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1、【巩固练习】一、选择题（每题有12个选项符合题意）1、晶体和非晶体的本质区别是（ ） A硬度大小 B熔点高低 C是否有规则的几何外形 D物质内部微粒是否有序地规则排列2、下列说法中，不正确的是（ ） A液晶在一定的温度范围内具有液体的可流动性 B液晶具有晶体的各向异性 C纳米是一种长度单位 D等离子体是一种绝缘体 3、下列各晶体中任一个原子都被相邻的4个原子所包围，并以共价键形成正四面体结构向空间伸展呈网状结构的是（ ） A甲烷 B干冰 C晶体硅 D水晶4、下列物质直接由原子构成的单质是（ ） AFe BNaBr CSi DSiO25、有关晶胞的叙述正确的是（ ）A、晶胞是晶体结构中的基本结构
2、单元 B、根据晶体的不同，晶胞可以是多种形状的几何体C、晶胞都是平行六面体 D、晶胞都是正八面体6、熔化时必须破坏非极性共价键的是（ ） A金刚石 B钠 C二氧化硅 D碘化钾7、石墨晶体中，层与层之间的结合力是（ ）A、金属键 B、共价键 C、分子间作用力 D、离子键8、1 mol SiO2晶体中含SiO键的个数是（ ） ANA个 B2NA个 C3NA个 D4NA个9、下列说法中，正确的是 （ ）A、冰熔化时，分子中HO键发生断裂B、原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C、分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D、分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定10、下列各组中都属
3、于分子晶体的是（ ）A、碘、二氧化碳、白磷、C60B、食盐、二氧化碳、白磷、二氧化硅C、SO2、金刚石、N2、铜D、醋酸、甲烷、石墨、氧化钠11、水的沸点是100，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是-60.7，引起这种差异的主要原因是（ ）A、范德华力B、共价键C、氢键 D、相对分子质量12、构成SiO2的化学键和构成CO2分子的化学键都是极性键，在性质上两者差异很大的原因是（ ）A、SiO2和CO2都属于原子晶体 B、SiO2和CO2都是分子晶体C、前者是原子晶体，后者是分子晶体 D、前者是分子晶体，后者是原子晶体13、石墨的晶体类型为（ ） A原子晶体 B分子晶体 C混合键型晶
4、体 D不是晶体14、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ）A、SO2与SiO2 B、CO2与H2O C、C与HCl D、CCl4与SiC15、下列特殊聚集状态中，不具有导电功能的是（ ） A等离子体 B非晶体 C液晶 D金属纳米颗粒二、非选择题1、在一个小烧杯里加入少量碘，用一个表面皿盖在小烧杯上，并在表面皿上加少量冷水。把小烧杯放在石棉网上加热，观察实验现象：在表面皿上加少量冷水的作用是_。观察到的实验现象是_，_。在表面皿上是碘的_（填“晶体”、“非晶体”）这种方法是_，制取晶体的方法还有_、_。2、金刚石与金刚砂（SiC）具有相似的晶体结构，在金刚砂的空间网状结构中，碳原
5、子、硅原子交替以共价单键相结合。试回答： （1）金刚砂属于_晶体。金刚砂的熔点比金刚石熔点_。 （2）在金刚砂的结构中，一个硅原子周围结合_个碳原子，其中的键角是_。 （3）金刚砂的结构中含有共价键形成的原子环，其中最小的环上有_个硅原子。3、选择以下物质填写下列空白：A、干冰 B、氯化铵 C、烧碱 D、固体碘晶体中存在分子的是_；(填写序号，下同)晶体中既有离子键又有共价键的是_；熔化时不需要破坏共价键的是_；通常情况下能升华的是_。4、单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：（1）晶体硼的晶体类型属于_晶体，理由是_ 。（2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如下图），其中
