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1、【巩固练习】一、选择题1下列反应在密闭容器中进行，达到平衡，缩小体积或升高温度，混合气体的平均摩尔质量都增大的是（ ）。 ACO+NO2CO2+NO（正反应为放热反应） BN2+3H22NH3（正反应为放热反应） C3O22O3（正反应为吸热反应） DPCl5 (g)PCl3 (g)+Cl2 (g)（正反应为吸热反应）2（2015 绍兴模拟）在相同温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：。表示起始时H2和N2的物质的量之比，且起始时H2和N2的物质的量之和相等。下列图象正确的是（ ） 3已知反应：PCl5 (g)PCl3 (g)+Cl2 (g) 2 HI (g
2、)H2 (g)+I2 (g) 2NO2 (g)N2O4 (g) 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ）。 A均不变 B均增大 C增大，不变，减少 D减少，不变，增大4已知：H2 (g)+I2 (g)2HI (g) H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）。 A甲、乙提高相同温度 B甲中加入0.1 mol He，乙不变 C甲降低温度，乙不变 D甲
3、增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I25如图所示，把NO2和N2O4的混合气体盛在两个连通的烧瓶里，调节左、右两边注射器内活塞，使其高度相等，关闭弹簧夹；同时把一个烧瓶放在热水里，另一个放在冰水里。下列对实验现象的描述错误的是（ ）。 A左边注射器内的活塞高度比右边注射器内的活塞高度要高 B左边注射器内的活塞与右边注射器内的活塞移动的方向和高度都相同 C左边烧瓶内的颜色比右边烧瓶内的颜色深D两烧瓶内的化学平衡都发生了移动6、对于任何一个平衡体系，采用下列措施一定会使平衡移动的是A增大反应物用量 B使用催化剂C增大体系压强 D升高温度7、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA
4、(g)+yB(g)zC(g)，达平衡后测得气体A的浓度为0.6molL。恒温下将容器扩大1倍，反应重新平衡，测得A浓度为0.25 molL。下列叙述中正确的是Ax+yz B平衡向右移动CB的转化率提高 DC的体积分数降低8、反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0在一定条件下达到平衡，如欲使SO3的分解速率降低，而使SO2的物质的量增大，可采取的措施有减小O2浓度 增大体积 升高温度 加催化剂 增加SO2浓度A B C D9、在一定条件下， 达到平衡，下列说法正确的是A只降温，混合气体颜色变浅，说明正反应是放热的B在密闭定容体系中降温，混合气颜色变浅，体系压强增大C加压时，混合气颜色
5、开始变浅，后来又逐渐加深D加压时，混合气颜色开始变深，后来又逐渐变浅10在A2（g）+B2（g）2AB（g） H0反应达平衡后，下图是压强（p）或温度（T）与生成物的含量（AB）的变化曲线，其中符合勒夏特列原理的是（ ） 11（2015 安徽高考）汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）。abc0at/sbc1a0c(N2)/(molL-1)A温度T下，该反应的平衡常
6、数K=B温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0二、填空题1可逆反应3A(g)3B (?)+C (?) H0达到化学平衡后，升高温度。用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。 （1）若B、C都是气体。气体的平均相对分子质量_； （2）若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量_； （3）若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量_； （4）若B不是气体，C是气体： 如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量_； 如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量_。2在2
7、 L密闭容器内800时反应2NO (g)+O2 (g)2NO2 (g)体系中，n (NO)随时间的变化如下表：时间s012345n (NO)mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007 （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=_。已知：K300K350，则该反应是_热反应。 （2）上图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v=_。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是_。 av (NO2)=2v (O2) b容器内压强保持不变 cv逆(NO)=2v正(O2) d容器内密度保持不变 （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。
