《2022高考一轮复习化学-13钠、镁、铝及其化合物（教师版）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高考一轮复习化学-13钠、镁、铝及其化合物（教师版）.docx（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题13 钠、镁、铝及其化合物1【2020江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水【答案】D【解析】A铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；B氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；C氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；D明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正
2、确；故选D。2【2020年7月浙江选考】下列说法不正确的是( )ACl-会破坏铝表面的氧化膜BNaHCO3的热稳定性比Na2CO3强CKMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀【答案】B【解析】ACl-很容易被吸附在铝表面的氧化膜上，将氧化膜中的氧离子取代出来，从而破坏氧化膜，正确；B碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳，则稳定性：NaHCO3Na2CO3，错误；CKMnO4具有强氧化性，可使病毒表面的蛋白质外壳变形，其稀溶液可用于消毒，正确；D钢铁在潮湿的空气中，铁和碳、水膜形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率更快，正确；答案选B。3【2020
3、年7月浙江选考】下列说法不正确的是( )A高压钠灯可用于道路照明BSiO2可用来制造光导纤维C工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜DBaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐【答案】D【解析】A高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯用于道路照明，正确；B二氧化硅传导光的能力非常强，用来制造光导纤维，正确；C黄铜矿高温煅烧生成粗铜、氧化亚铁和二氧化硫，正确；D碳酸钡不溶于水，但溶于酸，碳酸钡在胃酸中溶解生成的钡离子为重金属离子，有毒，不能用于钡餐，钡餐用硫酸钡，错误；答案选D。4【2020年7月浙江选考】下列说法正确的是( )ANa2O在空气中加热可得固体Na2O2BMg加入
4、到过量FeCl3溶液中可得FeCFeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3DH2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2【答案】A【解析】A无水状态下Na2O2比Na2O更稳定，Na2O在空气中加热可以生成更稳定的Na2O2，A正确；BMg加入到FeCl3溶液中，Mg具有较强的还原性，先与Fe3+反应，生成Mg2+和Fe2+，若Mg过量，Mg与Fe2+继续反应生成Mg2+和Fe，但由于反应中FeCl3过量，Mg已消耗完，所以无Mg和Fe2+反应，所以不会生成Fe，B错误；CFeS2在沸腾炉中与O2发生的反应为：4 FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2，产物主要是SO2而不是SO3，
5、C错误；DH2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2O和O2，化学方程式为：2H2O2MnO22H2O+O2，D错误。答案选A。5（2019江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ANH4HCO3受热易分解，可用作化肥B稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白DAl2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】B【解析】ANH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关
6、；D电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现 Al2O3具有两性。故选B。6（2014北京高考真题）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）AKBNaCFeDAl【答案】D【解析】K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀。答案选D。7（2016浙江高考真题）下列有关钠及其化合物的说法不正确的是A电解饱和食盐水可制取金属钠B钠与氧气反应的产物与反应条件
7、有关C氧化钠与水反应生成氢氧化钠D钠可以从四氯化钛中置换出钛【答案】A【解析】A电解饱和食盐水可以得到烧碱、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，错误；B钠在常温下和氧气反应生成氧化钠，在点燃条件下，和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，正确；C氧化钠是碱性氧化物与水反应生成碱，所以氧化钠与水反应生成氢氧化钠，正确；DNa是活泼金属，具有强还原性，所以钠可以从四氯化钛中置换出钛，利用了钠的强还原性，正确；故选A。8（2020全国高考真题）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验： 混合物溶于水，得到澄清透明溶液； 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；
8、 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为AKCl、NaClBKCl、MgSO4CKCl、CaCO3DMgSO4、NaCl【答案】B【解析】混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有 KCl；向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4 两种物质组成，故选B。 9（2010安徽高考真题）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）Na2O2Na2O Na2CO3NaClABC=D=【
9、答案】C【解析】由反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反应为Na2O+H2O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物质的量的NaOH，故生成的OH-浓度相同，均约为0.2mol/L，故为=；中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于，而中NaCl的浓度为0.1mol/L，故答案为C。10（2011上海高考真题）0.10 mol镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为()A3.2 gB4.0 gC4.2 gD4.6 g【答案】D【解析】镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧，固体的质量包括为未反应镁的质量、生成的碳的质量
10、和生成的氧化镁的质量，采用极限思维法。如果生成固体质量最大，则假设无氧气，镁完全与二氧化碳反应，2Mg+CO22MgO+C，2 2 10.10mol 0.10mol0.05mol则0.1mol镁最多可生成固体的质量为0.10mol40g/mol+0.05mol12g/mol=4.6g，再假设只有镁，则固体最少，固体质量为0.10mol24g/mol=2.4克，则固体的范围应该在2.4g4.6g之间，则反应后容器内固体物质的质量不可能为D。故选D。11（2011广东高考真题）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的
11、活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体【答案】B【解析】A、浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，因此稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，A错误；B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，B正确；C、过滤时应该用玻璃棒引流，C错误；D、应将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，生成氯化镁。由于氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，水解吸热，且氯化
