / / /解：设金属的相对原子质量为，则
4、有： g /，/，答案选。题型六：根据质量守恒定律求相对原子质量解法：解此类型题时，若能根据质量守恒定律计算出化合物里各元素的质量，即可求出相对原子质量。例：某金属元素的质量为，与氧气完全反应后生成。若的相对原子质量为，则的相对原子质量为（ ）。 解：设的相对原子质量为。根据质量守恒定律可知，中氧元素的质量为： 则元素与氧元素的质量比为：（），答案应选 相对分子质量1、相对分子质量（Mr）= 化学式中各原子的相对原子质量的总和如 H2SO4的相对原子质量=1 2 + 32 1 + 164= 98计算下列物质的相对分子质量:2H2O Cu(OH)2 CuSO45H2O NH4NO3 2CO2 F
5、e2(SO4)3 Cu2(OH)2CO3 2、计算物质组成元素的质量比 = 各种元素的相对原子质量总和之比：如H2O中H的质量：O的质量=12 ：161=1:8计算下列物质中各元素的质量比:NH4NO3 CO(NH2)2 CH3COOH Ca(OH)2 (NH4)2CO3 3、计算物质中各元素的原子个数比： H2O NH4NO3 CO(NH2)2 CH3COOH Ca(OH)2 (NH4)2CO3 4、计算物质中某元素的质量分数：142如NH4NO3中N% =142 + 14 + 163 （1）、计算化肥硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量分数？ （2）、计算化肥尿素CO(NH2)2中氮元素的质量
6、分数； （3）、计算80g硝酸铵NH4NO3中，所含氮元素的质量为多少克？注：（元素质量=化合物质量该元素在化合物中的质量分数） （4）、多少克水中含有3克氢元素？注：（化合物质量=元素质量/该元素在化合物中的质量分数） （5）、多少克的碳酸铵与80克的硝酸铵所含氮元素的质量相等?100%例1：电解4.5g水可生成多少克氢气？这些氢气标况下体积为多少升？（标况下，氢气的密度是0.09g/L） 例2：一定质量的Zn和足量的稀硫酸恰好完全反应，生产氢气2.24L(标况下氢气的密度是0.0899g/L)求参加反应的Zn的质量。 可能用到的相对分子质量可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 Na-2
7、3 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、选择题(17题为单项选择题，每题2 分;810题为多项选择题，每题至少有两个正确选项，全部选对得3分，选对但不全得1分，共23分。请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑)1.下列食物中富含维生素的是A.牛奶 B.苹果 C.鸡蛋 D.大豆2.下列各种物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是A.冰、干冰、盐酸 B.红磷、纯碱、石油C.水银、生石灰、天然气 D.金刚石、熟石灰、空气3.下列说法中不正确的是A.原子、分子、离子都可以直接构成物质 B.爆炸一定是化学变化C.在复分解反应中，反应前后各元素的
8、化合价都不发生变化D生活垃圾分类处理后，可变废为宝，同时也减少了对环境的污染4.下列有关溶液的说法中，正确的是A.已达到饱和的氯化钠溶液中不能再溶解其他物质B.20时 ，50克水中溶解了18克氯化钠 ，则20时氯化钠的溶解度为18克C.任何饱和溶液，在温度升高时，一定会变成不饱和溶液D.相同温度时，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓5.除去下列物质中的杂质，所用试剂错误的是物质 杂质 除杂试剂A. 氧气 水蒸气 浓硫酸B. 铜 氧化铜 稀硫酸C. 氯化钡溶液 氯化钠溶液 碳酸钠溶液D. 硫酸钾溶液 硫酸铜溶液 氢氧化钾溶液6. 下列说法中不正确的是A.含铵根离子的氮肥与碱性物质混合，能产
9、生有刺激性气味的气体B.将燃着的木条伸入集气瓶中，木条火焰熄灭，证明集气瓶中的气体一定是二氧化碳C.检查氢氧化钠溶液中含有氯化钠的实验步骤是：先加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液D.可用水来鉴别无水硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种白色固体7.下列各组物质加入水中，搅拌后能得到无色溶液的是A. Na2SO4 H2SO4 KCl B. NaCl Cu(NO3)2 Mg(NO3)2C. CaCO3 Ba(OH)2 ZnCl2 D. K2CO3 NaCl Ca(OH)28.将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液能与下列物质发生反应的是A. Ba(OH)2 B.Fe C. HC
