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1、板块一 化学反应与能量变化重难点4 盖斯定律的综合应用参考答案与解析1C【详解】有些反应的速率很慢，有些反应同时有副反应发生，还有些反应在通常条件下不易直接进行，因而测定这些反应的反应热就很困难，运用盖斯定律可方便地计算出他们的反应热。答案选C。2B【详解】碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO2，3.6g碳的物质的量为=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为=0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生，令生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.2
2、2，联立方程，解得x=0.2，y=0.1，单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1molY kJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ-0.1YkJ，由于碳燃烧为放热反应，所以反应热H的符号为“-”，故1mol C与O2反应生成CO的反应热H=-=-（5X-0.5Y）kJ/mol，故选B。3D【解析】试题分析：化学反应的热效应与反应物和生成物具有的能量有关，而反应能否自发进行与焓变和熵变有关，A项错误；对于放热反应规定焓变小于零，B项错误；根据能量越低越稳定，由单斜硫生成正交硫是放热反应，单斜硫能量高，不稳定，C项错误；盖斯定
3、律的应用是可以计算某些难以直接测量的反应的反应热，D项正确；选D。考点：考查化学反应自发进行的判断，化学反应的热效应，盖斯定律的应用。4A【解析】【详解】A、盖斯定律指的是化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故A正确；B、AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，因此工业上常电解熔融状态的氧化铝来冶炼金属铝，故B错误；C、在铁上镀铜，铁作阴极，铜作阳极，故C错误；D、电解Na2SO4溶液，实际上电解水，阴极反应式为2H2e=H2，阳极反应式为4OH4e=O22H2O，因此阴极和阳极产物的物质的量之比为2：1，故D错误
4、。5B【解析】【详解】A、因为氧化镁的熔点非常高，由固体转化成熔融状态，消耗很多的能量，因此工业上常电解熔融氯化镁的冶炼金属镁，故A错误；B、盖斯定律：对一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，因此可以利用盖斯定律，计算某些难以直接测量的反应焓变，故B正确；C、阴极反应式：2H2e=H2，阳极反应式4OH4e=O22H2O，根据电子守恒，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故C错误；D、根据电镀的原理，铁作阴极，铜作阳极，故D错误；答案选B。6B【解析】试题分析：A、放热反应有些在常温下能发生，有些需要加热才能发生，故A错误；B、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应
5、焓变，故B正确；C、在铁制品上镀铜时，纯铜应为阳极，待镀制品为阴极，铜盐为电镀液，故C错误；D、电解精炼铜时阳极发生的电极反应：Cu-2e-=Cu2+，Fe-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+，Ni-2e-=Ni2+，阴极电极反应为Cu2+2e-=Cu，若阴极得到电子数为2NA个，依据电子守恒，阳极失去的电子物质的量为2mol，为四种金属共失去的电子，不是铜失电子物质的量，固体质量减少不是64g，故D错误；故选B。考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。7D【解析】【详解】A项、反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故A错误；B项、化学反应速率的
6、快慢与化学反应的限度无关，故B错误；C项、空气中会存在少量H2S气体，与银生成黑色Ag2S而导致表面变暗，属于化学腐蚀，故C错误；D项、有些化学反应的焓变难以通过实验测得，通过盖斯定律可以求得，故D正确。故选D。8B【详解】A.根据H=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的H相同，故A错误；B. 化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故B正确；C. 反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故C错误；D. 有些反应需加热，却是放热反应，如红磷燃烧
7、，要先点燃，但是放热的，故D错误；故选B。9B【解析】【分析】A浓硫酸与铁反应和稀硫酸与铁反应是有区别的；B反应热的大小与反应的途径无关，只与反应的始态和终态有关；C惰性电极电解Na2SO4溶液，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气；D醋酸是弱酸,发生中和反应时，醋酸发生电离，电离是吸热的；据此分析判断。【详解】A98%的浓硫酸具有强氧化性，与铁反应不能生成氢气，故A错误；BCO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变，利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，故B正确；C惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳极是氢氧根离子失电子生成
8、氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故C错误；D中和热的定义是稀酸和稀碱中和生成1molH2O所放出的热量，因为醋酸是弱酸，发生中和反应消耗H+的同时醋酸要不断电离补充H+，而电离是吸热的，因此比起强酸的HCl放热就要少一些，因此中和热醋酸大于盐酸，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了化学反应速率的影响因素、盖斯定律的含义、电解池原理的分析应用等。本题的易错点为D，要注意醋酸为弱酸，反应过程中存在醋酸的电离过程，而电离过程是吸热过程。10A【详解】A给平衡体系加压，气体的体积缩小，有色气体的浓度增大，不管平衡是否移动，混合气的颜色都加深，A符合题意；B由盖斯
9、定律可知，不管反应路径如何，只要反应物和生成物都相同，反应的热效应相同，所以H = H1 + H2，B不合题意；C氯化钠晶体溶于水，由于Na+、Cl-都与水分子形成水合离子，所以不断脱离晶体表面进入溶液，从而产生自由移动的Na+和Cl-，C不合题意；D电解水时，发生反应2H2O2H2+O2，所以H2和O2的体积比约为2:1(两种气体在水中的溶解度有差异)，D不合题意；故选A。11C【解析】试题分析：能量越低越稳定，焓变大于零，说明是吸热反应，所以金刚石的能量高，没有石墨稳定，C错误。考点：考查反应反应热相关问题。12B【详解】A. 根据H10可知，石墨燃烧是放热反应，A正确；B. 根据反应热大
