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1、递进式进阶13 生产生活中的含氮化合物“递进式”进阶（step by step）：感知高考核心知识变式再现深度理解真题回访感知高考12019江苏 下列有关化学反应的叙述正确的是AFe在稀硝酸中发生钝化BMnO2和稀盐酸反应制取Cl2CSO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D室温下Na与空气中O2反应制取Na2O22.2020浙江1月选考，28.由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B为纯净物，溶液C焰色反应为砖红色，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)组成A的三种元素是_，A的化学式是_。(2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是_。(3)气体E与甲醛在一定条件下
2、可生成乌洛托品(学名：亚甲基四胺)，该反应的化学方程式是_(乌洛托品可以用分子式表示)。核心知识1氮及其氧化物写出有关反应的化学方程式： ； ； 。【易混易错辨析】判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定，是化学变化()(2)汽车尾气中的氮氧化合物是由游离态氮转化来的()(3)氮元素有负化合价、正化合价和零价，因而常温下，N2既能与氧气反应，又能与H2反应()(4)在实验室里，NO和NO2均用排水法收集()(5)可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物()(6)通过灼热的镁粉，可除N2中的少量氧气()(7)NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水
3、是还原剂()(8)溴蒸气和NO2都是红棕色气体，不能用湿润淀粉KI试纸和NaOH溶液鉴别，可用AgNO3溶液或蒸馏水或CCl4鉴别()2氨的分子结构和物理性质电子式密度气味水溶性比空气小强烈刺激性气味极易溶于水(1700)3.氨的化学性质(1)氨气与水的反应NH3H2ONH3H2ONHOH，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3H2O、NH3、H2O、NH、OH、H。NH3H2O为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3H2O 。(2)氨气与酸的反应：蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 ，将浓盐酸改为 ，也会出现相同的现象。化学方程式： 、 。(3)与盐溶液的反应如
4、过量氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式： 。(4)氨气的还原性氨的催化氧化，化学方程式： 。4氨气的实验室制法(1)加热固态铵盐和碱的混合物一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，化学方程式： 。(2)装置：“固体固体气体”(与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同)。(3)收集：只能用 。(4)干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。(5)验满方法：a.用湿润的 ，试纸变蓝色；b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，现象是 。(6)尾气处理：收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。【易混易错辨析】判
5、断正误，正确的打“”，错误的打“” (1)氨易液化，因此可用来作制冷剂()(2)氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色()(3)氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟()(4)实验室可用浓氨水与生石灰制取氨气()(5)现有1 molL1的氨水，则该溶液中NH3H2O的浓度是1 molL1()5硝酸的化学性质(1)不稳定性反应的化学方程式：4HNO3(浓)2H2O4NO2O2。所以浓HNO3保存在棕色带有玻璃塞的细口试剂瓶中，置于阴凉处。(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。按要求完成下列反应的方程式：与金属反应：稀硝酸与铜反应： ；浓硝酸与铜反应： 。与
6、非金属反应：浓硝酸与C的反应： 。与还原性化合物反应：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等还原性物质。稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式： 。(3)与有机物反应硝化反应：与反应的化学方程式： 。与反应的化学方程式： 。颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。6工业上氨氧化法生产硝酸的过程(1)生产流程(2)生产设备主要有热交换器、转化器和 。(3)主要反应的化学方程式转化器： ；热交换器： ；吸收塔： 。【易混易错辨析】判断正误，正确的打“”，错误的打“” (1)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化()(2)可用稀硝酸与FeS固体反应制取H2S()(3)浓硝酸在
7、光照下久置，会变黄()(4)浓硝酸中滴加紫色石蕊溶液，最终变为红色()(5)稀硝酸可除去试管内壁的银镜()(2015海南，7C)(6)常温下，将浓硝酸滴加到用砂纸打磨过的铝条上，会产生红棕色气体()7.氮及其化合物的转化关系(1)理清知识主线H322OOO2HO3(2)形成网络构建（3）重要反应方程式（用方程式回答下列问题）书写离子方程式。将NH3通入到AlCl3溶液中。 。用Cu与浓硝酸反应制取NO2 。用Cu与稀硝酸反应制取NO 。将NO2通入水中 书写化学方程式实验室用Ca(OH)2与NH4Cl制氨气。 。将炽热的碳放入浓硝酸中 。用NH3可以检验Cl2管道是否漏气，若漏气则有白烟生成。
8、 。变式再现1一定量的金属Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体(含NO、N2O4、NO2)共1.8 mol。将上述气体平均分为两份，一份与标准状况下8.96 L O2混合后，用水吸收，无气体剩余；另一份恰好能被500 mL 2 molL1NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为()A0.1 mol B0.15 molC0.2 mol D0.25 mol2酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：NO2SO2=NOSO3，2NOO2=2NO2，SO3H2O=H2SO4，以下叙述错误的是()ANO2由反应N22O22NO2生成B总反应可表示
9、为2SO2O22H2O=2H2SO4C还可能发生的反应有4NO2O22H2O=4HNO3D还可能发生的反应有4NO3O22H2O=4HNO33如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱4下列实验室制取NH3并进行干燥、收集验满和尾气处理的各装置和原理能达到实验目的的是()5
10、某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：实验1实验2、中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生下列说法正确的是()A稀硝酸一定被还原为NO2B实验1中溶液存在：c(Cu2)c(H) c(NO) c(OH)C由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D实验1、实验2中反应的离子方程式：3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O6工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：(1)在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是_。(3)生产硝酸的过程中常