10、l D. FeCl39.下列四个图像分别对应四种实验操作过程，其中正确的是A.甲表示向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量B.乙表示向等质量的镁和锌中分别滴加稀盐酸至过量C.丙表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量D.丁表示加热一定质量的高锰酸钾10. 将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是A.10克碳酸钾和碳酸钠 B. 10克碳酸镁和碳酸钠C.5.6克氧化铜 D. 10克镁粉和铜粉二、填空题(共5个小题，每空1分，化学方程式2分，共2
11、4分)11.请回答下列问题：(1)从Na、O、C、H、Ca五种元素中选择适当元素，写出符合下列要求的各物质的化学式：最简单的有机物_;具有还原性的有毒气体_;改良酸性土壤的碱_;小苏打_。(2)鸡蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体(H2S)，溶于水后形成氢硫酸。硫化氢气体是一种大气污染物，它在点燃条件下，能与空气中的氧气反应生成二氧化硫气体和一种无色液体。把硫化氢气体通入浓硫酸时，发生反应的化学方程式为H2S+ H2SO4 = SO2 + S+2X。写出硫化氢气体在空气中燃烧 的化学方程式_。硫化氢气体与浓硫酸反应时，生成物X的化学式为_。根据上述反应，硫化氢气体不用浓硫酸吸收，
12、原因是_。为有效防止硫化氢气体污染空气，可用_溶液吸收(填一种具体物质的化学式)。12.某化学小组的同学为测定铜铁合金粉末中铜的质量分数，先称得两份质量为m克的合金粉末，然后甲乙两名同学分别按以下两种方案进行实验：甲同学方案：合金粉末 过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为a克。乙同学方案：合金粉末 过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为b克。请回答下列问题：(1)甲同学方案中，反应开始发生时的明显现象是_。(2)实验结束后，甲同学计算出合金中铜的质量分数为：乙同学计算出合金中铜的质量分数为：经过同学们讨论，一致认为_同学的计算结果是错误的，原因是_。13.向硝酸银、硝酸铜、硝
13、酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，得滤渣A和滤液B。向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出。则滤渣A中一定有_;滤液B中一定有的金属离子是_，一定没有的金属离子是_。14.现有氢氧化铜、硫酸铜、氯化铜三种物质，分别将它们依次加入到A、B、C三种无色溶液中，恰好完全反应后，均得到同一种溶质的溶液。则A是_溶液、B是_溶液、C是_溶液。15.由一种可溶性碱和两种可溶性盐组成的固体混合物A，为探究其组成，取适量混合物A进行如下实验：根据上述实验推断：(1)蓝色沉淀是_。(2)原混合物A中一定含有的一种物质是_;另外两种物质可能的组合是_或_或_或_。三、实验题(共2个小题，每空1分，共
14、14分)16.请回答下列问题：(1)右图是实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的发生装置。请指出图中两处明显的错误：_;_。(2)某化学小组的同学查阅资料得知，超氧化钾(KO2)是一种固体，它能与二氧化碳反应生成氧气：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。此外，超氧化钾还能与水、氯化氢等物质反应。该小组同学决 定用大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳与超氧化钾反应来制取氧气。实验中使用了如下装置：请回答下列问题：为了完成上述实验，各装置的连接顺序为_(填序号)。装置D的作用是_。装置E的作用是_。若用右图装置收集制得的氧气，则气体应从_端(填a或b)进入。17.小明同学在实验室用大理
15、石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣。请你一同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什么物质?【作出猜想】小明同学认为废液中溶质只有氯化钙。你认为还可能有的溶质是_(填化学式)。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【实验与结论】(1)小明同学取少量废液与试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色。于是小明同学认为自己的猜想是正确的。(2)你认为小明同学的实验_(填能或不能)证明他的猜想，理由是_。(3)如果要证明你的猜想是正确的 ，你选择的试剂是_，实验中可以看到的现象是_。【拓展与应用】(1)实验证明 你的猜想是正确的。要想处理废液只得到氯化钙溶液，你的实验步