8、a及时分离出NO2气体 b适当升高温度 c增大O2的浓度 d选择高效催化剂3（2015 广东高考）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应为：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) H1反应生成1molCl2(g)的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为 (反应热用H1和H2表示)。（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性， 实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHClT曲线如图，则总反应H 0,（填“”、“”或“”）；A、B两点的平衡常数K(
9、A)与K(B)中较大的是 。在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHClT曲线的示意图，并简要说明理由： 。下列措施中有利于提高aHCl的有 。A增大n(HCl) B增大n(O2) C使用更好的催化剂 D移去H2O（3）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：t(min)02.04.06.08.0n(Cl2)/10-3mol01.83.75.47.2计算2.06.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以molmin-1为单位，写出计算过程）。（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。4在一定条件下，可逆反应A2 (g)+B2 (g)2C (g)达到了化学
10、平衡状态，经测得平衡时c (A2)=0.5 molL1，c (B2)=0.1 molL1，c (C)=1.6 molL1，若A2、B2、C的起始浓度分别以a molL1，b molL1，c molL1表示，请填写下列空白。 （1）a、b应满足的关系是_。 （2）a的取值范围是_。5如图所示，将6 mol X和3 mol Y混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X (g)+Y (g)2Z (g)，反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6 mol。若X、Y、Z的起始物质的量分别用a、b、c表示，请回答下列问题： （1）达到平衡状态A时，Y的转化率为_，向达到平衡状态
11、A的容器中通入少量Y，体系中X的体积分数_（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）若起始时a=3.2 mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b、c的取值分别为_。（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是_。【参考答案】一、选择题1C 【解析】，使增大应使气体总质量增大或使气体总物质的量变小。C中缩小体积即增大压强、升温均使平衡向正反应方向移动。使气体总物质的量减小，使增大。2D 【解析】A中，随着的增大，氢气含量增多，氢气的平衡转化率降低，A错误；随着的增大，氢气含量增多，混合气体的质量减小，B错误；
12、随着的增大，氢气含量增多，氮气的平衡转化率增大，C错误；随着的增大，氢气含量增多，混合气体的质量减小，则混合气体的密度减小，D正确。3D 【解析】使后加入的各物质分别发生反应达到平衡，则各自的转化率分别为a，然后在保持体积不变的条件下，将后加入物质充入容器，则压强增大，左移，不移动，右移，则转化率减少，不变，增大。4C 【解析】 0.2 mol HI相当于H2、I2各0.1 mol，所以甲、乙在题述情况下达到的平衡是等效的。A项，甲、乙提高相同温度，仍等效；B项，甲中加入0.1 mol He对反应无影响；C项，甲降低温度，平衡右移，HI的浓度增大；D项，甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1
13、 mol I2平衡都向右移动，HI的浓度都增大，具体结果不能断定。5B 【解析】对于2NO2 (g)N2O4 (g) H0 红棕色 无色 左边升高温度，平衡逆向移动使颜色加深；右边降低温度，平衡正向移动使颜色变浅。6D【解析】催化剂的加入肯定不会引起平衡的移动，首先排除B项；如果增大固体反应物的用量，也不会引起平衡移动，A选项也排除；对于反应前后气体分子数不变的反应或者对于溶液中的平衡，改变压强也不会使平衡移动，C选项也不正确。只有改变温度，必须能引起平衡的移动。7BC【解析】注意审题。恒温下将容器扩大一倍，如果平衡不移动，则A的浓度应该为0.3mol/L，题目中变成0.25mol/L，表明平
14、衡向右移动，A、B的转化率均增大，C的体积分数升高。即减小压强，平衡右移，所以正向是气体分子数增多的反应。8A【解析】由于正反应是放热反应，所以升高温度平衡左移，但反应速率升高，不符合题意；加入催化剂不会使平衡移动；增加SO2浓度会增大正逆反应速率，不合题意。9AD【解析】当温度降低时，混合气体颜色变浅，只有NO2有颜色，说明平衡正向移动，气体分子数减少，体系压强相应减小。即正反应是放热的，A项正确，B项错误；加压时，先是NO2浓度增大，所以混合气颜色开始变深，之后再引起平衡正向移动，所以后来又逐渐变浅。10A【解析】温度升高，平衡左移，AB减小，因此A正确，B错误；压强增大，平衡不移动，因此
15、C、D均错误。11A 【解析】A、由平衡常数的计算公式得K=，又因为氮气和氧气的物质的量相同，所以A正确；B、由于反应在恒容的密闭容器中反应，所以气体总体积保持不变，且质量守恒，所以混合气体密度的不变，故B错误；C、催化剂只能改变反应速率，不能改变化学反应限度，而图中显示平衡时氮气的浓度发生了变化，故C错误；D、从图形可知b线先到平衡状态，则b线表示的温度高，而平衡时b线表示的氮气浓度低，表明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故D错误；此题选A。二、填空题1（1）变大 （2）不变 （3）变大 （4）变大 变小 【解析】混合气体的平均摩尔质量在以gmol1为单位时数值上等于其平均相对分子质
