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1、2018年北京高三化学一轮复习 水溶液中的离子平衡（专题训练）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1（2018年北京海淀）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-C. 1 molL-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D. 由水电离出的c(H+) = 110-13 molL-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-2（2018年北京海淀）.常温下2 mL 1 molL-1
2、NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中，不正确的是ANaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度BNaHCO3溶液中，c(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)C最终所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-) D滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离3（18年北京西城）常温下，下列各组离子能大量共存的是ApH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3、Fe2+B无色溶液中：H+、K+、I、MnO4C在c(H+)c(OH)11012的溶液中：N
3、a+、CO32、NO3、SO42D由水电离出的c(OH)1.010 13 molL 1的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO34（18年北京西城）下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是 A镁条与NH4Cl溶液反应生成H2 BNaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4 C盐酸与CaCO3反应生成CO2 DAl2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO25（18年北京西城）下列方法中，可以使0.10 molL 1 氨水中NH3H2O的电离程度减小的是 A加入少量0.10 molL 1盐酸 B加水稀释 C加入少量0.10 molL 1NaOH溶液 D加
4、入少量NaCl固体 6 室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 ()Aa点由水电离出的c(H)1.01014 molL1Bb点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热7（18年东城）下列有关水处理的离子方程式不正确的是（ ）A.沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2+S2 -= HgSB.中和法：加入生石灰处理酸性废水，H+OH- = H2O C.氧化法：加入HClO处理氨氮废水，2NH
5、4+ +3HClO = N2+3H2O +5H+3Cl- D.混凝法：加入明矾K2SO4Al2(SO4)324H2O使细颗粒物凝聚沉降，Al3+ 3H2O Al(OH)3+3H+8（2018年北京海淀）.HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液xmL。下列说法中，不正确的是（ ）A. pH=9时，c(A-)=c(HA) B.x=5时，C(A-)=c(HA) C.x=0时，1pH(3)c(SO)c(CO)c(HCO)c(HSO)(4)bd(5)c(HCOO)c(Na)c(H)c(OH)19(1)c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)(2)(3)5HSO2IO=I25SO3HH2O(4)Al(OH)3(5)不含有Fe3完全沉淀时，c3(OH)4.01033，c(Al3)c3(OH)0.24.010338.01034KspAl(OH)3，所以没有生成Al(OH)3沉淀20（1）S2 + H2OHS + OH （2）黑色沉淀还可能是FeS和S，或Fe2S3、FeS和S的混合物，与稀盐酸反应也有相同现象（3）Fe2S3的溶解度比Fe(OH)3更小 （4）Fe2S3 + 4H+ = 2Fe2+ + S+ 2H2S（5）试剂的相对用量、反应体系的酸碱性