16、骤是_ _。(2)通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_(写一条)。【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_。四、计算题(9分)18.将硫酸钠和氯化钠的固体混合物35克放入烧杯中，加入161.6克水后，固体混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3克。计算：(1)原固体混合物中硫酸钠的质量分数(精确到0.1%)。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(3)往上述反应后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶质质量分数是多少?总结：以上就是渭南2013年中考化学试卷的全部内容，希望大家认真阅读，供大
17、家参考，祝同学们快乐学习!气体相对分子质量的求法专题 气体相对分子质量的求法 时间：2022.11.141.标况密度法：由气体标况下的密度可知： M=r(标)22.4Lmol-1例题： 1、已知某气体在标况下的密度为1.96g/L，求该 气体的摩尔质量？方法点拨：由气体标况下的密度可知：M=r(标)22.4Lmol-1 解：M=r(标)Vm(标)=1.96gL-122.4Lmol-1=44gmol-1 2. 相对密度法： 已知气体A对B的相对密度为D： r(A)M(A)由：D=r(B)M(B)得：M(A)=M(B)D(使用条件：同T、p)例题2、某气体对空气的相对密度为1.52，则该气体的摩尔
18、质量为多少？ 解：M=M(空气)D=29gmol-11.52=44gmol-13.平均法：由混合物的平均摩尔质量 M(A)n(A)+M(B)n(B)M=n(A)+n(B)得：M=M(A)x(A)+M(B)x(B)或M=M(A)j(A)+M(B)j(B)x(A)、x(B)为气体A、B的物质的量分数；j(A)、j(B)为气体A、B的体积分数例题3：空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%。若其余1%按二氧化碳来计算，则空气的平均相对分子质量为多少？ 解：Mr(空气)=Mr(N2)j(N2)+Mr(O2)j(O2)+Mr(CO2)j(CO2)=2878%+3221%+441%=29练习：
19、1.标准状况下，气体A的密度约为1.51g/L，则该气体的相对分子质量为多少？ 若A气体的化学式为H2X,则X的相对原子质量为多少？ 2. 同温同压下，某气态氮的氧化物相对氢气的密度为38，则该氧化物为（ ） A、NO B、N2O3 C、NO2 D、N2O5 (写计算过程) 3. 0.1molH2, 0.2molO2, 0.3molN2, 0.4molCO2 组成的混合气体，其平均摩尔质量为多少？ 4. 在标准状况下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，则混合气体的平均相对分子质量为多少？质量比,相对分子质量比关联性教育首倡者新教育心服务个性化教学辅导教案学科 化学 授课日期：
20、2013 年年级 初三 性别月日 (星期 )时间段：老师姓名 华天翼教学 内容 难点 重点 课前检查教材 苏初三上 学校作业完成情况：优 良 中 差 建议_知识回顾教师点拨问题分析解决策略学生收获课堂检测听课及知识掌握情况反馈_ _。签字教管主任签字： 一般 差班主任（接收签字）:学生对于本次课的评价： 特别满意 满意 课后反思：学生签字：教师签字：1关联性教育首倡者新教育心服务一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
21、要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 详 3、化学反应前后 （1）一定不变 （2）一定改变 细 宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学计算的常用方法 （1）守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。 （2）极值法： 从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。 （3）讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。 （4