16、量，因此可用气体的m (总)n (总)来推算平均相对分子质量的变化，（1）（3）可用此法；对于（2）气体只有一种，所以不变；对于（4）属于两组分气体混合物，则只要看两种气体的比例及摩尔质量大小。2（1） 放 （2）b 1.5103 mol(Ls) （3）b、c （4）c 【解析】（1）平衡常数为各生成物浓度的系数次方的乘积与各反应物浓度的系数次方的乘积的比值，因此本反应的，由于K300K350，即温度越高，K越小，因此正反应为放热反应。（2）根据反应方程式：2NO (g)+O2 (g)2NO2 (g)知：消耗NO的物质的量与生成NO2的物质的量相等，因此n (NO2)=0.020 mol0.0
17、07 mol=0.013 mol，故NO2的平衡浓度为，曲线b表示NO2的变化曲线。 02 s内，因此v (O2)=v (NO)=0.0015mol(Ls)。 （3）由于该反应为体积减小的反应，当容器的压强保持不变，说明反应已达到平衡；v逆(NO)=2v正(O2)=v正(NO)，因此可以说明反应达到平衡；由于气体的质量不变，容器的体积不变，因此密度始终不变，故密度保持不变不能说明反应已达到平衡状态。 （4）及时分离出NO2气体，降低了生成物的浓度，因此反应速率降低；由于正反应为放热反应，因此升高温度平衡向左移动，即平衡逆向移动；而催化剂仅改变反应速率不能使平衡发生移动，因此a、b、d均不正确；
18、只有c增大反应物O2的浓度，v正增大，v逆也随之增大，平衡正向移动。3(1) 2HCl(g) + 1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g) H=H1+H2(2) ；K(A)；见右图 增大压强，平衡右移，HCl增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大。 B、D(3)解：设2.06.0min时间内，HCl转化的物质的量为n，则 2HCl(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)+Cl2(g) 2 1 n (5.4-1.8)10-3mol解得 n=7.210-3mol，所以v(HCl)= 7.210-3mol/(6.0-2.0)min=1.810-3mol/min(4)2Cl2+2C
19、a(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】（1）根据图像信息，箭头指向的是生成物可写出反应的热化学方程式：CuCl2(g)+1/2O2(g)CuO(s) +Cl2(g) H2，则+可得总反应；（2）根据图12可知随着温度的升高，aHCl减小，说明升高温度，平衡向逆向移动，则可知逆反应吸热反应，所以正反应是放热反应，故H0，同时由于升高温度，平衡逆移，则生成物减少，温度是B点大于A点，所以平衡常数K(A) K(B)；同时由于该总反应是气体系数减小的反应，所以，压缩体积使压强增大，一定温度下，平衡应正向移动，HCl应较题目实验状态下为大，所以可得曲线图: ；A、增大n(HCl)
20、 ，平衡正向移动，但是平衡移动使HCl减少的趋势小于增加HCl使增大的趋势，所以HCl的转化率减小，错；B、增大n(O2) ，反应物的浓度增大，平衡向正向移动，HCl转化率增大，对；C、使用更好的催化剂，不能使化学平衡发生移动，实验HCl的转化率不变，错； D、移去H2O，及减小了生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，HCl转化率增大。对。故答案是选项B、D。（3）题目中给出的是n(Cl2)的数据，要求的是以HCl的物质的量变化表示的反应速率，所以根据方程式进行计算，注意是2.06.0min内的速率，单位是molmin-1：设2.06.0min内，HCl转化的物质的量为n，则： 2HCl(g)
21、+ 1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g) 2 1 n (5.4-1.8)10-3mol解得 n=7.210-3mol，所以v(HCl)= 7.210-3mol/(6.0-2.0)min=1.810-3mol/min（4）Cl2与石灰乳发生反应制取漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。4（1）a=b+0.4 （2）0.4a1.3【解析】解本题应用极端假设的思想并注意反应进行的方向有两种可能性，即（1）设反应过程中A2 (g)、B2 (g)的转化浓度为x molL1。则平衡浓度：ax=0.5，bx=0.1a=b+0.4。（2）考虑两种极
22、端情况A2、B2为起始物，A2、C为起始物，则故A2物质的量的取值范围为：0.4a1.3。5（1）80% 减小（2）b=1.6 mol，c为任意值（或c0）（3）4.8 molc6 mol【解析】所以62m+3m+2m=6.6，解得m=2.4 mol。则Y的转化率为，当加Y后，反应要向正方向进行，则X的体积分数减小。（2）此问考查定温、定压下的等级平衡，则有经转化为同一边时，应与原配比的比值相同即可，即有：，解得b=1.6 mol，c为任意值。（3）要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，即要求完全相同的平衡状态，6、3、0的配比等效于0、0、6的配比，即c的最大值为6 mol，最小值是平衡态时Z的量为4.8 mol 由（1）中可知，则4.8 molc6 mol。