11、会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸收法：NONO22NaOH=2NaNO2H2ONH3还原法：_NH3_NO2=_N2_H2O配平上述反应的化学方程式。以上两种方法中，符合绿色化学的是_。(4)某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其他损耗)的_%。深度理解1某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000 g，溶于水配成100 mL溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验：向一份溶液中加入10 mL 0.2 molL
12、1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8 mL(设产生的CO2全部逸出)。向另一份溶液中加入足量的6 molL1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体(设产生的NH3全部逸出)至少需要25 mL 0.15 molL1的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是()A1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 0.316 gB向反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4ClC原样品的含氮量为21%D无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl2某化学兴趣小组用如图装置探究硝酸银受热分解的产物，在a处充分加热固体后，b中观察到红棕色气
13、体，d中收集到无色气体，a中残留黑色固体，下列叙述错误的是()A装置a中残留的固体是Ag2OB装置b还起安全瓶的作用C装置c中生成的盐含有NaNO3D装置d中的无色气体遇空气仍然是无色3.一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是()A.过程中生成无色气体的离子方程式是3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2OB.过程反应速率比快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C.由实验可知，NO2对该反应具有催化作用D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解4资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，生成对空气无污染的物质”。某校化学小组学生用下列装置(部分固定、夹持装置、加热
14、仪器和橡胶管等略去)进行有关氨气制取和性质的实验探究。回答下列问题：(1)若用装置制取NH3，其反应的化学方程式为_；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是_(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_。(2)若用装置制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_，分液漏斗中装的试剂是_，收集装置应选择_(填装置序号)。(3)小组成员设计了、装置进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。将产生的氨气和过量的氧气通到装置(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是_；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_。停止反应后，立即关闭中两个止水夹。一段时间后，将试管浸入冰水中，
15、试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因_。(4)将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入到装置中，并在b管上端点燃氨气。两气体通入的先后顺序是_，其理由是_。氨气燃烧的化学方程式是_。5已知A是气体单质，E的水溶液显强酸性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的转化。(1)写出化学式：B_，D_，E_。(2)写出化学方程式BC：_；DE：_。(3)C物质常是汽车尾气的污染物之一，在汽车的排气管上装一个催化装置，可使C物质与CO反应，生成两种不是污染物的气体，反应的化学方程式是_，每消耗28 g的CO，转移电子的物质的量为_。6.砷(As)及其化合
16、物在生产、医疗、科技等方面有许多应用。(1)中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。砷元素有2、3、5等常见价态。雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是_。中发生反应的离子方程式是_。中，雄黄在空气中加热至300 会产生两种物质，若4.28 g As4S4反应转移0.28 mol e，则a为_(填化学式)，砒霜(As2O3)可用双氧水将其氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为_。(2)AsH3是一种很强的还原剂，室温下0.4 mol
17、 AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，放出b kJ热量，AsH3自燃的热化学方程式是_。(3)将Na3AsO3(aq)I2(aq)H2O(l)Na2HAsO4(aq)NaI(aq)HI(aq)设计成原电池如图1所示，放电时电流强度(I)与时间关系如图2所示。图2中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是_(填字母)。已知：a点对应图1中电流由C1极经外电路流向C2极。则d点对应的负极反应式为_.图2中，bc改变的条件可能是_(填字母)，cd电流强度变化的原因是_。A向左室中加入适量的浓Na3AsO3溶液 B向左室中加入适量的烧碱溶液C向右室中加入适量的浓KI溶液 D向右室中加
18、入适量的稀硫酸真题回访1. 2020江苏下列有关化学反应叙述正确的是A. 室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B. 室温下，Al与4.0 molL-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C. 室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D. 室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO42真题汇编下列有关说法正确的是()A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性(2017全国卷，13C)B用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨(2017天津理综，1D)CNH3易溶于水，可用作制冷剂(2017江苏，3D)D氨气使AlCl3溶液产生白
19、色沉淀，反应中氨气被还原(2017北京理综，8D)22018新课标卷研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH3是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关32019江苏N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 。（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2
20、OH2+H2O2NO2+2OH+H2O下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 （填字母）。A加快通入尾气的速率B采用气、液逆流的方式吸收尾气C吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化学式）。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其离子方程式为 。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化
21、率越高。其原因是 。42016全国卷，26 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2_5. 2017北京理综，12下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()A.由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C.由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应