22、）十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中两物质的质量比。 （5）差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。 例题 1.在反应 A+3B=2C+2D 中，A 和 B 的相对分子质量之比为 9：11，已知 1.8gA 与一定量 B 恰好完 全反应，生成 5.1gD，则在此反应中 B 和 C 的质量比为（ ） A2：1 学 B3：4 C12：11 D1：1教分析：根据“反应 A+3B=2C+2D 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 9：11”，则可假设 A 和 B 的相对分子质量分别为 9a、11a，又因为 1.8gA 与一定量 B 恰好完全反应，则可求一定量 B
23、 的质量；根 据质量守恒定律的质量守恒，可求 C 的质量 解答：解：根据“反应 A+3B=2C+2D 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 9：11”，则可假设 A 和 B 的相对分子质量分别为 9a、11a，又因为 1.8gA 与一定量 B 恰好完全反应， 则 9a/11a=1.8g/B，则 B=6.6 克；根据质量守恒定律：1.8+6.6=C+5.1，故 C=3.3 克则 BC 的质量比 为：6.6g：3.3g=2：1 故选 A 点评：根据质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总 和；并要学会利用质量守恒定律以及化学方程式的质量关系处理问题的方法
24、分析：利用质量守恒定律得到停止加热时所得到氧气的质量，根据反应化学方程式，由氧气质量计 算分解的高锰酸钾的质量，据此判断剩余物中含有的物质 例题 2.加热 6.32 g KMnO4， 当剩余物的质量为 5.68 g 时， 停止加热， 则剩余物中含有的物质是： （ A. KMnO4 C. K2MnO4、MnO2 B. KMnO4、K2MnO4、MnO2 D.KMnO4、K2MnO4 ）过程解答：解：根据质量守恒定律，停止加热时放出氧气质量=6.32g-5.68g=0.64g设分解的高锰酸钾的质量为 x 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 316 32 x 0.64g 316/x=32/0
25、.64 x=6.32g 2关联性教育首倡者新教育心服务可判断所取 6.32g KMnO4 完全分解，则剩余物中含有的物质为 K2MnO4、MnO2； 故选 C 点评：利用质量守恒定律求出反应放出氧气的质量，是进行后面计算与分析的基础，体现出运用知 识分析问题的能力 巩固练习 1.在反应 2A+5B2C+4D 中，C、D 的相对分子质量之比为 9：22。若 26 gA 与 B 完全反应后，生成 88 gD。则在此反应中，B 与 D 的质量比为 （ ） A4：9 B8：11 C10：11 D31：44 2.已知在空气中完全燃烧 1.6g 某纯净物生成 4.4gCO2 和 3.6 H2O,则该纯净物
26、的组成中 （ ） A只有 C 元素 B 只有 C、H 元素 C 只有 C、H、O 元素 D 都不正确 3.两份质量相同的碳，分别生成 CO2 和 CO 时，消耗 O2 的质量比是 （ ） A、1:1 B、2:1 C、1:2 D、3:2 4木炭燃烧时，若有 12g 碳参加反应，则生成气体的质量不可能是 （ ） A、44g B、28g C、24g D、33g 5 一定量的二氧化碳通入足量的石灰水中， 最多得到沉淀 Xg。 若将上述一定量的二氧化 CO 碳经 CO2CO2 的一系列变化后（在此过程中各物质均完全反应），再通入足量的石灰水中，最多得 （ C、X=Y ）cbccbcdcbd D、无法确定
27、到沉淀 Yg，则 X 与 Y 的关系是 A、X=2Y B、2X=Y6. 有 X、Y 两元素，使 12g X2 与 XY3 反应生成 24gC，化学方程式为：X2+XY3=3C。则 X、Y 两元素的相 对原子质量之比：（ ） A. 1：1 B. 1：2 C. 3：1 D. 3：47. 在 3B2A=C 的反应中，10gA 与足量的 B 反应能生成 22gC，则 A、B、C 三种物质的相对分子质量 之比为：（ ） A321 B121022 C4522 D5422 ）8. 加热 6.32 g KMnO4，当剩余物的质量为 5.68 g 时，停止加热，则剩余物中含有的物质是： （ A. KMnO4 C
28、. K2MnO4、MnO2 B. KMnO4、K2MnO4、MnO2 D.KMnO4、K2MnO4 ）9. 在反应 3Cu8HNO33Cu(NO3)22X4H2O 中的 X 的化学式是：（ A. N2 B. NO C. NO2 D. N2O510. 若 23 克某正一价元素的单质和 8 克氧气恰好完全反应， 所生成氧化物的相对分子质量是： （ A . 31 B. 46 C. 54 D. 62）11. 氯酸钾与二氧化锰按 7:3 的质量比均匀混合，加热至不再产生氧气为止，残余固体中，氯化钾 的质量分数：（ ） A. 等于 70% B. 大于 70% C. 小于 70% D. 等于 100%12.