12、氢易挥发，所以加热时促进镁离子水解，蒸干得不到无水MgCl2固体，为氢氧化镁固体，D错误。答案选B。12（2012安徽高考真题）已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是ABCD【答案】C【解析】浓度均为0.1molL-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，溶液中铁离子、铝离子的浓度相同为0.1mol/L，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3，故向混合溶液逐滴加入NaOH
13、溶液，铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，沉淀的质量减少，由于氢氧化铁不溶于碱，故沉淀减少到一定值不再变化，为氢氧化铁的物质的量；据以上分析解答。A向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，故开始加入氢氧化钠溶液不能立即产生氢氧化铝沉淀，图象与实际不相符，错误；B向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，故开始加入氢氧化钠溶液不能立即产生氢氧化铝沉淀，图象与实际不相符，错误；C
14、铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，图象与实际相符合，正确；D加入氢氧化钠一定体积后才会产生氢氧化铝沉淀，错误；故选C。13（2018全国高考真题）化学与生活密切相关。下列说法错误的是A碳酸钠可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C氢氧化铝可用于中和过多胃酸D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】A碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D碳酸钡难溶于水，
15、但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。答案选D。14（2020浙江高考真题）下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（ ）A明矾可用作净水剂和消毒剂B利用铝热反应可冶炼高熔点金属C铝可用作包装材料和建筑材料D氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物【答案】A【解析】A明矾溶于水可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以净水但不能消毒，错误；B铝热反应是金属铝和沸点较高的金属氧化物之间反应冶炼高熔点金属的过程，正确。C铝具有良好的延展性，铝箔可以做包装材料，铝合金硬度大密度小常用做建筑材料，正确；D胃酸主要成分为HCl，氢氧化铝具有弱碱性可中和过多胃酸，正
16、确；故答案为A。15【2014年高考上海卷第19题】下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（ ）A2Na2O22CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2C2Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O【答案】D【解析】反应Na2O2SO2Na2SO4中SO2是还原剂，过氧化钠是氧化剂，则A、反应2Na2O22CO22Na2CO3O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，A不正确；B、反应2Na2O22SO32Na2SO4O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，B不正确；C、反应2Na2O2H2SO4N
17、a2SO4H2O2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不正确；D、反应3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O中，过氧化钠是氧化剂，D正确，答案选D。16【2014年高考北京卷第7题】下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）AK BNa CFe DAl【答案】D 【解析】解答本题应明确常见金属的性质，K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化锰，Fe在空气中被氧化后形成的氧化铁膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀，选D。17【2016年高考新课标卷】某白
18、色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3 、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4【答案】C【解析】ANaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；BAgCl不溶于水和酸，加入水后，碳酸氢钠溶解，而AgCl不溶，再加入足量稀盐酸，AgCl仍然不溶，固体不能全部溶解，错误；C亚硫酸钠和碳酸钡中加入
19、水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，符合题意，正确；DNa2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误；答案选C。18【2015山东理综化学】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（ ）AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO2【答案】A【解析】A、AlCl3可由单质Al与Cl2反应制得，AlCl3与Ba(HCO3)2反应生成CO2和Al(OH)3沉淀，同时有气体
20、和沉淀产生，正确；B、Na2O与Ba(HCO3)2反应生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O，没有气体生成，错误；C、因为Cl2具有强氧化性，Cl2与Fe反应只能生成FeCl3，FeCl2不能由两种单质直接反应生成，错误；D、SiO2不与Ba(HCO3)2反应，错误。19【2016年高考上海卷】已知NaOH+Al(OH)3NaAl(OH)4。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是ACO2+2OHCO32+H2O BAl2O3+2OH+3 H2O2 Al(OH)4 C2 Al+2OH+6H
21、2O2 Al(OH)4 +3 H2 DAl3+4 OHAl(OH)4【答案】D【解析】向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表面的氧化膜Al2O3具有两性可溶解于氢氧化钠溶液，然后单质Al与氢氧化钠溶液反应生成H2，罐壁又重新凸起。故可发生A、B、C的反应。故选D。20【2015江苏化学】在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ）A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2)r(Mg)C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D该反应中化学能全部转化为
22、热能【答案】C【解析】A、C还存在C60、C70等同素异形体，错误；B、同种元素的半径的比较，看电子数，电子数越多，半径越大，r(Mg2)r(Mg)，错误；C、根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Mg是还原剂，C是还原产物，正确；D、部分转成热能，一部分转成光能，错误。21【2014年高考福建卷第6题】下列有关物质应用的说法正确的是（ ）A生石灰用作食品抗氧剂 B盐类都可作调味品C铝罐可久盛食醋 D小苏打是面包发酵粉的主要成分【答案】D【解析】生石灰可作食品的干燥剂，错误；食盐可作调味品，其它盐类不一定，错误；铝能与CH3COOH反应，所以铝罐不能久盛食醋，错误；小苏打在发
23、酵时能产生CO2，是面包发酵粉的主要成分，正确。22【2011重庆卷】对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（） A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体【答案】B【解析】加热均能使Al33H2OAl(OH)33H、CH3COOH2OCH3COOHOH的水解平衡向右移动，溶液的pH分别减小、增大，所以A错误、B正确；加入NH4Cl使电离平衡NH3H2ONHOH左移，溶液pH减小，C错误；NaCl对NaHCO3溶液中的平衡无影响，D错误。23【2016年高考新课标卷】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】B【解析】A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，故说法正确；B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁比铜强，故说法错误；C、次氯酸具有强氧化性，能漂白，故说法正确；D、氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，故说法正确。