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1、【巩固练习】一、选择题：（每题只有1个选项符合题意）1下列叙述中，错误的是()A阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023 mol1B等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na数约是6.021023D摩尔是物质的量的单位2. 20g某元素中含有0.5NA个原子，则该元素的相对原子质量为 A2 B4 C40 D203.下列说法正确的是()A镁原子的质量就是镁的相对原子质量B一个氧原子的实际质量约等于gC水的相对分子质量等于18 gD二氧化硫的摩尔质量是64 g4.1.6 g某物质中含有6.021022个分子，则该物质的相对分子质量为()A1
2、6 B64 C32 D965.下列说法中正确的是（ ）A铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量BCO32的摩尔质量是60g/molC1molO2的质量是32g/mol DCO2的摩尔质量是44g6. 2.16 gX2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为( )A28 B28g/mol C14 D14g/mol7在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 ( )A分子直径的大小 B.分子间距离的大小 C分子间引力的大小 D分子数目的多少8.下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是()A相同质量、不同密度的N2和C2H4B相同体积、相同密度的CO和C2H4C相同温度、相
3、同压强、相同体积的O2和N2D相同压强、相同体积、相同质量的O2和N29.相同质量的氧气和臭氧中，其氧原子个数前者与后者的关系为（ ）A大于 B小于 C等于 D不能确定10用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法中，不正确的是()A32 g氧气和32 g臭氧均含有2 NA 个氧原子B32 g氧气和32 g臭氧含有的原子数相等C32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 NA 个氧原子D1 mol氧气和臭氧的混合气体中含有2 NA 个氧原子11下列说法中不正确的是（ ）A1 mol氧气中含有1.2041024个氧原子，在标准状况下的体积为22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C等
4、体积、浓度均为1 molL1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为1312下列说法中不正确的是（ ）A磷酸的摩尔质量以gmol1为单位时，与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个氮气分子和6.021023个氢气分子的质量比等于141C32 g氧气所含的原子数目为26.021023D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L13.在 X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则参加反应的Y与生成的M的质量之比为
5、（ ）A169 B239 C329 D46914.实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液【高清课堂：化学中的常用计量 例4】15 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)0.4 molL1，c(SO42)=0.8 molL1，则c(K+)为 A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL1
6、二、填空题：1、实验室用氯化钠固体配制1.00 mol / L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题：（1）写出该实验的实验步骤。_；_；_；_；_。（2）所需仪器为：容量瓶（规格为_）、托盘天平，还需要_（填实验仪器名称）才能完成该实验。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响是_，原因是_。定容后，加盖倒转摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响是_，原因是_。2（1）2 mol O3和3 mol O2的质量之比为_，分子数之比为_，同温同
7、压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中CO和CO2物质的量之比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，对氢气的相对密度是_。（3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为_，推断的依据为_。【答案与解析】一、选择题1.B【解析】等物质的量的O2和O3，所含氧原子的物质的量之比为23，个数比也为23.2. C 【解析】相对原子质量和NA个该原子的质量（摩尔质量）在数值上相等。3B【解析】1 mol氧原子的质量是
8、16 g,1 mol氧原子的原子数约为6.021023，故1个氧原子的质量约为 g；相对原子质量是一个原子的实际质量与12C原子质量的相比所得的数值，单位为1(常省略)，摩尔质量的单位是g/mol。4.A【解析】相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，因而只要求出该物质的摩尔质量即可，由题可知该物质的物质的量是n0.1 mol，所以M16 g/mol，所以该物质的相对分子质量为16。5. B6.C7.B8.D【解析】A项N2和C2H4的摩尔质量相同，相同质量的N2和C2H4，物质的量相同，分子数也相同；B项相同体积、相同密度的CO和C2H4，具有相同的质量，同时也具有相同的分子数；C项同温同
9、压下同体积的任何气体具有相同的分子数；D项同质量的O2和N2，摩尔质量不同，物质的量不同，从而分子数不相等，故选D。9. C10.D【解析】氧气由O2分子构成，每个O2分子由2个氧原子构成；臭氧由O3分子构成，每个O3分子由3个氧原子构成。11C 【解析】C项磷酸为弱酸，不能完全电离，而盐酸为强酸，完全电离，所以两者电离出的氢离子浓度之比应小于31。12D 【解析】6.021023个磷酸分子的质量即1 mol H3PO4的质量，数值上和磷酸的摩尔质量相等；1 mol N2和1 mol H2分子的质量为282，即141；32 g氧气的物质的量为1 mol，含氧原子数目为26.021023；在常温
10、常压下，0.5 mol CO所占的体积大于11.2 L。13.A【解析】本题考查学生对物质的量、摩尔质量、质量以及质量守恒定律的理解和运用。由反应：X + 2Y = R + 2M Mr (R) 2Mr (M) 4.4 g m由题意得Mr (R)2Mr (M)=2218=4.4 gm，解之得m=3.6 g，根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量为4.4 g+3.6 g1.6 g=6.4 g，所以参加反应的Y与生成的M的质量之比为6.4 g3.6 g=169。 “守恒法”解题是指在解题过程中利用化学反应或化学现象中的一些守恒关系来解决化学问题的一种独特的解题方法。本题依据质量守恒关系列式解题。只要“
11、守恒法”使用得当，可收到解题步骤简捷、快速、准确之功效。14. D【解析】配制500 mL溶液需CuSO4；0.5 L0.1 molL10.05 mol，质量为8 g，换算成胆矾的质量为12.5 g。但C不符合一定物质的量浓度溶液的配制要求，即不是加入500 mL水，而是定容后溶液体积为500 mL，故应选D。说明：1所配溶液体积与容量瓶规格要匹配，如果配制250 mL溶液，应当选250 mL容量瓶。当所需溶液不是容量瓶的规格时，选与之接近的大规格容量瓶，如480 mL溶液，应先配制500 mL溶液，然后再取480 mL即可。2溶液体积不等于溶剂体积。15.C，提示：利用电荷守恒。二、填空题1
12、【答案】（1）计算 称量 溶解 转移 定容摇匀（2）500 mL 烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管、量筒（3）偏高 恢复到室温时，溶液的体积将小于500 mL 偏低 溶液体积大于500 mL2【答案】（1）11 23 32 11 23（2）13 40 20（3）O3F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律【解析】（1）2 mol O3和3 mol O2的质量之比为，分子数之比为23，=32，含氧原子数之比为，。（2），则。则则n (CO)=0.075 mol，n (CO2)=0.225 mol，n (CO)n (CO2)=13，据，则混合气体对H2的相对密度为。（3）据阿伏加德罗定律知，2OxFy3O2+2F2 则A的化学式为O3F2。