29、 某可燃物 4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，则该可燃物的组成为： （ ） A. 一定含碳、氢、氧三种元素元素 B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素3关联性教育首倡者新教育心服务 13. 化学方程式 2A+B=C+2D 中，A、B、C 的相对分子质量依次分别为 103、71、160，则 D 相对分 子质量为： （ ） A. 58.5 B. 117 C. 114 D. 14 14在两份质量相等，溶质质量分数相同的盐酸中，分别加入56 g 铁和若干克碳酸钙，都恰好完全 反应，所得溶液质量相等，则所加碳酸钙的质量为（ ） A56g B54g C96.4g D10
30、0gC. 一定含碳、氢元素，不含氧元素D. 所含元素大于三种15在 FeSO4和 Fe2（SO4）的混合物中，硫元素的质量分数为 a%，则铁元素的质量分数为（ ） A1-a% B1-3a% C2a% D3a% 16 （2006镇江）一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成 CO 和 CO2， 且测得反应后所得 CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可 能为（ ） A10% B30% C50% D70% 二、大题 1过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测 定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质
31、的质量分数，进行实验。测得相关数据如图 9 所示： 过氧化氢溶液 34 .0 g 二氧化锰至质量不再减轻剩余的混合物 33.7 g（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 0.8 。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 提示：过氧化氢溶液中溶质为过氧化氢，溶剂为水。溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之 比。+0 .5 g2.有氯酸钾和二氧化锰的混合物共 26.5 g， 加热使之反应,待反应至不再有气体生成后， 将试管冷却、 称量，得到剩余固体 16.9 g。 求：制取氧气的质量; 剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？3、实验室用 C 还原 CuO，生成的气体通入足量
32、澄清石灰水，得到 10g 白色沉淀，求参加反应的 C 和 CuO 的质量？4. 将 0.5g 二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为 15.4g。 求： （1）生成氧气多少克？ （2）原先氯酸钾的质量是多少克？4关联性教育首倡者新教育心服务5. 有 20 克 H2 和 O2 的混合气体,点燃充分反应后,产生 18 克水,则原混合气体的成分组成情况是怎样 的,通过计算说明.6.实验室用加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物来制取氧气，已知反应前二氧化锰占混合固体质量 的 12%，加热反应一段时间后，测得剩余固体物质中二氧化锰的质量占 14.6%，求氯酸钾分解的百分 率。（精确到 0
33、.1）5第4讲相对原子质量相对分子质量_年_月 _日 第 主备教师 第四讲 相对原子质量 相对分子质量一、中考复习目标1、记住相对原子质量和相对分子质量的定义。2、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量比、纯净物中某元素或原子团的质量分数）。二、基础知识回扣（思考完成或小组交流）1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的 作为标准，某原子的质量跟它相 所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式 ，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为 符号为 （书写时一般省略不写）。2、相对分子质量：表示物质的化
