《2022高三总复习化学教案-巩固练习 定量实验设计与评价(基础).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022高三总复习化学教案-巩固练习 定量实验设计与评价(基础).doc(8页珍藏版)》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、【巩固练习】1.已知某纯碱样品中含有NaCl杂质,为测定样品中纯碱的质量分数,甲同学用右图装置及试剂进行实验(夹持仪器略)。 (1) 仪器A、B的名称分别是 、 。(2)甲同学按实验正常操作的主要步骤如下: ; 将a g试样放入仪器B中,加适量蒸馏水溶解,得到样品溶液; 称量盛有碱石灰的干燥管的质量为b g; 从仪器A中滴入浓盐酸,直到不再产生气体时为止; 再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为c g;(3)甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是 (用含a、b、c的式子表示) (4)乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷,会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高,而丙同学
2、则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低,丙同学认为结果偏低的原因是: 。 (5)若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题,可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动,请按合理顺序选择仪器并完成下表:(用大写字母代表仪器,仪器可重复使用,夹持仪器略) 选用的仪器添加的药品(必要的操作) 2.实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物,某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量,设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。回答以下问题: 化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。(图中每种仪器装置只选用了一次,铁架台等固定仪器未画出)来源:学,科,网来源:学科网ZXXK请按气流
3、由左向右的方向,仪器连接顺序是(填仪器的接口字母a、b)来源:Z&xx&k.Com a f g 。 实验开始,混合物加酸前,A装置需要鼓入空气,作用是 ;加酸后A装置再次鼓入空气的作用是 。 E装置的作用是 。 实验中,若C瓶中溶液褪色,则测定结果可能会偏 (填“高”或“低”)。为了确保实验中C瓶溶液不褪色,若取样品的质量为m g,实验前 E中所装 a molL1的KMnO4溶液体积(V)不少于 mL。 若混合物样品质量为13.1 g,充分作用后碱石灰增重4.4 g,则混合物中NH4HCO3的质量分数为 。 从定量测定的准确性考虑,该套装置还应作进一步的改进是 。可能用到的相对原子质量:H1
4、C12 N14 O16 Na23 S32 3. 某校化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。 m克铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是常温下碳与浓硫酸不反应; 。写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。B中的现象是: ;C的作用是: 。待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 (写表达式)。甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大,请你写出可能的原因: 。最后对所得测量结果进行评价,小组内有同学提出,本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确,其中会导致铁质量
5、分数测量值偏低是(任答一条即可) 。4.一学习小组利用下图所示装置,对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定,并探究利用其制备硫酸铜溶液。(1)向A中加入10g废铜屑样品,关闭弹簧夹,打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。此时装置C中发生的现象是 。 (2)反应进行到A中不再产生气泡时,若C中收集到448mL(已换算成标准状况)气体,则该废铜屑中铜的质量百分含量为 。(3)拆除C、D装置后,打开弹簧夹,持续将空气通入A中,至A中固体全部消失,再继续通入一段时间空气后,关闭弹簧夹,停止通入空气。该过程中发生反应的离子方程式是 、 ;为使A中固体加快溶解速率,以下方法运用合理的是 。 a. 对A装置加
6、热 b. 向A内加入少量Fe2O3 c. 向A内加入少量CuO d. 增大空气通入量 e. 向A内加入少量FeSO4 f. 向A内加入少量H2O(4)将A中溶液倒入烧杯内,加入Cu2(OH)2CO3将其调节至pH=4时,溶液中铁被完全沉淀,过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液,此过程离子反应方程式是 。(5)有同学认为,可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量,则其采用的方法是 ,其具体操作步骤可续写为: 。5某小组同学将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中发现生成了蓝色沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3;乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他们设计实验测定沉淀中CuC