10、小比较，H1H2，即1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，后者放热少，B错误；C. 根据盖斯定律，C(石墨) + O2(g) = CO(g) H=H1-H2，C正确；D. 化学反应的H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确。答案为B。13A【详解】A. 根据盖斯定律及图示知，物质A经过一系列转化最终又得到物质A，所以初始状态相同，反应热为0，则H1H2H3H40，故A错误；B. AD与DA互为逆反应，则根据盖斯定律得，HH4，故B正确；C. H1H2 表示AC的反应热，CA的反应热为H3+H4，则H1H2 H3H4，故C正确；D.如图所
11、示B D ，HH2H3，故D正确；故选A。14C【解析】【详解】碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO2，3.6g碳的物质的量为n(C)=3.6g12g/mol=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为n(O2)=6.4g32/mol=0.2mol，n（C）：n(O2)=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生。假设生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.22，联立方程，解得x=0.2，y=0.1单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1molY
12、 kJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ-0.1YkJ由于碳燃烧为放热反应，所以反应热H的符号为“”，故1mol C与O2反应生成CO的反应热H=-(XkJ0.1YkJ)0.2mol=-(5X-0.5Y)kJ/mol，故选项C正确。15 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H1=-2215.0 kJ/mol Q3+3Q1-Q2 【详解】(1)根据图像，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，H0，根据丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图，反应放热H=-553.75kJ/mol，该热化学方程式为：C3H8(
13、g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)H1=-553.75kJ /mol，因此，丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H1=-2215.0 kJ/mol，故答案为-；C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H1=-2215.0 kJ/mol；(2)46g液态无水酒精物质的量=1mol。a、H2O(g)H2O(l)H1=-Q1 kJ/mol，b、C2H5OH(g)C2H5OH(l)H2=-Q2 kJ/mol，c、C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H3=-Q3 kJ/mol，依据盖斯定律计算c+3
14、a-b得到，1mol液态乙醇完全燃烧，生成气态CO2和液态H2O的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H3=-( Q3+3Q1-Q2) kJ/mol，故答案为Q3+3Q1-Q2。16CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H=-726.5kJ/mol -128.1 kJ/mol 【解析】【分析】(1)根据燃烧热的定义：在25、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，据此书写CH3OH完全燃烧的热化学方程式；(2)分别写出CO、H2、CH3OH热化学方程式后，根据盖斯定律就可得出要求的热化
15、学方程式及反应热。【详解】(1)燃烧热的概念：在25、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。此时C应转化为二氧化碳，H应转化为液态水，故H-726.5kJmol-1指的是1molCH3OH(l)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时的反应热，故CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：CH3OH(l)+ O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-726.5kJmol-1，故答案为CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-726.5kJmol-1；(2) CO燃烧的热化学方程式：CO(g)+O2(g)CO2(g)H=-283.0kJmol-1，H2燃烧
16、的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-285.82 kJmol-1 ，CH3OH燃烧的热化学方程式：CH3OH(l)+ O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-726.5 kJmol-1 ，根据盖斯定律，将+(-)可得：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) H=-128.1kJmol-1 ，故答案为-128.1kJmol-1。17 H= 227 kJ/mol 。【解析】试题分析：根据盖斯定律，H=2 + 0.5 - 0.5=227 kJ/mol18（1）NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) H=-234 kJ/mol （2） H= +227 kJ/mol【解析】试题分析：（1）反应物能量高，所以是放热反应，反应发热为368-134=234 kJ/mol，则热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) H=-234 kJ/mol（2） C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的方程式为：2C(s，石墨)+H2(g)= C2H2(g)把这个反应看出总反应，给出的三个反应看成分反应，分别标为、，利用盖斯定律2+/2-/2可得总反应，H=（-393）2+（-572）/2 (-2598)/2=+227 kJ/mol考点：有关反应热的计算。