34、学式里所有原子的 总和。相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1” （书写时一般省略不写）。三、重点疑点讨论（小组讨论、教师点拨）1、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克，对吗?2、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量?3、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？四、解题方法指导例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.99310千克，镁的相对原子质量为24，求一个镁原子的质量。 例题2、一种含氧化铁
35、的铁矿石，经测定含铁49%。求矿石中氧化铁的质量分数。思考：求矿石中氧化铁的质量分数，就是求不纯的含Fe2O3的矿石中纯的Fe2O3质量分数。矿石中含铁元素的质量等于矿石中Fe2O3含有的铁元素质量。矿石的质量 矿石中含铁的质量分数 = Fe2O3的质量 Fe2O3中含铁的质量分数 -26五、知识能力训练1、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) A、质子 B、质子数 C、质子和中子 D、质子数和中子数2、一种不纯的硝酸铵氮肥，经测定含氮37%，则其中混入的另一种氮肥是（ ）A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、(NH4)2SO4 D、CO(NH2)213、三种化合物CH4、C2H5O
36、H、C2H2中若含有碳元素的质量相同，则含有氢元素的质量比为( )A、4:3:2 B、4:3:1 C、4:6:2 D、1:2:24、某二价阴离子，核外有18个电子，而且相对原子质量约为32，则该元素的原子核内中子数为( )A、 16 B、 18 C、 32 D、 1435.(08年自贡)今年8月4日左右，2008年奥运会火炬“祥云”将在我市进行传递活动，火炬采用的燃料是丙烷，丙烷完全燃烧时的化学方程式为：R+5O2( )A.CH4 B.C3H4 C.C2H8 D.C3H836.(08年自贡)Ca(ClO)2是漂白粉的主要成分之一，在Ca(ClO)2中Cl的化合价为( )A.-1 B.+1 C.
37、+5 D.+737.(08年自贡)据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。如右图所示，这种碳膜片形状如蜂巢，是由碳原子构成的六( )A.碳膜片属于单质B.碳膜片与C60是同一种物质C.碳膜片属于人工合成的有机高分子材料D.碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同38.(08年苏州)在H2O、OH、H、H四种微粒中，属于分子的是 ( )A.OH B.H C.H2O D.H39.(08年苏州)为了防止传染病疫情发生，必须对发生重大自然灾害的地区进行环境消( )A.熟石灰的化学式：CaOH B.过氧乙酸结构式： ，其化学式为：C2H4O3
38、C.过氧化氢(H2O2)中，氧元素为l价D.漂白精有效成份次氯酸钠(NaClO)中，氯元素为+l价40.(08年苏州)有关尿素CO(NH2)2的说法正确的是( )A.尿素的相对分子质量为：12+16+14+122=462 一+一+ 点燃 2+4H2O(R代表丙烷)，符合“绿色奥运”的要求。由此推断出丙烷的化学式为 边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是 毒，下列有关常用的消毒剂及对应的化学用语表示错误的是B.尿素是一种有机氮肥C.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1D.尿素中氮元素质量分数的计算式为：Ar(N)l00 MrCO(NH2)241.(08年苏
39、州)根据下列微粒的结构示意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数( ) 目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目)，其中属于阳离子的是 42.(08年嘉兴)下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是( ) A.反应前后原子数目没有变化 B.反应的本质是原子的重新组合过程C.分子是由原子构成的 D.示意图中的各物质均属于化合物43.(08年南京)宁宁在学习“化学元素与人体健康”后，查阅到如下资料，请你给下表的“”处选择恰当的选项( )A.元素 B.分子 C.原子 D.离子44.(08年南京)下列物质属于氧化物的是 ( )A.O2 B.CO C.KClO3 D.CH3COOH45
40、.(08年南京)当前高效能的砷化镓(GaAs)太阳能电池。产生能量的效率高达33.已知GaAs中，As元素化合价为3价，则Ga元素的化合价为 ( )A.一l B.十l C.+2 D.+346.(08年南京)氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关57号元素镧(La)的说法不正确的是( )A.该元素原子的质子数为57 R该元素原子的核电荷数为57C.该元素原子的核外电子数为57 D.该元素为非金属元素47.(08年南京)抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的