7、O3的质量分数。已知:CuCO3和Cu(OH)2均为蓝色,难溶于水。(1)按照甲同学的观点,发生的反应属于4种基本反应类型中的 。空气NaOH溶液K1K2稀硫酸浓硫酸ABCD碱石灰碱石灰E样品K3K4(2)乙同学利用下图装置进行测定。在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥。 装置E中碱石灰的作用是 。实验过程中有以下操作步骤:a关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应b打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气c打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气正确的顺序是(填选项序号,下同) 。若未进行步骤 ,将使测量结果偏低。若沉淀样品的质量为m g,装置
8、D的质量增加了n g,则沉淀中CuCO3的质量分数为 。(3)丙同学认为还可以通过测量CO2的体积或测量 来测定沉淀中CuCO3的质量分数。6某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量,夹持装置已略去。提供的试剂:研细的钙片粉末(钙片中的其他成分不与盐酸反应)、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水。 图1 图2实验过程:I检查两套装置的气密性。II在A、C的右边加入0.25 g钙片粉末,左边加入3 mL 2mol/L盐酸,塞紧塞子。在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液,如图所示,记下量气管读数。将A、C倾斜,使液体与固体混合,实验
9、结束并冷却后读出量气管读数,测得 B中收集到的气体为41.90 mL,E中收集到的气体体积为39.20 mL(以上气体体积均已折算为标准状况下的体积)。回答下列问题:(1)I中检查图1装置气密性的方法是 。 (2)A中发生反应的离子方程式为 ;D中加入的试剂为 。(3)实验前左右两管液面在同一水平面上,最后读数时右管的液面高于左管的液面,应进行的操作是 。(4)图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为 ;图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高,用离子方程式表示偏高的原因: 。7某食盐样品中混有NaBr杂质,为了测定该食盐样品的纯度,可设计实验过程如图1所示:阅读上述实验过程,完成下列填空:
10、(1)请你从图2中选用四个装置(可重复使用)来完成向溶液A中通入过量Cl2的实验,将所选装置的选项字母填入方框,并在括号中写出装置内所放的化学药品;ABCD图2( )(饱和食盐水)(溶液 A )( )C(2)为了证明溶液D中几乎不存在Br,可选用的试剂为(多选不给分) (填选项字母);A. 碘水 B. 淀粉碘化钾溶液 C. 新制氯水 D. 食盐水图3(3)依据图3所示,在萃取操作中应选取的有机溶剂为(多选不给分) ;A.四氯化碳 B.甲苯 C.乙醇 D.裂化汽油(4)在萃取、分液的过程中,把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,其目的是 ; 如图3所示,待分液漏斗内的混合液分层后,应采取的
11、操作是 ; (5)加热蒸发溶液D时,除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳和火柴外,还必须用到的仪器有 、 、 ;(6)试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为 。【答案与解析】1. (1)分液漏斗、锥形瓶 (2) 按图组装仪器,并检查装置的气密性; (3) (4) 装置中残留有CO2,未被碱石灰吸收 (5)选用的仪器CDCAB添加的药品(必要的操作)NaOH溶液从e口鼓入空气稀硫酸样品溶液浓硫酸碱石灰碱石灰2. aihdefgbc 排出装置中原有空气,将生成的气体全部送入后续装置(答使反应产生的CO2和SO2能被完全吸收也给分 ) 除去SO2,以防止SO2对测定结果的影响 高 50m/(13a) 60.
12、3% 在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置3. 常温下Fe遇浓硫酸发生钝化 C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O 品红溶液褪色(或“颜色变浅”) 除尽反应产物中的SO2气体 (11m3b)/11m 装置内的CO2难以赶尽,导致E质量增重偏小 SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O(其它合理的也对)4.(1)水面下降,水顺长导管排入D中 (2)88.8% (3)4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ +2H2O 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ a b d e (4)Cu2(OH)2CO
13、3 + H+ + Fe3+ = 2Cu2+ + Fe(OH)3 + CO2(5)测定沉淀法,将(4)中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算5.(1)复分解反应(2)过滤防止空气中CO2和水蒸气进入装置Dcab ;b(3)样品质量和样品充分灼烧后的质量(其他合理答案可给分)6(1)往B中右侧量气管中加水,一段时间后量气装置左右液面差不变,说明气密性良好(2)CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O蒸馏水(H2O)(3)向下移动右管,使左右两管液面相平 (4)70%(或用小数、分数表示) HCO3 + H+ = CO2 + H2O (MnO2和浓HCl)(饱和食盐水)(溶液A)(NaOH溶液)(1)7ACCC(2)C(3)B(4)使漏斗内外空气相通,以保证漏斗里的液体能够流出打开活塞,使下层液体慢慢流出。注意不要使上层液体流出。上层液体从分液漏斗上口倒出(5)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒(6)90.0%