6、有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元是由_个硼原子构成的，其中BB键的键角为_，共含有_个BB键。【答案与解析】一、选择题1、D【解析】晶体和非晶体的最大区别也是本质区别在于物质内部的微粒是否有序地规则排列，有无规则几何外形只是微粒是否有序地规则排列的外在表现。 2、D【解析】等离子体中的微粒带有电荷，且能自由运动，使等离子体具有很好的导电性。3、C【解析】晶体硅的结构与金刚石结构类似，每个硅原子都会与其他4个硅原子通过SiSi键结合形成正四面体，再向空间伸展形成网状结构。 4、C【解析】原子晶体是由原子构成的，如Si（单质）、
7、SiO2（化合物）。金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，如Fe。离子晶体是由阴、阳离子构成的，如NaBr。 5、AC 【解析】晶胞是晶体结构的基本单元。一般来说，晶胞都是平行六面体。6、A【解析】金刚石是由非极性键构成的原子晶体，熔化时需破坏CC非极性键。而钠熔化破坏的是金属键，二氧化硅熔化需破坏极性键，碘化钾熔化需破坏离子键。 7、C 【解析】石墨是混合型晶体，为平面网状结构。层内作用力是共价键，决定了石墨的熔点很高（比金刚石还高）；层间作用力是范德华力，决定了石墨的硬度很小。8、D【解析】1个Si原子周围形成4个SiO键，所以1 mol SiO2中含4NA个SiO键。 9、B 【解析】
8、AC错误，分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，冰熔化时需克服分子间作用力（范德华力和氢键），共价键不断裂；B正确，原子晶体的熔沸点与键能有关；D错误，分子的稳定性与键能有关。10、A 【解析】非金属氢化物、部分非金属单质、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物的晶体是分子晶体。B选项中的食盐、二氧化硅，C选项中的金刚石、铜，D选项中的石墨、氧化钠都不是分子晶体。11、C 【解析】考查有关氢键的知识。12、C 【解析】常见物质晶体类型和性质的理解。SiO2是原子晶体，熔沸点和键能有关；CO2是分子晶体，熔沸点和分子间作用力有关，所以两者熔沸点差异很大。但CO键比SiO键的键能大，CO2
9、稳定性比SiO2强。13、C 【解析】石墨属于晶体，但石墨晶体中既有共价键，又有范德华力，同时还有金属键的特性，我们将这种晶体称为混合键型晶体。14、B 【解析】A项，都是共价键，分别是分子晶体、原子晶体，B项，都是共价键，都是分子晶体；C项，都是共价键，分别是原子晶体、分子晶体；D项，都是共价键。分别是分子晶体、原子晶体。15、BD【解析】 等离子体中含有离子及电子，具有导电性；液晶在电场作用下作定向排列而具有导电性；非晶体无自范性和各向异性，故不具有导电性；金属具有导电性，但当金属形成纳米尺寸之时就变为绝缘体，故不具有导电性。 二、非选择题1、冷却碘蒸汽 烧杯中充满紫色的蒸汽，在表面皿上有
10、紫黑色的晶体 晶体 凝华，熔融态物质凝固、结晶【解析】本题考查有关晶体制取的方法。2、原子 低 4 10928 3由于金刚砂是空间网状结构，碳原子、硅原子交替以共价键结合，所以金刚砂是原子晶体；硅原子的半径比碳原子的大，所以金刚砂的熔点比金刚石低；硅和碳电子层结构、成键方式相同，硅原子周围有四个碳原子，键角10928；组成的六元环中，有三个碳原子、三个硅原子。3、A、D B、C A、B、C、D D4、（1）原子；熔点高，硬度大，并且各数据均介于金刚石和晶体硅之间（2）12；60；30【解析】（1）根据题目所给信息，晶体硼熔沸点特别高，应为原子晶体；（2）每个硼原子被5个等边三角形共用，每个等边三角形实际有1/53个硼原子，一共有3/520=12个硼原子；每个BB被2个等边三角形共用，每个等边三角形实际有1/23个BB键，共有3/220=30个BB键。