41、说法不正确的是( )A.高氯精由4种元素组成 B.高氯精中C.O、N、Cl的原子个数比为1111C.高氯精中C.N两种元索的质量比为1214 D.高氯精中氯元素的质量分数为2548.(08年南京)现有液态氧l铁锈，食盐水；小苏打；氢氧化钾I石油.对上 3述物质的分类全部正确的是( )A.盐 B.纯净物 C.碱 D.混合物49.(08年揭阳)由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子A.铕元素的原子质子数为63 B.铕元素的原子中子数为63 质量的新值为152。则下列说法正确的是 ( )C.铕元素的原
42、子核外电子数为152 D.铕元素的原子的质量为15250.(08年揭阳)下列符号：2N、N2 、H2O 、2CO、SO2 中，数字“2”的意义能用来表示分子个数的有 ( ) A.2个 B.1个 C. 4个 D. 5个51.(08年揭阳)在四川汶川大地震中，很多同胞失去了宝贵的生命。在这些遇难同胞中，有很多人不是被石块压死，而是在废墟里漫长的等待中严重脱水而死，说明了水对于我们生命的延续是如此的重要，下列关于水的说法中不正确的是 ( )A.水是氧化物 B.水由氢、氧两种元素组成C.水由水分子构成 D.水由两个氢原子和一个氧原子构成52.(08年江西)绝大多数原子的原子核中含有 ( )A.质子、中
43、子、电子 B.质子、电子 C.中子、电子 D.质子、中子53.(08年江西)下列化学符号正确的是 ( )A.1个氧化碳分子：Co B.2个碳酸根离子：2CO3C.3个亚铁离子：3Fe D.4个氢原子：2H254.(08年江西)物质X可发生下列所示的两个反应，则X是( ) X+酸盐+水 X+水碱 A.CaO B.Fe2O3 C.CO2 D.NaOH55.(08年临沂)钙是人体中含量较多的元素之一，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发行不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙【Ca10(PO4)6(OH)2】晶体的形式存在于骨骼和牙齿中。下列对羟基磷酸钙的说法中错误的是
44、( ) A.羟基磷酸钙属于混合物 B.羟基磷酸钙的一个分予中含有44个原子C.羟基磷酸钙由四种元素组成 D.羟基磷酸钙中磷元素的化合价为+5价56.(08年晋江) 下表是元素周期表的一部分，则下列回答正确的是 ( ) A.12号元素的离子符号是Mg B.氯原子的核外电子排布是C.表中左边是非金属元素、右边是金属元素 D.硫元素的相对原子质量为1657.(08年晋江)生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是( )A.湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关B.成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动C.水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大4 +23+2
45、-D.液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙 5相对原子质量和相对分子质量相对原子质量和相对分子质量 原子量、分子量定义分别集原子质量、相对原子质量,分子质量、相对分子质量为一体,含义不清,现已停用。原子质量(ma)的概念为:中性原子处于基态的静止质量。分子质量(mm)的概念为:组成分子的原子质量之和。以上过去用道尔顿做单位。1960年后用“”取代。1=1.660540210-27kg1Dalton。相对原子质量(Ar)是以元素平均原子质量与核素12C的原子质量的1/12之比来表示;相对分子质量(Mr)是以物质的分子平均质量与核素12原子质量的1/12之比来表示。相对原子质量和相对分子质量均为两个质量之比,其结果是相对数值,是量纲为一的量。在医学上原用的原子量、分子量均指相对原子质量和相对分子质量。如原子量为585kD,则应改为:相对原子质量(Ar) 585000(或585103)。 一种杂志的投稿须知中对“分子量”书写的要求：分子量/原子量要改为“相对分子质量”/相对原子质量。过去长期将Dalton、D或kD等作为相对分子质量的单位使用，现在认为“这是一个很大的误会”；后又有学者提出以原子质量单位u用作相对分子质量的单位，并认为要进行换算，即1 Dalton = 0.9921 u，因此，近来一段时期，还算是比较进